Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 390 Câu 1 Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu là N) có 2 đồng vị Hỏi có bao nhiêu loại p[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 390 Câu Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: Hỏi có loại phân tử N tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1 Số cấu hình electron nguyên tố kim loại A B C D Câu Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: Hỏi có loại phân tử H2 tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D + Số cách chọn nguyên tử H là: cách Câu Orbital có dạng hình cầu A orbital p B orbital s C orbital f D orbital d Câu Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử iron (Fe) 1,28 Ǻ 56 g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể Fe chiếm 74% thể tích cịn lại phần rỗng A 10,54 B 10,59 C 11,35 D 7,84 Câu Nguyên tử nguyên tố sau có tính kim loại mạnh nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng đồng hồ nguyên tử, với độ xác mức giây hàng nghìn năm A Phosphorus B Caesium C Hydrogen D Berylium Câu Phát biểu sau đúng? A Trong ngun tử số neutron ln số electron B Các electron phân lớp có lượng gần C Trong nguyên tử số proton ln số electron D Các electron lớp có lượng Câu Các nguyên tố bảng tuần hoàn Mendeleev công bố xếp theo chiều tăng dần A độ âm điện nguyên tử B khối lượng nguyên tử C điện tích hạt nhân D bán kính nguyên tử Câu Cho nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca Nguyên tử nguyên tố có bán kính bé A Li B Na C K D Cs Câu 10 Nguyên tử nguyên tố R cấu tạo loại hạt 40 hạt Trong hạt nhân R, số hạt mang điện số hạt khơng mang điện hạt Điện tích hạt nhân R là: A 14 B 14+ C 13 D 13+ Câu 11 Cho oxide nguyên tố thuộc chu kì 3: Na 2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Theo trật tự trên, oxide có: A tính acid tăng dần B tính cộng hoá trị giảm dần C % khối lượng oxi giảm dần D tính base tăng dần Câu 12 Cho nguyên tố sau: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A Mg, K, Si, N B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D N, Si, Mg, K + Câu 13 Cation R có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vị trí R bảng tuần hồn : A Chu kì 2, nhóm VIIIA B Chu kì 2, nhóm VIIA C Chu kì 3, nhóm IA D Chu kì 3, nhóm VIA Câu 14 Biết nguyên tử magnesium có 12 proton, 12 neutron 12 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho mp =1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg) Vậy khối lượng (g) phân tử MgO bao nhiêu? A 6,8641.10-26 g B 5,4672.10-23 kg C 6,8641.10-23g D 5,4672.10-23 g Câu 15 Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A K, Rb, Cs, Li, Na B Li, Na, K, Rb, Cs C Li, Na, Rb, K, Cs D Cs, Rb, K, Na, Li Câu 16 Phát biểu sau không đúng? A Lớp n = lớp gần hạt nhân B Các electron phân lớp có lượng khác C Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp D Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … Câu 17 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A Si (Z=14) B O (Z=8) C Cl (Z=17) D Al (Z=13) Câu 18 Điều khẳng định sau không đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính phi kim nguyên tố giảm dần B tính kim loại nguyên tố tăng dần C tính bazơ hiđroxit tương ứng tăng dần D độ âm điện nguyên tố tăng dần Câu 19 Cho biết ZFe = 26, ZAl = 13 Cấu hình electron ion Al3+ Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d84s2 B 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d5 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 20 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu Z số electron lớp vỏ (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử khác số electron (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D 2 Câu 21 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s 2p 3s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 27 B 14 C 13 D 15 Câu 22 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11) A 1s22s22p43s1 B 1s22s22p53s2 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s2 Câu 23 Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử 29 M thuộc nhóm bảng tuần hoàn? A IB B IIB C IIA D IA Câu 24 Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố BTH A phi kim yếu Flo B kim loại mạnh Li C kim loại mạnh Xesi D phi kim mạnh Iot Câu 25 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử zinc ( kí hiệu Zn, hay kẽm , Z = 30) là: A [Ar]3d24s24p6 B [Ne]3d10 C [Ar]3d104s2 D [Ne]3d104s2 Câu 26 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) Z (1s22s22p63s23p1) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải A Y, Z, X B X, Y, Z C Z, Y, X D Z, X, Y Câu 27 Nhận định không ? Hai nguyên tử A có số electron C đồng vị Câu 28 B có số neutron D có số hiệu nguyên tử Ta có kí hiệu , nhận xét sau không đúng? A Cả hai thuộc nguyên tố uranium B Hai nguyên tử khác số electron C Cả hai có khác số proton D Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton Câu 29 Nguyên tử X có electron phân lớp 3d Cho phát biểu sau: 1) X ô 25, chu kì 4, nhóm VIIB 2) Số hạt mang điện nguyên tử X 50 3) X có lớp electron 4) X nguyên tố d 5) X 25, chu kì 4, nhóm VIB Số phát biểu A B C D Câu 30 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hoá học: (a) Hoá trị cao oxi(b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp cùng(d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A.6 B C D HẾT -