thuvienhoclieu com thuvienhoclieu com SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAMĐỀ CHÍNH THỨC KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2019 2020 Môn HÓA HỌC – Lớp 9 Thời gian 45 phút (không kể thời gian giao đề) MÃ ĐỀ A A TRẮ[.]
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM ĐỀ CHÍNH THỨC thuvienhoclieu.com KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2019-2020 Mơn: HĨA HỌC – Lớp Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) MÃ ĐỀ: A A TRẮC NGHIỆM: (5,0 điểm) Chọn phương án trả lời ghi giấy thi: Ví dụ: - A, - B, … Câu Phản ứng H2SO4 NaOH thuộc loại phản ứng A B phân hủy C hóa hợp D trung hịa Câu Đá vôi nguyên liệu để sản xuất vôi sống cơng nghiệp Thành phần hóa học đá vơi A CaO B CaCO3 C Ca(OH)2 D CaSO3 Câu Điện phân dung dịch muối ăn bão hịa (có màng ngăn) thu sản phẩm A dung dịch NaOH khí Cl2, O2 B Na2O khí H2, Cl2 C dung dịch NaOH khí H2, Cl2 D dung dịch NaOH khí Cl2 Câu Cặp chất sau tồn dung dịch? A K2CO3, Ba(OH)2 B NaCl, Al(NO3)3 C HCl, AgNO3 D H2SO4, BaCl2 Câu Tất chất dãy sau tác dụng với HCl tạo thành muối nước? A Mg, KOH, ZnO B Fe, Cu, Na2O C Cu(OH)2, Al2O3, NaOH D Zn, Mg(OH)2, CuO Câu Phân bón sau thuộc loại phân bón đơn? A NPK B (NH4)2HPO4 C CO(NH2)2 D KNO3 Câu Khí clo có màu A nâu đỏ B trắng xanh C lục nhạt D vàng lục Câu Thép hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác, hàm lượng cacbon chiếm A 2% B 2% C từ 2% đến 5% D 5% Câu Oxit sau tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm q tím hóa xanh? A Fe2O3 B Na2O C P2O5 D SO3 Câu 10 Kim loại sau phản ứng với dung dịch NaOH? A Ag B Fe C Al D Cu Câu 11 Dãy sau gồm kim loại xếp theo chiều giảm dần khả hoạt động hóa học? A Na, Mg, Zn, Cu, Ag B Al, Zn, Na, Fe, Cu C Mg, Al, Na, Fe, Cu D Pb, Al, Mg, Na, K Câu 12 Chất sau tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa trắng? thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com A KOH B Al2O3 C Ba(OH)2 D Fe Câu 13 Để tinh chế dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4, dùng lượng dư kim loại A Zn B Fe C Cu D Al Câu 14 Dẫn từ từ hỗn hợp khí gồm CO2, CO, SO2 qua dung dịch Ca(OH)2 dư đến phản ứng xảy hồn tồn, khí A CO B CO2 C SO2 D CO2 SO2 Câu 15 Chất sau có tính axit? A Na2SO4 B K2O C Ba(OH)2 D H3PO4 B TỰ LUẬN: (5,0 điểm) Câu (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) (3) (4) (1) (2) Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 Câu (2,0 điểm) Hòa tan 25,95 gam hỗn hợp X gồm Zn ZnO dung dịch HCl 12% vừa đủ Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí (đktc) a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp X c Tính khối lượng dung dịch HCl 12% dùng Câu (1,0 điểm) Lập bảng điền thông tin vào ô trống tương ứng với ứng dụng nhơm: Các tính chất chủ yếu tương ứng TT Ứng dụng nhôm Làm khung cửa sổ, cửa vào Làm nồi, xoong, chảo, Làm dây dẫn điện cao Làm lon chứa bia (Biết: Zn = 65; O = 16; Cl = 35,5; H=1) - Hết SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA KÌ I NĂM HỌC 2019 - 2020 Mơn: Hóa học – Lớp MÃ ĐỀ: A A Trắc nghiệm (5 điểm): 03 câu 1,0 điểm (nếu thêm 01 câu cộng 0,3 điểm; thêm 02 câu cộng 0,7 điểm) Câu Trả lời D B C B C C D B B 10 C 11 A 12 C 13 A B Tự luận (5 điểm ) Câu 1: (2,0 điểm) Các ophương trình hóa học: t thuvienhoclieu.com Trang 14 A 15 D thuvienhoclieu.com (1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (0,5 điểm) (2) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl (0,5 điểm) to (3) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (0,5 điểm) (4) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O (0,5 điểm) Mỗi phương trình hóa học viết 0,5 điểm, cân sai thiếu điều kiện phản ứng trừ 0,25 điểm/1 PTHH, ghi sai CTHH không cho điểm (học sinh làm theo cách khác cho điểm tối đa) Câu 2: (2,0 điểm) a) Viết phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1) ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O (2) b) Tính % khối lượng Zn ZnO hỗn hợp (0,75 điểm) Số mol H2: 0,15 mol Số mol Zn: 0,15 mol Khối lượng Zn: 9,75 gam % Zn: 37,57% % ZnO: 62,43% c) Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng (0,75 điểm) Khối lượng ZnO: 16,2 gam Số mol ZnO: 0,2 mol Số mol HCl (1) (2): 0,7 mol Khối lượng HCl: 25,55 gam Khối lượng dung dịch HCl 12%: 212,92 gam (0,25 điểm) (0,25 điểm) Câu 3: (1,0 điểm) TT Các tính chất chủ yếu tương ứng nhôm Làm khung cửa sổ, cửa vào Bền, trắng sáng Làm nồi, xoong, chảo, Dẫn nhiệt tốt Làm dây dẫn điện cao Nhẹ, dẫn điện tốt Làm lon chứa bia Nhẹ, bền, trắng sáng * Học sinh phải ghi đủ ý mục cho điểm = = = = =/// = = = = = = Ứng dụng SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM ĐỀ CHÍNH THỨC Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2019-2020 Mơn: HĨA HỌC – Lớp Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) MÃ ĐỀ: B A TRẮC NGHIỆM: (5,0 điểm) Chọn phương án trả lời ghi giấy thi: Ví dụ: - A, - B, … Câu Tất chất dãy sau tác dụng với HCl tạo thành muối nước? thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com A Mg(OH)2, KOH, ZnO B Fe2O3, Zn, AgNO3 C CuO, Al, KOH D Zn(OH)2, Fe, Al Câu Khí clo có màu A nâu đỏ B vàng lục C lục nhạt D trắng xanh Câu Oxit sau tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm quì tím hóa đỏ? A CuO B Na2O C SO3 D K2O Câu Điện phân dung dịch muối ăn bão hịa (có màng ngăn) thu khí A H2, Cl2 O2 B O2 Cl2 C HCl Cl2 D H2 Cl2 Câu Kim loại sau phản ứng với dung dịch NaOH? A Ag B Fe C Al D Cu Câu Phân bón sau thuộc loại phân bón kép? A Ca3(PO4)2 B (NH4)2HPO4 C CO(NH2)2 D K2SO4 Câu Dãy sau gồm kim loại xếp theo chiều giảm dần khả hoạt động hóa học? A K, Na, Al, Pb, Ag B Ag, Cu, Al, Na, K C Al, Mg, Na, K, Ag D Mg, Al, Pb, K, Na Câu Phản ứng Zn CuSO4 thuộc loại phản ứng A B trung hòa C trao đổi D phân hủy Câu Dung dịch chất sau tác dụng với dung dịch BaCl2 tạo kết tủa trắng? A NaOH B H2SO4 C HCl D Cu(NO3)2 Câu 10 Gang hợp kim sắt với cacbon lượng nhỏ nguyên tố khác như: Si, Mn, S, …, hàm lượng cacbon chiếm A 2% B từ 2% đến 8% C từ 2% đến 5% D 8% Câu 11 Để tinh chế dung dịch Cu(NO3)2 có lẫn tạp chất AgNO3, dùng lượng dư kim loại A Zn B Ag C Cu D Mg Câu 12 Khí SO2 điều chế phản ứng A K2SO3 KOH B H2SO4 đặc, nguội Al C Na2SO4 H2SO4 D Na2SO3 HCl Câu 13 Chất sau có tính bazơ? A HCl B KNO3 C P2O5 D Cu(OH)2 Câu 14 Để loại bỏ khí SO2 có lẫn hỗn hợp với O2, sục hỗn hợp qua lượng dư dung dịch A HCl B Ca(OH)2 C Na2SO4 D KCl Câu 15 Cặp chất sau không tồn dung dịch? A K2CO3, NaOH B KCl, Mg(NO3)2 C HCl, AgNO3 D H2SO4, CuCl2 B TỰ LUẬN: (5,0 điểm) thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com Câu (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) (3) (4) (1) Al → AlCl3 (2) → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → AlCl3 Câu (2,0 điểm) Hòa tan 10,8 gam hỗn hợp X gồm Mg MgO dung dịch H 2SO4 20% vừa đủ Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 4,48 lít khí (đktc) a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp X c Tính khối lượng dung dịch H2SO4 20% dùng Câu (1,0 điểm) Lập bảng điền thông tin vào ô trống tương ứng với ứng dụng nhơm: Các tính chất chủ yếu tương ứng TT Ứng dụng nhôm Làm dây dẫn điện cao Làm nồi, xoong, chảo, Làm xô, chậu chứa nước Làm lon chứa bia (Biết: Mg = 24; O = 16; S = 32; H=1) - Hết SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA KÌ I NĂM HỌC 2019 - 2020 Mơn: Hóa học – Lớp MÃ ĐỀ: B A Trắc nghiệm (5 điểm): 03 câu 1,0 điểm (nếu thêm 01 câu cộng 0,3 điểm; thêm 02 câu cộng 0,7 điểm) Câu Trả lời A B C D C B A A B 10 C 11 C 12 D 13 D 14 B 15 C B Tự luận ( điểm ) Câu 1: (2,0 điểm) Các phương trình hóa học: (1) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (0,5 điểm) (2) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl (0,5 điểm) (3) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O (0,5 điểm) (4) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2AlCl3 + 3BaSO4 (0,5 điểm) Mỗi phương trình hóa học viết 0,5 điểm, cân sai thiếu điều kiện phản ứng trừ 0,25 điểm/1 PTHH, ghi sai CTHH không cho điểm (học sinh làm theo cách khác cho điểm tối đa) Câu 2: (2,0 điểm) a) Viết phương trình hóa học: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (1) (0,25 điểm) MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O (2) (0,25 điểm) b) Tính % khối lượng Mg MgO hỗn hợp (0,75 điểm) thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com Số mol H2: 0,2 mol Số mol Mg: 0,2 mol Khối lượng Mg: 4,8 gam % Mg: 44,44% % MgO: 55,56% c) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng (0,75 điểm) Khối lượng MgO: gam Số mol MgO: 0,15 mol Số mol H2SO4 (1) (2): 0,35 mol Khối lượng H2SO4: 34,3 gam Khối lượng dung dịch H2SO4 20%: 171,5 gam Câu 3: (1,0 điểm) Các tính chất chủ yếu tương ứng nhôm Làm dây dẫn điện cao Nhẹ, dẫn điện tốt Làm nồi, xoong, chảo, Dẫn nhiệt tốt Làm xô, chậu chứa nước Nhẹ, bền, trắng sáng Làm lon chứa bia Nhẹ, bền, trắng sáng * Học sinh phải ghi đủ ý mục cho điểm TT Ứng dụng Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 = = = = =/// = = = = = = thuvienhoclieu.com Trang