thuvienhoclieu com thuvienhoclieu com SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAMĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm có 02 trang) KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2021 2022 Môn HÓA HỌC – Lớp 9 Thời gian 45 phút (không kể thời g[.]
thuvienhoclieu.com SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM ĐỀ CHÍNH THỨC KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2021-2022 Mơn: HĨA HỌC – Lớp Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) MÃ ĐỀ: A (Đề gồm có 02 trang) Cho nguyên tử khối: Na= 23, O=16, H=1, S=32, Ca=40, C=12, Fe=56 Họ tên học sinh: ………………………… ……… Lớp: ………… SBD: ……………… A TRẮC NGHIỆM: (5,0 điểm) Chọn phương án trả lời ghi giấy làm bài: Ví dụ: - A, - B, … Câu Chất sau oxit axit? A K2O B CO2 C Fe2O3 D MgO Câu Chất sau có tính bazơ? A HNO3 B Mg(OH)2 C Na D CO Câu Dung dịch CuSO4 phản ứng với chất chất sau? A NaOH B ZnCl2 C HCl D Fe2O3 Câu Chất số chất sau bị nhiệt phân hủy? A H2SO4 B ZnO C Fe(OH)3 D Al Câu Cặp chất sau không phản ứng với nhau? A K2CO3 H2SO4 B BaCl2 CuSO4 C Na2SO4 HCl D H2SO4 Cu(OH)2 Câu Cho mẩu kim loại đồng vào ống nghiệm chứa dung dịch H 2SO4 đặc (dư), đun nóng Hiện tượng sau sai? A Sủi bọt khí khơng màu B Dung dịch từ khơng màu chuyển sang màu xanh C Mẩu kim loại đồng tan dần D Khí khơng mùi, khơng vị Câu Hỗn hợp X gồm CaO CaCO3 Cho 16 gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu 2,24 lit khí CO2 (ở đktc) Phần trăm (%) khối lượng CaCO3 X A 47,5 B 37,5 C 52,5 D 62,5 Câu Axit sunfuric điều chế cơng nghiệp từ quặng sắt pirit (chứa 75% FeS2) qua giai đoạn sau: FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 Để sản xuất 90 dung dịch H2SO4 98% với hiệu suất tồn q trình sản xuất đạt 100%, khối lượng (tấn) quặng pirit cần dùng A 54,0 B 40,5 C 144,0 D 72,0 Câu Kim loại hoạt động hóa học mạnh số kim loại sau? A Cu B Al C Ag D Fe Câu 10 Trường hợp sau không xảy phản ứng hóa học? A Cho kim loại Na vào nước B Cho Ag vào dung dịch HCl dư thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com C Cho Zn vào dung dịch CuSO4 D Để vơi sống (CaO) khơng khí Câu 11 Cho biện pháp sau: (1) Thường xuyên ngâm kim loại nước (2) Bôi dầu mỡ lên bề mặt kim loại (3) Sản xuất hợp kim dễ bị ăn mòn (4) Bọc kim loại giấy, vải thấm ướt Có biện pháp có tác dụng bảo vệ kim loại tránh bị ăn mòn? A B C D Câu 12 Hiện tượng sau mô tả đúng? A Cho dây nhôm vào dung dịch HCl hay dung dịch NaOH sủi bọt khí màu trắng H2 B Ngâm mẩu nhôm dung dịch CuSO4, mẩu nhôm chuyển sang màu đỏ đồng C Ngâm mẩu sắt vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội, thấy sủi bọt khí khơng màu D Đinh sắt để bể cá có sục khơng khí khó bị gỉ để bể cá khơng có sục khơng khí Câu 13 Đặc điểm sau sai nói tính chất phi kim? A Ở thể khí lỏng điều kiện thường B Một số có độc tính cao C Phần lớn có nhiệt độ nóng chảy thấp D Phần lớn không dẫn điện Câu 14 Phản ứng kim loại phi kim (trừ oxi) tạo thành A axit B bazơ C muối D oxit Câu 15 Phương trình hóa học sau sai? A Fe + S C Fe + Cl2 FeS FeCl2 B Fe + HCl → FeCl2 + H2 D Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu B TỰ LUẬN: (5,0 điểm) Câu (3,0 điểm) a Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có): Al Al2(SO4)3 Al(OH)3 AlCl3 b Bạc (dạng bột) có lẫn tạp chất bột đồng Nêu phương pháp hóa học để thu bạc tinh khiết Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu (2,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 9,3 gam Na2O vào nước, thu 200 ml dung dịch X a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính nồng độ mol/lít bazơ dung dịch X c Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% (khối lượng riêng 1,14 g/ml) cần dùng để trung hòa hết lượng bazơ dung dịch X - Hết Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM 2022 HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2021 Mơn: Hóa học – Lớp MÃ ĐỀ A A Trắc nghiệm (5 điểm): 03 câu 1,0 điểm (nếu thêm 01 câu cộng 0,3 điểm; thêm 02 câu cộng 0,7 điểm) Câu Trả lời B B A C C D D D B 10 B 11 A 12 B 13 A 14 C 15 C B Tự luận (5 điểm) Câu 1: (3,0 điểm) a (1,5 điểm) (1) 2Al + 3H2SO4 Ạl2(SO4)3 + 3H2 (0,5 điểm) (2) Ạl2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (0,5 điểm) (3) Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O (0,5 điểm) Mỗi phương trình hóa học 0,5 điểm, cân sai trừ 0,25 điểm/1 PT (Học sinh làm theo cách khác cho điểm tối đa) b (1,5 điểm) Cho hỗn hợp bạc (dạng bột) có lẫn tạp chất bột đồng vào dung dịch AgNO dư Sau phản ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan (Ag), sấy khô, thu bạc tinh khiết (1,0 điểm) Phương trình hóa học: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag (0,5 điểm) Câu 2: (2,0 điểm) a PTHH: Na2O + H2O 2NaOH (0,5 điểm) b Số mol Na2O: 0,15 mol (0,25 điểm) Số mol NaOH: 0,3 mol (0,25 điểm) Nồng độ mol NaOH: 1,5 M (0,25 điểm) c PTHH: 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O (0,25 điểm) Số mol H2SO4: 0,15 mol Khối lượng H2SO4: 14,7 gam (0,25 điểm) Khối lượng dung dịch H2SO4 20%: 73,5 gam Thể tích dung dịch H2SO4 20%: 64,47 ml (0,25 điểm) Lưu ý: Học sinh làm theo cách khác, đúng, cho điểm tối đa thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM ĐỀ CHÍNH THỨC KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2021-2022 Mơn: HĨA HỌC – Lớp Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) MÃ ĐỀ: B (Đề gồm có 02 trang) Cho nguyên tử khối: Na= 23, O=16, H=1, S=32, Ca=40, C=12, Fe=56 Họ tên học sinh: ………………………… ……… Lớp: ………… SBD: ……………… A TRẮC NGHIỆM: (5,0 điểm) Chọn phương án trả lời ghi giấy làm bài: Ví dụ: - A, - B, … Câu Chất sau oxit bazơ? A CaO B P2O5 C SO2 D CO2 Câu Chất sau có tính axit? A Mg(OH)2 B CO C Cl2 D HNO3 Câu Dung dịch BaCl2 phản ứng với chất chất sau? A NaNO3 B KOH C H2SO4 D CuO Câu Chất số chất sau bị nhiệt phân hủy? A H2SO4 B Cu(OH)2 C S D Na2O Câu Cặp chất sau không phản ứng với nhau? A CaCO3 H2SO4 B CaCl2 Na2CO3 C NaNO3 HCl D HCl Mg(OH)2 Câu Cho mẩu kim loại đồng vào ống nghiệm chứa dung dịch H 2SO4 đặc (dư), đun nóng Hiện tượng sau đúng? A Xuất bọt khí màu trắng B Dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh C Xuất chất rắn đáy ống nghiệm CuSO4 D Phản ứng tạo kết tủa màu đỏ đồng Câu Hỗn hợp X gồm CaO CaCO3 Cho 16 gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) Phần trăm (%) khối lượng CaO X A 37,5 B 47,5 C 52,5 D 62,5 Câu Axit sunfuric điều chế công nghiệp từ quặng sắt pirit (chứa 75% FeS2) qua giai đoạn sau: FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 Để sản xuất 75 dung dịch H2SO4 98% với hiệu suất tồn q trình sản xuất đạt 100%, khối lượng (tấn) quặng pirit cần dùng A 45,0 B 33,8 C 120,0 D 60,0 Câu Kim loại hoạt động hóa học mạnh số kim loại sau? A Cu B Fe C Au D Ag Câu 10 Trường hợp sau không xảy phản ứng hóa học? A Cho kim loại K vào nước B Cho Cu vào dung dịch H2SO4 loãng thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com C Cho Fe vào dung dịch CuSO4 D Để vơi tơi (Ca(OH)2) khơng khí Câu 11 Cho biện pháp sau: (1) Thường xuyên ngâm kim loại nước (2) Bôi dầu mỡ lên bề mặt kim loại (3) Sản xuất hợp kim dễ bị ăn mòn (4) Bọc kim loại giấy, vải thấm ướt Có biện pháp khơng có tác dụng bảo vệ kim loại tránh bị ăn mòn? A B C D Câu 12 Hiện tượng sau mô tả đúng? A Cho dây nhôm vào dung dịch HCl hay dung dịch NaOH thấy sủi bọt khí màu trắng H2 B Ngâm mẩu nhôm dung dịch H2SO4 đặc, nguội, thấy sủi bọt khí khơng màu SO2 C Ngâm mẩu sắt dung dịch CuSO4, mẩu sắt chuyển sang màu xanh D Đinh sắt để bể cá có sục khơng khí dễ bị gỉ để bể cá khơng có sục khơng khí Câu 13 Đặc điểm sau sai nói tính chất phi kim? A Phần lớn có nhiệt độ nóng chảy cao B Phần lớn dẫn nhiệt C Một số có độc tính cao D Một số tồn thể khí điều kiện thường Câu 14 Phản ứng oxi phi kim tạo thành A muối B axit C bazơ D oxit Câu 15 Phương trình hóa học sau sai? A 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 B 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 C Fe + S FeS D Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu B TỰ LUẬN: (5,0 điểm) Câu (3,0 điểm) a Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có): Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 b Bạc (dạng bột) có lẫn tạp chất bột kẽm Nêu phương pháp hóa học để thu bạc tinh khiết Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu (2,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 18,8 gam K2O vào nước, thu 250 ml dung dịch X a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính nồng độ mol/lít bazơ dung dịch X c Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% (khối lượng riêng 1,14 g/ml) cần dùng để trung hòa hết lượng bazơ dung dịch X - Hết Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2021 - 2022 Mơn: Hóa học – Lớp MÃ ĐỀ B A Trắc nghiệm (5 điểm): 03 câu 1,0 điểm (nếu thêm 01 câu cộng 0,3 điểm; thêm 02 câu cộng 0,7 điểm) Câu Trả lời A D C B C B A D B 10 B 11 C 12 D 13 A 14 D 15 B B Tự luận (5 điểm) Câu 1: (3,0 điểm) a (1,5 điểm) (1) 2Fe + 3Cl2 t 2FeCl3 (0,5 điểm) (2) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (0,5 điểm) (3) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O (0,5 điểm) Mỗi phương trình hóa học 0,5 điểm, cân sai thiếu điều kiện phản ứng trừ 0,25 điểm/1 PT (Học sinh làm theo cách khác cho điểm tối đa) b (1,5 điểm) Cho hỗn hợp bạc (dạng bột) có lẫn tạp chất bột kẽm vào dung dịch AgNO dư Sau phản ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan (Ag), sấy khô, thu bạc tinh khiết (1,0 điểm) Phương trình hóa học: Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag (0,5 điểm) (HS dùng dd NaOH dư dung dịch HCl, H2SO4 loãng, dư được) Câu 2: (2,0 điểm) a PTHH: K2O + H2O 2KOH (0,5 điểm) b Số mol K2O: 0,2 mol (0,25 điểm) Số mol KOH: 0,4 mol (0,25 điểm) Nồng độ mol KOH: 1,6 M (0,25 điểm) c PTHH: 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O (0,25 điểm) Số mol H2SO4: 0,2 mol Khối lượng H2SO4: 19,6 gam (0,25 điểm) Khối lượng dung dịch H2SO4 20%: 98 gam Thể tích dung dịch H2SO4 20%: 85,96 ml (0,25 điểm) Lưu ý: Học sinh làm theo cách khác, đúng, cho điểm tối đa thuvienhoclieu.com Trang