Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 705 Câu 1 Nguyên tử R tạo được cation R+ Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 705 Câu Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp R + (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 23 B 11 C 22 D 10 Câu Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu Yếu tố sau không biến đổi tuần hoàn A Khối lượng nguyên tử B Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp vào cột C bán kính nguyên tử D Hóa trị cao đơi vơi oxi Câu Chọn định nghĩa đồng vị: A Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số neutron B Đồng vị nguyên tố có số khối C Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối D Đồng vị ngun tố có điện tích hạt nhân Câu Bốn nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyện tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần sau: A A, D, B, B A, C, B, C D, C, B, D A, B, C, Câu Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A Si (Z=14) B Cl (Z=17) C Al (Z=13) D O (Z=8) Câu Trong trường hợp đây, A khí hiếm: A ZA = B ZA = 18 C ZA = D ZA = 10 Câu Ngun tố X có cơng thức oxit cao với oxi X2O5 Vậy công thức X với hiđro A XH4 B XH5 C XH D XH3 Câu Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK = 19 Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, F-, Ne B Na+, Cl-, Ar C Li+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Câu 10 Tổng số hạt ion X 3- 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 14 B C 15 D 16 Câu 11 Chọn câu phát biểu sai: A Số khối tổng số hạt p n B Số p số e C Tổng số p số e gọi số khối D Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân Câu 12 Nguyên tử oxygen có electron, hạt nhân ngun tử có điện tích A + B – 16 C + D – Câu 13 Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố sau có nhiểu electron độc thân nhất? A P (Z = 15) B Mn (Z = 25) C B (Z = 5) D Ca (Z = 20) Câu 14 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử A Mg, Be, C, O, F B F, Be, C, Mg, O C F, O, C, Be, Mg D Be, F, O, C, Mg Câu 15 Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố biến đổi tuần hoàn A số hiệu nguyên tử B cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử C điện tích hạt nhân D cấu hình electron lớp nguyên tử Câu 16 Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A tăng B giảm C vừa giảm vừa tăng D không thay đổi Câu 17 Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần nguyên tố A Z < Y < X B X < Z < Y C Z < X < Y D Y < X < Z 3+ Câu 18 Một ion M có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d64s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d34s2 D [Ar]3d54s1 Câu 19 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p64s24p5 B 1s22s22p63s23p64s24d5 C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p63d8 Câu 20 Nguyên tử nguyên tố sau có tính kim loại mạnh nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng đồng hồ nguyên tử, với độ xác mức giây hàng nghìn năm A Phosphorus B Berylium C Hydrogen D Caesium Câu 21 Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có A số electron lớp ngồi B số electron hóa trị C số electron D số lớp electron Câu 22 Cặp nguyên tử có số neutron ? A B Câu 23 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8p (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8n (3) Nguyên tử oxygen có số e số p (4) Lớp e nguyên tử oxygen có e C D (5) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (6) Số proton nguyên tử số neutron (7) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (8) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt neutron Số phát biểu sai A B C D Câu 24 Nếu thực nghiệm nhận nguyên tử copper ( kí hiệu: Cu) có dạng hình cầu, xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm ngun tử kim loại 74% so với tồn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 8,9g/cm nguyên tử khối của Cu (copper) 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu A 1,28 B 1,44 C 1,66 D 1,33 Câu 25 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Mg < Al < B < C B Mg < B < Al < C Al < B < Mg < C D B < Mg < Al < C Câu 26 Xét nguyên tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Hóa trị cao với oxi B Số electron lớp C Số lớp electron D Tính kim loại Câu 27 Có chất A,B,C chu kì nhỏ Bán kính ngun tử A > B > C, B có 4e lớp ngồi phát biểu ln A C A A có tính kim loại mạnh B Độ âm điện A > B >C C A thường nhận e phản ứng với D A C phản ứng mạnh với Oxi Câu 28 Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 4p3 Vị trí X bảng tuần hồn A chu kì 3, nhóm IVA B chu kì 4, nhóm IIIA C chu kì 4, nhóm VB D chu kì 4, nhóm VA Câu 29 Trong trường hợp đây, Y khơng phải khí hiếm: A ZY = 18 B ZY = 36 C ZY = 26 D ZY = 10 Câu 30 Độ âm điện nguyên tố Mg, Al, B N xếp theo chiều tăng dần A Mg < Al < B < N B Mg < B < Al < N C Al < B < Mg < N D B < Mg < Al < N HẾT -