Đang tải... (xem toàn văn)
Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 085 Câu 1 Trong tự nhiên hydrogen có có 3 đồng vị Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H2 đư[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 085 Câu Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: Hỏi có loại phân tử H2 tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D + Số cách chọn nguyên tử H là: cách Câu Cho vị trí nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z bảng tuần hoàn rút gọn (chỉ biểu diễn nguyên tố nhóm A) sau: Có nhận xét sau: (1) Thứ tự giảm dần tính kim loại Y, E, X (2) Thứ tự tăng dần độ âm điện Y, X, T (3) Thứ tự tăng dần tính phi kim T, Z, Q (4) Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử Y, E, X, T Số nhận xét A B C D Câu Nguyên tử potassium( kí hiệu K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tương đối nguyên tử K A 40,05amu B 40,51amu C 39,32amu D 39,01 amu 2+ Câu Ion M có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s22p6 Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn : A 1s22s22p63s2, 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA B 1s22s22p4, chu kỳ 2, nhóm VIA C 1s22s22p63s2, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA D 1s22s22p6, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA Câu Ngun tử ngun tố X có bán kính lớn Phát biểu sau X đúng? A Độ âm điện X lớn X phi kim B Độ âm điện X nhỏ X kim loại C Độ âm điện X nhỏ X phi kim D Độ âm điện X lớn X kim loại Câu Cho nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca Nguyên tử nguyên tố có bán kính bé A Na B K C Li D Cs Câu Có chất A,B,C chu kì nhỏ Bán kính ngun tử A > B > C, B có 4e lớp ngồi phát biểu ln A C A A có tính kim loại mạnh B Độ âm điện A > B >C C A thường nhận e phản ứng với D A C phản ứng mạnh với Oxi Câu Biết ngun tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 4,6876.10-23 g B 4,6876.10-26 g C 5,6866.10-26 kg D 5,6866.10-23 g Câu Trong trường hợp đây, Y khí hiếm: A ZY = 18 B ZY = 10 C ZY = 26 D ZY = 36 3+ Câu 10 Một ion M có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d34s2 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d64s2 Câu 11 Tổng số hạt ion X 3- 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 14 B C 16 D 15 Câu 12 Nguyên tử gold ( kí hiệu Au hay vàng) có bán kính khối lượng mol 1,44 197 g/mol Biết khối lượng riêng vàng (Au) kim loại 19,36 gam/cm % thể tích nguyên tử Au tinh thể Au A 76,04% B 72,13% C 69,25% D 73,99% Câu 13 Nhận định không ? Hai nguyên tử A có số hiệu nguyên tử C có số electron Câu 14 Cho nguyên tử nguyên tố sau: B đồng vị D có số neutron Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B C D Câu 15 Biết nguyên tử aluminium( kí hiệu Al) có 13 proton, 14 neutron 13 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần với giá trị sau ? A 1,7077.10-25 B 4,8672.10-26 C 4,8672.10-25 g D 1,7077.10-26 Câu 16 Tính chất sau nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì A tính kim loại B tính phi kim C số oxi hoá oxide D độ âm điện -23 Câu 17 Khối lượng nguyên tử X 4,035.10 gam 1amu = 1,6605.10–24 gam Nguyên tử khối X A 24 B 24 amu C 24,3 amu D 24,3 Câu 18 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần? A Al, Mg, Na, K B K, Na, Mg, Al C Mg, Al, Na, K D Na, K, Mg,Al Câu 19 Dãy xếp sau theo trình tự giảm dần bán kính nguyên tử? A 3Li < 11Na < 24Mg < 17Cl B 3Li > 11Na > 24Mg > 17Cl C 11Na > 24Mg > 17Cl>3Li D Đáp án khác Câu 20 Cấu hình electron nguyên tử Calcium( kí hiệu: Ca, Z = 20) A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p64s24p1 D 1s22s22p63s23p64p2 Câu 21 Công thức oxit cao nguyên tố R A R2O3 B R2O7 C R2O D R2O5 Câu 22 Điều khẳng định sau khơng đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính bazơ hiđroxit tương ứng tăng dần B tính kim loại nguyên tố tăng dần C độ âm điện nguyên tố tăng dần D tính phi kim nguyên tố giảm dần Câu 23 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p1 Câu 24 Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A Cl < F < P < Al < Na B Na < Al < P < Cl < F C F < Cl < P < Al < Na D Cl < Na < P < Al < F Câu 25 Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: Oxgyen có đồng vị nhiêu loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 16 B 20 C D 18 Câu 26 Oxit cao R có dạng R2On, hợp chất khí với hidro có dạng A RH8-2n B RHn C RH8-n D RH2n Hỏi có bao Câu 27 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Fluorine ( kí hiệu F, Z = 9) A 1s22s22p2 B 1s22s22p5 C 1s22s22p3 D 1s22s22p7 Câu 28 Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần nguyên tố A X < Z < Y B Z < X < Y C Z < Y < X D Y < X < Z Câu 29 Phát biểu sau không đúng? A Ngun tử có Z = 11 có bán kính nhỏ nguyên tử có Z = 19 B Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 13 C Các nguyên tố kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn chu kì D Ngun tử có Z = 12 có bán kính lớn ngun tử có Z = 10 Câu 30 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A 1, B Cả 1, 2, 3, C D HẾT -