KHëI ®éng L I £ N K ế T Câu hỏi Điền vào từ thiếu Liên kết cộng hoá trị có cực hình th phân tử có tính chất giống gần giống khác khác Câu hỏi Chọn câu trả lời xác Công thức sau không đúng? Câu hỏi Điền vào từ thiếu Nguyên tử lưu huỳnh có thĨ ®a gãp ch tèi ®a electron ®Ĩ tạo thành liên kết electron electron electron electron Câu hỏi Chọn câu trả lời xác Liên kết cộng hoá trị tạo thành nguyên tử tạo thành đám mây electron gãp chung mét (hay nhiỊu) electron gãp chung c¸c obitan góp chung đám mây electron câu hỏi Chọn câu trả lời xác Trong liên kết cộng hoá trị phân cực cặ electron chung lệch phía nguyên tử c độ âm điện nhỏ tính phi kim mạnh số lượng electron lớp vỏ lớn điện tích hạt nhân lớn Đúng ! Sai ! Trường Đại Học sưphạm Huế KHOA HOá Tiết 17 Liên kết ion I - Sự tạo thành ion: Ion d¬ng (Cation) Na: -1e 2 1s 2s 2p 3s1 Na+: 1s22s22p6 Nhêng e Kim lo¹i Ion d¬ng M Mn+ + n.e VD: K Zn Al nh«m) K+ + 1e Zn2+ + 2e Al3+ + 3e (ion kali) (ion kÏm) (ion I - Sự tạo thành ion: Ion âm (Anion): Cl : 1s22s22p63s +1e 3p5 Phi Ion kim ©m Cl- : 1s22s22p63s23p6 NhËn e NhËn e X + m.e XmVD: S + 2e S2- (ion sunfua) I2 + 2.1e 2I- (ion iotua) Sự liên kết Na Cl phân tử NaCl Na Na+ Na Cl- Cl Na+ 2.1e 2Na + Cl2 2NaCl Cl Cl h©n tư K2O K+ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ Al3+ ↑ K+ ↑↓ ↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ O2- ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ F-2+ ↑↓ Mg ↑ ↓ F- ↑↓ 2- ↑↓ O Ph©n tư ↑↓ F- AlF h©n tư MgO ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ VÝ dô: 4x1e 4K + O2 → 2K2O 3F2 → 2AlF3 O2 2CaO 2x3e 2Al + 2x2e 2Ca + II Sự tạo thành liên kết ion: Hút Mn+, XmMmXn Tích điện trái dấu Hỵp chÊt ion 2.2e VD: Mg + O2 2MgO ết luận: liên kết ion hình thành hút tĩnh điện ion mang điện tích dấu Kết luận việc tạo thành liên kết ion Các nguyên tử kết hợp tạo cấu trúc electron bền vững Liên kết ion + Có dịch chuyển electron từ nguyên tử sang nguyên tử khác + Lực hút tĩnh điện ion mang trái dấu + Giữa nguyên tố có tính chất hoá học khác Hợp chất sau hợp chất ion: SiO2 MgF2 CaC2 KI MgO CF4 K2S SnCl2 KF Al4C3 Cu2O SiF4 MnCl2 CuS Fe3O4 F2O ? §óng råi ! Sai mÊt råi !