Tiet 19 Hoa hoc 9 Thùc hµnh TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬ vµ muèi TiÕt 19 Môc tiªu cña tiÕt thùc hµnh (1 phót) B»ng thùc nghiÖm, kiÓm chøng vµ cñng cè kiÕn thøc vÒ c¸c hîp chÊt baz¬, muèi Cã kÜ n¨ng thÝ[.]
Tiết 19 Thực hành Tính chất hoá học bazơ muối Mục tiêu tiết thực hành (1 phút) B»ng thùc nghiƯm, kiĨm chøng vµ cđng cè kiÕn thức hợp chất bazơ, muối Biết vận dụng tính chất hoá học đặc trưng để vô nhận Có kĩbiết năngcác thíchất nghiệm bản: Lấy, sử dụng hoá chất, biết quan sát tượng, dự đoán giải thích tượng xảy Những điểm cần lưu ý thực hành (3 phút) Khi làm thí nghiệm phải tuyệt đối tuân theo quy tắc an toàn phòng thí nghiệm hướng dẫn giáo viên Khi làm thí nghiệm cần trật tự, gọn gàng, cẩn thận, thực thí nghiệm theo trình tự quy định Tuyệt đối không làm đổ vỡ, không để hoá chất bắn vào người áo thí nghiệm phải rửa Sauquần làm dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh nơi Bộ thí nghiệm nhóm (2 phút) Hoá chất: - Dung dÞch NaOH 10% - Dung dÞch FeCl3 5% - Dung dÞch CuSO4 5% - Dung dÞch HCl 25% - Dung dÞch BaCl2 5% - Dung dÞch Na2SO4 5% - Dung dịch H2SO4 25% - Đinh sắt, nước cất Dơng cơ: - Gi¸ èng nghiƯm - èng nghiƯm - Cèc thủ tinh - GiÊy r¸p - èng nhá giät Lý thut vỊ baz¬ phót) (2 TÝnh chÊt hoá học bazơ: a) Làm đổi màu chất thị: + Quỳ tím Xanh + Phenolphtalein (không màu) Hång b) Dd baz¬ + Oxit axir Muèi + Níc c) Baz¬ + Axit t0Mi + Níc d) Bazơ không tan Oxit bazơ + Nước e) Baz¬ + Mi Baz¬ míi + Mi míi Lý thut vỊ mi phót) (2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi: a) Mi + Kim lo¹i Mi míi + KL míi b) Muèi + Axir Muèi míi + Axit míi c) Mi + Baz¬ Mi míi + Baz¬ míi d) Mi + Mi Mi míi + Muối e) Một số muối bị phân huỷ nhiệt độ cao giải phóng chất khí như: O2, CO2, I- TiÕn hµnh thÝ nghiƯm (25 phót) 1) Tính chất hoá học bazơ Thí nghiệm 1: NaOH t¸c dơng víi mi – Nhá tõ tõ dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm đựng 1-2ml dung dịch FeCl3 5% lắc nhẹ ống nghiệm Quan sát ghi lại tượng xảy Giải thích viết phương trình hoá học? 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl (nâu đỏ) 1) Tính chất hoá häc cđa baz¬ (tiÕp) ThÝ nghiƯm 2: Cu(OH)2 tác dụng với axit Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm chứa 2ml dung dịch CuSO4 5% Thu kết tủa màu xanh, lọc kết tủa cho tiếp dung dịch axit HCl đến dư Lắc nhẹ ống nghiệm Quan sát ghi lại tượng xảy Giải thích viết phương trình hoá học? Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O (tan) Trả lời câu hỏi: ? Qua hai thí nghiệm em có kết luận tính chất hoá học bazơ Kết luận: Bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành bazơ muối Bazơ tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước 2) Tính chất hoá học muối Thí nghiệm 3: CuSO4 tác dụng với kim loại Lấy đinh sắt đà làm bề mặt, cho vào ống nghiệm chứa 2ml dung dịch CuSO4 5% Quan sát ghi lại tượng xảy Giải thích viết phương trình hoá học? Hình ảnh minh hoạ CuSO4 + Fe (dd xanh nhạt) FeSO4 + Cu (dd không màu) (đỏ) 2) Tính chÊt ho¸ häc cđa mi (tiÕp) ThÝ nghiƯm 4: BaCl2 t¸c dơng víi mi – Dïng èng nhá giät cho từ từ dung dịch BaCl2 5% vào ống nghiệm có chứa dung dịch Na2SO4 5% Quan sát ghi lại tượng xảy Giải thích viết phương trình hoá học? BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl (màu 2) Tính chất hoá học mi (tiÕp) ThÝ nghiƯm 5: BaCl2 t¸c dơng víi axit Nhỏ từ từ dung dịch BaCl2 5% vào ống nghiệm có chứa khoảng 2ml dung dịch H2SO4 25% Quan sát ghi lại tượng xảy Giải thích viết phương trình hoá học? BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl (màu Trả lời c©u hái: ? Qua ba thÝ nghiƯm em cã kÕt luận tính chất hoá học muối Kết luận: Muối tác dụng với kim loại tạo thành muối giải phóng kim loại Muối tác dụng với muối tạo thành hai muối (có chất không tan sản phẩm) Muối tác dụng với axit tạo thành II- Viết tường trình (8 phút) Hướng dẫn nhà phút) (2 Ôn lại lý thuyết hợp chất vô đà học chương I, đặc biệt tính chất hoá học oxit, axit, bazơ muối Xem lại dạng toán đà làm đà chữa hay cho nhà làm để chuẩn bị tiết sau kiĨm tra viÕt tiÕt KÕt thóc tiÕt häc