P7(Hpt) 3 1

0 BAØI 7.3.1 PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ ACID – BAZ Burette (C) Erlen (X) HẰNG SỐ ĐẶC TRƯNG CỦA ACID–BAZ HẰNG SỐ ĐẶC TRƯNG CỦA ACID (1 HA ) ⇄ A– (2 + H+ HA : acid; A–) : baz liên hợp Theo chiều (1) : số phân li acid   [ H ][ A ] k HA  kacid  ka  k A / B  [ HA] Theo chiều (2) : số bền βHA HẰNG SỐ ĐẶC TRƯNG CỦA ACID–BAZ HẰNG SỐ ĐẶC TRƯNG CUÛA BAZ (1) A + H2O ⇄ HA + OH– (2) Theo chiều (1): số phân li baz [ HA][OH  ] k A   kbaz  kb  Theo chiều (2) : số bềnβA- [ A ][ H 2O] Liên hệ kHA kA[ H  ][ A ] [ HA][OH  ] k HA k A    k H 2O 10  14 (250 C ] [ HA] [ A ][ H 2O] Acid mạnh baz liên hợp HẰNG SỐ ĐẶC TRƯNG CỦA ACID–BAZ VÍ DỤ HCl Cl– + H+ CH3COOH ⇄ CH3COO– + H+ NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH– H3PO4 ⇄ H2PO4– + H+ H2PO4– ⇄ HPO42– + H+ HPO42– ⇄ PO43– + H+ HCl, CH3COOH, NH4+ : đơn acid; H3PO4 : đa acid CH3COO– , NH3 : đơn baz; PO43– : đa baz TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH pH =– lg[H+] [H+] có cách giải PT tổng từ tổ hợp PT liên quan PT trun PT tích số ion nước, PT bảo toàn PT số phân li acid (baz)… thành TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH PT TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH ACID pH dung dịch đơn acid HA Xét đơn acid HA có nồng độ ban đầu CHA, li kHA Trong dung dịch nước: HA⇄ H++A – H2O⇄H++OH – Trong DD có ẩn số : [H+, [OH –], [A- ] [HA Để tính pH, giải PT chứa [H+] nhậ tổ hợp phương trình liên quan (PT li acid, PT bảo toàn điện tích, PT bảo toàn PT tích số ion nước) TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH PT TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH ACID pH dung dịch đơn acid HA PT HS phân li acid : k HA [ H  ][ A  ]  [ HA] HA ]+[ A - ] PT baûo toàn khối lượng CHA = + [H ] = [OH ]+ PT trung hoà điện [A -] [H+ ][OH- ] = PT tích số ion nướck H2O Từ (a), (b) vaø (c) suy ra: C HA  [ A  ] C HA  [ H  ]  [OH  ] [ HA] [ H ] k HA  k HA k HA [A ] [ A ] [ H  ]  [OH  ]  (a) (b) (c) (d) (e) TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH PT TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH ACID pH dung dịch ñôn acid HA ay Th [OH  ]  k H 2O [H  ] rút từ PT (d) vào (e) biến đổi, ta đư pH đơn acid HA : [H+]3 + kHA [H+]2 –[kHACHA + kH2O] [H+] – kHA kH2O = TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH PT TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH ACID pH dung dịch đa acid HnA Tương tự, thành lập đươc PT dùng để tính dung dịch đa acid HnA (nồng độ ban đầu C0, số phân li k1, k2, k3 …) nhö sau: [H+]n+2 + k1 [H+]n+1 + (k1 k2–k1C0 –10–14) [H+]n + (k1 k2 k3 – k1 k2 C0 – k1 kH2O)[H+]n-1 + (k1 k2 k3 k4 –3k1 k2 k3 C0 – k1k­2 kH2O) [H+ ]n-2 + – k1k­2 kn kH2O = TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH PT TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH BAZ Tất PT tính pH DD acid áp dụng đươ tính pOH cho DD baz, cần thay [H+] thay kacid kbaz …vào PT tương ứng