Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 346 Câu 1 Cho oxide các nguyên tố thuộc chu kì 3 Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, C[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 346 Câu Cho oxide nguyên tố thuộc chu kì 3: Na 2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Theo trật tự trên, oxide có: A tính base tăng dần B tính acid tăng dần C % khối lượng oxi giảm dần D tính cộng hố trị giảm dần Câu Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A C 1, B Cả 1, 2, 3, D Câu Công thức oxit cao nguyên tố R A R2O3 B R2O7 Câu C R2O5 D R2O Nhận định kí hiệu Câu trả lời câu trả lời sau? A X Y nguyên tử chất đồng vị B X Y có 25 electron C X Y thuộc nguyên tố hóa học D Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton neutron) Câu Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? , , Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron A B C D Câu Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu Ngun tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 4p3 Vị trí X bảng tuần hồn A chu kì 4, nhóm VB B chu kì 4, nhóm IIIA C chu kì 4, nhóm VA D chu kì 3, nhóm IVA Câu Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A F, Cl, Br, I B I, Br, Cl, F C Br, I, Cl, F D I, Br, F, Cl Câu Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hóa học: (a) Hóa trị cao oxi(oxygen) (b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp ngồi (d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A B C D Câu 10 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A phi kim mạnh clo B phi kim mạnh oxi C kim loại mạnh natri D phi kim mạnh flo Câu 11 Nguyên tố số nguyên tố sau có cơng thức oxit cao ứng với cơng thức R2O3? A 13Al B 14Si C 12Mg D 15P Câu 12 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp nguyên tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 13 B 11 C 12 D 14 Câu 13 Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong ngun tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A B (4) Sai đồng vị nguyên tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron C D Câu 14 : Phân tử H2SO4 tạo nên từ nguyên tử khối lượng nguyên tử (amu) A 98,0264 amu , , , khối lượng phân tử H 2SO4 theo đơn vị B 98,0275 amu C 98,0138 amu D 72,0187 amu Câu 15 Orbital có dạng hình số tám A orbital d B orbital f C orbital s D orbital p Câu 16 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A F, Cl, Br, I B I, Br, F, Cl C I, Br, Cl, F D Br, I, Cl, F Câu 17 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d34s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d64s2 Câu 18 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính nguyên tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn A R B T C Y D X Câu 19 Dãy chất sau xếp theo thứ tự tính acid giảm dần? A HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3 B H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 C HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 D H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4 Câu 20 Phát biểu sau không đúng? A Khối lượng nguyên tố hóa học khối lượng nguyên tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị B Hidrogen Đơteri nguyên tố đồng vị C Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, neutron electron có nguyên tử D Số khối A = Z + N Câu 21 Cấu hình electron ion Cu2+ (Z = 29) Cr3+ (Z= 24) A [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 B [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 C [Ar]3d [Ar]3d D [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 Câu 22 Trong trường hợp đây, Y khơng phải khí hiếm: A ZY = 18 B ZY = 36 C ZY = 26 D ZY = 10 Câu 23 Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố BTH A phi kim yếu Flo B phi kim mạnh Iot C kim loại mạnh Li D kim loại mạnh Xesi Câu 24 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p64s24d5 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p64s24p5 Câu 25 Số orbital tối đa lớp n ( n 4) A 2n B 0,5n2 C 2n2 D n2 Câu 26 Xét nguyên tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Hóa trị cao với oxi B Số electron lớp C Số lớp electron D Tính kim loại Câu 27 Khối lượng phân tử H2O tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử -27 -27 (amu) ? (Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg, me = 9,1094.10-31kg, 1u =1,6605.10-27kg) A 72,0187 amu B 160,0000 amu C 160,0374 amu D 160,0418 amu Câu 28 Nguyên tử ngun tố X có bán kính lớn Phát biểu sau X đúng? A Độ âm điện X lớn X phi kim B Độ âm điện X lớn X kim loại C Độ âm điện X nhỏ X phi kim D Độ âm điện X nhỏ X kim loại Câu 29 Một ngun tố R có cấu hình electron 1s22s22p3 cơng thức hợp chất với hiđro oxit cao A RH3, R2O5 B RH4, RO2 C RH3, R2O3 D RH5, R2O5 Câu 30 Có chất A,B,C chu kì nhỏ Bán kính ngun tử A > B > C, B có 4e lớp ngồi phát biểu ln A C A A có tính kim loại mạnh B Độ âm điện A > B >C C A thường nhận e phản ứng với D A C phản ứng mạnh với Oxi HẾT -