Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 338 Câu 1 Nguyên tử của nguyên tố X có bán kính rất lớn Phát biểu nào sau đây về X là[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 338 Câu Ngun tử ngun tố X có bán kính lớn Phát biểu sau X đúng? A Độ âm điện X nhỏ X kim loại B Độ âm điện X nhỏ X phi kim C Độ âm điện X lớn X kim loại D Độ âm điện X lớn X phi kim Câu Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A giảm B vừa giảm vừa tăng C không thay đổi D tăng Câu Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử 15 Vị trí R HTTH A chu kì 2, nhóm IIIA B chu kì 3, nhóm VB C chu kì 3, nhóm VA D chu kì 4, nhóm IIIA Câu Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là: A X, Y, E, T B E, T C Y, T D X, Y, E Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 D Cả A, B, C Câu Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,34 g/cm3 B 1,33 g/cm3 C 1,715 g/cm3 D 1,77 g/cm3 Câu Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 22s2p63s23p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn : A Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVA B Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVB C Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIA D Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIB Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p3 Câu Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngồi R + (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 22 B 23 C 10 D 11 Câu 10 Cho nguyên tố X, Y, T có số hiệu nguyên tử 14, 8, 16 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần A T, X, Y B Y, X, T C Y, T, X D X, Y, T Câu 11 Cho nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A Li, Na, O, F B F, O, Li, Na C F, Li, O, Na D F, Na, O, Li Câu 12 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị: Số phân tử O2 có A 18 B C D Câu 13 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải A F, Na, O, Li B F, O, Li, Na C Li, Na, O, F D F, Li, O, Na Câu 14 Cho nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 12, 19, 11, 13 Các nguyên tố xếp thứ tự tính kim loại tăng dần A B, D, A, C B B, C, A, D C D, C, A, B D D, A, C, B Câu 15 Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s22p6? A Mg2+, K+, Cl- B Mg2+, Na+, F- C Ca2+, K+, F- D Ca2+, K+, Cl- Câu 16 Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố biến đổi tuần hoàn A cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử B cấu hình electron lớp ngồi ngun tử C số hiệu nguyên tử D điện tích hạt nhân Câu 17 Nếu orbital chứa electron (hai mũi tên ngược chiều nhau) electron gọi A electron ghép đôi B orbital s C orbital trống D electron độc thân Câu 18 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Fluorine ( kí hiệu F, Z = 9) A 1s22s22p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p7 D 1s22s22p2 Câu 19 Dãy chất sau xếp theo thứ tự tính acid giảm dần? A H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 B HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 C H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4 D HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3 Câu 20 Nhận định sau nói nguyên tử: ? A X Y có số neutron B X, Y thuộc nguyên tố hoá học C X, Z đồng vị ngun tố hố học D X Z có số khối Câu 21 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 27 B 14 C 15 D 13 Câu 22 Phát biểu sau khơng đúng? A Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … B Các electron phân lớp có lượng khác C Lớp n = lớp gần hạt nhân D Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp Câu 23 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D Câu 24 Cho nguyên tố 9F, 14Si, 16S, 17Cl Chiều giảm dần tính phi kim chúng A F > Cl > S > Si B Si > S > F > Cl C Si > S > Cl > F D F > Cl > Si > S Câu 25 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A F, Cl, Br, I B I, Br, F, Cl C Br, I, Cl, F D I, Br, Cl, F Câu 26 Phát biểu A Phi kim mạnh Iot (I) (dùng danh pháp Iodine B Kim loại yếu Franxi (Fr) C Phi kim mạnh Flo (F) D Kim loại mạnh Liti (Li) Câu 27 Ngun tố X thuộc nhóm VIA, cơng thức oxide cao nguyên tố X là: A X2O B XO2 C XO D XO3 Câu 28 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C Vậy có 12 loại phân tử khí D Câu 29 Khối lượng tuyệt đối nguyên tử potassium ( K) A 1,306.10-25 kg B 6,5293.10-26 kg C 2,671.10-27 kg D 9,58.10-27kg Câu 30 Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C HẾT - Hỏi có loại phân tử N D 3