Đang tải... (xem toàn văn)
Để đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới, các bạn học sinh có thể sử dụng tài liệu “Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023 có đáp án - Trường THPT Trần Phú, Phú Yên” sau đây làm tư liệu tham khảo giúp rèn luyện và nâng cao kĩ năng giải đề thi, nâng cao kiến thức cho bản thân để tự tin hơn khi bước vào kì thi chính thức. Mời các bạn cùng tham khảo đề thi.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ YÊN TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ -(Đề thi có 04 trang) KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ NĂM HỌC 2022 - 2023 MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Họ tên: Số báo danh: Mã đề 137 PHẦN I TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Trong phản ứng oxi hóa - khử, số oxi hóa chất khử (hay chất bị oxi hóa) A khơng tăng, không giảm B vừa tăng, vừa giảm C giảm xuống D tăng lên Câu 2: Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) chất khí xác định điều kiện áp suất A 760 mmHg B atm C Pa D bar r H0298 = – 571,68 kJ Câu 3: Cho phương trình nhiệt hố học : 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O (l) Phản ứng phản ứng A thu nhiệt hấp thu 571,68 kJ nhiệt B khơng có thay đổi lượng C toả nhiệt giải phóng 571,68 kJ nhiệt D có hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh Câu 4: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? t 2CaO A 2Ca O2 t CaO CO2 B CaCO3 C Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O t Ca(OH)2 D CaO H2O Câu 5: Trong phản ứng đây: 3Mg + 4H2SO4 →3MgSO4 + S + 4H2O Số phân từ H2SO4 đóng vai trị chất oxi hóa A B C D Câu 6: Phát biểu khơng đúng? A Phản ứng oxi hố - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá tất nguyên tố B Phản ứng oxi hố - khử phản ứng xảy trao đổi electron chất C Phản ứng oxi hố - khử phản ứng ln xảy đồng thời oxi hoá khử D Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hố số nguyên tố Câu 7: Cho chất sau, chất có r H298 ? A Fe (l) B Cl2 (g) C Cu (s) Câu 8: Q trình oxi hóa q trình A thu electron B kết hợp với oxyen C nhường electron Câu 9: Sản xuất gang, khí CO khử Fe2O3 nhiệt độ cao theo phản ứng: D O2 (g) D khử bỏ oxygen o t Fe2O3+ 3CO 2Fe+ 3CO2 Trong phản ứng trên, chất oxi hóa A Fe2O3 B CO C CO2 D Fe Câu 10: Người ta xác định phản ứng hóa học có r Đây phản ứng A trung hòa B tỏa nhiệt C phân hủy Câu 11: Trong hợp chất SO3, số oxi hoá sulfur (lưu huỳnh) A +3 B +5 C +2 +3 Câu 12: Cho trình : Fe + 3e Fe Đây q trình : A tự oxi hóa – khử B nhận proton C khử Câu 13: Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) có kí hiệu A S Mã đề 137 B f H 0298 C r H0298 D thu nhiệt D +6 D oxi hóa D T Trang 1/6 Câu 14: Cho chất sau, chất có enthalpy tạo thành chuẩn ? A CO2 (g) B NH3 (g) C KClO3 (s) D O2 (g) Câu 15: Phản ứng thu nhiệt A phản ứng có trao đổi electron B phản ứng có tạo thành chất khí kết tủa C phản ứng thu lượng dạng nhiệt D phản ứng tỏa lượng dạng nhiệt Câu 16: Cơng thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo lượng liên kết A f H0298 Eb cd Eb sp B r H0298 Eb cd Eb sp C r H0298 Eb sp Eb cd D r H0298 Eb cd E b sp Câu 17: Hợp chất sau S vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa? A H2S B H2SO4 C SO3 D SO2 Câu 18: Biến thiên enthalpy phản ứng ghi sơ đồ Kết luận sau đúng? A Năng lượng chất tham gia phản ứng lớn lượng sản phẩm B Phản ứng tỏa nhiệt C Biến thiên enthalpy phản ứng - a kJ/mol D Phản ứng thu nhiệt Câu 19: Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn NH3 (g)? A N2 (g) + H2 (g) NH3 (g) B N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) C NH4Cl (s) NH3 (g) + HCl (g) D NH3 (g) N2 (g) + H2 (g) 2 Câu 20: Cho phản ứng: 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); r 298 = –544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO A + 544 kJ/mol B – 272 kJ/mol C – 544 kJ/mol D + 272 kJ/mol Câu 21: Trong phản ứng Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu mol Fe A nhận mol electron B nhường mol electron C nhận mol electron D nhường mol electron Câu 22: Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl Vai trò FeCl3 A chất khử B Axit C vừa axit vừa khử D chất oxi hóa Câu 23: Cho phản ứng: M2Ox + HNO3 —> M(NO3)3 + Khi x có giá trị phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử ? A x = B x = C x = x = D x = Câu 24: Khi calcium tham gia phản ứng với oxygen tạo thành hợp chất oxide oxygen nhận electron Số oxi hóa oxygen calcium oxide biểu diễn 2 A O Mã đề 137 2 B O 2 C O D O Trang 2/6 Câu 25: Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho trình mol H2 (g) phản ứng với mol I2 (s) để thu mol HI (s) Ta nói enthalpy tạo thành HI (g) điều kiện chuẩn 26,48 kJ mol-1 Phản ứng biểu diễn sau: 1 H2 (g) + I2 (s) 2 HI (g) f H0298 26,48 kJ/mol Ở điều kiện phản ứng, thu mol HI lượng nhiệt cần thu vào A 26,48 kJ B 52,96 kJ C 794,4 kJ D 79,44 kJ Câu 26: Cho biết phản ứng tạo thành mol HCl(g) điều kiện chuẩn sau giải phóng 184,6kJ: H2 (g) Cl2 (g) 2HCl (g) (*) Những phát biểu đúng? A Nhiệt tạo thành HCl – 184,6 kJ mol1 B Nhiệt tạo thành chuẩn HCl – 92,3 kJ mol1 C Biến thiên enthalpy phản ứng (*) – 92,3 kJ D Biến thiên enthalpy phản ứng (*) 184,6 kJ Câu 27: Phản ứng mol khí hydrogen mol khí oxygen tạo thành mol H2O lỏng, giải phóng nhiệt lượng 571,68 kJ Phương trình nhiệt hóa học biểu diễn t A 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O(l); r 298 = –571,68 kJ o t B 2H2O (l) 2H2 (g) + O2 (g); r 298 = +571,68 kJ o t C 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O(l); r 298 = +571,68 kJ o t D 2H2O (l) 2H2 (g) + O2 (g); r 298 = –571,68 kJ o Câu 28: Cho số phương trình nhiệt hóa học sau: (1) CS2 (l) 3O (g) 2SO (g) CO (g) r H o298 1110, 21 kJ O (g) r H o298 280 kJ (3) 2Na(s) 2H O(l) 2NaOH(aq) H (s) r H o298 367,5 kJ (2) CO (g) CO(g) (4) ZnSO (s) ZnO(s) SO (g) Số phản ứng thu nhiệt A B r H o298 235, 21 kJ C D PHẦN II TỰ LUẬN (3 điểm) H2 SO4 HBr Câu 29: (1 điểm) Cho phản ứng: H2 S Br2 H2O Thực nhiệm vụ sau: - Xác định số oxi hóa nguyên tố trước sau phản ứng - Xác định chất khử, chất oxi hóa - Viết q trình khử q trình oxi hóa - Cân phản ứng Câu 30: (0,5 điểm) Phản ứng nhiệt nhôm ứng dụng để điều chế số kim loại hợp kim sắt, nhiên phản ứng biết đến nhiều để hàn vá đường ray tàu hỏa chổ Phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn vá đường ray sau: Fe2O3(s) + 2Al(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s) r H0298 Cho enthalpy tạo thành chuẩn Fe2O3 (s) Al2O3 (s) -825,50 kJ/mol, -1676,00 kJ/mol Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng trên? Mã đề 137 Trang 3/6 Câu 31: (0,5 điểm) Cho lượng liên kết số liên kết sau: Liên kết Eb(kJ/mol) H–H C–H C–C C≡C 432 413 347 839 Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng: H3C C CH(g) 2H2 (g) CH3 CH2 CH3 (g) ? Câu 32: (1 điểm) Một hộ gia đình mua than đá làm nhiên liệu đun nấu trung bình ngày dùng hết 1,60 kg than Giả thiết loại than đá chứa 90% carbon khối lượng, lại tạp chất trơ t Cho phản ứng: C(s) O2 (g) CO2 (g) r Ho298 393,50 kJ / mol Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình từ trình đốt than ngày tương đương số điện? Biết số điện = kWh = 3600 kJ Nguyên tử khối carbon 12 HẾT -Giám thị 1: …………………………………………… Giám thị 2: ……………………………………………… Lưu ý: Học sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Mã đề 137 Trang 4/6 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ YÊN Trường THPT Trần Phú ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM HỌC 2022 - 2023 Mơn thi: Hóa học, Lớp 10 PHẦN I TRẮC NGHIỆM: (7,0 điểm) Mỗi câu trắc nghiệm 0,25 điểm Câu Đáp án Câu Đáp án D D 15 C C A D A A C 16 17 18 19 20 21 D D D A B B 10 11 12 13 14 A B D C B D 22 23 24 25 26 27 28 D C C D B A B PHẦN II TỰ LUẬN: (3,0 điểm) Câu hỏi Câu 29 Điểm Nội dung +1 -2 +1 -2 +1 +6 -2 +1 -1 H S + Br + H O H S O + H Br 0,25 Chất khử: H2S 0,25 (1 điểm) Chất oxi hóa: Br2 2 6 S S +8e Quá trình oxi hóa 0,25 1 Br2 + 2e Br Quá trình khử H2 S 4Br2 4H2O H2 SO4 8HBr Câu 30 (0,5 điểm) 0,25 0 r 298 f 298 ( Al O ) f 298 (Fe O ) 0,25 Hoặc 0 0 r 298 ( f 298 2 f 298 ) ( f 298 2 f 298 ) ( Al O ) (Fe) (Fe O ) ( Al) 3 r 298 1676 (825, 5) 850, 5kJ Câu 31 0,25 r 298 (Eb C-C Eb C C 4Eb C-H 2Eb H-H ) (2Eb C-C 8Eb C-H ) 0,25 r 298 (347 839 413 432) (2 347 413) 296kJ 0,25 (0,5 điểm) Mã đề 137 Trang 5/6 Câu 32 Khối lượng carbon than đá = 1, (1 điểm) nC 1440 120 mol 12 Nhiệt tỏa đốt 1,6 kg than đá = Số điện = Mã đề 137 90 1000 1440 (gam) 100 47220 13,12 (số điện) 3600 0,25 0,25 120 393, 47220 kJ 0,25 0,25 Trang 6/6 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ YÊN TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ -(Đề thi có 04 trang) KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ NĂM HỌC 2022 - 2023 MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Họ tên: Số báo danh: Mã đề 246 PHẦN I TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Cho trình Fe+2 Fe+3 + 1e, trình A oxi hóa B khử C tự oxi hóa – khử D nhận proton Câu 2: Phản ứng tỏa nhiệt A phản ứng có trao đổi electron B phản ứng tỏa lượng dạng nhiệt C phản ứng có tạo thành chất khí kết tủa D phản ứng thu lượng dạng nhiệt Câu 3: Trong phản ứng đây: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O Số phân từ HCl đóng vai trị chất khử A B C D Câu 4: Người ta xác định phản ứng hóa học có r Đây phản ứng A phân hủy B trung hòa C tỏa nhiệt D thu nhiệt Câu 5: Ở điều kiện chuẩn, công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo nhiệt tạo thành 0 A f H298 r H298 (cd) r H298 (sp) 0 B r H298 f H298 (sp) f H298 (cd) 0 C f H298 r H298 (sp) r H298 (cd) 0 D r H298 f H298 (cd) f H298 (sp) Câu 6: Sự khử A khử bỏ oxygen B thu electron C kết hợp với oxygen D nhường electron Câu 7: Nồng độ chất tan dung dịch điều kiện chuẩn ? A 0,1 mol/L B mol/L C 0,01 mol/L D 0,5 mol/L Câu 8: Trong phản ứng oxi hóa - khử, số oxi hóa chất oxi hóa (hay chất bị khử) A vừa tăng, vừa giảm B tăng lên C không tăng, khơng giảm D giảm xuống Câu 9: Dẫn khí H2 qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng để thực phản ứng hóa học sau: Cu + H2O CuO + H2 Trong phản ứng trên, chất đóng vai trị chất khử A H2O B H2 C Cu D CuO Câu 10: Phát biểu khơng đúng? A Phản ứng oxi hố - khử phản ứng xảy trao đổi electron chất B Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng xảy đồng thời oxi hoá khử C Phản ứng oxi hố - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá tất nguyên tố D Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hố số nguyên tố to Câu 11: Cho phương trình nhiệt hố học: N2 (g) + O2 (g) → 2NO (g) r H0298 = + 179,20 kJ Phản ứng phản ứng A toả nhiệt giải phóng 179,20 kJ nhiệt B khơng có thay đổi lượng C có giải phóng nhiệt lượng môi trường D thu nhiệt hấp thu 179,20 kJ nhiệt Mã đề 246 Trang 1/6 Câu 12: Cho chất sau, chất có r H298 ? A N2 (l) B Na (s) C S (s) D O2 (g) Câu 13: Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hóa – khử? A CaCO3 → CaO + CO2 B 2NaOH + Cl2 →NaCl + NaClO + H2O C 2KClO3 → 2KCl + 3O2 D 4Fe(OH)2 + O2 →2Fe2O3 + 4H2O Câu 14: Fe2O3 thành phần quặng hematite đỏ, dùng để luyện gang Số oxi hoá iron (sắt) Fe2O3 A B +3 C 3+ D -3 Câu 15: Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học kí hiệu A r H0298 B f H 0298 C r H D G Câu 16: Cho chất sau, chất có enthalpy tạo thành chuẩn ? A SO2 (g) B CaCO3 (s) C CH4 (g) D Cl2 (g) Câu 17: Cho phản ứng: M2Ox + HNO3 —> M(NO3)3 + Khi x có giá trị phản ứng khơng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử ? A x = B x = C x = D x = x = Câu 18: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ; r 298 = –93 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 A – 46,5 kJ/mol B + 93 kJ/mol C – 93 kJ/mol D –186 kJ/mol 2+ Câu 19: Trong phản ứng Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu mol Cu A nhận mol electron B nhận mol electron C nhường mol electron D nhường mol electron Câu 20: Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl Vai trò H2S A vừa axit vừa khử B chất oxi hóa C Axit D chất khử Câu 21: Khi calcium tham gia phản ứng với oxygen tạo thành hợp chất oxide calcium nhường electron Số oxi hóa calcium calcium oxide biểu diễn 2 2 2 A Ca B Ca C Ca D Ca Câu 22: Hợp chất sau Fe vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa? A FeO B Fe2(SO4)3 C Fe(NO3)3 D Fe2O3 Câu 23: Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho trình mol H2 (g) phản ứng với mol I2 (s) để thu mol HI (s) Ta nói enthalpy tạo thành HI (g) điều kiện chuẩn 26,48 kJ mol-1 Phản ứng biểu diễn sau: 1 H2 (g) + I2 (s) 2 HI (g) f H0298 26,48 kJ/mol Ở điều kiện phản ứng, thu mol HI lượng nhiệt cần thu vào A 79,44 kJ B 794,4 kJ C 26,48 kJ Câu 24: Cho số phương trình nhiệt hóa học sau: (1) CS2 (l) 3O (g) 2SO (g) CO (g) D 52,96 kJ r H o298 1110, 21 kJ O (g) r H o298 280 kJ (3) 2Na(s) 2H O(l) 2NaOH(aq) H (s) r H o298 367,5 kJ (2) CO (g) CO(g) (4) ZnSO (s) ZnO(s) SO (g) Số phản ứng tỏa nhiệt A Mã đề 246 B r H o298 235, 21 kJ C D Trang 2/6 Câu 25: Cho biết phản ứng tạo thành mol HCl(g) điều kiện chuẩn sau giải phóng 184,6kJ: H2 (g) Cl2 (g) 2HCl(g) (*) Những phát biểu đúng? A Nhiệt tạo thành chuẩn HCl – 92,3 kJ mol1 B Biến thiên enthalpy phản ứng (*) – 92,3 kJ C Biến thiên enthalpy phản ứng (*) 184,6 kJ D Nhiệt tạo thành HCl – 184,6 kJ mol1 Câu 26: Biến thiên enthalpy phản ứng ghi sơ đồ Kết luận sau đúng? A Phản ứng thu nhiệt B Phản ứng tỏa nhiệt C Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ lượng sản phẩm D Biến thiên enthalpy phản ứng a kJ/mol Câu 27: Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn CO(g)? A HCOOH (l) CO (g) + H2O (l) B 2C (graphite) + O2 (g) 2CO (g) C C (graphite) + CO2 (g) 2CO (g) O2 (g) CO (g) Câu 28: Phản ứng nhiệt phân hoàn toàn mol Cu(OH)2, tạo thành mol CuO mol H2O, thu vào nhiệt lượng 9,0 kJ Phương trình nhiệt hóa học biểu diễn D C (graphite) + t CuO(s) + H2O(l); r 298 = –9,0 kJ A Cu(OH)2(s) o t Cu(OH)2(s); r 298 = –9,0 kJ B CuO(s) + H2O(l) o t Cu(OH)2(s); r 298 = +9,0 kJ C CuO(s) + H2O(l) o t CuO(s) + H2O(l); r 298 = +9,0 kJ D Cu(OH)2(s) o PHẦN II TỰ LUẬN (3 điểm) H2 SO4 HCl Câu 29: (1 điểm) Cho phản ứng: H2 S Cl2 H2O Thực nhiệm vụ sau: - Xác định số oxi hóa nguyên tố trước sau phản ứng - Xác định chất khử, chất oxi hóa - Viết q trình khử q trình oxi hóa - Cân phản ứng Mã đề 246 Trang 3/6 Câu 30: (0,5 điểm) Phosphine (PH3) chất khí khơng màu, nhẹ khơng khí, độc dễ cháy Khí thường thoát từ xác động vật thối rữa, có mặt diphosphine (P2H4) thường tự bốc cháy khơng khí, đặc biệt thời tiết mưa phùn, tạo tượng “ma trơi” nghĩa địa Phản ứng cháy phosphine: 2PH3 (g) + 4O2 (g) → P2O5 (s) + 3H2O (l) Biết nhiệt tạo thành chuẩn chất cho bảng sau: Chất PH3 (g) P2O5 (s) H2O (l) f Ho298 (kJ/mol) 5,4 –365,8 –285,8 Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng trên? Câu 31: (0,5 điểm) Cho lượng liên kết số liên kết sau: Liên kết Eb(kJ/mol) H–H C–H C–C C=C 432 413 347 614 Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng: H3C CH CH2 (g) H2 (g) CH3 CH2 CH3 (g) ? Câu 32: (1 điểm) Một hộ gia đình mua than đá làm nhiên liệu đun nấu trung bình ngày dùng hết 1,80 kg than Giả thiết loại than đá chứa 90% carbon khối lượng, lại tạp chất trơ t Cho phản ứng: C(s) O2 (g) CO2 (g) r Ho298 393,50 kJ / mol Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình từ trình đốt than ngày tương đương số điện? Biết số điện = kWh = 3600 kJ Nguyên tử khối carbon 12 HẾT -Giám thị 1: …………………………………………… Giám thị 2: ……………………………………………… Lưu ý: Học sinh không sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Mã đề 246 Trang 4/6 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ YÊN Trường THPT Trần Phú ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM HỌC 2022 - 2023 Mơn thi: Hóa học, Lớp 10 PHẦN I TRẮC NGHIỆM: (7,0 điểm) Mỗi câu trắc nghiệm 0,25 điểm Câu Đáp án 10 11 12 13 14 A B C D B B B D B C D A A B 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 A D B A A D D A D C A B D D Câu Đáp án PHẦN II TỰ LUẬN: (3,0 điểm) Câu hỏi Câu 29 Điểm Nội dung +1 -2 +1 -2 +1 +6 -2 +1 -1 H S + Cl + H O H S O + H Cl 0,25 Chất khử: H2S 0,25 (1 điểm) Chất oxi hóa: Cl2 2 6 S S +8e Q trình oxi hóa 0,25 1 Cl2 + 2e Cl Quá trình khử H2 S 4Cl2 4H2O H2 SO4 8HCl Câu 30 0,25 0 0 r 298 ( f 298 f 298 ) f 298 (P O ) (H O) (PH (0,5 điểm) 0,25 3) Hoặc 0 0 r 298 ( f 298 f 298 ) (2 f 298 f 298 ) (P O ) (H O) (PH ) (O ) r 298 [ 365,8 (285,8)] 5, 1234 kJ Câu 31 0,25 r 298 (Eb C-C Eb C=C 6Eb C-H Eb H-H ) (2Eb C-C 8Eb C-H ) 0,25 r 298 (347 614 413 432) (2 347 413) 127 kJ 0,25 (0,5 điểm) Mã đề 246 Trang 5/6 Câu 32 Khối lượng carbon than đá = 1, (1 điểm) nC 1620 135 mol 12 Nhiệt tỏa đốt 1,8 kg than đá = Số điện = Mã đề 246 90 1000 1620 (gam) 100 0,25 0,25 135 393, 53122, kJ 53122, 14, 76 (số điện) 3600 0,25 0,25 Trang 6/6 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ YÊN TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ -(Đề thi có 04 trang) KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ NĂM HỌC 2022 - 2023 MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Họ tên: Số báo danh: Mã đề 358 PHẦN I TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? A Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O t 2CaO B 2Ca O2 t CaO CO2 C CaCO3 t Ca(OH)2 D CaO H2O 0 Câu 2: Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) có kí hiệu A r H0298 B f H 0298 C S D T Câu 3: Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) chất khí xác định điều kiện áp suất A 760 mmHg B bar C atm D Pa Câu 4: Người ta xác định phản ứng hóa học có r Đây phản ứng A tỏa nhiệt B thu nhiệt C phân hủy D trung hòa Câu 5: Cho chất sau, chất có enthalpy tạo thành chuẩn ? A CO2 (g) B NH3 (g) C KClO3 (s) D O2 (g) Câu 6: Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo lượng liên kết A f H0298 Eb cd Eb sp B r H0298 Eb sp Eb cd C r H0298 Eb cd E b sp D r H0298 Eb cd Eb sp Câu 7: Trong hợp chất SO3, số oxi hoá sulfur (lưu huỳnh) A +2 B +6 C +5 Câu 8: Q trình oxi hóa q trình A thu electron B khử bỏ oxygen C nhường electron Câu 9: Cho chất sau, chất có r H 298 D +3 D kết hợp với oxyen 0? A Fe (l) B Cu (s) C O2 (g) +3 Câu 10: Cho trình : Fe + 3e Fe Đây trình A tự oxi hóa – khử B khử C oxi hóa Câu 11: Cho phương trình nhiệt hố học : 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O (l) D Cl2 (g) D nhận proton r H 298 = – 571,68 kJ Phản ứng phản ứng A thu nhiệt hấp thu 571,68 kJ nhiệt B toả nhiệt giải phóng 571,68 kJ nhiệt C khơng có thay đổi lượng D có hấp thụ nhiệt lượng từ mơi trường xung quanh Câu 12: Phát biểu không đúng? A Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng xảy trao đổi electron chất B Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá tất nguyên tố C Phản ứng oxi hố - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố D Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng ln xảy đồng thời oxi hố khử Câu 13: Trong phản ứng đây: 3Mg + 4H2SO4 →3MgSO4 + S + 4H2O Số phân từ H2SO4 đóng vai trị chất oxi hóa A B C D Mã đề 358 Trang 1/6 Câu 14: Trong phản ứng oxi hóa - khử, số oxi hóa chất khử (hay chất bị oxi hóa) A tăng lên B vừa tăng, vừa giảm C không tăng, không giảm D giảm xuống o t Câu 15: Sản xuất gang, khí CO khử Fe2O3 nhiệt độ cao theo phản ứng: Fe2O3+ 3CO 2Fe+ 3CO2 Trong phản ứng trên, chất oxi hóa A CO B CO2 C Fe2O3 D Fe Câu 16: Phản ứng thu nhiệt A phản ứng có trao đổi electron B phản ứng có tạo thành chất khí kết tủa C phản ứng tỏa lượng dạng nhiệt D phản ứng thu lượng dạng nhiệt Câu 17: Cho biết phản ứng tạo thành mol HCl(g) điều kiện chuẩn sau giải phóng 184,6kJ: H2 (g) Cl2 (g) 2HCl(g) (*) Những phát biểu đúng? A Biến thiên enthalpy phản ứng (*) 184,6 kJ B Biến thiên enthalpy phản ứng (*) – 92,3 kJ C Nhiệt tạo thành HCl – 184,6 kJ mol1 D Nhiệt tạo thành chuẩn HCl – 92,3 kJ mol1 Câu 18: Hợp chất sau S vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa? A SO3 B H2S C H2SO4 D SO2 Câu 19: Phản ứng mol khí hydrogen mol khí oxygen tạo thành mol H2O lỏng, giải phóng nhiệt lượng 571,68 kJ Phương trình nhiệt hóa học biểu diễn t A 2H2O (l) 2H2 (g) + O2 (g); r 298 = –571,68 kJ o t B 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O(l); r 298 = –571,68 kJ o t C 2H2O (l) 2H2 (g) + O2 (g); r 298 = +571,68 kJ o t 2H2O(l); r 298 = +571,68 kJ D 2H2 (g) + O2 (g) o Câu 20: Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl Vai trò FeCl3 A chất khử B Axit C chất oxi hóa Câu 21: Cho số phương trình nhiệt hóa học sau: (1) CS2 (l) 3O (g) 2SO (g) CO (g) D vừa axit vừa khử r H o298 1110, 21 kJ O (g) r H o298 280 kJ (3) 2Na(s) 2H O(l) 2NaOH(aq) H (s) r H o298 367,5 kJ (2) CO (g) CO(g) (4) ZnSO (s) ZnO(s) SO (g) r H o298 235, 21 kJ Số phản ứng thu nhiệt A B C D Câu 22: Khi calcium tham gia phản ứng với oxygen tạo thành hợp chất oxide oxygen nhận electron Số oxi hóa oxygen calcium oxide biểu diễn 2 2 2 A O B O C O D O Câu 23: Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn NH3 (g)? A N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) C NH4Cl (s) NH3 (g) + HCl (g) Mã đề 358 B NH3 (g) N2 (g) + H2 (g) 2 D N2 (g) + H2 (g) NH3 (g) 2 Trang 2/6 Câu 24: Biến thiên enthalpy phản ứng ghi sơ đồ Kết luận sau đúng? A Phản ứng tỏa nhiệt B Biến thiên enthalpy phản ứng – a kJ/mol C Năng lượng chất tham gia phản ứng lớn lượng sản phẩm D Phản ứng thu nhiệt Câu 25: Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho trình mol H2 (g) phản ứng với mol I2 (s) để thu mol HI (s) Ta nói enthalpy tạo thành HI (g) điều kiện chuẩn 26,48 kJ mol-1 Phản ứng biểu diễn sau: 1 H2 (g) + I2 (s) 2 HI (g) f H0298 26,48 kJ/mol Ở điều kiện phản ứng, thu mol HI lượng nhiệt cần thu vào A 79,44 kJ B 794,4 kJ C 26,48 kJ D 52,96 kJ Câu 26: Cho phản ứng: 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); r 298 = –544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO A – 272 kJ/mol B + 272 kJ/mol C + 544 kJ/mol D – 544 kJ/mol Câu 27: Cho phản ứng: M2Ox + HNO3 —> M(NO3)3 + Khi x có giá trị phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử ? A x = B x = C x = x = D x = Câu 28: Trong phản ứng Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu mol Fe A nhận mol electron B nhường mol electron C nhường mol electron D nhận mol electron PHẦN II TỰ LUẬN (3 điểm) H2 SO4 HBr Câu 29: (1 điểm) Cho phản ứng: H2 S Br2 H2O Thực nhiệm vụ sau: - Xác định số oxi hóa nguyên tố trước sau phản ứng - Xác định chất khử, chất oxi hóa - Viết q trình khử q trình oxi hóa - Cân phản ứng Câu 30: (0,5 điểm) Phản ứng nhiệt nhôm ứng dụng để điều chế số kim loại hợp kim sắt, nhiên phản ứng biết đến nhiều để hàn vá đường ray tàu hỏa chổ Phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn vá đường ray sau: Fe2O3(s) + 2Al(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s) r H0298 Cho enthalpy tạo thành chuẩn Fe2O3 (s) Al2O3 (s) –825,50 kJ/mol, –1676,00 kJ/mol Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng trên? Mã đề 358 Trang 3/6 Câu 31: (0,5 điểm) Cho lượng liên kết số liên kết sau: Liên kết Eb(kJ/mol) H–H C–H C–C C≡C 432 413 347 839 Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng: H3C C CH(g) 2H2 (g) CH3 CH2 CH3 (g) ? Câu 32: (1 điểm) Một hộ gia đình mua than đá làm nhiên liệu đun nấu trung bình ngày dùng hết 1,60 kg than Giả thiết loại than đá chứa 90% carbon khối lượng, lại tạp chất trơ t Cho phản ứng: C(s) O2 (g) CO2 (g) r Ho298 393,50 kJ / mol Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình từ trình đốt than ngày tương đương số điện? Biết số điện = kWh = 3600 kJ Nguyên tử khối carbon 12 HẾT -Giám thị 1: …………………………………………… Giám thị 2: ……………………………………………… Lưu ý: Học sinh không sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Mã đề 358 Trang 4/6 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ YÊN Trường THPT Trần Phú ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM HỌC 2022 - 2023 Mơn thi: Hóa học, Lớp 10 PHẦN I TRẮC NGHIỆM: (7,0 điểm) Mỗi câu trắc nghiệm 0,25 điểm Câu Đáp án Câu Đáp án 10 11 12 13 14 B B B A D C B C A B B B A A 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 C D D D B C C A D D A A C C PHẦN II TỰ LUẬN: (3,0 điểm) Câu hỏi Câu 29 Điểm Nội dung +1 -2 +1 -2 +1 +6 -2 +1 -1 H S + Br + H O H S O + H Br 0,25 Chất khử: H2S 0,25 (1 điểm) Chất oxi hóa: Br2 2 6 S S +8e Q trình oxi hóa 0,25 1 Br2 + 2e Br Quá trình khử H2 S 4Br2 4H2O H2 SO4 8HBr Câu 30 (0,5 điểm) 0,25 0 r 298 f 298 f 298 ( Al O ) (Fe O ) 0,25 Hoặc 0 0 r 298 ( f 298 2 f 298 ) ( f 298 2 f 298 ) ( Al O ) (Fe) (Fe O ) ( Al) 3 r 298 1676 (825, 5) 850, 5kJ Câu 31 0,25 r 298 (Eb C-C Eb C C 4Eb C-H 2Eb H-H ) (2Eb C-C 8Eb C-H ) 0,25 r 298 (347 839 413 432) (2 347 413) 296kJ 0,25 (0,5 điểm) Mã đề 358 Trang 5/6 Câu 32 Khối lượng carbon than đá = 1, (1 điểm) nC 1440 120 mol 12 Nhiệt tỏa đốt 1,6 kg than đá = Số điện = Mã đề 358 90 1000 1440 (gam) 100 47220 13,12 (số điện) 3600 0,25 0,25 120 393, 47220 kJ 0,25 0,25 Trang 6/6 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ YÊN TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ -(Đề thi có 04 trang) KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ NĂM HỌC 2022 - 2023 MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Họ tên: Số báo danh: Mã đề 492 PHẦN I TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Phát biểu khơng đúng? A Phản ứng oxi hố - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố B Phản ứng oxi hố - khử phản ứng xảy trao đổi electron chất C Phản ứng oxi hố - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá tất nguyên tố D Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng ln xảy đồng thời oxi hố khử Câu 2: Ở điều kiện chuẩn, công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo nhiệt tạo thành 0 A f H298 r H298 (sp) r H298 (cd) 0 B f H298 r H298 (cd) r H298 (sp) 0 C r H298 f H298 (sp) f H298 (cd) 0 D r H298 f H298 (cd) f H298 (sp) Câu 3: Cho trình Fe+2 Fe+3 + 1e, trình A tự oxi hóa – khử B khử C nhận proton D oxi hóa Câu 4: Sự khử A kết hợp với oxygen B khử bỏ oxygen C thu electron D nhường electron Câu 5: Nồng độ chất tan dung dịch điều kiện chuẩn ? A 0,01 mol/L B mol/L C 0,1 mol/L D 0,5 mol/L Câu 6: Trong phản ứng oxi hóa - khử, số oxi hóa chất oxi hóa (hay chất bị khử) A vừa tăng, vừa giảm B giảm xuống C không tăng, khơng giảm D tăng lên Câu 7: Cho phương trình nhiệt hoá học: N2 (g) + O2 (g) → 2NO (g) r H0298 = + 179,20 kJ Phản ứng phản ứng A có giải phóng nhiệt lượng mơi trường B khơng có thay đổi lượng C thu nhiệt hấp thu 179,20 kJ nhiệt D toả nhiệt giải phóng 179,20 kJ nhiệt Câu 8: Trong phản ứng đây: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O Số phân từ HCl đóng vai trị chất khử A B C D Câu 9: Người ta xác định phản ứng hóa học có r Đây phản ứng A tỏa nhiệt B trung hòa C phân hủy D thu nhiệt Câu 10: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? A 4Fe(OH)2 + O2 →2Fe2O3 + 4H2O B 2KClO3 → 2KCl + 3O2 C 2NaOH + Cl2 →NaCl + NaClO + H2O D CaCO3 → CaO + CO2 Câu 11: Dẫn khí H2 qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng để thực phản ứng hóa học sau: Cu + H2O CuO + H2 Trong phản ứng trên, chất đóng vai trò chất khử A H2O B H2 C CuO Câu 12: Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học kí hiệu to A G Mã đề 492 B f H 0298 C r H0298 D Cu D r H Trang 1/6 Câu 13: Fe2O3 thành phần quặng hematite đỏ, dùng để luyện gang Số oxi hoá iron (sắt) Fe2O3 A +3 B 3+ C D -3 Câu 14: Cho chất sau, chất có enthalpy tạo thành chuẩn ? A CH4 (g) B SO2 (g) C Cl2 (g) D CaCO3 (s) Câu 15: Cho chất sau, chất có r H298 ? A S (s) B O2 (g) C Na (s) D N2 (l) Câu 16: Phản ứng tỏa nhiệt A phản ứng thu lượng dạng nhiệt B phản ứng tỏa lượng dạng nhiệt C phản ứng có tạo thành chất khí kết tủa D phản ứng có trao đổi electron Câu 17: Phản ứng nhiệt phân hoàn toàn mol Cu(OH)2, tạo thành mol CuO mol H2O, thu vào nhiệt lượng 9,0 kJ Phương trình nhiệt hóa học biểu diễn t A CuO(s) + H2O(l) Cu(OH)2(s); r 298 = +9,0 kJ o t B CuO(s) + H2O(l) Cu(OH)2(s); r 298 = –9,0 kJ o t C Cu(OH)2(s) CuO(s) + H2O(l); r 298 = –9,0 kJ o t D Cu(OH)2(s) CuO(s) + H2O(l); r 298 = +9,0 kJ o Câu 18: Trong phản ứng Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu mol Cu2+ A nhận mol electron B nhường mol electron C nhường mol electron D nhận mol electron Câu 19: Hợp chất sau Fe vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa? A Fe2O3 B FeO C Fe2(SO4)3 D Fe(NO3)3 Câu 20: Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn CO(g)? A C (graphite) + O2 (g) CO (g) B C (graphite) + CO2 (g) 2CO (g) C 2C (graphite) + O2 (g) 2CO (g) D HCOOH (l) CO (g) + H2O (l) Câu 21: Cho phản ứng: M2Ox + HNO3 —> M(NO3)3 + Khi x có giá trị phản ứng khơng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử ? A x = x = B x = C x = D x = Câu 22: Cho số phương trình nhiệt hóa học sau: (1) CS2 (l) 3O (g) 2SO (g) CO (g) r H o298 1110, 21 kJ O (g) r H o298 280 kJ (3) 2Na(s) 2H O(l) 2NaOH(aq) H (s) r H o298 367,5 kJ (2) CO (g) CO(g) (4) ZnSO (s) ZnO(s) SO (g) r H o298 235, 21 kJ Số phản ứng tỏa nhiệt A B C D Câu 23: Khi calcium tham gia phản ứng với oxygen tạo thành hợp chất oxide calcium nhường electron Số oxi hóa calcium calcium oxide biểu diễn A Ca Mã đề 492 2 B Ca 2 C Ca 2 D Ca Trang 2/6 Câu 24: Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ; r 298 = – 93 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 A – 186 kJ/mol B – 93 kJ/mol C + 93 kJ/mol D – 46,5 kJ/mol Câu 25: Biến thiên enthalpy phản ứng ghi sơ đồ Kết luận sau đúng? A Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ lượng sản phẩm B Phản ứng tỏa nhiệt C Phản ứng thu nhiệt D Biến thiên enthalpy phản ứng a kJ/mol Câu 26: Cho biết phản ứng tạo thành mol HCl(g) điều kiện chuẩn sau giải phóng 184,6kJ: H2 (g) Cl2 (g) 2HCl(g) (*) Những phát biểu đúng? A Biến thiên enthalpy phản ứng (*) 184,6 kJ B Nhiệt tạo thành HCl – 184,6 kJ mol1 C Biến thiên enthalpy phản ứng (*) – 92,3 kJ D Nhiệt tạo thành chuẩn HCl – 92,3 kJ mol1 Câu 27: Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl Vai trị H2S A chất oxi hóa B Axit C vừa axit vừa khử Câu 28: Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho trình D chất khử mol H2 (g) phản ứng với mol I2 (s) để thu mol HI (s) Ta nói enthalpy tạo thành HI (g) điều kiện chuẩn 26,48 kJ mol-1 Phản ứng biểu diễn sau: 1 H2 (g) + I2 (s) 2 HI (g) f H0298 26,48 kJ/mol Ở điều kiện phản ứng, thu mol HI lượng nhiệt cần thu vào A 79,44 kJ B 26,48 kJ C 794,4 kJ D 52,96 kJ PHẦN II TỰ LUẬN (3 điểm) H2 SO4 HCl Câu 29: (1 điểm) Cho phản ứng: H2 S Cl2 H2O Thực nhiệm vụ sau: - Xác định số oxi hóa nguyên tố trước sau phản ứng - Xác định chất khử, chất oxi hóa - Viết q trình khử q trình oxi hóa - Cân phản ứng Mã đề 492 Trang 3/6 Câu 30: (0,5 điểm) Phosphine (PH3) chất khí khơng màu, nhẹ khơng khí, độc dễ cháy Khí thường từ xác động vật thối rữa, có mặt diphosphine (P2H4) thường tự bốc cháy khơng khí, đặc biệt thời tiết mưa phùn, tạo tượng “ma trơi” nghĩa địa Phản ứng cháy phosphine: 2PH3 (g) + 4O2 (g) → P2O5 (s) + 3H2O (l) Biết nhiệt tạo thành chuẩn chất cho bảng sau: Chất PH3 (g) P2O5 (s) H2O (l) f Ho298 (kJ/mol) 5,4 –365,8 –285,8 Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng trên? Câu 31: (0,5 điểm) Cho lượng liên kết số liên kết sau: Liên kết Eb(kJ/mol) H–H C–H C–C C=C 432 413 347 614 Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng: H3C CH CH2 (g) H2 (g) CH3 CH2 CH3 (g) ? Câu 32: (1 điểm) Một hộ gia đình mua than đá làm nhiên liệu đun nấu trung bình ngày dùng hết 1,80 kg than Giả thiết loại than đá chứa 90% carbon khối lượng, lại tạp chất trơ t Cho phản ứng: C(s) O2 (g) CO2 (g) r Ho298 393,50 kJ / mol Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình từ trình đốt than ngày tương đương số điện? Biết số điện = kWh = 3600 kJ Nguyên tử khối carbon 12 HẾT -Giám thị 1: …………………………………………… Giám thị 2: ……………………………………………… Lưu ý: Học sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Mã đề 492 Trang 4/6 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ YÊN Trường THPT Trần Phú ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM HỌC 2022 - 2023 Mơn thi: Hóa học, Lớp 10 PHẦN I TRẮC NGHIỆM: (7,0 điểm) Mỗi câu trắc nghiệm 0,25 điểm Câu Đáp án 10 11 12 13 14 C C D C B B C C D D B C A C 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 D B D D B A B A C D B D D D Câu Đáp án PHẦN II TỰ LUẬN: (3,0 điểm) Câu hỏi Câu 29 Điểm Nội dung +1 -2 +1 -2 +1 +6 -2 +1 -1 H S + Cl + H O H S O + H Cl 0,25 Chất khử: H2S 0,25 (1 điểm) Chất oxi hóa: Cl2 2 6 S S +8e Q trình oxi hóa 0,25 1 Cl2 + 2e Cl Quá trình khử H2 S 4Cl2 4H2O H2 SO4 8HCl Câu 30 0,25 0 0 r 298 ( f 298 f 298 ) f 298 (P O ) (H O) (PH (0,5 điểm) 0,25 3) Hoặc 0 0 r 298 ( f 298 f 298 ) (2 f 298 f 298 ) (P O ) (H O) (PH ) (O ) r 298 [ 365,8 (285,8)] 5, 1234 kJ Câu 31 0,25 r 298 (Eb C-C Eb C=C 6Eb C-H Eb H-H ) (2Eb C-C 8Eb C-H ) 0,25 r 298 (347 614 413 432) (2 347 413) 127 kJ 0,25 (0,5 điểm) Mã đề 492 Trang 5/6 Câu 32 Khối lượng carbon than đá = 1, (1 điểm) nC 90 1000 1620 (gam) 100 1620 135 mol 12 Nhiệt tỏa đốt 1,8 kg than đá = 135 393, 53122, kJ Số điện = Mã đề 492 53122, 14, 76 (số điện) 3600 0,25 0,25 0,25 0,25 Trang 6/6