Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 281 Câu 1 Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 281 Câu Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A Cl (Z=17) B Si (Z=14) C O (Z=8) D Al (Z=13) Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử phophorus (kí hiệu P, Z = 15) A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p23d1 C 1s22s22p63s23p13d2 D 1s22s22p63s23p5 Câu Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A kim loại mạnh natri B phi kim mạnh oxi C phi kim mạnh clo D phi kim mạnh flo Câu Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu Khối lượng phân tử (g) phân tử Cl ? Biết nguyên tử chlorine có 17 proton, 18 neutron 17 electron mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg A 5,8596.10-26 g B 1,1719.10-22 g C 5,8596.10-23kg D 1,1719.10-23 g Câu : Phân tử H2SO4 tạo nên từ nguyên tử , , , khối lượng phân tử H2SO4 theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) A 98,0275 amu B 72,0187 amu C 98,0138 amu D 98,0264 amu Câu Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,33 g/cm3 B 1,77 g/cm3 C 1,715 g/cm D 1,34 g/cm3 Câu Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử A F, O, C, Be, Mg B Be, F, O, C, Mg C Mg, Be, C, O, F D F, Be, C, Mg, O Câu Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại khí B phi kim kim loại C kim loại kim loại D khí kim loại Câu 10 Cho oxide nguyên tố thuộc chu kì 3: Na 2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Theo trật tự trên, oxide có: A tính cộng hố trị giảm dần B tính acid tăng dần C % khối lượng oxi giảm dần D tính base tăng dần Câu 11 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D Câu 12 Giả thiết tinh thể ngun tử sodium( kí hiệu Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử sodium 23 amu Bán kính nguyên tử sodium 0,19 nm Khối lượng riêng sodium A 3,77 g/ cm3 B 7, g/ cm3 C 0,85 g/cm3 D 3,34 g/ cm3 Câu 13 Cho nguyên tố: X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A T1, X1, Y1 B Y1, X1, T1 C T1, Y1, X1 D X1, Y1, T1 Câu 14 Chọn oxide có tính base mạnh nhất: A BaO B Al2O3 C CO2 D BeO Câu 15 Trong trường hợp đây, Y khí hiếm: A ZY = 26 B ZY = 18 C ZY = 36 D ZY = 10 22 Câu 16 Ion X có cấu hình electron lớp ngồi 2s 2p Ngun tố X có vị trí bảng tuần hồn ? A thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA B thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA C thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA D thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA Câu 17 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 13 B 14 C 15 D 27 Câu 18 Cho nguyên tố sau: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A K, Mg, N, Si B N, Si, Mg, K C K, Mg, Si, N D Mg, K, Si, N Câu 19 Các nguyên tố Cl, C, Mg, Al, S xếp theo thứ tự tăng dần hóa trị cao với oxi Đó A Cl, Mg, Al, C, S B Cl, C, Mg, Al, S C Mg, Al, C, S, Cl D S, Cl, C, Mg, Al Câu 20 Trong nhóm A, bán kính ngun tử nguyên tố: A tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Tăng theo chiều tăng độ âm điện C giảm theo chiều tăng tính kim loại D giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 21 Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử iron (Fe) 1,28 Ǻ 56 g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể Fe chiếm 74% thể tích cịn lại phần rỗng A 10,54 B 11,35 C 7,84 D 10,59 3+ Câu 22 Một ion M có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s1 C [Ar]3d64s2 D [Ar]3d34s2 Câu 23 Nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố biến đổi tuần hoàn A cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử B cấu hình electron lớp ngồi ngun tử C điện tích hạt nhân D số hiệu nguyên tử Câu 24 Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích ngun tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm khối lượng nguyên tử Cr 51,99 amu Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần là : A 0,165 nm B 0,155 nm C 0,125 nm D 0,134 nm Câu 25 Phát biểu sau không đúng? A Hidrogen Đơteri nguyên tố đồng vị B Khối lượng nguyên tố hóa học khối lượng ngun tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị C Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, neutron electron có nguyên tử D Số khối A = Z + N Câu 26 Số orbital phân lớp 3p A B C D Câu 27 Cho phát biểu sau: 1) Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B, nhóm có cột 2) Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải 3) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp vào ô nguyên tố theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử 4) Bảng tuần hồn có chu kì số thứ tự chu kì số phân lớp e có ngun tử 5) Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm Số phát biểu A B C D Câu 28 Orbital có dạng hình số tám A orbital p B orbital s C orbital d D orbital f Câu 29 Nguyên tố số ngun tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A Al B Mg C Si D P Câu 30 Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim; (5) độ âm điện; (6) Nguyên tử khối A (1), (3), (4), (5) C (2), (3,) (4) B (3), (4), (6) D (1), (2), (3) HẾT -