Công thức tính hiệu suất phản ứng

Hiệu suất phản ứng hoá học là đại lượng được đo lường bằng tỉ số giữa khối lượng thực tế so với khối lượng lý thuyết ban đầu Vậy công thức tính hiệu suất phản ứng là gì? Mời các bạn hãy cùng Download[.]

Hiệu suất phản ứng hoá học đại lượng đo lường tỉ số khối lượng thực tế so với khối lượng lý thuyết ban đầu Vậy công thức tính hiệu suất phản ứng gì? Mời bạn Download.vn theo dõi viết Cơng thức tính hiệu suất phản ứng Hiệu suất phản ứng gì?  Hiệu suất phản ứng hố học có đơn vị tính % Chúng đại lượng đo lường tỉ số khối lượng thực tế so với khối lượng lý thuyết ban đầu Theo khối lượng lý thuyết khối lượng mà chúng phản ứng tạo nhiều sản phẩm phương trình phản ứng hố học.  Cơng thức tính hiệu suất phản ứng A Cơng thức tính hiệu suất phản ứng hóa học ví dụ cụ thể Cho phản ứng hóa học: A + B → C Hiệu suất phản ứng: H = số mol pứ 100% / số mol ban đầu tính theo khối lượng: H = khối lượng thu thực tế 100% / khối lượng thu tính theo phương trình Lưu ý tính hiệu suất theo số mol chất thiếu (theo số mol nhỏ) Từ cơng thức tính được: nC = nA pứ = (nA ban đầu H)/100 nA ban đầu cần dùng: nA ban đầu = (nC.100)/H B Công thức tính khối lượng chất tham gia có hiệu suất Do hiệu suất phản ứng nhỏ 100%, nên lượng chất tham gia thực tế đem vào phản ứng phải nhiều để bù vào hao hụt Sau tính khối lượng chất tham gia theo phương trình phản ứng, ta có khối lượng chất tham gia có hiệu suất sau: C Cơng thức tính khối lượng sản phẩm có hiệu suất Do hiệu suất phản ứng nhỏ 100%, nên lượng sản phẩm thực tế thu phải nhỏ nhiều hao hụt Sau khối lượng sản phẩm theo phương trình phản ứng, ta tính khối lượng sản phẩm có hiệu suất sau: Ví dụ cụ thể: Nung 0,1 mol CaCO3 thu 0,08 mol CaO Tính hiệu suất phản ứng hóa học xảy Trong có cách để giải tốn: Cách 1: CaCO3 → CaO + CO2 0,1 mol → 0,1 mol Theo phản ứng ta có 0,1 mol CaCO3 tạo 0,1 mol CaO Tuy nhiên theo thực tế đo thu 0,08 mol CaO Như CaO lượng tính tốn theo phản ứng 0,1 (gọi khối lượng theo lý thuyết) lượng chắn thu 0,08 (gọi lượng thực tế) Hiệu suất phản ứng H(%) = (thực tế/lý thuyết)*100 = (0,08/0,1)*100 = 80%, tức là: Cách 2: CaCO3 → CaO + CO2 0,08 mol ← 0,08 mol Nhìn tỉ lệ mol phương trình thu 0,08 mol vơi sống CaO cần dùng 0,08 mol CaCO3 Tuy nhiên đề cho nung 0,1 mol CaCO3 Tóm lại CaCO3 lượng tính tốn theo phản ứng 0,08 (gọi lựong lý thuyết) lượng chắn cần phải có 0,1 (gọi lượng thực tế) Hiệu suất phản ứng H = (lý thuyết/ thực tế).100 = (0,08/0,1).100 = 80% Vậy tóm lại tính hiệu xuất phản ứng cần xác định xem dựa vào tác chất hay sản phẩm để có cơng thức phù hợp để tính + Nếu dựa vào sản phẩm cơng thức: H = (thực tế/ lý thuyết).100 + Nếu dựa vào tác chất cơng thức: H = (lý thuyết/ thực tế).100 Theo kinh nghiệm với tập tính tốn hiệu suất phản ứng, làm đừng để ý đến thực tế, lý thuyết Cứ thực tính tốn bình thường, dựa vào tác chất hay sản phẩm tùy ý, sau đối chiếu lượng đề cho xem giá trị lớn, giá trị nhỏ Hiệu suất = (giá trị nhỏ/ giá trị lớn).100 Ví dụ tính hiệu suất phản ứng Hóa học Ví dụ 1: Tính khối lượng Na thể tích khí Cl2 cần dùng để điều chế 4,68 gam muối Clorua, hiệu suất phản ứng 80% Gợi ý đáp án nNaCl= mNaCl/ MNaCl = 4,68/58,5 = 0,08 (mol) Phương trình hóa học: 2Na + Cl2 → 2NaCl (1) Từ phương trình hóa học (1) => số mol Na = 0,08.100/80 = 0,1 (mol) n Cl2 = (0,08.100)/2*80 = 0,05 (mol) mNa = 0,1.23 = 2,3 (gam) VCl2 = 0,05.22,4 = 1,12 (lit) Ví dụ 2: Cho 19,5 gam Zn phản ứng với (lít) clo thu 36,72 gam ZnCl2 Tính hiệu suất phản ứng? Gợi ý đáp án nZn = 19,5/65 = 0,3 (mol) nCl2 = 7/22,4 = 0,3125 (mol) nZnCl2 = 0,27 (mol) Phương trình hóa học Zn + Cl2 → ZnCl2 Ta thấy: nCl2 > nZn => so với Cl2 Zn chất thiếu, nên ta tính theo Zn Từ phương trình => n Zn phản ứng = n ZnCl2 = 0,27 (mol) Hiệu suất phản ứng: H = số mol Zn phản ứng 100/ số mol Zn ban đầu = 0,27 100/0,3 = 90 % Ví dụ 3: Nung 4,9 g KClO3 có xúc tác thu 2,5 g KCl khí oxi a) Viết phương trình phản ứng b) Tính hiệu suất phản ứng Hướng tư duy: Đề cho hai số liệu chất tham gia sản phẩm Do sản phẩm chất thu cịn lượng chất tham gia khơng biết phản ứng có hết khơng nên tính tốn ta dựa vào sản phẩm Từ mKCl → tính nKCl → tính nKClO3 (theo phương trình) → tính mKClO3 (thực tế phản ứng) Còn m đề cho lượng lý thuyết => Tính H% theo cơng thức Gợi ý đáp án nKCl = 2,5/74,5 = 0,034 mol 2KClO3 2KCl + 3O2 223 0,034 0,034 Khối lượng KClO3 thực tế phả ứng: mKClO3 = nKClO3.MKClO3 = 0,034.1225 = 4,165 gam Hiệu suất phản ứng: H = 4,165/4,9.100% = 85% Ví dụ Để điều chế 8,775 g muối natri clorua (NaCl) cần gam natri lít clo (đktc), biết hiệu suất phản ứng = 75% Gợi ý đáp án nNaCl = 0,15 mol Phương trình phản ứng 2Na + Cl2 2NaCl 212 0,15 0,075 0,15 Khối lượng Na thể tích khí clo theo lý thuyết: mNa lý thuyết = nNa.MNa = 0,15.23 = 3,45 (gam) VCl2 = nCl2.22,4 = 0,075.22,4 = 1,68 lít Khi có H = 75%, khối lượng Na thể tích khí clo thực tế là: