Hoa hoc

AXIT NITRIC AXIT NITRIC HNO3 (M = 63) Coâng Thöùc electron H O N O O Coâng Thöùc caáu taïo H O N = O  o I/ N2o5 – oxit t­¬ng øng cña axit nitric * N2o5 Nit¬ (V) oxit (gäi theo ho¸ trÞ) §init¬ pentoxi[.]

AXIT NITRIC HNO3 (M = 63) Công Thức electron: • • • • • • • • H : O : N :: O O Công Thức cấu tạo: H- O - N = O  o I/ N2o5 – oxit t­¬ng øng cđa axit nitric * N2o5 Nit¬ (V) oxit (gọi theo hoá trị) Đinitơ pentoxit (gọi theo số nguyên tử) Nitric (gọi theo tên Anđhiđric axit) * Là oxit tương ứng axit nitric + N2o5 hợp nước HNO3 N2o5 + H2O 2HNO3 +Hót n­íc cđa dung dÞch HNO3 thu N2O5 HNO3 + P2O5 H3PO4 + N2O5 - Số oxi hoá Nitơ HNO3 N2O5 + * Tính chất: - Chất rắn, màu trắng - Dễ bị phân huỷ: N 2O = NO2 + O2 II/- tÝnh chÊt vËt lý: -Axit nitric chất lỏng không màu, mùi hắc -Nhiệt độ sôi 860C -Tan vô hạn nước -Dễ gây bỏng, có tác dụng phá hủy da , vải, giấy phải cẩn thận dùng -Ở nhiệt độ thường để lâu bị phân hủy: HNO3 = NO2 + O2 + H2O Do có khí NO2 màu vàng nâu tạo III/tÝnh häc *NhËn xÐt chÊt : Axit ho¸ nitric chất điện li mạnh: HNO3 = H+ + NO3Dung dÞch HNO3 chøa: H+, NO3- Dung dịch chứa H+ : dung dịch axit mạnh - Dung dịch chứa NO3-: Có tính oxi hoá mạnh nồng độ (do N+5là mức oxi hoá cao -1/ - Tính nhất, bền cómạnh: khả chuyển chấtchỉ axit xuống oxihoá thấp hơn) HNO3 mức Có đầy đủ tính chất axit - mạnh: Tác dụng với quì tÝm, víi oxitbaz¬, baz¬, mi HNO3 + NaOH 2HNO + CuO = NaNO3 + H2O = Cu(NO ) + H O 2/-Tính chất oxihóa mạnh: a/-Chất khử kim loại Kim loại (Trõ Au, Pt)+ HNO3 N2 Muối kim loại N2O có hóa trị cao NO (Feo Fe3+) + + H2 O NO2 NH4NO3 -S¶n phÈm khư phơ thuộc vào chất kim loại nồ HNO3 đặc sản phẩm khử NO2 +5 +2 +2 3Cu+8HNO3L = 3Cu(NO3)2+ NO + 4H2O +5 +3 +2 Fe + 4HNO3L= Fe(NO3)3 + NO + 2H2O • Axit HNO3 loãng kim loại khử mạnh, sản phẩm khử tạo thành có số oxihóa thấp: -3 -3 (N2, NH3, NH4NO3) • • +5 +2 -3 ã 4Mg+ 10HNO3L= 4Mg(NO3)2+ NH4NO3+3H2O b/ Chất khử phi kim: S, P, C Các phi kim bị HNO3 oxiho¸ tíi møc 0cao nhÊt +5 +4 +4 C + 4HNO3ñ = CO2 + +5 +5 4NO2 + +6 2H2O +4 S + 6HNO3ñ = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O P+ 5HNO3ñ +5 +4 = H3PO4 + 5NO2 + H2O -Với HNO3 đặc, thường tạo khí NO2 -Với HNO3 loãng, thường tạo khí NO +5 3P + 5HNO +5 L +2 + 2H O = 3H PO + 5NO c/-Chất khử hợp chất(bazơ,muối,oxit…) Axit HNO3 oxihóa hợp chất lên hợp chất kim loại có số oxihóa cao Ví dụ: +2 +2 +8/3 +3 FeO, Fe(OH)2, Fe3O4 lên Fe(NO3)3 • -Axit HNO3 axit mạnh ã - Axit HNO3 coự tính oxihóa mạnh thể ion NO3- • Do đó, phản ứng kim loại đứng sau H • -Không tạo H2 • -Axit HCl H2SO4 • loãng có tính oxihóa • yếu thể ion H+ • -Do đó, không phản ứng với kim loại đứng sau H • -Giải phóng H2 • phản ứng với kim loại • -Tạo NO2, NO, N2O, • -Đưa kim loại lên hóa N2 ,NH3, NH4NO3 trị thấp [ Fe lên • -Đưa kim loại, phi kim Fe(II) ] lên hóa trị cao • -Không tác dụng với [Fe lên Fe(III) ] phi kim