Kim loại tác dụng với phi kim53284

V n đ 1: KIM LO I TÁC D NG V I PHI KIM I C s lý thuy t Tác d ng v i oxi Xét dãy n hóa c a kim lo i : K, Na, Mg,Al Zn,Fe, Ni, Pb(H )Cu,Hg Ag, Pt,Hg Ph¶n ứng không cần điều kiện Ph Không phản ứng Phản øng nung t ng trình t ng quát : 4M + xO2   2M2 Ox (1)  Các ph  Ph m ng pháp th ng áp d ng : ng pháp b o toàn kh i l kim loại (chất rắn đầu)  Ph ng : +m O =m ng pháp b o toàn mol nguyên t [O] nO (O = 2nO = n 2)  Ph oxit (chất rắn sau) O2- (oxit) ng pháp b o toàn mol electron  M  ne (M kim loại, n số e cho)  e cho : M   2O  e nhaän: O  4e  n 2 n.n M  4.n O  C n ý thêm d ng :  Oxit kim lo i tác d ng v i dung d ch HCl, H2SO4 lỗng  Ph ng trình t ng quátDeThiMau.vn :   xM n  + yH2O (2) M x Oy + 2yH  (2) ta có : n H t0 = 2.nO (oxit) => n HCl(pứ) = 2.nO (oxit) = 2nH  Ph 2O n H ng pháp t ng gi m kh i l 2SO4 (pứ) = nO (oxit) = n H 2O ng : - C 1mol O2  thay b ng 2mol Cl  t ng 71 – 16 = 51 gam - C 1mol O2  thay b ng 2mol SO24 t ng 96 – 16 = 80 gam  muoái + H2 O(3)  S đ ph n ng : oxit KL + axit  Ph ng pháp b o toàn kh i l ng : m oxit KL + m axit   m muoái + m H O  H n h p sau ph n ng g m oxit hay h n h p kim lo i oxit tác d ng v i HNO3 ho c H2SO4 đ c Chú ý tr ng thái đ u tr ng thái cu i Có th dùng ph pháp b o toàn mol electron k t h p v i ph ng ng pháp nêu Ví d : Cho 2,81 gam h n h p oxit Fe3O4, Fe2O3, MgO, CuO tác d ng v a đ v i 300ml dung d ch H2SO4 lỗng 0,1M Cơ c n dung d ch sau ph n ng s gam mu i khan thu đ A 4,50 H B 3,45 C 5,21 ng d n gi i n H SO  n H O  0,3.0,1  0,03mol DeThiMau.vn c D 5,12 Áp d ng đ nh lu t b o tồn kh i l mmu ng ta có: =2,81+ 98.0,03-18.0,03 = 5,21(gam) i ( áp án C) hịa tan hồn toàn 2,32 gam h n h p g m FeO, Ví d : Fe3O4 Fe2O3 (trong s mol FeO b ng s mol Fe2O3), c n dùng v a đ V lít dung d ch HCl 1M Giá tr c a V A 0,23 H B 0,08 C 0,18 D 0,16 ng d n gi i Do n FeO  n Fe O h n h p coi nh g m m t ch t Fe3O4 n Fe3O4  0, 01(mol)  n 2  0, 04(mol) O n   2.n 2  0, 04  0, 08(mol) H O V HCl  0, 08  0, 08(l) ( áp án B) Ví d : Cho 3,2 gam h n h p CuO Fe2O3 tác d ng v a đ v i V ml dung d ch HCl 1M thu đ c mu i có t l mol 1:1 Giá tr c a V A 50 ml H B 150 ml C 200 ml D 100 ml ng d n gi i Vi t ph ng trình ph n  tìm s mol c a t ng oxit ng    s mol HCl   tính V DeThiMau.vn CuO +2HCl   CuCl2 +H2O   x mol x mol Fe2O3+ 6HCl   2FeCl3+3H2O x mol   x mol 80.x + 160 x = 3,2   x = 0,02(mol) nO = nCuO + 3.n Fe O = 0,02 + 0,03 = 0,05 mol nHCl = 2nO = 2.0,05= 0,1 mol VHCl = 0,1  0,1(l)  100(ml) ( áp án D) Ví d : t cháy hoàn toàn 4,04 gam m t h n h p kim lo i g m Cu, Al, Fe thu đ c 5,96 gam h n h p oxit hòa tan h t h n h p oxit c n V lít dung d ch HCl 1M Giá tr c a V A 0,12 H B 0,24 C 0,10 ng d n gi i mO  5,96 - 4,04 = 1,92 gam n HCl = 2.n O = vddHCl  1,92 = 0,24mol 16 0,24  0,24 lít ( áp án B) DeThiMau.vn D 0,14 Ví d : m gam phơi bào s t (A) ngồi khơng khí sau m t th i gian bi n thành h n h p B có kh i l ng 12 gam g m s t oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho B tác d ng hoàn toàn v i dung d ch axit nitric gi i phóng 2,24 lít khí nh t NO (đkc).Tính m A 10,08 H B 8,4 C 11,2 D 20,18 ng d n gi i Ta xem xét giai đo n đ u giai đo n cu i Fe ch t kh chuy n h t thành Fe3+ qua giai đo n: (1) c n ch t oxi hóa O2, (2) c n ch t oxi hóa HNO3 Áp d ng ph ng pháp b o tồn mol electron nO  m rắn sau - m KL đầu 12 - m = (mol) 32 32 n NO  2,24 = 0,1 (mol) 22,4 3.n Fe  4.nO  3.n NO => => m 12 - m  + 3.0,1 56 32 m Fe  10,08 (gam) ( áp án A) Ví d : thu đ 2,52 gam b t s t khơng khí, sau m t th i gian c h n h p X g m Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 hòa tan h t h n h p X c n 500ml dung d ch HNO3 a (M) th y sinh 0,56 lít NO s n ph m kh nh t (đktc) Giá tr c a a DeThiMau.vn A 0,32 H B 0,20 C 0,42 D 0,30 ng d n gi i T s mol Fe suy s mol Fe(NO3)3s d ng đ nh lu t b o tồn ngun t tính s mol HNO3[ s N có HNO3= s N có Fe(NO3)3+ s N có NO] n Fe  0,045 (mol) = n Fe(NO ) 3 n NO  0,56 = 0,025 (mol) 22,4 n HNO  3.n Fe(NO )3  n NO n HNO  3.0,045  0,025  0,16 mol a 0,16 = 0,32 (M) 0,5 ( áp án A) Tác d ng v i l u hu nh Kim lo i tác d ng v i l u hu nh đun nóng (tr Hg tác d ng u ki n bình th ng) t o sunfua kim lo i Ví d : Tr n 4,48 gam b t s t v i 1,92 gam b t l u hu nh r i đun nóng (trong u ki n khơng có khơng khí) thu đ h p r n M Cho M tác d ng v i l ch n ng d dung d ch HCl, gi i phóng h n h p khí X cịn l i m t ph n không tan G đ t cháy hoàn toàn X G c n v a đ V lít O2 (đktc) Giá tr c a V là: A 2,24 B 1,12 C 5,60 DeThiMau.vn D 3,36 H ng d n gi i   FeS HCl t0 Fe   M Fe  khí X S  S H H 2S + G S  Khi đ t cháy X G b ng O2 đ t cháy h n h p Fe S ban đ u n Fe  0,08mol nS  0,06mol Áp d ng ph ng pháp b o toàn mol electron 4.nO  2.n Fe  2.n S nO  2.0,08  2.0,06  0,1mol VO  0,1.22,4  2,24(l) ( áp án A) Tác d ng v i clo T t c kim lo i đ u tác d ng đ c v i clo t o mu i clorua, kim lo i có s oxi hố cao nh t Ph t  2MCl x ng trình t ng quát : 2M + xCl2  Ví d : Cho V lít (đktc) h n h p khí X g m clo oxi tác d ng v a h t v i h n h p g m 4,8 gam Mg 8,1 gam Alt o 37,05 gam h n h p mu i oxit c a hai kim lo i Giá tr c a V là: DeThiMau.vn A 6,72 H B 13,44 C 8,96 D 10,08 ng d n gi i n Mg  0,2mol n Al  0,3mol B o toàn kh i l mO  Cl2 ng:  m(rắn sau)  m(rắn đầu)  37,05  (4,8  8,1)  24,15gam => 32 32.nO  71.nCl = 24,15 (1) 2 B o toàn mol electron 4.nO  2.nCl  2.n Mg  3.n Al 2 4.nO  2.nCl  2.0,2  3.0,3  0,13mol (2) 2 Gi i h (1) (2) ta đ c nO  0,2 mol vaø nCl  0,25 mol 2 V  0,45.22,4  10,08(l) ( áp án D) II V n d ng Bài Cho h n h p A g m Al, Zn, Mg 28,6 gam A b ng oxi d thu đ c 44,6 gam h n h p oxit B Hoà tan h t B dung d ch HCl thu đ dung d ch D đ A 99,6 gam H em oxi hoá hồn tồn c dung d ch D Cơ c n c h n h p mu i khan B 49,8 gam C 74,7 gam ng d n DeThiMau.vn D 100,8 gam Tính kh i l ng nguyên t Osuy s mol O2- suy s mol H+tính V Bài Cho 2,13 gam h n h p X g m ba kim lo i Mg, Cu Al d ng b t tác d ng hoàn toàn v i oxi thu đ oxit có kh i l ch nh pYg m ng 3,33 gam Th tích dung d ch HCl 2M v a đ đ ph n ng h t v i Y A 57 ml H B 50 ml C 75 ml D 90 ml ng d n Tính kh i l ng nguyên t Osuy s mol O2- suy s mol H+tính V Bài Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam h n h p g m Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (v a đ ) Sau ph n ng, cô c n dung d ch l A 3,81 gam H ng mu i khan thu đ B 4,81 gam c C 5,81 gam D 6,81 gam ng d n T s mol H2SO4 d a vào đ nh lu t b o toàn nguyên t suy s mol H2O   dùng đ nh lu t b o toàn kh i l kh i l Bài ng tính ng mu i khan a gam b t s t ngồi khơng khí, sau m t th i gian s chuy n thành h n h p X có kh i l ng 75,2 gam g m Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho h n h p X ph n ng h t v i dung d ch H2SO4 đ m đ c, nóng thu đ Kh i l ng a gam DeThiMau.vn c 6,72 lít khí SO2 ( đktc) A 56,0 gam H B 11,2 gam C 22,4 gam D 25,3 gam ng d n Ta xem xét giai đo n đ u giai đo n cu i Fe ch t kh chuy n h t thành Fe3+ qua giai đo n: (1) c n ch t oxi hóa O2, (2) c n ch t oxi hóa HNO3 Áp d ng ph ng pháp b o toàn mol electron Bài Tr n 5,6 gam b t s t v i 2,4 gam b t l u hu nh r i nung nóng (trong u ki n khơng cókhơng khí), thu đ M Cho M tác d ng v i l ch nh pr n ng d dung d ch HCl, gi i phóng h nh p khí X cịn l i m t ph n khơng tan G đ t cháy hoàn toàn X G c n v a đ V lít khí O2 ( đktc) Giá tr c a V A.2,80 H B.3,36 C.3,08 D.4,48 ng d n S đ ng đ nh lu t b o tồn e đ tính s mol O2( Fe, S : nh ng ch t kh ; O2: ch t oxi hóa)tính giá tr c a V Bài Cho 11,2 lít (đktc) h n h p khí X g m clo oxi tác d ng v a h t v i 16,98 gam h n h p Y g m Mg Al t o 42,34 gam h n h p mu i oxit c a hai kim lo i S gam Al có h n h p Y là: A 3,57 B 7,35 C 4,05 DeThiMau.vn D 3,44  ... 0,16 mol a 0,16 = 0,32 (M) 0,5 ( áp án A) Tác d ng v i l u hu nh Kim lo i tác d ng v i l u hu nh đun nóng (tr Hg tác d ng u ki n bình th ng) t o sunfua kim lo i Ví d : Tr n 4,48 gam b t s t v i... 2.0,08  2.0,06  0,1mol VO  0,1.22,4  2,24(l) ( áp án A) Tác d ng v i clo T t c kim lo i đ u tác d ng đ c v i clo t o mu i clorua, kim lo i có s oxi hố cao nh t Ph t  2MCl x ng trình t ng quát... ng : m oxit KL + m axit   m muoái + m H O  H n h p sau ph n ng g m oxit hay h n h p kim lo i oxit tác d ng v i HNO3 ho c H2SO4 đ c Chú ý tr ng thái đ u tr ng thái cu i Có th dùng ph pháp