Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 044 Câu 1 Một nguyên tử potassium ( kí hiệu là K) có 19 electron ở lớp vỏ Điện tích h[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 044 Câu Một nguyên tử potassium ( kí hiệu K) có 19 electron lớp vỏ Điện tích hạt nhân nguyên tử K A + 19 eo B C – 19 eo D + 38 eo Câu Khi điện phân nước, người ta xác định 1,000 gam hydrogen thu 7,9370 gam oxygen Cho biết nguyên tử khối H = 1,0079 amu Oxygen có nguyên tử khối A 16,002 B 15,999 C 16,023 D 15,884 Câu Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,77 g/cm3 B 1,33 g/cm3 C 1,715 g/cm3 D 1,34 g/cm3 Câu Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do: A Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron giảm dần B Điện tích hạt nhân số lớp electron khơng đổi C Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron khơng đổi D Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần Câu Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố sau có nhiểu electron độc thân nhất? A P (Z = 15) B Ca (Z = 20) C B (Z = 5) D Mn (Z = 25) Câu Biết mol nguyên tử iron( kí hiệu Fe) có khối lượng 56 gam, nguyên tử iron(Fe) có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) là : A 15,66.1022 B 15,66.1021 C 15,66.1024 D 15,66.1023 Câu Kí hiệu phân lớp sau không đúng? A 2d B 3s C 1s D 2p Câu Trong nguyên tố sau đây, nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất? A I B Cl C F D Br Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 D Cả A, B, C Câu 10 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Fluorine ( kí hiệu F, Z = 9) A 1s22s22p7 B 1s22s22p2 C 1s22s22p3 D 1s22s22p5 Câu 11 Nguyên tử nguyên tố R cấu tạo loại hạt 40 hạt Trong hạt nhân R, số hạt mang điện số hạt khơng mang điện hạt Điện tích hạt nhân R là: A 14 B 13 C 14+ D 13+ Câu 12 Nguyên tử potassium( kí hiệu K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tương đối nguyên tử K A 39,32amu B 39,01 amu C 40,51amu D 40,05amu Câu 13 Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu) có đồng vị ; oxgyen có nhiêu loại phân tử Cu2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 16 B C 20 D 18 Câu 14 Đồng vị A nguyên tố có khối lượng B .là nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối C hạt nguyên tố có số electron D nguyên tử có số proton, khác số neutron Câu 15 Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A (4) Sai đồng vị ngun tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron B C D Hỏi có bao Câu 16 Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: Oxgyen có đồng vị Hỏi có loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 16 B 18 C D 20 Câu 17 Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tố có độ âm điện lớn có Z = B Kim loại yếu nhóm IA có Z = C Nguyên tử có bán kính nhỏ có Z = D Phi kim mạnh nhóm VA có Z = Câu 18 Hợp chất khí nguyên tố R với hiđro có cơng thức RH2 Ngun tố R A Nitrogen (N) B Silicon (Si) C Chlorine (Cl) D Sunfur (S) Câu 19 Ngun tố sau có tính kim loại mạnh nhất? A Al B Mg C K D Na Câu 20 Cho nguyên tố sau: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A K, Mg, Si, N B N, Si, Mg, K C Mg, K, Si, N D K, Mg, N, Si Câu 21 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A phi kim mạnh flo B kim loại mạnh natri C phi kim mạnh oxi D phi kim mạnh clo Câu 22 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử độ âm điện tăng Câu 23 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử A Mg, Be, C, O, F B F, Be, C, Mg, O C Be, F, O, C, Mg D F, O, C, Be, Mg Câu 24 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần Câu 25 Bốn nguyên tố A, E, M, Q thuộc nhóm A Bảng tuần hồn, có số hiệu nguyên tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần theo dãy sau đây? A Q, M, E, A B A, M, E, Q C A, Q, E, M D A, E, M, Q Câu 26 Ngun tử ngun tố R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p4 R có cơng thức oxit cao nhất: A RO2 B RO3 C R2O D R2O3 Câu 27 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện lớn nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng công nghệ hàn, sản xuất thép methanol A B N C O D Câu 28 Biết ngun tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 4,6876.10-23 g B 4,6876.10-26 g C 5,6866.10-23 g D 5,6866.10-26 kg Câu 29 Ion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Ngun tố X có vị trí bảng tuần hồn ? A thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA B thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA C thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA D thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA Câu 30 Số electron tối đa lớp n ( n 4)là A 0,5n2 B 2n C 2n2 D n2 HẾT -