Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 252 Câu 1 Cho các nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử lần lượt là 12, 19, 11, 1[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 252 Câu Cho nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 12, 19, 11, 13 Các nguyên tố xếp thứ tự tính kim loại tăng dần A B, C, A, D B D, A, C, B C D, C, A, B D B, D, A, C Câu Biết nguyên tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 5,6866.10-23 g B 4,6876.10-23 g C 4,6876.10-26 g D 5,6866.10-26 kg Câu Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A I, Br, Cl, F B F, Cl, Br, I C Br, I, Cl, F D I, Br, F, Cl Câu Nguyên tố oxygen có đồng vị , , Vậy: A Tổng số hạt nucleon (proton neutron) chúng lần lược 16; 17; 19 B Số neutron chúng lần lược 8; 10; 10 C Số proton 8, 9, 10 D Số khối chúng lần lược 16; 17; 18 Câu Phát biểu A Phi kim mạnh Iodine (I) B Kim loại yếu Francium (Fr) C Kim loại mạnh Lithium (Li) D Phi kim mạnh Fluorine (F) Câu Cho biết ZFe = 26, ZAl = 13 Cấu hình electron ion Al3+ Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d84s2 B 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p63d64s2 2 2 6 C 1s 2s 2p 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p63d5 1s22s22p6 Câu Chọn định nghĩa đồng vị: A Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số neutron B Đồng vị ngun tử có điện tích hạt nhân số khối C Đồng vị nguyên tố có số khối D Đồng vị ngun tố có điện tích hạt nhân Câu Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn A Phi kim mạnh oxi B Phi kim mạnh iot C Kim loại mạnh Li D Phi kim mạnh flo Câu Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần B bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần C bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần D bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần Câu 10 Cho nguyên tố sau: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A N, Si, Mg, K B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D K, Mg, Si, N Câu 11 Cho biết nguyên tử chromium( kí hiệu Cr) có khối lượng 52 amu, bán kính nguyên tử 1,28 Å Khối lượng riêng nguyên tử chromium A 5,92 g/cm3 B 2,47 g/cm3 C 5,20 g/cm3 D 9,89 g/cm3 Câu 12 Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố biến đổi tuần hoàn A điện tích hạt nhân B số hiệu nguyên tử C cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử D cấu hình electron lớp ngồi ngun tử Câu 13 Sự biến đổi tính chất kim loại dãy Mg, Ca, Sr, Ba A không xác định B tăng dần C không biến đổi D giảm dần Câu 14 Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Biết m p=1,6726.10-27kg, khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X A 21,74.10-24 gam B 27 gam C 27 đvC D 78,26.1023 gam Câu 15 Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? A ; B ; C ; D ; Câu 16 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Cho phát biểu sau (1) Điện tích hạt nhân X 13 (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân Y 15 (3) Ion X3+ có 10 electron (4) Ion Y2- có 16 electron Số phát biểu A B C D Câu 17 Trong trường hợp đây, Y khơng phải khí hiếm: A ZY = 26 B ZY = 18 C ZY = 10 D ZY = 36 Câu 18 Ta có kí hiệu , nhận xét sau không đúng? A Cả hai có khác số proton B Hai nguyên tử khác số electron C Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton D Cả hai thuộc nguyên tố uranium Câu 19 Số electron tối đa lớp n ( n 4)là A 2n2 B 2n C n2 D 0,5n2 Câu 20 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron: 1s 22s22p63s23p4 Cơng thức oxide cao công thức hợp chất với Hydrogen X là: A XO3 XH2 B XO2 XH4 C X2O5 XH3 D X2O7 XH Câu 21 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d34s2 B [Ar]3d64s1 C [Ar]3d64s2 D [Ar]3d54s1 Câu 22 Nguyên tử ngun tố có bán kính lớn nguyên tử sau đây? A P B Al C K D S Câu 23 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 24 Trong chu kì, bán kính ngun tử nguyên tố: A Tăng theo chiều tăng tính phi kim B Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân D Giảm theo chiều tăng tính kim loại Câu 25 Giả thiết tinh thể, nguyên tử iron( kí hiệu Fe) hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20 oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = πr3 Bán kính nguyên tử gần Fe : A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D Kết khác + -19 Câu 26 Hạt nhân ion X có điện tích 30,4.10 culơng Vậy nguyên tử X : A Ar B Ca C K D Cl Câu 27 Nguyên tố Chlorine (kí hiệu Cl, Z = 17) trạng thái kích thích có nhiều electron độc thân? A B C D Câu 28 Một nguyên tử X tạo hợp chất XH3 với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 15 B 14 C 12 D 13 Câu 29 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) Z (1s22s22p63s23p1) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải A Z, X, Y B Y, Z, X C Z, Y, X D X, Y, Z Câu 30 Độ âm điện dãy nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (13), P (Z = 15), Cl (Z = 17), biến đổi theo chiều sau đây ? A Tăng B Không thay đổi C Giảm D Vừa giảm vừa tăng HẾT -