40 câu trắc nghiệm Sự điện li của nước pH Chất chỉ thị axit – bazơ (có đáp án) chọn lọc Bài 1 Cho 10 ml dung dịch X chứa HCl 1M và H2SO4 0,5M thể tích dung dịch NaOH 1M cần đẻ trung hòa dung dịch X là[.]
40 câu trắc nghiệm Sự điện li nước pH Chất thị axit – bazơ (có đáp án) chọn lọc Bài 1: Cho 10 ml dung dịch X chứa HCl 1M H2SO4 0,5M thể tích dung dịch NaOH 1M cần đẻ trung hòa dung dịch X A 10 ml B 15 ml C 20 ml D 25 ml Đáp án: C Bài 2: Dung dịch A có chứa ion :Mg2+ ,Ba2+ ,Ca2+ 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO3 Thêm dần V ml dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A đến thu lượng kết tủa lớn V có giá trị A B C D 150 ml 300 ml 200 ml 250 ml Đáp án: A Bài 3: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M vá H2SO4 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ aM, thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = Giá trị a m A 0,15 2,330 B 0,10 6,990 C.0,10 4,660 D 0.05 3,495 Đáp án: D Bài 4: Cho 300 ml dung dịch chứa H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M HCl 0,3M tác dụng với V ml dung dịch NaOH 0,2 M KOH 0,29M thu dung dịch có pH = Giá trị V A B C D 134 147 114 169 Đáp án: A Bài 5: Dung dịch có pH = là: A NH4Cl B CH3COONa C C6H5ONa D KClO3 Đáp án: D Bài 6: Khi hòa tan nước, chất sau làm cho quỳ tím chuyển màu xanh ? A NaCl B NH4Cl C Na2CO3 D FeCl3 Đáp án: C Bài 7: Cho dung dịch muối: Na2CO3 (1), NaNO3 (2), NaNO2 (3), NaCl (4), Na2SO4 (5), CH3COONa (6), NH4HSO4 (7), Na2S (8) Những dung dịch muối làm quỳ hoá xanh : A (1), (2), (3), (4) B (1), (3), (5), (6) C (1), (3), (6), (8) D (2), (5), (6), (7) Đáp án: C Bài 8: Cho muối sau đây: NaNO3; K2CO3; CuSO4; FeCl3; AlCl3; KCl Các dung dịch có pH = : A NaNO3; KCl B K2CO3; CuSO4; KCl C CuSO4; FeCl3; AlCl3 D NaNO3; K2CO3; CuSO4 Đáp án: A Bài 9:Trộn V1 ml dung dịch NaOH có pH = 13 với V2 ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = 11, thu dung dịch có pH = 12 Tỉ số V : V2 có giá trị A 1/1 B 2/1 C 1/10 D 10/1 Đáp án: C Bài 10: Trộn V1 lít dung dịch H2SO4 có pH = với lít dung dịch NaOH có pH = 12, thu dung dịch cố pH = Tỉ số V1 : V2 có giá trị A 8/1 B 101/9 C 10/1 D 4/1 Đáp án: B Bài 11: Trộn hai dung dịch Ba(HCO3)2 NaHSO4 có nồng độ mol với theo tỉ lệ thể tích : thu kết tủa dung dịch dung dịch Bỏ qua thủy phân ion điện li nước, ion cos mặt dung dịch Y A Na+ SO42B Ba2+ ,HCO32- Na+ C Na+ , HCO32D Na+ , HCO32- SO42Đáp án: C Bài 12: Cho dung dịch HCl, H2SO4 CH3COOH có giá trị pH Sự xếp sau với giá trị nồng độ mol dung dịch ? A HCl < H2SO4 < CH3COOH B H2SO4 < HCl < CH3COOH C H2SO4 < CH3COOH < HCl D CH3COOH < HCl < H2SO4 Đáp án: B Bài 13: Chỉ dùng quỳ tím , nhận biết ba dung dịch riêng biệt sau ? A HCl, NaNO3, Ba(OH)2 B H2SO4, HCl,KOH C H2SO4, NaOH, KOH D Ba(OH)2, NaCl, H2SO4 Đáp án: A Bài 14: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M vá H2SO4 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ aM, thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = Giá trị a m A 0,15 2,330 B 0,10 6,990 C.0,10 4,660 D 0.05 3,495 Đáp án: D Bài 15: Cho 300 ml dung dịch chứa H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M HCl 0,3M tác dụng với V ml dung dịch NaOH 0,2 M KOH 0,29M thu dung dịch có pH = Giá trị V A 134 B 147 C 114 D 169 Đáp án: A Bài 16: Dung dịch có pH = là: A NH4Cl B CH3COONa C C6H5ONa D KClO3 Đáp án: D Bài 17: Khi hòa tan nước, chất sau làm cho quỳ tím chuyển màu xanh ? A NaCl B NH4Cl C Na2CO3 D FeCl3 Đáp án: C Bài 18: Hãy cho biết dãy dung dịch sau có khả đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) ? A CH3COOH, HCl BaCl2 B NaOH, Na2CO3 Na2SO3 C H2SO4, NaHCO3 AlCl3 D NaHSO4, HCl AlCl3 Đáp án: D Bài 19: Cho dung dịch muối: Na2CO3 (1), NaNO3 (2), NaNO2 (3), NaCl (4), Na2SO4 (5), CH3COONa (6), NH4HSO4 (7), Na2S (8) Những dung dịch muối làm quỳ hoá xanh : A (1), (2), (3), (4) B (1), (3), (5), (6) C (1), (3), (6), (8) D (2), (5), (6), (7) Đáp án: C Bài 20: Cho muối sau đây: NaNO3; K2CO3; CuSO4; FeCl3; AlCl3; KCl Các dung dịch có pH = : A NaNO3; KCl B K2CO3; CuSO4; KCl C CuSO4; FeCl3; AlCl3 D NaNO3; K2CO3; CuSO4 Đáp án: A Câu 21: Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,1M B [H+] < [NO3-] C [H+] > [NO3-] D [H+] < 0,1M Đáp án: A Câu 22: Pha loãng dung dịch KOH có pH = 13 lần để dung dịch có pH = 11? A 50 B 100 C 20 D 10 Đáp án: B Câu 23: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M; bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,1M B [H+] < [CH3COO-] C [H+] > [CH3COO-] D [H+] < 0,1M Đáp án: D Câu 24: Trộn 150 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,4M NaOH 0,6M Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng có tượng: A quỳ tím chuyển sang màu đỏ B quỳ tím chuyển sang màu xanh C quỳ tím khơng đổi màu D khơng xác định màu quỳ tím Đáp án: A Câu 25: Để trung hoà 100 gam dung dịch HCl 1,825% cần ml dung dịch Ba(OH)2 có pH 13? A 500 ml B 0,5 ml C 250 ml D 50 ml Đáp án: A Câu 26: Trộn 250 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH aM thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,13M B 0,12M C 0,14M D 0,10M Đáp án: B Câu 27: Cho dung dịch HCl, H2SO4 CH3COOH có giá trị pH Sự xếp sau với giá trị nồng độ mol dung dịch ? A HCl < H2SO4 < CH3COOH B H2SO4 < HCl < CH3COOH C H2SO4 < CH3COOH < HCl D CH3COOH < HCl < H2SO4 Đáp án: B Câu 28: Nhỏ phenolphtalein vào dung dịch NaOH loãng Nhỏ tiếp từ từ dung dịch HCl loãng dến dư Hiện tượng xảy A dung dịch từ màu xanh dần chuyển thành màu hồng B dung dịch từ màu hồng dần chuyển thành màu xanh C dung dịch từ màu xanh chuyển thàng không màu D dung dịch từ màu hồng chuyển thành không màu Đáp án: D Câu 29: Trộn hai dung dịch Ba(HCO3)2 NaHSO4 có nồng độ mol với theo tỉ lệ thể tích : thu kết tủa dung dịch Bỏ qua thủy phân ion điện li nước, ion có mặt dung dịch Y A Na+ SO2−4SO42− B Ba2+, HCO−3HCO3− Na+ C Na+ HCO−3HCO3− D Na+, HCO−3HCO3− SO2−4SO42− Đáp án: C Câu 30: Khi hòa tan nước, chất sau làm cho quỳ tím chuyển màu xanh ? A NaCl B NH4Cl C Na2CO3 D FeCl3 Đáp án: C Bài 31: Chọn câu trả lời đúng, nói muối axit : A Dung dịch muối có pH < B Muối cố khả phản ứng với bazơ C Muối hiđro phân tử D Muối mà gốc axit cịn hiđro có khả phân li tạo proton nước Đáp án: D Bài 32: Cho 10 ml dung dịch X chứa HCl 1M H2SO4 0,5M thể tích dung dịch NaOH 1M cần đẻ trung hòa dung dịch X A 10 ml B 15 ml C 20 ml D 25 ml Đáp án: C Bài 33: Dung dịch A có chứa ion :Mg2+ ,Ba2+ ,Ca2+ 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO3 Thêm dần V ml dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A đến thu lượng kết tủa lớn V có giá trị A 150 ml B 300 ml C 200 ml D 250 ml Đáp án: A Câu 34: Chọn câu trả lời sai : A Dung dịch pH = có mơi trường trung tính B Dung dịch pH < làm quỳ tím hóa đỏ C Giá trị pH tăng độ axit tăng D Giá trị [H+] tăng độ axit tăng Đáp án: C Câu 35: Axit mạnh HNO3 axit yếu HNO2 có nồng độ mol 0,1M nhiệt độ Sự so sánh nồng độ mol ion sau đúng? A [H+H+] HNO3 < [ H+H+] HNO2 B [H+H+] HNO3 > [H+H+] HNO2 C [H+H+] HNO3 = [H+H+] HNO2 D [H+H+] HNO3 < [H+H+] HNO2 Đáp án: B Câu 36: Một dung dịch có [ OH−OH−] =4,2.10−3=4,2.10−3 M, đánh giá đúng? A pH = B pH = C pH < D pH > Đáp án: D Câu 37: Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12 vào lít dung dịch HCl có pH = thu dung dịch Y có pH = 11 Giá trị a là: A 0,12 B 1,6 C 1,78 D 0,8 Đáp án: C Câu 38: Dung dịch axit mạnh H2SO4 0,1M có: A pH = B pH > C pH < D [H+] > 0,2M Đáp án: C Câu 39: Dung dịch X gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần dùng để trung hòa hết 100 ml dung dịch X là: A 50 ml B 100 ml C 150 ml D 200 ml Đáp án: A Câu 40: Một dung dịch có pH = 5, đánh giá đúng? A [H+H+] = 2.10-5M B [H+H+] = 5.10-4M C [H+H+] = 10-5M D [H+H+] = 10-4M Đáp án: C