1 BÀI 1 TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI HỢP KIM A LÝ THUYẾT I Vị trí và cấu tạo 1 Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn ▪ Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố kim loại có mặt ở Nhóm IA (trừ hiđro) và II[.]
CHUYÊN ĐỀ 05: ĐẠI CƯƠNG KL BÀI : TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI HỢP KIM A LÝ THUYẾT I Vị trí cấu tạo Vị trí kim loại bảng tuần hoàn ▪ Trong bảng tuần hồn ngun tố kim loại có mặt : - Nhóm IA (trừ hiđro) IIA - Nhóm IIIA (trừ bo) phần nhóm IVA, VA, VIA - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB) - Họ lantan actini, xếp riêng thành hai hàng cuối bảng Cấu tạo nguyên tử kim loại ▪ Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại có electron lớp ngồi (1, 3e) Ví dụ : Na : 1s22s22p63s1 ; Mg : 1s22s22p63s2 ; Al : 1s22s22p63s23p1 ▪ Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: + Trong chu kì:+ Độ âm điện, Tính axit, Tính phi kim, lượng ion hóa tăng dần + Bán kính nguyên tử, Tính kim loại, tính bazo hdroxit giảm dần + Trong nhóm:+ Độ âm điện, Tính axit, Tính phi kim, lượng ion hóa giảm dần + Bán kính nguyên tử, Tính kim loại, tính bazo hdroxit tăng dần Cấu tạo tinh thể kim loại ▪ ▪ Hầu hết kim loại điều kiện thường tồn dạng tinh thể (trừ Hg) Trong tinh thể kim loại, nguyên tử ion kim loại nằm nút mạng tinh thể Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử chuyển động tự mạng tinh thể ▪ Đa số kim loại tồn ba kiểu mạng tinh thể phổ biến sau : a Mạng tinh thể lục phương ▪ Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 74%, lại 26% khe rỗng Thuộc loại có kim loại : Be, Mg, Zn, b Mạng tinh thể lập phương tâm diện ▪ ▪ Các nguyên tử, ion kim loại nằm đỉnh tâm mặt hình lập phương Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 74%, lại 26% khe rỗng Thuộc loại có kim loại : Cu, Ag, Au, Al, c Mạng tinh thể lập phương tâm khối ▪ ▪ Các nguyên tử, ion dương kim loại nằm đỉnh tâm hình lập phương Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 68%, lại 32% khe rỗng Thuộc loại có kim loại : Li, Na, K, V, Mo, Liên kết kim loại ▪ Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự II Tính chất vật lí kim loại Tính chất vật lí chung a Tính dẻo ▪ ▪ Khác với phi kim, kim loại có tính dẻo : Dễ rèn, dễ dát mỏng dễ kéo sợi Vàng kim loại có tính dẻo cao nhất, dát thành mỏng đến mức ánh sáng xuyên qua Kim loại có tính dẻo ion dương mạng tinh thể kim loại trượt lên dễ dàng mà không tách khỏi nhờ electron tự chuyển động dính kết chúng với b Tính dẫn điện ▪ Khi đặt hiệu điện vào hai đầu dây kim loại, electron tự kim loại chuyển động thành dịng có hướng từ cực âm đến cực dương, tạo thành dòng điện ▪ ▪ Kim loại dẫn điện tốt Ag, sau đến Cu, Au, Al, Fe, ▪ ▪ Tính dẫn nhiệt kim loại giải thích có mặt electron tự mạng tinh thể Nhiệt độ kim loại cao tính dẫn điện kim loại giảm nhiệt độ cao, ion dương dao động mạnh cản trở dòng electron chuyển động c Tính dẫn nhiệt Các electron vùng nhiệt độ cao có động lớn, chuyển động hỗn loạn nhanh chóng sang vùng có nhiệt độ thấp hơn, truyền lượng cho ion dương vùng nên nhiệt lan truyền từ vùng đến vùng khác khối kim loại ▪ Thường kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt d Ánh kim ▪ Các electron tự tinh thể kim loại phản xạ hầu hết tia sáng nhìn thấy được, kim loại sáng lấp lánh gọi ánh kim Tóm lại : Tính chất vật lí chung kim loại nói gây nên có mặt electron tự mạng tinh thể kim loại Tính chất vật lí riêng ▪ Ngồi tính chất vật lí chung kim loại cịn có số tính chất vật lí riêng khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng… Những tính chất phụ thuộc vào độ bền liên kết kim loại, nguyên tử khối, kiểu mạng tinh thể,… kim loại - Kim loại dẻo Au, sau đến Ag, Al, Cu, Sn,… - Kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt tốt Ag, sau đến Cu, Au, Al, Fe,… - Kim loại có khối lượng riêng D < gam/cm3 kim loại nhẹ, : Na, Li, Mg, Al,… - Kim loại có khối lượng riêng D > gam/cm3 kim loại nặng, : Cr, Fe, Zn, Pb, Ag, Hg,… - Kim loại nhẹ Li, kim loại nặng Os - Kim loại dễ nóng chảy Hg (-39oC) - Kim loại khó nóng chảy W (3410oC) - Kim loại mềm Cs, kim loại cứng Cr III Tính chất hố học chung kim loại Tính chất hố học chung kim loại tính khử: M → Mn+ + ne * Chú ý: t → Fe3O4 - 3Fe + 2O2 ⎯⎯ - Al, Fe, Cr thụ động HNO3 H2SO4 đặc nguội - Sản phẩm khử H2SO4 là: SO2, H2S, S - Sản phẩm khử HNO3 là: + Khí NO2, NO, N2O, N2 + Dung dịch NH4NO3 IV Hợp kim Định nghĩa Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại phi kim khác Ví dụ : Thép hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác Tính chất hợp kim a Tính chất hóa học : Tương tự chất hỗn hợp ban đầu b Tính chất vật lí : So với chất hỗn hợp ban đầu hợp kim có : - Tính dẫn điện, dẫn nhiệt - Nhiệt độ nóng chảy thấp - Cứng hơn, giịn TRẮC NGHỆM ĐỊNH TÍNH Cho câu phát biểu vị trí cấu tạo kim loại sau : (I) : Hầu hết kim loại có từ đến electron lớp (II) : Tất nguyên tố nhóm B kim loại (III) : Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể (IV) : Liên kết kim loại liên kết hình thành sức hút tĩnh điện ion dương kim loại electron tự Những phát biểu ? (V) A Chỉ có I B Chỉ có I, II (VI) C Chỉ có IV sai D Cả I, II, III, IV Giống liên kết ion liên kết kim loại : A tạo thành sức hút tĩnh điện B có cho nhận electron hóa trị C có góp chung electron hóa trị D tạo thành chất có nhiệt độ nóng chảy cao 3 Giống liên kết cộng hóa trị liên kết kim loại : A có cặp electron dùng chung B tạo thành từ electron chung nguyên tử C liên kết tương đối bền D tạo thành chất có nhiệt độ nóng chảy thấp Nhận định ? (I) A Tất nguyên tố s kim loại B Tất nguyên tố p kim loại (II) C Tất nguyên tố d kim loại D Tất nguyên tố nhóm A kim loại Đa số kim loại có cấu tạo theo ba kiểu mạng tinh thể sau : A Tinh thể lập phương tâm khối, tinh thể tứ diện đều, tinh thể lập phương tâm diện B Tinh thể lục phương, tinh thể lập phương tâm diện, tinh thể lập phương tâm khối C Tinh thể lục phương, tinh thể tứ diện đều, tinh thể lập phương tâm diện D Tinh thể lục phương, tinh thể tứ diện đều, tinh thể lập phương tâm khối Mạng tinh thể kim loại gồm có A nguyên tử, ion kim loại electron độc thân B nguyên tử, ion kim loại electron tự C nguyên tử kim loại electron độc thân D ion kim loại electron độc thân So với nguyên tử phi kim chu kì, nguyên tử kim loại A thường có bán kính ngun tử nhỏ B thường có lượng ion hố nhỏ C thường dễ nhận electron phản ứng hoá học D thường có số electron phân lớp ngồi nhiều Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Cho ngun tử có cấu hình electron sau : (I) 1) 1s22s22p63s2 2) 1s22s22p1 3) 1s22s22p63s23p63d64s2 (II)4) 1s22s22p5 5) 1s22s22p63s23p64s1 6) 1s2 Trong số nguyên tử trên, có nguyên tử kim loại ? A B C D 10 Một nguyên tố có số thứ tự bảng tuần hồn 31 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn A chu kì 4, nhóm IIIA B chu kì 3, nhóm IIIA C chu kì 4, nhóm IA D chu kì 3, nhóm IA 11 Nguyên tố sắt có số hiệu nguyên tử 26 Trong bảng tuần hồn, sắt thuộc A chu kì nhóm VIIIA B chu kì nhóm VIIIB C chu kì nhóm IVA D chu kì nhóm VIIIB 12 Cấu hình nguyên tử hay ion biểu diễn không ? A Cr (Z = 24) [Ar] 3d54s1 B Mn2+ (Z = 25) [Ar] 3d34s2 C Fe3+ (Z = 26) [Ar] 3d5 D Cu (Z = 29) [Ar] 3d104s1 13 Cấu hình electron ion Cu+ (ZCu = 29) ? A 1s22s22p63s23p63d104s2 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p63d94s1 D 1s22s22p63s23p63d10 14 Một cation Rn+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Cấu hình electron phân lớp ngồi nguyên tử R : A 3s2 B 3p1 C 3s1 D 3s1, 3s2 3p1 15 Trong nguyên tố có Z = đến Z = 20 Có nguyên tố mà nguyên tử có eletron độc thân ? A B C D 16 Trong nguyên tố có Z = đến Z = 20 Có nguyên tố mà nguyên tử có eletron độc thân ? A B C D 17 Có ngun tố mà cấu hình electron ngun tử có phân lớp ngồi 4s2? A B C 11 D 18 Có nguyên tố mà cấu hình electron nguyên tử có phân lớp ngồi 4s1? A B C D 19 Ion Mx+ có tổng số hạt 57 Hiệu số hạt mang điện không điện 17 Nguyên tố M : A K B Ni C Ca D Na 20 Có ion Ca2+, Al3+, Fe2+, Fe3+ Ion có số electron lớp nhiều : A Fe3+ B Fe2+ C Al3+ D Ca2+ 21 Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí nguyên tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học : A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII) ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI) ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII) ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII) ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) 22 Chọn thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử kim loại kiềm : A Li < Na < K < Rb < Cs B Cs < Rb < K < Na < Li C Li < K < Na < Rb < Cs D Li < Na < K< Cs < Rb 23 Dãy nguyên tử sau xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng ? A I, Br, Cl, P B C, N, O, F C Na, Mg, Al, Si D O, S, Se, Te 24 Cho nguyên tố số hiệu nguyên tử 13Al ; 11Na ; 12 Mg ; 16S Dãy thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần : A Al < Na < Mg < S B Na < Al < S < Mg C S < Mg < Na < Al D S < Al < Mg < Na 25 Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải : A K, Mg, N, Si B Mg, K, Si, N C K, Mg, Si, N D N, Si, Mg, K 26 Sắp xếp nguyên tử Al, Si, Na, K, Mg theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần : A K, Na, Mg, Al, Si B Si, Al, Mg, Na, K C Na, K, Mg, Si, Al D Si, Al, Na, Mg, K 27 Các ion nguyên tử sau Cl-, Ar, Ca2+ có 18 electron Thứ tự giảm dần bán kính ngun tử ion : A Ar, Ca2+, Cl- B Cl-, Ca2+, Ar C Cl-, Ar, Ca2+ D Ca2+, Ar, Cl- 28 Dãy sau xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử ion ? A K+ > Ca2+ > Ar B Ar > Ca2+ > K+ C Ar > K+ > Ca2+ D Ca2+ > K+ > Ar 29 Cho nguyên tử R, ion X2+ ion Y2- có số electron lớp vỏ Sự xếp bán kính nguyên tử ion sau ? A R < X2+ < Y2- B X2+ < R < Y2- C X2+ < Y2-< R D Y2- < R < X2+ 30 Cho hạt vi mô: O2-, Al3+, Al, Na, Mg2+, Mg Dãy sau xếp thứ tự bán kính hạt ? A Al3+< Mg2+ < O2- < Al < Mg < Na B Al3+< Mg2+< O2-< Mg < Al < Na C Na < Mg < Al < Al3+< Mg2+ < O2- D Na < Mg < Mg2+< Al3+< Al < O2- 31 Một nguyên tử có tổng số hạt proton, nơtron, electron 40 Đó nguyên tử nguyên tố sau ? A Canxi B Bari C Nhôm D Sắt 32 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Nguyên tố : A bạc B đồng C chì D sắt 33 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 X kim loại A Mg B Al C Fe D Ca 34 Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận 35 Kim loại có tính chất vật lí chung dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo có ánh kim Nguyên nhân tính chất vật lí chung kim loại tinh thể kim loại có A nhiều electron độc thân B ion dương chuyển động tự C electron chuyển động tự D nhiều ion dương kim loại 36 Kim loại khác có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác Sự khác định A khối lượng riêng khác B kiểu mạng tinh thể khác C mật độ electron tự khác 37 điều kiện thường kim loại thể lỏng : A Na B K D mật độ ion dương khác C Hg D Ag 38 Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại ? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm 39 Kim loại sau dẻo tất kim loại ? A Bạc B Vàng C Nhôm D Đồng 40 Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại ? A Vonfam B Crom C Sắt D Đồng 41 Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại ? A Liti B Xesi C Natri D Kali 42 Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại ? A Vonfam B Sắt C Đồng D Kẽm 43 Người ta quy ước kim loại nhẹ kim loại có tỉ khối A lớn B nhỏ C nhỏ D nhỏ 44 Kim loại sau nhẹ (có khối lượng riêng nhỏ nhất) tất kim loại ? A Liti B Natri C Kali D Rubiđi 45 Tính chất vật lý kim loại electron tự gây ? A Ánh kim B Tính dẻo D Tính dẫn điện nhiệt C Tính cứng 46 Dãy so sánh tính chất vật lý kim loại không ? A Dẫn điện nhiệt Ag > Cu > Al > Fe B Tỉ khối Li < Fe < Os C Nhiệt độ nóng chảy Hg < Al < W D Tính cứng Cs < Fe < Al < Cu < Cr 47 Tính chất hoá học đặc trưng kim loại : A tính khử B tính oxi hố C vừa có tính khử vừa có tính oxi hố D khơng có tính khử, khơng có tính oxi hố 48 Phát biểu sau phù hợp với tính chất hố học chung kim loại ? A Kim loại có tính khử, bị khử thành ion âm B Kim loại có tính oxi hố, bị oxi hố thành ion dương C Kim loại có tính khử, bị oxi hố thành ion dương D Kim loại có tính oxi hố, bị khử thành ion âm 49 Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường : A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr 50 Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại : A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh 51 Kim loại phản ứng với N2 điều kiện nhiệt độ thường ? A Ca B Li C Al D Na 52 Dung dịch CuSO4 tác dụng với tất kim loại dãy (I) A Al, Fe, Cu B Mg, Fe, Ag C Mg, Zn, Fe D Al, Hg, Zn 53 Kim loại Ni phản ứng với tất muối dung dịch dãy sau ? A NaCl, AlCl3, ZnCl2 B MgSO4, CuSO4, AgNO3 C Pb(NO3)2, AgNO3, NaCl D AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2 54 Cho kim loại Al, Mg, Fe, Cu bốn dung dịch muối riêng biệt : ZnSO4, AgNO3, CuCl2, Al2(SO4) Kim loại tác dụng với bốn dung dịch muối cho ? A Al B Fe C Cu D Mg 55 Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Cho Fe dư tác dụng với dung dịch X dung dịch Y Dung dịch Y chứa A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 dư D Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 dư 56 Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau : FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 dư, H2SO4 (đặc nóng, dư), NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối sắt (II) : A B C D 57 Trong số phần tử (nguyên tử ion) sau, phần tử vừa đóng vai trị chất khử, vừa đóng vai trị chất oxi hố : A Cu B Ca2+ C O2- D Fe2+ 58 Trong câu sau, câu không ? A Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại khác phi kim B Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần, cấu tạo hợp kim C Hợp kim có tính chất hố học khác tính chất kim loại tạo chúng D Hợp kim có tính chất vật lý tính học khác nhiều kim loại tạo chúng Ôn tập phương pháp bảo toàn electron Nội dung định luật bảo toàn electron : - Trong phản ứng oxi hóa - khử, tổng số electron mà chất khử nhường tổng số electron mà chất oxi hóa nhận Nguyên tắc áp dụng : - Trong phản ứng oxi hóa - khử, tổng số mol electron mà chất khử nhường tổng số mol electron mà chất oxi hóa nhận ● Lưu ý : Khi giải tập phương pháp bảo tồn electron ta cần phải xác định đầy đủ, xác chất khử chất oxi hóa; trạng thái số oxi hóa chất khử, chất oxi hóa trước sau phản ứng; không cần quan tâm đến số oxi hóa chất khử chất oxi hóa q trình trung gian Bài tốn kim loại tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc Dạng 1: Tính lượng chất phản ứng với dung dịch HNO3 Ví dụ 1: Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 lỗng thu 1,12 lít hỗn hợp X gồm khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ số mol là: : : Giá trị m : A 5,4 gam B 3,51 gam C 2,7 gam D 8,1 gam Theo giả thiết ta có : n ( NO, N , N 2O) = 0, 05 mol Mặt khác, tỉ lệ mol khí NO, N2O, N2 : : nên suy : nNO = 0,01 mol ; n N 2O = 0,02 mol nN = 0,02 mol Các q trình oxi hóa – khử : Al → Al+3 + 3e + 3e → N+2 (NO) 2N+5 + 8e → 2N+1 (N2O) 2N5+ 10e N+5 + → N2o Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có : 3.nAl = 10.nN2 + 8.nN2O + 3.nNO nAl = 0,13 mol mAl = 3,51 gam Hòa tan 5,4 gam Al dung dịch HNO3 thu khí NO sản phẩm khử Thể tích NO đktc khối lượng muối nitrat thu : A 2,24 lít 6,72 g B 4,48 lít 42,6 gam C 0,672 lít 2,016 g D 1,972 lít 21,3 g Hịa tan 2,7 gam Al dung dịch HNO3 thu khí N2 sản phẩm khử Thể tích N2 đktc khối lượng muối nitrat thu : A 2,24 lít 6,72 g B 0,672 lít 21,3 gam C 4,48 lít 2,016 g D 1,972 lít 21,3 g Hịa tan 6,4 gam Cu dung dịch HNO3 thu khí NO2 sản phẩm khử Thể tích NO2 đktc khối lượng muối nitrat thu : A 2,24 lít 6,72 g B 4,48 lít 18,8 gam C 4,48 lít 2,016 g D 1,972 lít 21,3 g Hịa tan 6,5 gam Zn dung dịch HNO3 thu khí N2O sản phẩm khử Thể tích N2O đktc khối lượng muối nitrat thu : A 2,24 lít 6,72 g B 0,56 lít 18,9gam C 4,48 lít 2,016 g D 1,972 lít 21,3 gam Hòa tan 4,8 gam Mg dung dịch HNO3 thu NH4NO3 sản phẩm khử Tính khối lượng muối nitrat thu : A 6,72 g B 33,6 gam C 2,016 g D 21,3 gam Hòa tan m gam Al dung dịch HNO3 thu 2,688 lít hỗn hợp khí gồm NO N2O có tỉ khối hiđro 16,75 Thể tích NO N2O thu : A 2,24 lít 6,72 lít B 2,016 lít 0,672 lít C 0,672 lít 2,016 lít D 1,972 lít 0,448 lít Hòa tan 4,59 gam Al dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối hiđro 16,75 Thể tích NO N2O thu : A 2,24 lít 6,72 lít B 2,016 lít 0,672 lít C 0,672 lít 2,016 lít D 1,972 lít 0,448 lít Hịa tan m gam Al dung dịch HNO3 thu 2,688 lít hỗn hợp khí gồm NO N2O có tỉ khối hiđro 16,75 Khối lượng Al phản ứng : A 4,59 gam B 4,59 gam C 4,59 gam D 4,59 gam Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V : A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít 10 Cho m gam bột Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư, ta hỗn hợp gồm hai khí NO2 NO có VX = 8,96 lít (đktc) tỉ khối O2 1,3125 Thành phần phần trăm theo thể tích NO, NO2 khối lượng m Fe dùng : A 25% 75% ; 1,12 gam B 25% 75% ; 11,2 gam C 35% 65% ; 11,2 gam D 45% 55% ; 1,12 gam 11 Hòa tan 32 gam hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO31M (dư), thoát 6,72 lít khí NO (đktc) Khối lượng CuO hỗn hợp ban đầu : A 1,2 gam B 1,88 gam C 2,52 gam D 3,2 gam 12 Chia m gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Cu, Fe thành hai phần : - Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đặc, nguội thu 0,672 lít khí - Phần tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 0,448 lít khí Giá trị m (biết thể tích khí đo đktc) : A 4,96 gam B 8,80 gam C 4,16 gam D 17,6 gam 13 Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO3 H2SO4 đặc thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Phần trăm khối lượng Al Mg X : A 63% 37% B 36% 64%.C 50% 50% D 46% 54% 14 Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HNO3 loãng, dư, thu sản phẩm khử 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2, có tỉ khối so với H2 14,75 Thành phần % theo khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu : A 61,80% B 61,82% C 38,18% D 38,20% 15 Cho 18,4 gam hỗn hợp Mg, Fe phản ứng với dung dịch HNO3 dư, thu sản phẩm khử 5,824 lít hỗn hợp khí NO, N2 (đktc) có khối lượng 7,68 gam Khối lượng Fe Mg : A 7,2 11,2 B 4,8 16,8 C 4,8 3,36 D 11,2 7,2 16 Cho dung dịch HNO3 loãng tác dụng với m gam hỗn hợp Zn ZnO tạo dung dịch có chứa gam NH4NO3 132,3 gam Zn(NO3)2 khơng có sản phẩm khử khí Giá trị m : A 82,7 gam B 50,3 gam C 102,2 gam D 51,1 gam Tính lượng muối nitrat tạo thành Ví dụ 1: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 20 Tổng khối lượng muối nitrat sinh : A 66,75 gam B 33,35 gam C 6,775 gam Cách : Áp dụng định luật bảo toàn electron bảo toàn khối lượng D 3,335 gam Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp NO2 NO ta có : nNO 40 – 30 = 10 46 n NO2 n NO 40 nNO 10 = 46 – 40 = 30 Suy : nNO = = 0,05 = 0,03125 mol, nNO = 0,05 − 0,03125 = 0,01875 mol Ta có q trình oxi hóa – khử : Q trình khử : NO3− Thay kim loại Cu, Mg, Al kim loại M + → 0,05625 mol : NO3− mol : 3e + 1e → 0,03125 Q trình oxi hóa : NO M → M+n 0,01875 NO2 + ne 0, 0875 0,0875 n mol : 0,03125 Khối lượng muối nitrat sinh : m = m M ( NO3 )n = mM + m NO − = 1,35 + 0, 0875 n.62 = 6,775 gam n Như vậy, tổng electron nhận = tổng electron nhường = 0,0875 mol ● Nhận xét : + Trong phản ứng kim loại với axit nitric tạo muối nitrat (phản ứng không tạo muối amoni nitrat) ta có : mmuốinitrat = mkim loại + mNO − tạo muối = mkim loại + 62.nelectron trao đổi + Trong phản ứng kim loại với axit nitric tạo muối nitrat kim loại muối amoni ntrat ta có : mMuối = mmuốintrat kim loại + mNH NO = (mkim loại + mNO − tạo muối) + mNH NO = 3 = (mkim loại + 62.melectron trao đổi) + mNH NO Dưới ví dụ tính khối lượng muối sunfat phản ứng kim loại với dung dịch H2SO4 đặc 17 Cho 12,9 gam hỗn hợp Al, Mg phản ứng vừa hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thu 0,125 mol S, 0,2 mol SO2 dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối Giá trị m : A 68,1 B 84,2 C 64,2 D 123,3 18 Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 63% Sau phản ứng thu dung dịch A 11,2 lít khí NO2 (đktc) Nồng độ % chất có dung dịch A : A 36,66% 28,48% B 27,19% 21,12% C 27,19% 72,81% D 78,88% 21,12% 19 Cho 1,35 gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 1,12 lít hỗn hợp sản khử NO NO2 (đktc) có khối lượng mol trung bình 42,8 Biết khơng có phản ứng tạo muối NH4NO3 Tổng khối lượng muối nitrat sinh : A 9,65 gam B 7,28 gam C 4,24 gam D 5,69 gam 10 A 5,97 gam B 7,14 gam C 4,95 gam D 3,87 gam Hướng dẫn giải Tại anot, thứ tự oxi hóa : Cl- > H2O Tại catot, thứ tự khử : Cu2+ > H2O Căn vào thứ tự khử oxi hóa điện cực ta thấy : Lúc đầu CuSO4 tham gia điện phân với NaCl Sau CuSO4 hết trước NaCl điện phân với nước, ngược lại NaCl hết trước CuSO4 điện phân với nước Phương trình phản ứng điện phân : 2NaCl + CuSO4 → Cl2 + Cu + Na2SO4 (1) mol: → 2x → x x Vì dung dịch sau điện phân hòa tan 0,02 mol CuO nên suy dung dịch phải có tính axit Vậy ngồi phản ứng (1) cịn có phản ứng điện phân CuSO4 với H2O 2H2O + 2CuSO4 → O2 + 2Cu + 2H2SO4 mol: 2y → → y (2) 2y Phản ứng CuO với dung dịch sau điện phân : CuO + H2SO4 → H2O + CuSO4 mol: → 2y (3) 2y Khí anot Cl2 O2 có tổng số mol 0,02 mol Vậy theo phản ứng giả thiết ta có : x + y = 0,02 x = 0,01 2y = 0,02 y = 0,01 Tổng khối lượng CuSO4 NaCl ban đầu : m = 2.0,01.58,5 + (0,01+0,01.2).160 = 5,97 gam Ví dụ 9: Điện phân (các điện cực trơ) 0,8 lít dung dịch A chứa HCl Cu(NO3)2 với cường độ dòng 2,5 ampe Sau thời gian t thu 3,136 lít khí (ở đktc) chất khí anot Dung dịch sau điện phân phản ứng vừa đủ với 550 ml dung dịch NaOH 0,8M thu 1,96 gam kết tủa Tính nồng độ mol chất dung dịch A thời gian t Hướng dẫn giải Tại anot, thứ tự oxi hóa : Cl- > H2O Tại catot, thứ tự khử : Cu2+ > H+ > H2O Căn vào thứ tự oxi hóa anot giả thiết ta thấy 3,136 lít khí (ở đktc) trên anot Cl2 Phương trình phản ứng : Cu(NO3)2 → Cl2 2HCl + mol: 0,28 0,14 + Cu + 2HNO3 0,14 → (1) 0,28 Dung dịch sau phản ứng điện phân phản ứng với NaOH thu kết tủa chứng tỏ có Cu(NO3)2 dư, ngồi HCl dư HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O (2) 51 mol: HCl mol: 0,28 NaOH → NaCl + H2O + x Cu(NO3)2 mol: → 0,28 → + 0,02 (3) x 2NaOH → 2NaNO3 0,04 + Cu(OH)2 (4) 0,02 Theo phản ứng giả thiết ta có tổng số mol NaOH tham gia phản ứng : 0,28 + x + 0,04 = 0,44 x = 0,12 Vậy nồng độ mol chất dung dịch A : [HCl] = 0,12 + 0,28 0,14 + 0,02 = 0,5M; [Cu(NO3 )2 ] = = 0,2M 0,8 0,8 Thời gian điện phân : nelectron trao đổi = It 96500.0,14.2 vànelectron trao đổi = 2nCl t = = 10808 giaâ y 96500 2,5 BÀI TẬP TỰ LUYỆN 79 Hoà tan a mol Fe3O4 dung dịch H2SO4 vừa đủ, thu dung dịch X Điện phân X với điện cực trơ dịng điện cường độ 9,65A Sau 1000 giây kết thúc điện phân catot bắt đầu bọt khí Giá trị a : A 0,0125 B 0,050 C 0,025 D 0,075 80 Điện phân 200 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,1M với anot Cu, cường độ dòng điện 5A, sau thời gian thấy khối lượng anot giảm 1,28 gam Khối lượng kim loại thoát catot : A 2,8 gam B 4,72 gam C 2,16 gam D 3,44 gam a b Thời gian điện phân : A 386 giây B 1158 giây C 772 giây D 965 giây 81 Điện phân dung dịch B gồm 0,04 mol CuSO4 0,04 mol Ag2SO4 thời gian 38 phút 36 giây với điện cực trơ, cường độ dịng điện 5A Khối lượng kim loại catot : A 9,92 gam B 8,64 gam C 11,20 gam D 10,56 gam 82 Điện phân 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,1M với cường dịng điện I = 3,86 A Tính thời gian điện phân để khối lượng kim loại bám bên catot 1,72 gam A 250 giây B 1000 giây C 500 giây D 750 giây 83 Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị V : A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48 84 Điện phân 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm FeCl3 1M, FeCl2 2M, CuCl2 1M HCl 2M với điện cực trơ có màng ngăn xốp, cường độ dịng điện 5A 40 phút 50 giây, catot thu A 5,6 gam Fe B 2,8 gam Fe C 6,4 gam Cu D 4,6 gam Cu 85 Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Khi catot bắt đầu sủi bọt khí dừng điện phân Tại thời điểm khối lượng catot tăng A 0,0 gam B 5,6 gam C 12,8 gam D 18,4 gam 86 Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m : 52 A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 87 Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuCl2 0,5M điện cực trơ Khi catot có 3,2 gam Cu thể tích khí anot : A 0,672 lít B 1,12 lít C 6,72 lít D 0,448 lít 88 Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) anot sau 9650 giây điện phân : A 2,240 lít B 2,912 lít C 1,792 lít D 1,344 lít 89 Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuSO4 0,5M điện cực trơ Khi catot có 3,2 gam Cu thể tích khí anot : A 0,672 lít B 0,84 lít C 6,72 lít D 0,448 lít 90 Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M FeSO4 0,5M điện cực trơ Khi catot có 5,6 gam Fe thể tích khí anot : A 0,672 lít B 0,84 lít C 1,344 lít D 0,448 lít 91 Hịa tan 50 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6 M thu dung dịch X Đem điện phân dung dịch X (các điện cực trơ) với cường độ dòng điện 1,34A Khối lượng kim loại catot thể tích khí anot (ở đktc) (Biết hiệu suất điện phân 100%) : A 6,4 gam 1,792 lít B 10,8 gam 1,344 lít C 6,4 gam 2,016 lít D 9,6 gam 1,792 lít 92 Điện phân 200 ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân : A 3,59 gam B 2,31 gam C 1,67 gam D 2,95 gam 93 Điện phân lít dung dịch hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 đến H2O bị điện phân hai cực dừng lại, catot thu 1,28 gam kim loại anot thu 0,336 lít khí (đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch thu : A B C 12 D 13 94 Có hai bình điện phân mắc nối tiếp Bình chứa dung dịch CuCl2, bình chứa dung dịch AgNO3 Tiến hành điện phân với điện cực trơ, kết thúc điện phân thấy catot bình tăng lên 1,6 gam Khối lượng catot bình tăng lên : A 10,80 gam B 5,40 gam C 2,52 gam D 3,24 gam 95 Có bình điện phân mắc nối tiếp bình chứa CuCl2, bình chứa AgNO3 Khi anot bình 22,4 lít khí anot bình lít khí ? (Biết thể tích đo điều kiện) A 11,2 lít B 22,4 lít C 33,6 lít D 44,8 lít 96 Có hai bình điện phân mắc nối tiếp : Bình chứa 100 ml dung dịch CuSO4 0,1M ; Bình chứa 100 ml dung dịch NaCl 0,1M tiến hành điện phân có màng ngăn bình hai tạo dung dịch có pH = 13 ngưng điện phân Giả sử thể tích dung dịch hai bình không đổi Nồng độ mol Cu2+ dung dịch bình sau điện phân : A 0,04M B 0,10M C 0,05M D 0,08M 97 Cho dòng điện có cường độ I khơng đổi qua bình điện phân mắc nối tiếp, bình chứa 100 ml dung dịch CuSO4 0,01M, bình chứa 100 ml dung dịch AgNO3 0,01M Biết sau thời gian điện phân 500 giây bình xuất khí bên catot Cường độ dòng điện I, khối lượng Cu bám vào catot thể tích khí (đktc) xuất anot bình : A 0,193A ; 0,032 gam Cu ; 5,6 ml O2 B 0,193A ; 0,032 gam Cu ; 11,2 ml O2 C 0,386A ; 0,64 gam Cu ; 22,4 ml O2 98 D 0,193A ; 0,032 gam Cu ; 22,4 ml O2 Mắc nối tiếp hai bình điện phân : bình (1) chứa dung dịch MCl2 bình (2) chứa dung dịch AgNO3 Sau phút 13 giây catot bình (1) thu 1,6 gam kim loại cịn catot bình (2) thu 5,4 gam kim loại Cả hai bình khơng thấy khí catot Kim loại M cường độ dòng điện dùng : 53 A Zn ; 25A 99 B Cu ; 25A C Cu ; 12,5A D Pb ; 25A Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa 200 ml dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2 thu 56 gam hỗn hợp kim loại catot 4,48 lít khí anot (đktc) Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 X : A 2M 1M B 1M 2M C 2M 4M D 4M 2M 100 Điện phân 400 ml dung dịch chứa muối KCl CuCl2 với điện cực trơ màng ngăn anot 3,36 lít khí (đktc) ngừng điện phân Để trung hòa dung dich sau điện phân cần 100 ml dung dịch HNO3 1M Dung dịch sau trung hòa tác dụng với AgNO3 dư sinh 2,87 gam kết tủa trắng Nồng độ mol muối dung dịch trước điện phân : A [CuCl2] = 0,25M, [KCl] = 0,03M B [CuCl2] = 0,25M, [KCl] = 3M C [CuCl2] = 2,5M, [KCl] = 0,3M D [CuCl2] = 0,25M, [KCl] = 0,3M 101 Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân : A KNO3 KOH B KNO3, KCl KOH C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 102 Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng lại Ở anot thu 0,448 lít khí (đktc) Dung dịch sau điện phân hồ tan tối đa 0,68 gam Al2O3 Khối lượng m : A 4,47 B 4,97 C 4,47 5,97 D 4,47 4,97 * Tổng hợp điện phân hay khó Ví dụ 1: Hịa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y : A 4,480 B 3,920 C 1,680 D 4,788 (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A, năm 2011) Hướng dẫn giải + Vì ion SO42− khơng bị oxi hóa nên anot H2O bị oxi hóa tạo khí O2 + Ở catot thứ tự khử sau : M2+ > H2O ● Điện phân thời gian 2t giây + Theo giảthiế t vàbả o n electron, ta có: nO + nH = 0,1245 nH = 0,0545; nM 2+ = 0,0855 0,035.2 ? 13,68 − 96 = 64 (Cu) 2nM 2+ + 2nH2 = nO2 M = 0,0855 ? ? 0,035.2 ● Điện phân thời gian t giây + Theo bả o n electron, ta có: 2nCu2+ pư = 4nO = nCu2+ pö = 0,07 mol y = mCu = 0,07.64 = 4,48 gam ? 0,035 1: Hòa tan 2,88 gam XSO4 vào nước thu dung dịch Y Điện phân dung dịch Y (với điện cực trơ) thời gian t giây m gam kim loại catot 0,007 mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây catot thu kim loại tổng số mol khí (ở bên điện cực) 0,024 mol Giá trị m : A 0,784 B 0,91 C 0,896 D 0,336 54 2: Điện phân (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) dung dịch chứa 17 gam muối M(NO3)n thời gian t, thấy khối lượng dung dịch giảm 9,28 gam catot có a gam kim loại M bám vào Sau thời gian 2t, khối lượng dung dịch giảm 12,14 gam catot thấy 0,672 lít khí (đktc) Vậy giá trị a A 6,40 B 8,64 C 2,24 D 6,48 Ví dụ 2: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2, cường độ dòng điện 2,68A, thời gian t (giờ), thu dung dịch X Cho 14,4 gam bột Fe vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 13,5 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị t A 0,60 B 1,00 C 0,25 D 1,20 (Đề minh họa kỳ thi THPT Quốc Gia, năm 2015) Hướng dẫn giải + nCu2+ X 0,2 mCu 12,8 gam Chấ t rắ n cóFe dư + Sơ đồphả n ứ ng : Fe2+ : z mol − NO3 : 2z mol Cu (ởcatot) Cu2+ : x mol + H : y mol NO − : 0,4 mol ñpdd (1) Cu(NO3 )2 0,2 mol Cu : x mol Fedö Fe (2) 13,5 gam dung dịch X O2 (ởanot) NO BTĐT X : 2x + y = 0,4 x = 0,15 + BTE cho pö (2) : 2z = 2x + 3(0,4 − 2z) y = 0,1 z = 0,1875 nNO mchất rắn : 64x + (14,4 − 56z) = 13,5 t= F.nelectron trao đổi I = 96500.0,1 = 3600 giâ y = 2,68 : 1: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất q trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t : A 0.8 B 0,3 C 1,0 D 1,2 (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2012) Ví dụ 3: Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị a A 0,26 B 0,24 C 0,18 D 0,15 (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A, năm 2014) Hướng dẫn giải 2+ + Thứ tự khử catot : Cu > H2O; Thứ tự oxi anot : Cl − H 2O ● Điện phân dung dịch thời gian t giây 55 + Theo bảo toàn nguyên tố Cl, giả thiết bảo tồn electron, ta có : 0,2 = 0,1 nCl = 0,1; nO2 = 0,01 nCl = nCl − = 2 nCl + nO = 0,11 ne trao đổi = 2nCl + 4nO2 = 0,24 ● Điện phân thời gian 2t giây + Theo bảo toàn electron giả thiết, ta có : ởanot : nelectron trao đổi = 0,48 = 2nCl + 4nO 2 0,1 ? ởcảanot vàcatot : nCl + nO2 + nH2 = 0,26 0,1 ? ? nO = 0,07; nH = 0,09 ởcatot : n = 2nCu2+ + 2nH nCu2+ = 0,15 electron trao ñoå i ? 0,09 0,48 1: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp NaCl Cu(NO3)2 đến dung dịch hết màu xanh anot thu 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí A Biết tỉ khối A so với H2 29 Giá trị m A 53 B 49,3 C 32,5 D 30,5 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên ĐHSP Hà Nội, năm học 2013 – 2014) 2: Điện phân lít dung dịch hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 đến H2O bị điện phân hai điện cực dừng lại, catot thu 1,28 gam kim loại anot thu 0,336 lít khí (đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch thu : A B C 12 D 13 .3: Dung dịch X gồm Cu(NO3)2 HCl Điện phân nửa dung dịch X (điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi), sau thời gian thu 0,14 mol khí anot Dung dịch sau điện phân phản ứng vừa đủ 550 ml dung dịch NaOH 0,8M, thu 1,96 gam kết tủa Khối lượng Cu tối đa hịa tan nửa dung dịch X (giải phóng khí NO, sản phẩm khử nhất) A 9,6 B 12,8 C 6,4 D 19,2 (Đề thi thử Đại học lần – THPT Lục Ngạn số – Bắc Giang, năm học 2013 – 2014) 4: Điện phân dung dịch gồm 18,8 gam Cu(NO3)2 29,8 gam KCl (điện cực trơ, màng ngăn) Sau thời gian khối lượng dung dịch giảm 17,15 gam so với ban đầu, thể tích dung dịch 400 ml Nồng độ mol/lít chất dung dịch sau điện phân là: A [KCl] = 0,5M; [KNO3 ] = 0,25M; [KOH] = 0,25M B [KCl] = 0,25M; [KNO3 ] = 0,25M; [KOH] = 0,25M C [KCl] = 0,375M; [KNO3 ] = 0,25M; [KOH] = 0,25M D [KCl] = 0,25M; [KNO3 ] = 0,5M; [KOH] = 0,25M (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên Quốc Học Huế, năm học 2013 – 2014) 5: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO3)2 với điện cực trơ, sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn, thấy khối lượng sắt giảm 1,8 gam thấy khí NO Giá trị x là: A 0,4 B 0,5 C 0,6 D 0,3 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên KHTN Huế, năm học 2013 – 2014) 56 Ví dụ 4: Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl 0,05 mol CuSO4 dịng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu khí hai điện cực có tổng thể tích 2,352 lít (đktc) dung dịch X Dung dịch X hoà tan tối đa 2,04 gam Al2O3 Giả sử hiệu xuất điện phân 100%, khí sinh không tan dung dịch Giá trị t A 9408 B 7720 C 9650 D 8685 (Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2016) Hướng dẫn giải + Thứ tự khử catot : Cu2+ > H2O; Thứ tự oxi anot : Cl − H 2O + Dung dịch X hòa tan Al2O3, chứng tỏ X có chứa H+ OH− + Sơ đồphả n öù ng : TH1 Na+ 2− SO4 : 0,05 mol + + H anot : Cl , O2 catot : H dd X NaCl CuSO4 : 0,05 mol TH2 Na+ anot : Cl , O2 2− SO4 : 0,05 mol + catot : H − OH dd X • TH1: BTĐT pư X với Al 2O3 : nH+ = 3nAl 3+ = 6nAl O = 0,12 BTÑT X : nNa+ = 2nSO42− − nH+ = −0,02 (loại ) • TH2 : BTĐT pư X với Al 2O3 : nOH− = nAlO − = 2nAl O = 0,04 nCl = 0, 07 BTÑT X : nNa+ = 2nSO42− + nOH− = 0,14 GT : nCl + nO + nH = 0,105 2 nO = 0,005 0,07 ? ? BT E : 2nCl + 4nO2 = 2nCu2+ + 2nH2 nH2 = 0,03 0,05 0,07 ? ? t= F.nelectron trao đổi I = 96500.(2.0,07 + 4.0,005) = 7720 giaây 1: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0,05 mol) NaCl dịng điện có cường độ không đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y khí hai điện cực có tổng thể tích 2,24 lít (đktc) Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,8 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t A 6755 B 772 C 8685 D 4825 (Đề thi tuyển sinh Cao đẳng, năm 2014) Ví dụ 5: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng lại, thu dung dịch X 0,56 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hồ tan tối đa 0,85 gam Al2O3 Khối lượng m : A 5,5916 B 6,2125 C 5,5916 7,4625 D 5,5916 6,2125 57 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2016) Hướng dẫn giải + Thứ tự khử catot : Cu2+ > H2O; Thứ tự oxi anot : Cl − H 2O + Dung dịch X hịa tan Al2O3, chứng tỏ X có chứa H+ OH− + Sơ đồphả n ứ ng : TH1 Na+ : x mol 2− SO4 : y mol + anot : Cl , O2 + 0,5x mol H dd X NaCl : x mol CuSO4 : y mol TH2 Na+ : x mol 2− SO4 : y mol + anot : Cl − 0,5x mol OH dd X • TH1: n + nO = 0,025 nH+ = 3nAl 3+ = 6nAl O = 0,05 Cl 2 x = 0,025 0,5x 0,0125 + ; y = 0,0375 nO2 = nH+ = 0,0125 nNa+ + nH+ = 2nSO42− x 0,05 y m = 0,025.58,5 + 0,0375.160 = 7,4625 gam • TH2 : + nOH− = nAlO − = 2nAl O = 60 nCl = 0,5x = 0, 025 x = 0,05 + n + = 2n 2− + n − m = 0,05.58,5 + 160 = 5,5916 gam SO4 OH 60 Na y = 1/ 60 15 y x m = 7,4625 gam hoaëc m = 5,5916 gam 1: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m A 25,6 B 23,5 C 51,1 D 50,4 (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2013) 2: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối CuSO4 NaCl điện cực trơ đến nước bị điện phân hai điện cực dừng lại Dung dịch thu sau điện phân hoàn tan vừa đủ 1,6 gam CuO anot bình điện phân có 448 ml khí bay (đktc) Giá trị m : A 5,97 B 7,14 C 4,95 D 3,87 58 BÀI : ĂN MÒN KIM LOẠI A LÝ THUYẾT I Ăn mòn kim loại ▪ Sự ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường xung quanh Đó q trình hố học q trình điện hố kim loại bị oxi hố thành ion dương M → Mn+ + ne ▪ Có hai kiểu ăn mịn kim loại ăn mịn hố học ăn mịn điện hố Ăn mịn hố học ▪ Ăn mịn hố học q trình oxi hố - khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường ▪ Máy móc dùng nhà máy hố chất, thiết bị lò đốt, nồi hơi, chi tiết động đốt bị ăn mòn tác dụng trực tiếp với hoá chất với nước nhiệt độ cao Nhiệt độ cao, kim loại bị ăn mòn nhanh Ăn mòn điện hố học (ăn mịn điện hóa) ▪ Ăn mịn điện hố q trình oxi hố - khử, kim loại bị ăn mịn tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương ▪ Điều kiện xảy ăn mịn điện hố + Các điện cực phải khác chất nhau, cặp kim loại khác cặp kim loại với phi kim + Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn + Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li Thiếu ba điều kiện khơng xảy ăn mịn điện hố II Chống ăn mòn kim loại Phương pháp bảo vệ bề mặt ▪ Dùng chất bền vững môi trường để phủ mặt đồ vật kim loại bôi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men, Sắt tây sắt tráng thiếc, tôn sắt tráng kẽm Các đồ vật sắt thường mạ niken hay crom Phương pháp điện hoá ▪ Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại hoạt động để tạo thành pin điện hoá kim loại hoạt động bị ăn mòn, kim loại bảo vệ ▪ Thí dụ để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép vỏ tàu (phần chìm nước), ống thép dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt đất, người ta lắp vào mặt thép khối kẽm Kết kẽm bị nước biển hay dung dịch chất điện li đất ăn mòn thay cho thép 102 Phát biểu sau khơng ? A Ăn mịn kim loại phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh B Ăn mịn kim loại q trình hố học kim loại bị ăn mịn axit mơi trường khơng khí C Trong qúa trình ăn mịn, kim loại bị oxi hố thành ion D Ăn mòn kim loại chia làm dạng : ăn mịn hố học ăn mịn điện hố học 103 Chất sau khí khơng gây ăn mòn kim loại ? A O2 B CO2 C H2O D N2 104 Phản ứng hoá học xảy ăn mòn kim loại ? A Phản ứng trao đổi B Phản ứng oxi hoá – khử C Phản ứng thuỷ phân D Phản ứng axit – bazơ 59 105 Sự ăn mòn kim loại : A khử kim loại B oxi hoá kim loại C phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường D biến đơn chất kim loại thành hợp chất 106 Sự phá huỷ kim loại kim loại tác dụng trực tiếp với chất oxi hố mơi trường gọi : A khử kim loại B tác dụng kim loại với nước C ăn mịn hố học D ăn mịn điện hố 107 Phát biểu sau nói ăn mịn hố học ? A ăn mịn hố học khơng làm phát sinh dịng điện B ăn mịn hố học làm phát sinh dịng điện chiều C Kim loại tinh khiết không bị ăn mịn hố học D Về chất, ăn mịn hố học dạng ăn mịn điện hố 108 Sự phá huỷ kim loại (khơng ngun chất) hay hợp kim tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm sang cực dương gọi : A khử kim loại B tác dụng kim loại với nước C ăn mịn hố học D ăn mịn điện hố 109 Điều kiện để xảy ăn mịn điện hố : A Các điện cực phải tiếp xúc với nối với dây dẫn B Các điện cực phải nhúng dung dịch điện li C Các điện cực phải khác chất D Cả ba điều kiện 110 Câu câu sau ? Trong ăn mịn điện hố học, xảy A oxi hoá cực dương B khử cực âm C oxi hoá cực dương khử cực âm D oxi hoá cực âm khử cực dương 111 Nếu vật làm hợp kim Fe – Zn bị ăn mịn điện hố q trình ăn mịn A kẽm đóng vai trị catot bị oxi hố B sắt đóng vai trị anot bị oxi hố C kẽm đóng vai trị anot bị oxi hố D sắt đóng vai trị catot ion H+ bị oxi hoá 112 Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb ; Fe Zn ; Fe Sn ; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước : A B C D 113 Q trình ăn mịn vỏ mạn tàu thuỷ (chế tạo từ thép cacbon) khu vực mạn tàu tiếp xúc với nước biển khơng khí q trình ăn mịn A kim loại B hố học C điện hoá D cacbon 114 Trong trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hoá học : A kim loại Zn dung dịch HCl B thép cacbon để khơng khí ẩm C đốt dây sắt khí oxi D kim loại đồng dung dịch HNO3 loãng 115 Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mịn trước : A thiếc B bị ăn mòn C sắt D không kim loại bị ăn mịn 116 Có vật sắt mạ kim loại khác Nếu vật bị sây sát sâu đến lớp sắt, vật sắt bị gỉ chậm ? 60 A Sắt tráng kẽm C Sắt tráng niken B Sắt tráng thiếc D Sắt tráng đồng 117 Một chìa khoá làm hợp kim Cu – Fe bị rơi xuống đáy giếng Sau thời gian chìa khố A bị ăn mịn hố học B bị ăn mịn điện hố C khơng bị ăn mịn D ăn mịn điện hố hố học 118 Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li A Pb Sn bị ăn mịn điện hố B Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố C có Pb bị ăn mịn điện hố D có Sn bị ăn mịn điện hố 119 Một sợi dây Cu nối với sợi dây Fe để ngồi khơng khí ẩm, sau thời gian có tượng A Dây Fe dây Cu bị đứt B Ở chỗ nối dây Fe bị đứt C Ở chỗ nối dây Cu bị mủn đứt D Khơng có tượng 120 Một Al nối với Zn đầu, đầu lại kim loại nhúng dịch muối ăn Tại chỗ nối kim loại xảy trình ? A Ion Zn2+ thu thêm 2e để tạo Zn B Ion Al3+ thu thêm 3e để tạo Al C Electron di chuyển từ Al sang Zn D Electron di chuyển từ Zn sang Al 121 Có dung dịch riêng biệt : a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố : A B C D 122 Có dung dịch riêng biệt : CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố : A B C D 123 Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp sau ? A Ngâm dung dịch HCl B Ngâm dung dịch HBr C Ngâm dung dịch H2SO4 loãng D Ngâm dung dịch H2SO4 CuSO4 124 Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4 Quan sát thấy tượng : A Bọt khí bay lên chậm lúc đầu B Khơng có bọt khí bay lên C Bọt khí bay lên nhanh nhiều lúc đầu D Dung dịch không chuyển màu 125 Nhúng kẽm dung dịch HCl 1M (TN1), nhúng kẽm dung dịch HCl 1M có nhỏ vài giọt CuSO4 (TN2), nhúng hợp kim kẽm sắt dung dịch HCl 1M (TN3) Thí nghiệm có tốc độ khí hiđro nhanh : A thí nghiệm B thí nghiệm C thí nghiệm 3.D khơng xác định 126 Cho bốn ống nghiệm chứa dung dịch HCl, nhúng vào ống mẩu kẽm Sau cho thêm vài giọt dung dịch muối X vào Muối X muối khí H2 nhanh ? A NiSO4 B CuSO4 C FeSO4 D SnSO4 127 Nối Al với Cu dây dẫn điện, nhúng hai dung dịch HCl, quan sát tượng : A Thanh Al tan nhanh, bọt khí H2 thoát từ Cu B Thanh Cu tan, bọt khí H2 từ Al C Cả tan bọt khí H2 từ D Thanh Al tan trước, bọt khí H2 từ Al 128 Kết luận sau không ? 61 Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hoá học Nối Zn với vỏ tàu thuỷ thép vỏ tàu thuỷ bảo vệ Để đồ vật thép ngồi khơng khí ẩm đồ vật bị ăn mịn điện hố Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát tận bên trong, để không khí ẩm Sn bị ăn mịn trước 129 Phát biểu sau không ? A Gỉ sắt có cơng thức hố học Fe2O3 xH2O B Trong q trình ăn mịn, kim loại bị khử thành ion C Các đồ dùng sắt thường bị ăn mịn khơng chế tạo từ Fe tinh khiết mà thường có lẫn tạp chất khác D Trong trình tạo thành gỉ Fe, catot xảy trình : O2 +2H2O + 4e → 4OH130 Sau ngày lao động, người ta phải làm vệ sinh bề mặt kim loại thiết bị máy móc, dụng cụ lao động Việc làm có mục đích ? A Để kim loại sáng bóng đẹp mắt B Để khơng gây nhiễm môi trường A B C D C Để không làm bẩn quần áo lao động D Để kim loại đỡ bị ăn mòn 131 Để bảo vệ nồi (Supde) thép khỏi bị ăn mòn, người ta lót kim loại sau vào mặt nồi A Zn Mg B Zn Cr C Ag Mg D Pb Pt 132 Giữ cho bề mặt kim loại luôn sạch, khơng có bùn đất bám vào biện pháp để bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn Hãy cho biết áp dụng phương pháp chống ăn mòn sau ? A Cách li kim loại với môi trường B Dùng phương pháp điện hoá C Dùng phương pháp phủ D Dùng phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt 133 Trên cửa đập nước thép thường thấy có gắn Zn mỏng Làm để chống ăn mòn cửa đập theo phương pháp phương pháp sau ? A Dùng hợp kim chống gỉ B Phương pháp phủ C Phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt D Phương pháp điện hoá 62 BÀI : ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI A LÝ THUYẾT I Nguyên tắc điều chế kim loại ▪ ▪ Kim loại tồn chủ yếu dạng ion dương Mn+ hợp chất (trừ vàng, platin, tồn dạng tự do) Vậy : Nguyên tắc điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử Mn+ + ne → M II Các phương pháp điều chế kim loại Phương pháp nhiệt luyện (dùng để sản xuất kim loại công nghiệp.) ▪ ▪ Chất khử thông thường C, CO, H2, Al khử oxit ki loại nhiệt độ cao Điều chế kim loại có độ hoạt động trung bình sau Al như: Zn, Fe, Sn, Pb Ví dụ: t PbO + H2 ⎯⎯ → Pb + H2O o t Fe2O3 + 3CO ⎯⎯ → 2Fe + 3CO2 o Chú ý: Khi dùng Al để khử phản ứng gọi phản ứng nhiệt nhôm Phương pháp thuỷ luyện ▪ Dùng kim loại có tính khử mạnh Mg, Al , Zn, đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Hoặc dùng Zn để khử ion Ag+ dung dịch muối bạc Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag Zn + 2Ag+ → Zn2+ +2Ag ▪ Điều chế kim loại đứng sau Mg (thường dùng điều chế kim loại đứng sau H) Phương pháp điện phân (xem điện phân) BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH (1) (2) (3) (4) (5) Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại : A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử B oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá D khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại Cho phát biểu sau : Nguyên tắc điều chế kim loại khử ion kim loại Phương pháp thủy luyện dùng để điều chế kim loại có tính khử yếu Cu, Hg, Ag, Au… Phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế kim loại có tính khử trung bình Zn, Fe, Sn, Pb… Điều chế kim loại nhôm, kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua chúng Điện phân dung dịch dùng để điều chế kim loại có tính khử trung bình kim loại có tính khử yếu Các phát biểu : A (1), (2), (3), (4), (5) C (1), (2), (4), (5) B (1), (2), (3), (5) D (1), (2), (3), (4) Dãy ion kim loại sau bị Zn khử thành kim loại ? 63 A Cu2+, Mg2+, Pb2+ B Cu2+, Ag+, Na+ C Sn2+, Pb2+, Cu2+ D Pb2+, Ag+, Al3+ Kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí H2 nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử ion H+ dung dịch axit loãng thành H2 Kim loại M : A Al B Mg C Fe D Cu Phản ứng điều chế kim loại thuộc phương pháp nhiệt luyện ? A C + ZnO → Zn + CO B 2Al2O3 → 4Al + 3O2 C MgCl2 → Mg + Cl2 Phản ứng điều chế kim loại không thuộc phương pháp nhiệt luyện ? A 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 B 2Al + Cr2O3 → 2Cr + Al2O3 C HgS + O2 → Hg + SO2 D Cu, FeO, ZnO, MgO Nung hỗn hợp bột MgO, Fe2O3, PbO, Al2O3 nhiệt độ cao cho dịng khí CO (dư) qua hỗn hợp thu chất rắn gồm : A MgO, Fe, Pb, Al2O3 B MgO, Fe, Pb, Al C MgO, FeO, Pb, Al2O3 D Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại : A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Zn + 2Ag(CN)2- → Zn(CN)4- + 2Ag D Mg, Fe, Pb, Al Chất sau điều chế công nghiệp phương pháp điện phân ? A Lưu huỳnh B Axit sunfuric C Kim loại sắt D Kim loại nhôm 10 Phương pháp điều chế kim loại cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối gọi : A phương pháp nhiệt luyện B phương pháp thuỷ luyện C phương pháp điện luyện D phương pháp thuỷ phân 11 Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Phương pháp hoá học đơn giản để loại tạp chất : A điện phân dung dịch với điện cực trơ đến hết màu xanh B chuyển muối thành hiđroxit, oxit, kim loại hoà tan H2SO4 loãng C thả Mg vào dung dịch hết màu xanh D thả Fe dư vào dung dịch, chờ phản ứng xong lọc bỏ chất rắn 12 Để làm loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì dùng cách A hoà tan loại thuỷ ngân dung dịch HCl dư B hoà tan loại thuỷ ngân axit HNO3 loãng, dư, điện phân dung dịch C khuấy loại thuỷ ngân dung dịch HgSO4 lỗng, dư lọc dung dịch D đốt nóng loại thuỷ ngân hoà tan sản phẩm axit HCl 13 Có thể điều chế Ag nguyên chất từ dung dịch AgNO3 với dung dịch sau ? A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Al(NO3)3 D Mg(NO3)2 14 Vàng bị lẫn tạp chất Fe Để thu vàng tinh khiết, người ta cho dùng lượng dư dung dịch A CuSO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D ZnSO4 15 Có hỗn hợp kim loại Ag, Fe, Cu Chỉ dùng dung dịch thu Ag riêng rẽ mà không làm khối lượng thay đổi Dung dịch : A AgNO3 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)3 D Hg(NO3)2 16 Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm x mol Al2O3, y mol CuO, z mol Ag2O), người ta hoà tan X dung dịch chứa (6x + 2y + 2z) mol HNO3 dung dịch Y, sau thêm (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) 64 A 2z mol bột Al vào Y B z mol bột Cu vào Y C z mol bột Al vào Y D 2z mol bột Cu vào Y 17 Để điều chế Cu có độ tinh khiết cao từ quặng malachit Cu(OH)2.CuCO3 (X) ; người ta tiến hành A cho X tác dụng với dung dịch HCl điện phân dung dịch thu B cho X tác dụng với dung dịch HCl cho dung dịch thu tác dụng với kẽm C nung X đến khối lượng không đổi khử CO nhiệt độ cao D nung X đến khối lượng không đổi khử H2 nhiệt độ cao 18 Từ quặng đolomit (CaCO3.MgCO3) ta phải dùng phương pháp hoá chất sau để điều chế kim loại Ca Mg riêng biệt ? A nhiệt phân ; H2O ; điện phân nóng chảy B nhiệt phân ; H2O ; H2SO4 ; điện phân nóng chảy C nhiệt phân ; HCl ; Điện phân dung dịch D nhiệt phân ; H2O ; HCl ; điện phân nóng chảy 19 Từ nguyên liệu NaCl, CaCO3, H2O, K2CO3 điều kiện cần thiết có đủ, điều chế đơn chất A Na, Cl2, C, H2, Ca, K B Ca, Na, K, C, Cl2, O2 C Na, H2, Cl2, C, Ca, O2 D Ca, Na, C, K, H2, Cl2, O2 65