2 1 kiểu cấu trúc tinh thể

KIỂU CẤU TRÚC - KIỂU CẤU TRÚC: -Mơ hình cấu trúc loại tinh thể đại diện cho lớp hợp chất -Phần tử bán kính: -Kim loại: Cấu trúc lập phương lục giác -Carbon: Kim cương, graphite, C60 -Phần tử khác bán kính: Ceramic -Anion lập phương lục giác, cation xen vào lỗ trống -Các kiểu: MX, MX2, MX3, M2X3, MXnOy CÙNG BÁN KÍNH  Bao gồm cấu trúc kim loại kim cương  Kiểu cấu trúc đặc trưng kim loại: - Lập phương & - Lục giác sít chặt  Các dạng thù hình Các bon: - Kim cương - Graphite - Fulerene (C60) 1-KIM LOẠI LỖ TRỐNG TRONG CẤU TRÚC LẬP PHƯƠNG Vị trí lỗ trống không gian phần tử:  -các lỗ trống tứ diện (của cấu trúc lập phương)  -bát diện (của cấu trúc lập phương tâm mặt) H.1.14  2- KIM LOẠI CẤU TRÚC LỤC GIÁC SÍT CHẶT  Theo hệ tọa độ biểu diễn tham số mạng, xác định vị trí phần tử theo tọa độ Ví dụ:  Viết 0,0,0; 2/3,1/3, 1/2, có nghĩa: - coi phần tử nút mạng có tọa độä a = 0; b = 0; c = - phần tử có tọa độ 2/3a,1/3b,1/2c  Khoảng cách hai nguyên tử liền kề:2 a c  Lớp A c Lớp B Lớp A a LỖ TRỐNG TRONG CẤU TRÚC LỤC GIÁC SÍT CHẶT Thể tích lấp đầy không gian 74,05% c  Tỷ số tham số ô mạng:   1,633 a  Thực tế, tỷ lệ biến động.Với tinh thể Zn: 1,86; Ti: 1,58; Be:1,56; Cd: 1,89; Mg: 1,62  Tn lỗ trống: mặt lục giác tứ diện lục giác để phân biệt với lỗ trống từ cấu trúc lập phương  (NÚT) TRONG MỘT Ô CƠ SỞ n  1 Lập phương đơn giản n    Lập phương tâm khối 1 n    Lập phương tâm mặt SỐ LƯỢNG LỖ TRỐNG TRONG CÁC KIỂU CẤU TRÚC LẬP PHƯƠNG VÀ LỤC GIÁC SÍT CHẶT KIỂU CẤU TRÚC LẬP PHƯƠNG Tâm mặt Tứ diện SỐ LƯỢNG Bát diện Tứ diện 12 Bát diện Đơn giản Khối lập phương Tứ diện Bát diện Tâm khối LỤC GIÁC SÍT CHẶT KIỂU LỖ TRỐNG 12 3.KIM LOẠI LẬP PHƯƠNG NGUYÊN THỦY  Polonium (lập phương nguyên thủy): Maïng lập  Vị trí ngun tử 0, 0, phương nguyên thủy  Số phối trí:  Khoảng cách nguyên tử: a  Cho tới nay, nguyên tố có cấu trúc lập phương nguyên thủy dạng thù hình nhiệt độ thấp -Po 3-KIM LOẠI LẬP PHƯƠNG TÂM KHỐI a- Cấu trúc tinh thể Wolfram (lập phương tâm khối):  Tham số ô mạng: a = 0,316nm  Vị trí nguyên tử: 0, 0,  Số phối trí: a  Khoảng cách nguyên tử:  Phần lớn kim loại không KẾT TINH trạng thái sít chặt nhất, Hình 1.17 kim loại kiềm, Ba số kim Tinh theå Wolfram loại chuyển tiếp (Cr, W, Zr …) kết tinh nhanh dạng lập phương tâm khối  KIM LOẠI CẤU TRÚC LẬP PHƯƠNG DIỆN TÂM (TÂM MẶT)  Đại Lớp A Lớp C diện: Cu (cịn gọi cấu trúc đồng) Lớp B  Vị trí nguyên tử: 0,0,0 (tâm mặt) Hình 1.13Cấu trúc Cu  Số phối trí: 12 a  Khoảng cách nguyên tử:  Ô mạng sở: lập phương tâm mặt (H.1.13)  Các kim loại có cấu trúc lập phương: Cu, Au, Ag, Ca, La, Ni, Pb, Pd, Pt, Sr nguyên tố khí trơ (trừ He) trạng thái rắn  Các nguyên tử có khoảng cách tương đối đồng đều, có xu hướng thu hút số lớn phần tử nằm cạnh vào mạng tinh thể, vậy, kiểu liên kết thường có số phối trí lớn