Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 017 Câu 1 Cho các nguyên tố hoá học Mg, Al, Si và P Nguyên tố nào trong số trên có cô[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 017 Câu Cho nguyên tố hoá học: Mg, Al, Si P Ngun tố số có cơng thức oxide cao ứng với công thức R2O3? A Al B Mg C P D Si Câu Các electron điền theo thứ tự sau đây? A 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, … B 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, … C 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, … D 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, … + -19 Câu Hạt nhân ion X có điện tích 30,4.10 culơng Vậy nguyên tử X : A Ca B Cl C K D Ar Câu Nguyên tử nguyên tố có bán kính lớn ngun tử sau đây? A S B K C Al D P -8 Câu Nguyên tử zinc ( kí hiệu: Zn) có bán kính r = 1,35.10 cm, ngun tử khối 65 amu Biết thể tích thật chiếm nguyên tử zinc (Zn) 74% thể tích tinh thể, lại khe trống Khối lượng riêng Zn A 8,96 g/cm3 B 7,75 g/cm3 C 6,98 g/cm3 D 7,06 g/cm3 Câu Tính chất kim loại nguyên tố dãy Mg – Ca – Sr –Ba biến đổi theo chiều : A Giảm dần B Tăng dần C Vừa giảm vừa tăng D Không thay đổi Câu Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A B C D (4) Sai đồng vị nguyên tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron Câu Cho nguyên tố 9F, 14Si, 16S, 17Cl Chiều giảm dần tính phi kim chúng A F > Cl > S > Si B Si > S > F > Cl C Si > S > Cl > F D F > Cl > Si > S Câu Orbital có dạng hình số tám A orbital p B orbital s C orbital f D orbital d Câu 10 Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,715 g/cm3 B 1,34 g/cm3 C 1,77 g/cm3 D 1,33 g/cm3 Câu 11 Cho phát biểu nguyên tử : (1) X có tổng hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 (2) X có số hạt neutron nhiều proton (3) X có 4 lớp electron (4) Cấu hình electron X [Ar]3d44s2 (5) X kim loại Số phát biểu đúng A B C D Câu 12 Trong chu kỳ Z tăng A hóa trị cao với hiđro giảm từ đến B hóa trị cao với hiđro tăng từ đến C hóa trị cao với oxi tăng từ đến D hóa trị cao với oxi tăng từ đến Câu 13 Cho ngun tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,5607.10-25 B 1,7746.10-25 C 1,5607.10-26 D 1,7746.10-26 Câu 14 Ngun tố X chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X : A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p5 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p3 Câu 15 Cho oxide nguyên tố thuộc chu kì 3: Na 2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Theo trật tự trên, oxide có: A tính base tăng dần B tính acid tăng dần C tính cộng hố trị giảm dần D % khối lượng oxi giảm dần Câu 16 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11) A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p53s2 Câu 17 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện lớn nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng công nghệ hàn, sản xuất thép methanol A B O C N D Câu 18 Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: Oxgyen có đồng vị nhiêu loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 18 B 16 C D 20 Câu 19 Trong nguyên tố sau đây, nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất? A I B F C Br D Cl Câu 20 Số orbital tối đa lớp n ( n 4) Hỏi có bao A 0,5n2 B n2 C 2n D 2n2 Câu 21 Phát biểu sau không đúng? A Các electron phân lớp có lượng khác B Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp C Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … D Lớp n = lớp gần hạt nhân Câu 22 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1 Số cấu hình electron nguyên tố kim loại A B C D Câu 23 Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A F < Cl < P < Al < Na B Na < Al < P < Cl < F C Cl < Na < P < Al < F D Cl < F < P < Al < Na Câu 24 Kí hiệu phân lớp sau không đúng? A 2p B 1s C 2d D 3s Câu 25 Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố sau có nhiểu electron độc thân nhất? A Mn (Z = 25) B Ca (Z = 20) C P (Z = 15) D B (Z = 5) Câu 26 Cho nguyên tử: Các nguyên tử đồng vị? A Y Z B X, Y Z C X Y D X Z Câu 27 Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: A Đều có số obitan trống B Số electron độc thân C lớp electron D Electron cuối thuộc vào phân lớp p Câu 28 Trong chu kì, bán kính ngun tử nguyên tố: A Giảm theo chiều tăng tính kim loại B Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Tăng theo chiều tăng tính phi kim D Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 29 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Câu 30 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hoá học: (a) Hoá trị cao oxi(b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp cùng(d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A.6 B C D HẾT -