thuvienhoclieu com thuvienhoclieu com SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO KỲ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP TỈNH TỈNH QUẢNG NAM NĂM HỌC 2017 2018 Môn thi HÓA HỌCĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian 150 phút (không tính thời gian gia[.]
SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO TỈNH QUẢNG NAM ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang) thuvienhoclieu.com KỲ THI HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP TỈNH NĂM HỌC 2017-2018 Môn thi : HĨA HỌC Thời gian : 150 phút (khơng tính thời gian giao đề) Ngày thi : 17/4/2018 Câu (3,5 điểm) (1 điểm) Nêu tượng, viết phương trình phản ứng xảy cho khí SO lội chậm qua dung dịch : a Ba(OH)2 b K2Cr2O7 + H2SO4 c Fe2(SO4)3 d KMnO4 (1,5 điểm) Hợp chất Z tạo nguyên tố M R có cơng thức MaRb, R chiếm chiếm 6,667% khối lượng Trong hạt nhân ngun tử M có n = p + 4, cịn hạt nhân R có n’ = p’, n, p, n’, p’ số nơtron proton tương ứng M R Biết tổng số hạt proton phân tử Z 84 (a + b) = Tìm cơng thức phân tử Z (1điểm) Nêu phương pháp hóa học dùng để loại chất sau: a SO2, NO2, HF khí thải cơng nghiệp b Cl2 làm bẩn khơng khí phịng thí nghiệm Câu (4,5 điểm) (1,5 điểm) Có chất rắn : Na2O, P2O5, MgO, Al2O3, dùng thêm nước quỳ tím, nêu cách phân biệt chất (2 điểm) Cho BaO vào dung dịch H2SO4 loãng, thu kết tủa A dung dịch B Cho Al dư vào dung dịch B thu dung dịch D khí H2 Dung dịch D tác dụng với dung dịch Na2CO3 xuất kết tủa E Viết phương trình phản ứng xảy xác định E (1 điểm) Viết công thức cấu tạo CO2 SO2, sở so sánh giải thích nhiệt độ hóa lỏng khả hịa tan nước hai chất Nêu cách tinh chế CO2 có lẫn SO2 H2O Câu (5,0 điểm) (1,5 điểm) Hỗn hợp khí X gồm CH4, C2H2 có tỷ khối H2 11,75 Trộn V lít X với V1 lít hidrocacbon Y 107,5 gam hỗn hợp khí Z Trộn V1 lít X với V lít hidrocacbon Y 91,25 gam hỗn hợp khí F Biết V1 – V = 11,2 lít, khí đo đktc Xác định Y (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng có (4) (2) (6) (3) (5) (1) CO2→ (C6H10O5)n→ C6H12O6→ C2H5OH→ CH3COOC2H5→ CH3COONa→ CH4 (2 điểm) Polime X chứa 38,4 % Cacbon, 56,8 % Clo lại hydro khối lượng a Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo X gọi tên Cho biết thực tế polime X dùng để làm gì? thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com b Khi clo hóa X ta thu loại tơ clorin chứa 66,77 % clo khối lượng Giả thiết hệ số polime hóa n khơng thay đổi sau phản ứng Hỏi có trung bình mắc xích phân tử X có mắc xích bị clo hóa? Câu (3,5 điểm) (1,5 điểm) Hịa tan a gam ơxit sắt vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí SO2 Trong thí nghiệm khác, sau khử hồn tồn a gam ơxit sắt CO nhiệt độ cao hòa tan lượng sắt tạo thành H 2SO4 đặc nóng dư thu lượng khí SO2 nhiều gấp lần lượng khí SO2 thí nghiệm Viết phương trình phản ứng xảy hai thí nghiệm xác định công thức ôxit sắt (2 điểm) Cho 7,02 gam hỗn hợp gồm Al hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kỳ vào dung dịch HCl dư thu 6,496 lít khí (đktc) Nếu lấy riêng lượng Al hỗn hợp đem cho vào dung dịch NaOH dư thu V lít khí (đktc) Biết 3,136 < V < 3,584, phản ứng xảy hoàn toàn a.Tìm hai kim loại kiềm thổ b.Cho V = 3,36 lít, tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu (3,5 điểm) (2,25 điểm) Chọn chất X1, X2, X3, X4, X5, X6 thích hợp hồn thành phương trình hóa học sau: (1) X1 + X2 → Na2SO4 + BaSO4 + CO2 + H2O (2) X1 + X3 → Na2SO4 + BaSO4 + CO2 + H2O (3) FeSO4 + X4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (4) X2 + X5 → BaCO3 + H2O (5) X2 + X6 → BaCO3 + CaCO3 + H2O (6) X1 + X5 (dư ) → BaSO4 + NaOH + H2O 2.(1,25 điểm) Có nhiều vụ tai nạn giao thông xảy người lái xe uống rượu Hàm lượng rượu máu người lái xe không vượt 0,05% Để xác định hàm lượng người ta chuẩn độ C 2H5OH K2Cr2O7 môi trường axit H2SO4, Cr2O72- bị khử thành Cr3+ C2H5OH bị ơxi hóa thành axit axetic Khi chuẩn độ 25,0 gam huyết tương máu người lái xe cần dùng 20,0 ml K 2Cr2O7 0,01M Nếu người lái xe có hợp pháp hay khơng Tại sao? (Giả thiết thí nghiệm riêng C2H5OH tác dụng với K2Cr2O7) -HẾT (Cho nguyên tử khối : H=1; O=16; Cr=52; Al=27; Mg=24; Ca=40; S=32; K=39; C=12; Ba=137; Fe=56; Cl=35,5) Thí sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Họ tên thí sinh……………………………… Số báo danh………………….Phòng thi…………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI HSG LỚP CẤP TỈNH TỈNH QUẢNG NAM MƠN: HĨA HỌC - NĂM HỌC 2017 – 2018 thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com Câu : 3,5 điểm HƯỚNG DẪN CHẤM CHÍNH THỨC (có 04 trang) ĐÁP ÁN ĐIỂM 1.1 (1 điểm) : Nêu tượng, viết phương trình phản ứng xảy cho khí SO2 lội chậm qua dung dịch : a) Ba(OH)2 : SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O (trắng) BaSO3 + SO2 + H2O Ba(HSO3)2 Hiện tượng : có kết tủa sau kết tủa tan dần b) K2Cr2O7 + H2SO4 : 3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Hiện tượng : dung dịch màu da cam chuyển thành màu xanh c) Fe2(SO4)3 : SO2 + Fe2(SO4)3 + 2H2O 2FeSO4 +2 H2SO4 Hiện tượng : màu vàng dung dịch biến d) dd KMnO4 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 Hiện tượng : màu tím dung dịch nhạt dần biến 1.2 (1,5 điểm) : Hợp chất Z : MaRb Số khối M : p + n = 2p + Số khối R : p’ + n’ = 2p’ %R 6,667 2bp' Theo đề : %M 93,33 14 (2p 4)a 14 14bp’ = a(p + 2) (1) 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 0,25 Mặt khác : ap + bp’ = 84 (2) 0,25 a+b=4 (3) Nếu a = 1; b = p’ = 86/45 (loại) Nếu a = 2; b = Từ (1), (2) p’ = 44/15 (loại) 0,25 Nếu a = 3; b = p’ = 6; p = 26 (chọn) Vậy M có số khối : 2p + = 56 M Fe 0,25 R có số khối : 2p’ = 12 R C 0,25 Công thức phân tử Z Fe3C 1.3 (1 điểm) : a) Dẫn khí thải cơng nghiệp qua nước vơi chất khí gây 0,25 nhiễm bị giữ lại Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O 0,125 2Ca(OH)2 + 4NO2 Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O 0,125 Ca(OH)2 + 2HF CaF2 + 2H2O 0,125 b) Phun NH3 lỏng khí vào khơng khí bị nhiễm Cl2 0,25 3Cl2 + 8NH3 N2 + 6NH4Cl 0,125 Câu : 4,5 điểm ĐÁP ÁN thuvienhoclieu.com ĐIỂM Trang thuvienhoclieu.com 2.1 (1,5 điểm) : - Lấy chất đựng vào ống nghiệm riêng biệt hòa tan chất vào nước - Chất tan P2O5 Na2O Na2O + H2O 2NaOH P2O5 + 3H2O 2H3PO4 - Cho quỳ tím vào hai dung dịch vừa thu Nếu quỳ tím hóa xanh chất hịa tan Na2O Nếu quỳ tím hóa đỏ chất hịa tan P2O5 - Lấy dung dịch NaOH cho tác dụng với hai chất không tan Al 2O3 MgO, chất tan Al2O3, chất không tan MgO Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O 2.2 (2 điểm) : BaO + H2SO4 BaSO4 + H2O Vì dung dịch B tác dụng với Al giải phóng khí H suy dung dịch B có axit kiềm - Trường hợp dung dịch B có kiềm : BaO dư + H2O Ba(OH)2 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 Ba(AlO2)2 + Na2CO3 2NaAlO2 + BaCO3 Vậy E BaCO3 - Trường hợp dung dịch B có axit : H2SO4 dư 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O 3Na2SO4+ 2Al(OH)3 +3CO2 Vậy E Al(OH)3 C O 2.3 (1 điểm) : Công thức cấu tạo CO2 : O S S Công thức cấu tạo SO2 : O O O O 0,125 0,125 0,25 0,25 0,125 0,125 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,125 0,125 - CO2 phân tử không phân cực, cịn SO phân tử có cực Vì 0,25x2 nhiệt độ hóa lỏng SO2 cao CO2 SO2 dễ tan dung môi phân cực H2O, cịn CO2 khó tan nước - Để tinh chế CO2 có lẫn khí SO2, H2O: dẫn hỗn hợp khí qua 0,25 chất sau : dung dịch Br2, dung dịch KMnO4, dung dịch H2S, dung dịch Na2CO3 (dùng dư) Sau làm khơ khí CO2 H2SO4 đặc P2O5 Câu : điểm ĐÁP ÁN ĐIỂM 3.1 (1,5 điểm) : Gọi a, b số mol CH4, C2H2 có hỗn hợp X _ M = 2.11,75 = 23,50 _ 16a 26b M 23,5 b = 3a a b CH 4: a Trong V lít hỗn hợp X có C2 H : b 3a Vì V1 – V = 11,2 Trong V1 lít có chứa nY = 4a + 0,5 thuvienhoclieu.com 0,25 0,25 0,25 Trang thuvienhoclieu.com mZ = 16a + 26.3a + MY(4a + 0,5) = 107,5 CH 4: a 0,125 C2 H : 3a 0,375 (1) 0,25 Trong V1 lít X có V lít Y có nY = 4a mF = 16(a + 0,125) + 26(3a + 0,375) + MY.4a = 91,25 (2) Từ (1) (2) MY = 56 Vậy Y C4H8 3.2 (1,5 điểm) : clorofom,¸nhs¸ng (C6H10O5)n + 6nO2 6nCO2 + 5nH2O 0,25 0,25 0,25x6 H ,t (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 men ( 25 C 30 C ) C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 0 o ,t H2SO C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O t0 CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH CaO ,t CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3 3.3 (2 điểm) : a) %H = 100 – 38,4 – 56,8 = 4,8% Đặt công thức X : CxHyClz x: y:z 0,25 0,25 38,4 4,8 56,8 : : 2 : : 12 35,5 Vì X polime nên cơng thức phân tử X (C2H3Cl)n Công thức cấu tạo : (-CH2-CHCl-)n poli(vinylclorua) Trong thực tế X dùng làm vật liệu điện, ống dẫn nước, vải che mưa, da giả b) Gọi n số mắt xích – CH 2-CHCl- trung bình phản ứng với phân tử clo (-CH2-CHCl-)n + Cl2 C2nH3n-1Cln+1 + HCl 35,5(n+1).100 =66,77 %Cl = 62,5n+34,5 n = Câu : 3,5 điểm 0,25 0,25 0,25 ĐÁP ÁN 4.1 (1,5 điểm) : Đặt công thức oxit sắt FexOy 2FexOy + (6x-2y)H2SO4 xFe2(SO4)3+(3x-2y)SO2+ (6x-2y)H2O t0 FexOy + yCO xFe + yCO2 t 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Số mol SO2 thí nghiệm (3x-2y).a/2 Số mol SO2 thí nghiệm 3ax/2 ĐIỂM 0,5 0,25 0,25 0,25 3ax 9(3 x y ).a x 2 y Công thức oxit sắt Fe3O4 4.2 (2 điểm) : a) Gọi M hai kim loại kiềm, x, y số mol Al M 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 thuvienhoclieu.com 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Trang thuvienhoclieu.com x 3x/2 M + 2HCl MCl2 + H2 y 0,25 y 3x/2 + y = 0,29 (1) Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2H2 x 3x/2 0,14 < 3x/2 < 0,16 0,13 < y < 0,15 Mặt khác 27x + M y = 7,02 (2) 27(0,29 – y).2/3 + M y = 7,02 y = 1,8/( M -18) 0,13 < 1,8/( M -18) < 0,15 30 < M < 31,85 Vậy hai kim loại kiềm thổ Mg Ca 0,125 0,25 0,125 0,125 0,25 b) Khi V = 3,36 x = 0,1; y = 0,14 Gọi a, b số mol Mg Ca a + b = 0,14 24a + 40b + 27.0,1 = 7,02 a = 0,08; b = 0,06 mAl =2,7; mMg = 1,92; mCa = 2,4 Câu : 3,5 điểm ĐÁP ÁN 5.1 (2,25 điểm) : Các chất X1 NaHSO4, X2 Ba(HCO3)2, X3 BaCO3, X4 H2SO4, X5 Ba(OH)2, X6 Ca(OH)2, Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 Na2SO4 + BaSO4+ 2CO2 + 2H2O BaCO3 + 2NaHSO4 Na2SO4 + BaSO4 + CO2 + H2O 2FeSO4 + 2H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 2BaCO3 + 2H2O Ba(HCO3)2+ Ca(OH)2 BaCO3 + CaCO3 + 2H2O NaHSO4 + Ba(OH)2 dư BaSO4 + NaOH + H2O 5.2 (1,25 điểm) : 0,125 0,25 0,25 ĐIỂM 0,75 3C2H5OH+2K2Cr2O7+8H2SO4 3CH3COOH+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+11H2O Hoặc 0,25x6 0,5 2- 3C2H5OH + Cr2O7 + 16H+ 3CH3COOH + 4Cr3+ + 11H2O Số mol K2Cr2O7 = 0,002 mol Số mol C2H5OH = 0,0003 mol Vậy % khối lượng rượu có 25 gam huyết tương: %mC2H5OH 0,25 0,25 0,0003.46 100 0,0552% 0,05% 25 Lượng rượu máu vượt lượng cho phép nên người lái xe 0,25 không hợp pháp (Học sinh giải cách khác, cho điểm tối đa) thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com thuvienhoclieu.com Trang