Su dien li

KIỂM TRA BÀI CŨ Câu 1: Trình bày thí nghiệm chứng minh NaCl chất điện li ? Câu 2: Nêu khái niệm chất điện li ? Cho ví dụ chất điện li thường gặp ? LIÊN KẾT HÓA HỌC Liên kết ion: kim loại (ion dương) – phi kim (ion âm) • * Oxit bazơ: [2Na+][O2-], [Mg2+][O2-], … • * Bazơ: [K+][OH-], [Ca2+][2OH-], … • * Muối: [Na+][Cl-], [Mg2+][SO42-], … Liên kết cộng hóa trị: phi kim – phi kim * Liên kết cộng hóa trị không phân cực: nguyên tử phi kim loại (O2, Cl2, N2, …) * Liên kết cộng hóa trị phân cực: nguyên tử phi kim khác loại (HCl, H2SO4, HNO3, …) PHÂN TỬ NƯỚC (H2O) 2- O + H 109o28’ + H I GIẢI THÍCH TÍNH DẪN ĐIỆN CỦA DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI • Dung môi nước (H2O): 2+ H O 109 28’ o + H + - * Liên kết H–O phân tử H2O liên kết cộng hóa trị phân cực, cặp electron góp chung bị lệch phía O  Phân tử H2O phân tử lưỡng cực * Dung môi H2O dung môi phân cực • Dung dịch NaCl: • Phân tử NaCl có liên kết ion [Na+][Cl-] • Khi cho tinh thể NaCl vào nước: – Đầu âm H2O hút ion Na+ – Đầu dương H2O hút ion Cl- • Kết quả: Ion Na+ ion Cl- bị tách di chuyển tự nước Do đó, dung dịch NaCl dẫn điện • Dung dịch NaOH: • Phân tử NaOH có liên kết ion [Na+][OH-] • Khi cho tinh thể NaOH vào nước: – Đầu âm H2O hút ion Na+ – Đầu dương H2O hút ion OH- • Kết quả: Ion Na+ ion OH- bị tách di chuyển tự nước Do đó, dung dịch NaOH dẫn điện • Dung dịch HCl: • Trong phân tử HCl, liên kết H–Cl liên kết cộng hóa trị phân cực, cặp electron liên kết bị lệch phía Cl • Khi cho HCl vào nước, đầu âm H2O hút đầu dương phân tử HCl ngược lại • Kết quả: Phân tử HCl bị phân cực hoàn toàn tạo thành ion H+ (H3O+) ion Cl- di chuyển tự nước Do đó, dung dịch HCl dẫn điện II SỰ ĐIỆN LI Khái niệm: Sự điện li trình phân li thành ion chất điện li trạng thái dung dịch hay nóng chảy • Sự điện ly trình thuận nghịch Phương trình điện li: (phương trình thuận nghịch) • Chất điện li  Ion dương + Ion âm (Cation) (Anion) a Axit HaA: • Ví dụ: H a A  aH HCl  H 2SO4  H + Cl + + A + a- - 2H + + SO2-4 CH3COOH  H + CH3COO + - •* Với axit có nhiều H (đa axit) điện li xảy theo nấc H 2SO4  H + + HSO-4 HSO-4  H + + SO2-4 H 2SO4  2H + SO + 24 b Bazô M(OH)m: M(OH)m  M m+ + mOH • Ví dụ: NaOH  Na + OH + KOH  K + OH + Ca(OH)2  Ca 2+ Ba(OH)2  2+ Ba - - + 2OH - + 2OH - - c Muoái MaAm: MaA m  aM m+ + mA • Ví dụ: • NaCl  K 2SO  Na + Cl + - 2K + + SO2-4 Cu(NO3 )2  Cu2+ + 2NO3- Al (SO4 )3  2Al 3+ + 3SO 24 a- Chất điện li mạnh chất điện li yếu: • a Chất điện li mạnh: chất điện li gần hoàn toàn Chất điện li mạnh thường là: * Axit mạnh: H2SO4, HCl, HNO3, … * Bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 * Muối tan: NaCl, AgNO3, … • • b Chất điện li yếu: chất điện li phần Chất điện li yếu thường là : * Axit yếu: H2SO3, H2CO3, H3PO4, H2S, axit hữu (CH3COOH, …), * Bazơ yếu: NH3 * Muối tan: HgCl2, CuCl2, …(H2O) Độ điện li (): đánh giá chất điện li mạnh hay yếu • n  no • n: Số phân tử (mol phân tử) điện li no: Tổng số phân tử (mol phân tử) ban đầu   Chú ý: – ≤  ≤ hoaëc 0% ≤  ≤ 100%   lớn chất điện ly mạnh 5 Nồng độ mol ion ([ion], mol/ml): n ion [ion]  Vdd Ví dụ 1: Hòa tan 9,6g H2SO4 vào nước tạo thành 100ml dung dịch Tính nồng độ mol H2SO4 ion dung dịch Đáp số: CH2SO4 =1(M) [H+]= 2(mol/l) [SO42-]=1(mol/l) Ví dụ 2: Tính nồng độ mol ion dung dịch Ca(OH)2 nồng độ 0,1M Đáp số: [Ca2+] = 0,1(mol/l) [OH-] = 0,2(mol/l) Ví dụ 3: Hòa tan 60g CH3COOH vào nước tạo thành lít dung dịch Tính nồng độ mol ion dung dịch (biết  = 1,5%) + [H ] = 0,015(mol/l) Đáp số: [CH3COO-] = 0,015(mol/l) CỦNG CỐ Giải thích tính dẫn điện dung dịch Na2SO4, HNO3 Viết phương trình điện li (nếu có) chất sau: Mg(OH)2, K2CO3, Cu(NO3)2, Fe2(SO4)3, CaCO3, H2CO3 (phân li nấc) Trong dung dịch sau có ion ? a) Dung dịch Ca(NO3)2 b) Dung dịch gồm NaOH Ba(OH)2 c) Dung dịch gồm Na2SO4 NaNO3 d) Dung dịch FeSO4 Mg(NO3)2