Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 638 Câu 1 Nguyên tử của nguyên tố hóa học X có cấu hình electron là [Ar]3d34s2 Nguyên[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 638 Câu Nguyên tử nguyên tố hóa học X có cấu hình electron [Ar]3d34s2 Ngun tố hóa học X thuộc A chu kì 4, nhóm VA B chu kì 4, nhóm IIIA C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VB Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ne]3d6 B [Ar]3d74s2 C [Ne]3d 4s D [Ar]4s24p4 Câu Một nguyên tử có 15 proton hạt nhân Điện tích lớp vỏ nguyên tử A – 15 eo B 15 eo C D + 15 eo Câu Nguyên tử gold ( kí hiệu Au hay vàng) có bán kính khối lượng mol 1,44 197 g/mol Biết khối lượng riêng vàng (Au) kim loại 19,36 gam/cm % thể tích nguyên tử Au tinh thể Au A 69,25% B 73,99% C 72,13% D 76,04% Câu : Phân tử H2SO4 tạo nên từ nguyên tử , , , khối lượng phân tử H2SO4 theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) A 98,0264 amu B 98,0138 amu C 98,0275 amu D 72,0187 amu Câu Cho nguyên tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K Nguyên tố có tính kim loại mạnh A Li B Be C K D Na Câu Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1 Số cấu hình electron nguyên tố kim loại A B C D Câu Cho nguyên tố X, Y, T có số hiệu nguyên tử 14, 8, 16 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần A X, Y, T B Y, T, X C T, X, Y D Y, X, T Câu Nếu orbital chứa electron (hai mũi tên ngược chiều nhau) electron gọi A orbital s B electron độc thân C electron ghép đôi D orbital trống Câu 10 Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hồn Phát biểu sau Y đúng? A Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử nhỏ chu kì B Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử nhỏ chu kì C Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử lớn chu kì D Y có độ âm điện lớn bán kính ngun tử lớn chu kì Câu 11 Tổng số hạt ion X 3- 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 14 B C 16 D 15 2 Câu 12 Một ngun tố R có cấu hình electron 1s 2s 2p cơng thức hợp chất với hiđro oxit cao A RH5, R2O5 B RH3, R2O3 C RH4, RO2 D RH3, R2O5 Câu 13 Cặp nguyên tử đồng vị nhau? A B C D Câu 14 Trong trường hợp đây, A khơng phải khí hiếm: A ZA = B ZA = 18 C ZA = D ZA = 10 Câu 15 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp nguyên tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 13 B 12 C 14 D 11 Câu 16 Biết ngun tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 4,6876.10-26 g B 4,6876.10-23 g C 5,6866.10-26 kg D 5,6866.10-23 g Câu 17 Cho phát biểu sau: (a) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử (b) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (c) Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng (d) Các nguyên tố có số electron hố trị ngun tử xếp thành cột (e) Các nguyên tố bảng tuần hồn Men- đê - lê - ép cơng bố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử (g) Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp e (h) Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng hồn tồn giống (i) Ngun tử nguyên tố phân nhóm có số e lớp ngồi Số phát biểu khơng A B C D Câu 18 Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố BTH A phi kim mạnh Iot B phi kim yếu Flo C kim loại mạnh Li D kim loại mạnh Xesi Câu 19 Khi điện phân nước, người ta xác định 1,000 gam hydrogen thu 7,9370 gam oxygen Cho biết nguyên tử khối H = 1,0079 amu Oxygen có nguyên tử khối A 15,884 B 16,023 C 16,002 D 15,999 Câu 20 Nguyên tố Chlorine (kí hiệu Cl, Z = 17) trạng thái kích thích có nhiều electron độc thân? A B C D Câu 21 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 2 6 10 2 2 (3) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p (6) 1s 2s 2p 3s 3p (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D Câu 22 Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: Hỏi có loại phân tử N tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu 23 Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A vừa giảm vừa tăng B tăng C giảm D không thay đổi Câu 24 Cho phát biểu sau: 1) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi X thuộc nhóm IA 2) Nguyên tử nguyên tố Y có electron hóa trị Y thuộc nhóm IIB 3) Ngun tử ngun tố R có số electron lớp ngồi R thuộc nhóm A 4) Ngun tố T chu kỳ lớn T thuộc nhóm B 5) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi X ngun tố s X thuộc nhóm IIA Số phát biểu ln A B C D Câu 25 Công thức oxit cao nguyên tố R A R2O5 B R2O C R2O7 D R2O3 Câu 26 Phát biểu sau không đúng? A Kim loại yếu nhóm IA có Z = B Nguyên tử có bán kính nhỏ có Z = C Nguyên tố có độ âm điện lớn có Z = D Phi kim mạnh nhóm VA có Z = Câu 27 Trong nguyên tố sau đây, nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất? A Br B Cl C I D F Câu 28 Hợp chất khí với Hydrogen nguyên tố M MH3 Công thức oxide cao M là: A M2O5 B M2O C MO3 D M2O3 Câu 29 Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất? A 83Bi B 7N C 33As D 15P Câu 30 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hoàn? A Giảm dần phân nhóm B Tăng dần theo tính kim loại C Biến thiên giống tính phi kim D Tăng dần chu kì HẾT -