®¹i häc th¸i nguyªn trêng ®¹i häc s ph¹m trêng trung häc phæ th«ng gang thÐp BµI thao gi¶ng Ngêi thùc hiÖn NguyÔn tHÞ THANH H¦¥NG BµI 7 Sù biÕn ®æi tuÇn hoµn tÝnh chÊt cña c¸c nguyªn t[.]
trường trung học phổ thông gang thép BàI thao giảng BàI Sự biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố hoá học Tiết 23 Tính kim lo¹i – tÝnh phi kim Ngêi thùc hiƯn : Ngun tHị THANH HƯƠNG Năm học : 20052006 Sơ đồ phân bố electron theo lớp nguyên tố ë chu kú - - Chu kú Nhãm I Nhãm II Nhãm III Nhãm IV Nhãm V Nhãm VI Nhãm VII Nhãm VIII He H1 2 2 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 2 9F Ne 10 2 Theo chiều tăng Z+ có biến thiên tuần hoàn số e lớp ngoàI nguyên tử cáclànguyên nguyêntốnhân tõ tíi lµm cho tÝnh chÊt cđa các4nguyên5tố biến đổi tuần hoàn Bài biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố hoá học Tiết 23 : tính kim loại tính phi kim Bài học gồm phần sau: ã 1.Tính kim loại ã Tính phi kim ã Sự biến đổi tính kim loại , phi kim chu kỳ phân nhóm ã GiảI thích quy luật cấu tạo nguyên tử ã 5.Các dạng tập có liên quan tới tính kim loại phi kim Cấu hình e số nguyên tố ã 11Na 1s22s22p63s1 • 12Mg 1s22s22p63s2 • 13Al 1s22s22p63s23p1 • 2 Ne 1s 2s 2p 10 • • 8O • F 1s22s22p4 1s22s22p5 I TÝnh kim lo¹i - tÝnh phi kim TÝnh kim lo¹i Na 1e + Na+ Ca 2e + Ca 2+ Al 3e + Al 3+ Nguyên tử kim loại có xu h íngêng 1; 2; e ë líp ngoµi nh Tính kim loại tính chất nguyên tố mà dễ etửthành ion dương nguyên tính kim Nguyên tử dễloại e mạnh nguyên tố ion có Oxit kim loại có liên kết Oxit kim loại oxit bazơ Hiđroxit tương ứng baz¬ TÝnh phi kim F+ 1e F O + 2e O 2Cl+ 1e Cl – Nguyªn tư phi kim xu híng nhËn 1; ; e vµo líp ngoµi cïng TÝnh phi kim lµ tÝnh chÊt nguyên tố mà nguyên tử Dễ nhận e thành Nguyên tử dễ nhận e ion âm nguyên tố có tính phi kim mạnh hoá Oxit phi kim có liêncộng kết Oxit phi kim oxit trị axit Hiđroxit tương ứng axit Chú ý Một số trường hợp nguyên tố kim loại phi kim có khả tạo oxit hiđroxit lưỡng tính Ví dụ : Al kim loại có oxit hiđroxit lưỡng tính Al2O3 oxit lưỡng tính * Al2O3 vừa có khả tác dụng với dung * Al2axit O3 vừa có khả tác dụng với dung dịch Al(OH) Hđroxit lưỡng tính dịch Là bazơ * Al(OH)3 vừa có khả tác dụng với dung dịch axit * Al(OH) vừa có khả tác dụng với dung dịch bazơ I I Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại tính phi kim chu kỳ Chu kú Mg Na Sè hiƯu n/ tư Sè líp e 11 12 3 Al 13 3 Si 14 S P 15 16 Cl 17 Sè e lớp Độ âm điện Kim loại Kim 0,9 1,2 Rất mạnhloại Mạnh Kim 1,5loạiPhi 1,8 Phi2,1 Khá kim kim mạnh T 1,17phải ãTrong chu kỳ từ trái sang theo bình Bán kính Nhận xét: ngtử (A0) Z1,86 +nhau thì: 1,60 Số lớp e Số e lớp1,43 tăngvà e lớp Tính chất Lực hút hạt nhân tăng tính PHI KIM Phi 2,5 kim Phi kim mạnh Mạnh chiều tăng 1,04 tử 0,99 Bán1,10 kính nguyên giảm nhận e tăng Khả nên : tăng tính KIm loại Trong mét ph©n nhãm chÝnh Ph©n nhãm chÝnh I Li Na K Sè hiƯu nguyªn tư 11 19 37 55 87 Sè líp electron 1,52 1,86 2,62 2,8 B¸n kÝnh ng/ tử (A0 ) Rb Cs Fr 2,31 2,41 Chiều tăng tính kim loại Trong phân nhóm Ph©n nhãm chÝnh VII F Cl Br I Sè hiƯu nguyªn tư 17 35 53 Sè líp electron 0,99 1,14 1,33 2,8 2,5 B¸n kính ng/ tử (A0 ) Độ âm điện 0,64 ChiỊu gi¶m tÝnh phi kim NhËn xÐt : Trong mét phân nhóm từ xuống Z+ tăng dần thì: Bán kính nguyên tử tăng Số lớp e tăng dần Fhút hạt nhân với e ngoàI Khoảng cách từ hạt nhândần tới lớp giảm ngoàI tăng Khả nhận e giảm tính KIM LOạI tăng , tính PHI 10 tổng kết Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại tính phi kim Trong chu kỳ theo chiều tăng cđa Z + Sè líp e nhnhau Sè e líp tăng Bán kính nguyên tử giảm Lực hút hạt nhân e lớp ngoàI tăng Khả nhận e tăng T ính PHI KIM tăng T ính KIm loại giảm Trong Phân nhóm theo chiều tăng Z + Số lớp e tăng Số e lớp nhưnhau Bán kính nguyên tử tăng Lực hút hạt nhân e lớp giảm Khả nhận e gi¶m T Ýnh PHI KIM gi¶m T Ýnh KIm loại tăng 11 tổng kết vềSự biến đổi tuần hoàn tính kim loại tính phi kim Nhưvậy : Quy luật biến thiên tính kim loại phi kim lặp lại cách tuần hoàn từ PNC nhóm I đến VII chu kỳ phân nhóm Quá trình tăng dần tính kim loại đồng thời trình giảm dần tính phi kim 12 Flo phi kim mạnh , Fr lµ kim BµI tËp VËn dơng Bµi C ác nguyên tố phân nhóm nhóm IV gồm : C Phi Pb kim Si Phi kim Ge Sn Kim loại Kim loại Kim loại HÃy điền vào bên cạnh kí hiệu hoá học nguyên tố , nguyên tố kim loại , phi kim ? 13 BàI Dựa vào bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học hÃy xếp nguyên tố sau : O; F ;P; N theo chiều tăng dÇn tÝnh phi kim : A O < F B P < N C D P N < < O P < N < < < O F < P < f < O N < F Đáp số : B 14 BàI Cho nguyên tố có cấu h×nh electron nhsau: A 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p5 B C 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p64s1 D E 1s22s22p6 Các nguyên tố kim loại nằm tËp hỵp sau: sai A ;B ;C B ; C ; E A ; C ;D Tất Đáp số : Phương án 15 BàI Cho nguyên tố X (Z= 11) Y ( Z = 16) HÃy chọn câu trả lời câu sau : A Tính kim loại X < Y B Bán kính nguyên tử cđa X < Y C Oxit t¹o bëi Y oxit axit D Hiđroxit tạo X axit đáp án : Phương án C 16 BàI Phát biểu sau chưa xác : Trong chu kỳ từ tráI sang phảI : A Theo chiều tăng Z+ số lớp electron tăng dần B Tính phi kim tăng dần tính kim loại giảm dần ới : Trong phân nhóm từ xuống d C Bán kính nguyên tử tăng dần D Số electron ngoàI giảm dần Đáp án : Phương án A 17 BàI Cho ba nguyên tố (Z=16) A (Z=8) , B (Z= 11) , C Cho biÕt nguyªn tè kim loại , phi kim ? Khi chúng kết hợp với đôI cho hợp chất thuộc loại ? Có liên kết Đáp án: g× ? A :PK B :KL C :PK Sắp xếp chúng theo chiều tăng dần bán Na2kÝnh O vµ Na2tư S ?cã lkÕt ion ; SO2;SO3 nguyªn cã lkCHT A < C < B vỊ bán kính nguyên tử 18 BàI tập nhà ã Học kỹ bàI học hôm vận dụng làm bàI tập sau : ã BàI ,8 ,9 ,10 trang 62 S¸ch gi¸o khoa 19