Chương I SỰ ĐIỆN LI Câu 1 Dung dịch muối, axít, bazơ là những chất điện li vì A Chúng có khả năng phân li thành hiđrat trong dung dịch B Các ion hợp phần có tính dẫn diện C Có sự di chuyển của electro[.]
Chương I: SỰ ĐIỆN LI Câu 1: Dung dịch muối, axít, bazơ chất điện li vì: A Chúng có khả phân li thành hiđrat dung dịch B Các ion hợp phần có tính dẫn diện C Có di chuyển electron tạo thành dịng electron dẫn điện D Dung dịch chúng dẫn điện Câu 2: Câu giải thích đường Sacarozơ chất không điện li ? Dung dịch đường khơng dẫn điện Phân tử đường khơng có khả phân li thành ion dung dịch Trong dung dịch đường khơng có dịng electron dẫn điện A (1) C (1) & (3) B (1) & (2) D (2) Câu 3: Chọn câu nhận định không số câu sau: A Muối ăn chất điện li B Rượu etylic chất không điện li C Canxi hiđroxit chất không điện li D Axit axetic chất điện li Câu 4: Chọn dung dịch điện li: A Rượu C Glucozơ B Nước cất D Axit axetic Câu 5: Chọn hợp chất chất dẫn điện dung dịch chất sau: A CH3OH C CaSO4 B HCOOH D Ba(OH)2 Câu 6: Chất điện li yếu là: A HNO3 C H2CO3 B KI D AgNO3 Câu 7: Câu câu kết luận sau: A Mọi axit chất điện li B Mọi axit chất điện li mạnh C Mọi axit mạnh chất điện li mạnh D Mọi chất điện li mạnh axit Câu 8: Hãy tìm nguyên nhân chủ yếu phân li chất thành ion Sự hiđrat hoá ion có dung dịch (dung mơi nước) Lực liên kết hợp phần yếu Sự sonvat hoá ion có dung dịch (dung mơi phân cực khơng phải nước) A Chỉ có câu (3) C Chỉ có câu (1) B (1) (2) D (1) (3) Câu 9: Ion kali hiđrat K+.nH2O hình thành khi: A Hoà tan muối KCl vào nước B Cơ cạn dung dịch KCl C Hịa tan muối KCl vào nước có pha axit vơ lỗng D Cơ cạn dung dịch KOH Câu 10: Chọn định nghĩa đầy đủ điện li: A Sự phân li thành ion dương ion âm phân tử chất điện li tác dụng dòng điện chiều B Sự phân li thành ion dương ion âm phân tử chất điện li tác dụng phân tử phân cực dung môi C Sự bẻ gãy liên kết ion hợp phần phân tử chất điện li D Sự tương tác phân tử chất tan phân tử dung môi Câu 11: Trong dãy chất đây, dãy mà tất chất chất điện li mạnh? A KCl, Ba(OH)2 , Al(NO3)3 B CH3COOH, Ca(OH)2, AlCl3 C CaCO3 , MgSO4 , Mg(OH)2 , H2CO3 D NaCl, AgNO3 , H2SO3 , CaCl2 Câu 12: Phương trình điện li CH3COOH là:CH3COOH = CH3COO - + H+ K Biểu thức tính số cân K là: [CH3COO-][H+] [CH3COOH] A K = C K = [CH3COOH] [CH3COO-][H+] + [CH3COO ][H ] B K = D K = [CH3COO-][H+] [CH3COOH] Câu 13: Sự điện li hồn tồn Nhơm sunfat tạo ra: A Al3+, SO42C 2Al3+, 3SO42B Al3+ , 3SO42D 2Al3+, SO42+ Câu 14: Phương trình phân li axít axetic là: CH3COOH = H + CH3COOK Biết [CH3COOH] = 0,5M trạng thái cân [H+] = 2,9.10-3M Hằng số cân K axít : A 1,692.10-5 C 8,4.10-5 B 5,953.104 D 3,4.10-5 Câu 15: Sự điện li hoàn toàn amoni phốtphat tạo ra: A NH4+, PO43C NH4+, 3PO43B 3NH4+, 2PO43- D 3NH4+, PO43Câu 16: Phương trình điện li axit cacbonic là: H2CO3 = H+ + HCO3K Biết axit cacbonic 0,5M phân li tạo ion có nồng độ mol/l 0,1 Vậy số phân li K là: A 2,5.10-2 C 2,5.10-3 B 1.10-2 D 2.102 Câu 17: Phản ứng sau xảy dung môi nước : FeCl2 + KMnO4 + HCl FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O Phương trình ion thu gọn là: A Fe2+ = Fe3+ B 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 2+ C Fe + MnO4 + 8H+ = Fe3+ + Mn2+ + 4H2O D MnO4- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O Câu 18: Hoà tan 12,5 g CuSO4 5H2O vào lượng nước vừa đủ thành 200 ml dung dịch Nồng độ mol/l ion Cu2+, SO42- dung dịch là: A 0,5M ; 0,5M C 0,25M ; 0,25M B 0,025M ; 0,025M D 0,05M ; 0,05M Câu 19: Trong 150ml dung dịch có hồ tan 6,39g Al(NO3)3 Nồng độ mol/l ion NO3 có dung dịch là: A 0,2M C 0,06M B 0,3M D 0,6M Câu 20: Tổng nồng độ ion dung dịch Al2(SO4)3 0,01M là: A 0,02M C 0.04M B 0,03M D 0,05M Câu 21: Dung dịch sau có chứa số ion số ion dung dịch AlCl 1M ? (Thể tích chúng lấy nhau) A Dung dịch FeCl3 0,5M B Dung dịch NaCl 2M C Dung dịch Na2SO4 2M D Dung dịch CuCl21,5M Câu 22: Một cốc nước có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3- Hệ thức liên hệ a,b,c,d là: A 2a+2b=c-d C 2a+2b=c+d B a+b=c+d D a+b=2c+2d Câu 23 : Cho 200 ml dung dịch NaOH 2M vào 300 ml dung dịch KOH 1,5M Nếu thể tích dung dịch khơng thay đổi , ta có nồng độ ion OH- dung dịch là: A 1,7M C 1,8M B.0,1M D 2M 2Câu 24: Trong dung dịch Fe2(SO4)3 lỗng có chứa 0,6 mol SO4 dung dịch có chứa: A 1,8 mol Fe2(SO4)3 C 0,9 mol Fe2(SO4)3 B 0,2 mol Fe2(SO4)3 D 0,6 mol Fe2(SO4)3 Câu 25: Định nghiã sau định nghĩa axit, bazơ Bronxted: A - Axit hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều ngun tử hiđrơ liên kết với gốc axít - Bazơ hợp chất gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit B - Axít chất tan nước tạo thành ion H + - Bazơ chất tan nước tạo thành ion OH C - Axit chất có khả cho H+, Bazơ chất có khả cho OH- D - Axit chất có khả cho H+,Bazơ chất có khả nhận H+ Câu 26: Những tính chất số tính chất giúp bạn phân biệt bazơ kiềm bazơ không tan? Tính tan nước Phản ứng với dung dịch axít Phản ứng nhiệt phân Phản ứng với oxit axít A (1) &(3) C (1),(2)&(3) B (1),(3)&(4) D (1)&(4) Câu 27: Phản ứng sau phản ứng axit-bazơ ? A 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl + 2H2O B HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 C 2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O D 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O Câu 28: Hiđrôxit sau hiđroxit lưỡng tính? A Cu(OH)2 C Al(OH)3 B.Zn(OH)2 D Pb(OH)2 -4 Câu 29: Trị số pH dung dịch axit foomic 1M (Ka=1,77.10 ) : A 1,4 C 1,68 B 1,1 D 1,88 Câu 30: Nồng độ ion H+ dung dịch HCl pH=3 là: A 0,003M C 0,3M B 0,001M D 3M Câu 31: Để trung hoà lít dung dịch H2SO4 3M người ta phải dùng ml dung dịch NaOH 5M ? A 600 ml C 900 ml B 1200 ml D 2400 ml Câu 32: Thể tích (ml) dung dịch NaOH 0,3M cần thiết để trung hồ 3lít dung dịch HCl 0,01M là: A 10 C 1000 n B 300 D 100 Câu 33: Cho phương trình phản ứng : HA + B HB+ + ATheo Bronxted phương trình phản ứng axit là: A AC HA , HB+ B HA D HB+ Câu 34: Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần thiết để trung hoà hết 100 ml dung dịch NaOH 0,2M là: A 400 ml C 200 ml B 40 ml D 20 ml Câu 35: Hiđrôxit lưỡng tính chất : A Dễ bị oxihố khử B Có khả phản ứng với oxit axit oxit bazơ C Có khả phản ứng với dung dịch axit dung dịch bazơ D Có thể phản ứng với axit vô bazơ kiềm Câu 36: Trong cân sau: HF + H2O = H3O+ + F- chất đóng vai trị bazơ Bronxted: A H2O C H2O FB HF H3O+ D H2O H3O+ Câu 37: Cần ml dung dịch NaOH 0,5M để phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch NaHCO 0,2 M ? A 20 ml C 50 ml B 100 ml D 40 ml Câu 38: Trộn lẫn 30 ml dung dịch NaOH 2M 20 ml dung dịch H2SO4 1,5M Vậy dung dịch thu có tính : A Axit C Trung hồ B Bazơ B Lưỡng tính Câu 39: Biết ion HS- có phản ứng sau: HS- + H3O+ = H2S + H2O 2HS + OH = S + H2O Vậy theo Bronxted ion HS là: A Axit C Bazơ B Ion lưỡng tính D Tất sai Câu 40: Câu nhận định sau nhất? A Zn(OH)2 bazơ tan B Zn(OH)2 bazơ mạnh C Zn(OH)2 bazơ lưỡng tính D Zn(OH)2 hiđrơxit lưỡng tính Câu 41: Bazơ liên hợp H3O+ là: A H+ C OHB H2O D H2O , OHCâu 42: Cho biết : pKa(CH3COOH) = 4,75 pKa(H3PO4) = 2,13 pKa(H2PO4-)=7,21 pKa = -lgKa Hãy xếp theo thứ tự tăng dần tính axit axit trên: A CH3COOH < H2PO4- < H3PO4 B H2PO4- < H3PO4 < CH3COOH C H2PO4- < CH3COOH < H3PO4 D H3PO4 < CH3COOH < H2PO4Câu 43: Ion sau vừa axit ,vừa bazơ theo quan điểm Bronxted: A HSO4- C HSO3B S2D CO32Câu 44: Khối lượng NaOH có 0,5 lít dung dịch nồng độ 0,3M là: A g C 24g B 12g D 18g Câu 45: Cho biết: Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O Những phản ứng số phản ứng chứng minh tính chất lưỡng tính Al(OH) ? A (1) & (3) C (2) & (3) B (1) & (2) D (1) , (2) & (3) Câu 46: Theo Bronxted câu kết luận sau ? Dung dịch NH3 bazơ CaCl2 bazơ CuO bazơ H2PO4- ion lưỡng tính A (2) , (3), (4) C (1) , (3), (4) B (1) , (4) D (1) , (2) Câu 47: Để đánh giá độ mạnh axít, bazơ người ta dựa vào: A Khả cho nhận proton B Độ điện li C Độ pH D Hằng số axit,bazơ Câu 48: Cho bảng sau: Axit Ka 250C H2SO3 1,7.10-2 + NH4 5,6.10-10 H2S 8,9.10-8 HSO41,2.10-2 HSO3 5,6.10-8 Hãy xếp theo thứ tự tăng dần tính axít axít trên: A NH4+ < H2S < HSO3- < HSO4- < H2SO3 B NH4+ < HSO3- < H2S < HSO4- < H2SO3 C H2S < NH4+ < HSO3- < HSO4- < H2SO3 D H2SO3 < HSO4-< H2S < HSO3-< NH4+ Câu 49: Dãy chất ion có tính bazơ ? A S2-, CH3COO-, PO43-, FeO B NH4+, Na+, ZnO, CuO C Cl-, CO32-, HCO3-, CaO D HSO4-, HCO3-, NH4+, Cu( OH)2 Câu 50: Hãy tìm dãy chất ion lưỡng tính dãy chất ion sau: A Al2O3 , PbO , ZnO , HSO4B Al2O3 , PbO , HSO4- , HCO3C H2O , Al2O3 , HCO3 , ZnO D Al2O3 , NH4+ , PbO , HSCâu 51: Dãy chất ion có tính axit là: A HSO4- , NH4+, CH3COOH , HCO3B NH4+, HCO3-, CH3COO-, SO32C ZnO , Al2O3 , HSO4-, NH4+ D HSO4-, NH4+, CH3COOH , H2S Câu 52: Trong cân : H2O + NH3 = NH4+ + OHCặp axít - bazơ liên hợp : A H2O , NH4+ C H2O , H+ B H2O , NH3 D H2O , OH- Câu 53: Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít khí SO2(đktc) là: A 250 ml C 275 ml B 125 ml D 500 ml Câu 54: Dung dịch axit clohiđric phản ứng với chất dãy chất đây? A BaSO4 , CaCO3 , Na2SO4 C NaOH, CaCO3, FeS B CuS , PbS , Na2SO3 D KCl, CaSO4,NH4OH Câu 55: Cho 2,24 lít khí CO2(đktc) vào 20 lít dung dịch Ca(OH)2, ta thu gam kết tủa Vậy nồng độ mol/l dung dịch Ca(OH)2là: A 0,004 M C 0,006 M B 0,002 M D 0,008 M Câu 56: Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 1M với 50 ml dung dịch H3PO4 1M nồng độ mol/l muối dung dịch thu là: A 0,44 M C 0,66 M B 0,33 M D 1,1 M Câu 57: Dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH) 0,01M Sục 2,24 lít khí CO2 vào 400 ml dung dịch A , ta thu kết tủa có khối lượng: A 10 g C g B 1,5 g D 0,4 g Câu 58: Cho chất ion sau: HCO3-, H2O , Al2O3 , ZnO , HSO4-, Cu(OH)2 , CH3COONH4 , H2SO3 Theo Bronxted, chất ion lưỡng tính ? A Al2O3 , ZnO , HSO4- , H2SO3 B HCO3-, H2O, Al2O3 , ZnO , CH3COONH4 C HCO3 , Al2O3 , ZnO , Cu(OH)2 D HSO4- , CH3COONH4 , Al2O3 , ZnO , HCO3Câu 59: Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 1M với 100 ml dung dịch HCl 0,5 M dung dịch D Nồng độ mol/lcủa ion OH- K+ dung dịch D là: A 0,05M ; 0,25M C 0,05M ; 0,05M B 0,25M ; 0,05M D 0,25M ; 0,5M Câu 60: Trộn lẫn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch HCl 0,5 M dung dịch A Thể tích (ml) dung dịch H2SO4 1M vừa đủ để trung hoà dung dịch A là: A 250 ml C 50 ml B 25 ml D 150 ml Câu 61: Tìm biểu thức sai số biểu thức sau: A pH = - lg[H+] C pH = lg[H+] B pH + pOH = 14 D [H+ ] = 10-14 / [OH-] Câu 62: Nồng độ mol/l dung dịch NaOH pH =11 ? A 10-11 M C 103M B 1011M D 10-3M Câu 63: Nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 nồng độ ion H3O+ 2.10-14 ? A 2,5.10-1M C 5.10-2M B 5.10-1M D 2,5.10-2M Câu 64: pOH dung dịch KOH 0,0001 M là: A C B 10 D 11 ... = 14 D [H+ ] = 10 -14 / [OH-] Câu 62: Nồng độ mol/l dung dịch NaOH pH =11 ? A 10 -11 M C 10 3M B 10 11M D 10 -3M Câu 63: Nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 nồng độ ion H3O+ 2 .10 -14 ? A 2,5 .10 -1M C 5 .10 -2M... Trị số pH dung dịch axit foomic 1M (Ka =1, 77 .10 ) : A 1, 4 C 1, 68 B 1, 1 D 1, 88 Câu 30: Nồng độ ion H+ dung dịch HCl pH=3 là: A 0,003M C 0,3M B 0,001M D 3M Câu 31: Để trung hoà lít dung dịch H2SO4... Khả cho nhận proton B Độ điện li C Độ pH D Hằng số axit,bazơ Câu 48: Cho bảng sau: Axit Ka 250C H2SO3 1, 7 .10 -2 + NH4 5,6 .10 -10 H2S 8,9 .10 -8 HSO 41, 2 .10 -2 HSO3 5,6 .10 -8 Hãy xếp theo thứ tự tăng