Giáo án lớp 8 học kì 1 môn hóa học

Giáo án lớp 8 học kì 1 môn hóa học

Giáo án hoá Trờng THCS Thuỷ An Ngày soạn: Ôn tập đầu năm Tiết I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Giúp học sinh hệ thống lại cáckiến thức đà học lớp Ôn lại toán tính theo công thức PTHH, khái niệm dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết PTPƯ, kĩ lập CTHH, rèn luyện kĩ làm toán nồng độ dung dịch Các kĩ sống - Kĩ tìm hiểu xử lí thông tin đọc sgk, quan sát TN - Kĩ so sánh ,phân tích, đối chiếu, khái quát -Kĩ hợp tác,ứng xử/ giao tiếp thảo luận nhóm Thái độ: Giáo dục thái độ cẩn thận, yêu thích môn học II PHƯƠNG PHáP Vấn đáp - trực quan- tìm tòi Hoạt động nhóm III chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên: Giáo án Chuẩn bị học sinh: Ôn lại kiến thức đà học lớp III/ Hoạt động dạy học: 1/ ổn định lớp ngày dạy: Lớp: 9A 9B 2/ Kiểm tra cị (10 phót), Gv chia líp thµnh nhãm vµ giao tập sau: Bài 1: Nêu số ®· häc vỊ hãa häc Bµi 2: LËp CTHH hợp chất sau phân loại, gọi tên hợp chất Na O , Cu SO4 , Al vµ OH , Zn vµ HCO3 , H SO4 Bài 3: Hoàn thành phơng trình phản øng sau: a/ P + O2 to ? b/ Zn + ? ZnCl2 + ? c/ Na + ? NaOH + ? d/ P2O5 + ? H3PO4 e/ Fe2O3 + ? to Fe + H2O phản ứng thuộc loại phản ứng HH nào? gọi tên sản phẩm ? Bài 4: viết CTHH hợp chất sau phân loại chúng thuộc loại hợp chất nào? a/ Sắt (III) «xit b/ Lu huúnh tri «xit c/ axit Clo hi®ric d/ Can xi ôxit e/ Can xi hiđroxit f/ Bari HiđroCacbonat g/ Đồng (II) Hiđroxit h/ Natri Hi đroxit i/ KÏm Sunfat - Gv cho nhãm lµm bµi bảng phụ - Gọi đại diện nhóm trình bày Tạ thị thuý Tổ tự nhiên Giáo án hoá Trờng THCS Thuỷ An 3/Bài mới: Hoạt động Thầy trò Nội dung I/ Kiến thức cần nhớ ã Mét sè CT cÇn nhí: m n= m = n.M M V = n 22,4 n =V:22,4 V = n 24 dA/B = MA :MB ã Hoạt động 1: (10 phút) - Gv chữa lại tập phần kiểm tra cũ khắc sâu nội dung đà học lớp - Gv yêu cầu Hs ghi lại công thức chuyển đổi d A/KK = MA C% = 29 MCT Mdd CM = 100 n V mdd mdd = Vdd x D D MB II Các dạng tập tập tính theo CTHH Bµi 1: a/ M NH4NO3 = 80 (g) ã Hoạt động 2: (15 phút) Bài a/ Tính % ng/tố hợp chất; NH4NO3 ; CuO b/ Hỵp chÊt A cã: M = 142(g) % Na = 32,39 % % S = 22,54 % Cßn lại oxi Xác định công thức A - Gv yêu cầu nhóm lên làm đại diện nhóm lên chữa => Gv kết luận lại cho Hs Vdd = %N= 28 100 =35 % 80 80 % O = 60 % %H= 100 = % T¬ng tù CuO b/ mNa = 22,39 x 142 100 nNa = 2(mol) = 46 (g) - Gv yêu cầu Hs khắc sâu lại cách làm đ/v nguyªn tè MS = 22,54x 142 100 = 32 (g) nS = mO = 64(g) Tạ thị thuý => nO = 64 : 16 = Tæ tù nhiên Giáo án hoá Trờng THCS Thuỷ An CTHH : Na2 SO4 - Gv treo bảng phụ tập 2: Bài tập tính theo PTHH Hòa tan 2,8 g Fe b»ng dd HCl 2M ( võa Bµi 2: ®đ) 2,8 a/ TÝnh thĨ tÝch dd HCl nFe = = 0,05 (mol) b/ TÝnh VkhÝ ? 56 c/ TÝnh CM C % dd sau phản ứng ( g/s hòa tan không làm thay đổi thể tích Fe + HCl → FeCl2 + H2 dd ) DHCl = 1,1g/mol - Gv gọi Hs lên bảng tóm t¾t a/ nHCl = 2nFe = 0,05 = 0,1 (mol) - Các nhóm giải - Đại diện chữa n VddHCl = = 0,1 = 0,05 (l) b/ n H2 = n Fe CM = 0,05 (mol) V H2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 (l) c/ n FeCl2 = n Fe = 0,05 (mol) 0,05 CM FeCl2 = =1M 0,05 mdd FeCl2 = (2,8 + 55) – 0,1 = 57,7 (g) m H2 = 0,05 x = 0,1 (g) V× : mdd HCl = 50 x 1,1 C % dd FeCl2 = 0,05 x 127 57,7 100 = 11% Cñng cè (5 phút) - Ôn lại cách giải toán tính theo CTHH líp vµ PTHH - Chó ý häc thc CT chun ®ỉi Híng dÉn (5 phót): Gv cho Hs làm tập sau: 1/ hòa tan m1(g) bột Zn cần dùng vừa đủ m2(g) dd HCl 14,6 % Phản ứng kết thúc thu đợc 0, 896 (l) khí (đktc) a/ Tính m1 m2 ? b/ Tính C% dd sau ph¶n øng ? 2/ ViÕt PTHH x¶y cặp chất sau: a/ Na2O H2O d/ Ca vµ H2O b/ Fe vµ H2SO4l e/ Zn vµ HCl c/ Fe2O3 vµ CO h/ HCl vµ CuO IV Rót kinh nghiƯm : Ngày soạn: Chơng I: loại hợp chất vô Tiết Tạ thị thuý Tổ tự nhiên Gi¸o ¸n ho¸ Trêng THCS Thủ An TÝnh chÊt hoá học oxit Khái quát phân loại oxit I Mục tiêu 1.Kiến thức: -Học sinh biết đợc tính chất hoá học oxit bazo, oxit axit dẩn đợc PTHH tơng ứng với tính chất -Hiểu đợc sở để phân loại ôxitbazơ ôxitaxit dựa vào tính chất hoá học chúng -Vận dụng đợc hiểu biết tính chất hoá học ôxit để giải tập định tính định lợng Kĩ năng: -Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm, quan sát tợng, giải tập Các kĩ sống - Kĩ tìm hiểu xử lí thông tin đọc sgk, quan sát TN - Kĩ so sánh ,phân tích, đối chiếu, khái quát -Kĩ hợp tác,ứng xử/ giao tiếp thảo luận nhóm Thái độ: - Giáo dục thái độ cẩn thận, yêu thích môn học II PHƯƠNG PHáP Vấn đáp - trực quan- tìm tòi Hoạt động nhóm III chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên: Chuẩn bị để nhóm làm thÝ nghiƯm sau: Mét sè oxit t¸c dơng víi níc oxitbazơ tác dụng với dd axit + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ( chiếc), kẹp gỗ, cốc thủ tinh, èng hót Ho¸ chÊt: CaO, CuO, H2O, dd HCl, quỳ tím Chuẩn bị học sinh: Ôn lại kiến thức đà học lớp IV Hoạt động dạy học: ổn định lớp: ngày dạy: Lớp: 9A 9B 2.Kiểm tra Bài Các em đà đợc biết đến oxit bazơ oxit axit chơng trình hoá học lớp Chúng có tính chất hoá học nào? Dựa vào tính chất hoá học ngời ta phân loại oxit ntn? Hoạt động 1: I Tính chất hoá học oxitbazơ Tạ thị thuý Tổ tự nhiên Giáo án hoá Hoạt động giáo viên học sinh G: Yêu cầu H nhắc lại kiến thức oxit bazơ, oxitaxit đà học Phần1: G hớng dẫn H kẻ đôi để ghi t/c hoá học oxit bazơ,oxitaxit để tiện so sánh tính chất hoá học loại oxit G: Hớng dẫn nhóm làm thí nghiệm nh sau (GV chiếu lên hình bớc cụ thể) Cho vào ống nghiệm bột CuO màu đen Cho vào ống nghiệm 2: Mẩu vôi sống CaO Thêm vào ống nghiệm 2-3 ml nớc lắc nhẹ Dùng ống hút ®ịa thủ tinh nhá vµi giät chÊt láng cã ống nghiệm vào giấy quỳ tím -> quan sát H: Nhận xét G: Yêu cầu H rút kết luận G: Lu ý: Những oxitbazơ tác dụng với nớc đk thờng mà gặp lớp Na2O, CaO, K2O, BaO Các em hÃy viết PTPƯ oxitbazơ với nớc H lên bảng viết-> H dới lớp làm nháp G: Hớng dẫn nhãm lµm thÝ nghiƯm sau: Cho vµo èng nghiƯm bột CuO màu đen Cho vào ống nghiệm 2: Mẩu vôi sống CaO Thêm vào ống nghiệm 2-3 ml dd HCl lắc nhẹ, quan sát G hớng dẫn H so sánh màu sắc phần dd thu đợc èng nghiƯm 1b víi 1a, èng nghiƯm 2b víi èng nghiệm 2a H: Báo cáo kết quan sát đợc G: Màu xanh lam màu dd đồng II clorua G: Yêu cầu H viết PTPƯ H: Rút kết luận G:Giới thiệu oxitbazơ t/d với oxitaxit CaO, Tạ thị thuý Trờng THCS Thuỷ An Kiến thức cần nhớ Tính chất hoá học oxitbazơ a, Tác dụng với nớc CuO không p/ với nớc CaO p/ với nớc tạo thành dd bazơ PT: CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2dd Kết luận: Một số oxitbazơ tác dụng với nớc tạo thành dung dịch bazơ b, Tác dụng với axit Hiện tợng: Bột CuO màu đen tan dd HCl -> dd màu xanh lam Bột CaO màu trắng bị hoà tan dd HCl -> dd suốt Kết luận: oxitbazơ tác dụng với axit tạo thành muối nớc C, Tác dụng với oxitaxit Một số oxitbazơ tác dụng với oxitaxit tạo thành muối Tổ tự nhiên Gi¸o ¸n ho¸ Trêng THCS Thủ An BaO, Na2O, K2O G: Hớng dẫn H cách viết PTPƯ H: nêu kết luận; G: Giới thiệu tính chất yêu cầu h viết PTPƯ H: Viết ptp Hoạt động 2: TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxitaxit G híng dÉn H biết đợc gốc axit tơng 2, Tính chất hoá học oxitaxit ứng với ôxitaxxit thờng gặp a, t¸c dơngvíi níc -> KÕt ln: P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 G: Gợi ý H liên hệ phản ứng khÝ CO2 KÕt ln: NhiỊu oxit axit t¸c dơng víi níc víi dd Ca(OH)2 -> híng dÉn H viÕt PTP¦ tạo thành dd axit G: Nếu thay CO2 S)2, P2O5 xảy b, Tác dụng với bazơ p/ tơng tự CO2 +Ca(OH)2->CaCO3 + H2O H: Hoàn chỉnh kết luận oxitaxit tác dụng với dd bazơ tạo thành ? C¸c em h·y so s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc muèi nớc ôxitaxit với ôxitbazơ c, Tác dụng với số oxitbazơ G: Cho H làm tập Kết luận: SGK Hoạt động 3:II Khái quát phân loại oxit G; Giới thiệu: Dựa vào tính chất hoá học Phân loại: ngời ta thờng chia oxit thành loại Oxitbazơ H: Nghe giảng, ghi 2.Oxitaxit G gäi H lÊy vÝ dơ tõng lo¹i Oxit trung tÝnh Oxit lìng tÝnh 4: Lun tËp - cđng cố *BTTN: Chọn phơng án Câu 1: Kết luận sau không đúng? A CaO oxit bazơ B Al2O3 oxit lỡng tính C CO oxit không tạo muối D NO oxit axit Câu 2: Nhãm chØ gåm c¸c oxit axit: A CaO, CO2, SiO2 B NO, CO2, SO3 C Mn2O7, SO2, SiO2 D NO, CO2, P2O5 C©u 3: Cho 2,24 lÝt khÝ CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch Ca(OH)2 sinh chất kết tủa màu trắng Nồng độ mol/l dung dịch Ca(OH)2 đà dùng là: A 0,25 M B 0,5 M C 0,45 M D KÕt qu¶ khác Tạ thị thuý Tổ tự nhiên Giáo án ho¸ Trêng THCS Thủ An Híng dÉn vỊ nhà G: Chốt lại nội dung em cần ôn luyện yêu cầu em ghi nhớ kÜ Lµm bµi tËp 1- sgk Xem bµi “ Một số ôxit quan trọng .Chuẩn bị thí nghiệm nh SGK IV Rót kinh nghiƯm Ngày soạn: Tiết Một số oxit quan trọng A canxioxit Cao I Mơc tiªu: KiÕn thøc: - Học sinh hiểu đợc tính chất hoá học canxiôxit dẫn đợc PTHH tơng ứng với tính chất - Biết đợc ứng dụng CaO Vận dụng đợc hiểu biết vâócc phơng pháp điều chế CaO công nghiệp PTN Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm, quan sát tợng, giải tập - Dự đoán, kiểm tra kết luận đợc t/c hoá học CaO Thái độ: - Giáo dục thái độ cẩn thận, yêu thích môn học - Ham mê khoa học II PHƯƠNG PHáP Vấn đáp - trực quan- tìm tòi Hoạt động nhóm - quan sát III chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên: Máy chiếu Chuẩn bị để nhóm làm thí nghiệm sau: Mét sè canxioxit t¸c dơng víi níc canxi oxit t¸c dơng víi dd axit + Dơng cơ: Gi¸ èng nghiệm, ống nghiệm ( chiếc), kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút Tạ thị thuý Tổ tự nhiên Gi¸o ¸n ho¸ Trêng THCS Thủ An Ho¸ chÊt: CaO, CaCO3, H2SO4, dd HCl, quú tÝm ChuÈn bÞ học sinh: vôi sống IV Hoạt động dạy học: ổn định lớp: ngày dạy: Lớp: 9A 9B 2.Kiểm tra cũ Câu 1: Nêu tính chất hoá học oxit bazơ? Mỗi tính chất viết PTPƯ minh hoạ Câu 2: Có chất sau: H2O, KOH, K2O, CO2 HÃy cho biết cặp chất tác dụng đợc với nhau? Viết PTPƯ Bài Canxi oxit- vôi sống (CaO) có mang đầy đủ tính chất oxit bazơ không? CaO có ứng dụng đợc sản xuất ntn? Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí Canxioxit Hoạt động giáo viên học sinh G: Yêu cầu H cho biết CaO thuộc loại oxit -> dự đoán tính chất CaO G yêu cầu H quan sát mẩu CaO yêu cầu H nêu tính chất vlí Kiến thøc cÇn nhí I TÝnh chÊt cđa Canxioxit TÝnh chất vật lí Là chất rắn màu trắng, nóng chảy nhiệt độ cao Hoạt động 2: Tìm hiểu tÝnh chÊt ho¸ häc cđa Canxioxit G: Híng dÉn c¸c nhóm làm thí nghiệm Tính chất hoá học nh sau: (Gv chiếu lên hình bớc tiến hành TN) a Phản ứng với nớc Cho vào ống nghiệm bét CaO vµ mét Ýt PT: níc CaO(r) + H2O(l) ->Ca(OH)2 dd Cho vào ống nghiệm 2: Mẩu vôi sống CaO nhỏ thêm dd HCl-> quan sát H: Nhận xét b, Tác dụng với axit G: Yêu cầu H rót kÕt luËn CaO + 2HCl -> CaCl2+H2O G: chốt kiến thức đa lên hình: PƯ CaO với nớc đợc gọi P vôi Ca(OH)2 tan nớc, phần tan tạo thành dd bazơ + CaO hút ẩm mạnh nên đợc dùng để làm c Tác dụng với oxitaxit khô nhiều chất CaO + CO2 -> CaCO3 C¸c em h·y nhËn xÐt hiƯn tợng viết PTPƯ ống nghiệm Kết luận: CaO oxitbazơ Tạ thị thuý Tổ tự nhiên Giáo án hoá Trờng THCS Thuỷ An H lên bảng viết-> H dới lớp làm nháp G: Nhờ tính chất CaO đợc dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nớc thải nhiều nhà máy hoá chất Để CaO không khí nhiệt độ thờng, CaO hấp thụ khí CO2 tạo thành đá vôi Các em hÃy viết PTPƯ rút kết luận Gv chiếu lên hình đáp án Hoạt động 3: Tìm hiểu ứng dụng canxioxit Gv chiếu lên hình số hình ảnh II ứng dụng canxi oxit ứng dụng CaO SGK Gv yêu cầu Hs liên hệ thực tế => ? Các em hÃy nêu ứng dụng CaO H: Nêu ứng dụng Hoạt động 4: Tìm hiểu Sản xuất canxioxit ? Trong thùc tÕ ngêi ta s¶n xuÊt CaO tõ III S¶n xuất canxioxit Nguyên liệu: đá vôi chất đốt nguyên liệu nào? PTPƯ: GV cho Hs xem đoạn băng sản xuất C + O2 -> CO2 vôi lò nung CaCO3 -> CaO +CO2 Hs quan sát G thuyết trình PƯ hoá học xảy lò nung vôi + Học sinh viết PTPƯ H: đọc mơc “ em cã biÕt ” Lun tËp - củng cố G: Yêu cầu h nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi Híng dÉn H lµm bµi tËp 1/sgk/ BT2 : Viết PTPƯ cho biến đổi sau: CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 CaCl2 Híng dÉn vỊ nhà G: Chốt lại nội dung em cần ôn luyện yêu cầu em ghi nhớ kÜ Lµm bµi tËp 1- sgk V Rót kinh nghiệm Tạ thị thuý Tổ tự nhiên Giáo án ho¸ Trêng THCS Thủ An Ngày soạn Tiết 04 Một số oxit quan trọng B Lu huỳnh đioxit So2 I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Học sinh hiểu đợc tính chất hoá học lu huỳnhđiôxit dẫn đợc PTHH tơng ứng với tính chất -Biết đợc ứng dụng lu huỳnhđiôxit -Vận dụng đợc hiểu biết phơng pháp điều chế lu huỳnhđiôxit công nghiệp PTN kĩ năng: -Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm, quan sát tợng, giải tập - Phân biệt đợc số oxit cụ thể - Tính thành phần %m oxit hỗn hợp hai chất Thái độ: -Giáo dục thái độ cẩn thận, yêu thích môn học II PHƯƠNG PHáP Vấn đáp - trực quan- tìm tòi Hoạt động nhóm - quan sát III chuẩn bị: Chuẩn bị giáo viên: Máy chiếu, bút Chuẩn bị học sinh: bút IV Hoạt động dạy học: ổn định lớp: ngày dạy: Lớp: 9A 9B kiểm tra cũ: Câu 1: Trình bày tính chất hoá học CaO? Viết PTPƯ minh hoạ Câu 2: Nêu tính chất hoá học oxit axit? Viết PTPƯ minh hoạ Câu 3: BT 4/ SGK/ Bài Lu huỳnh đioxit (SO2) oxit Liệu có tính chất giống khác nh CaO không? SO2 có ứng dụng phơng pháp điều chế SO2 ntn? (GV giữ nguyên nội dung trả lời câu phần kiểm tra cũ) Hoạt động 1: Tìm hiểu Tính chất Lu huỳnh đioxit Tạ thị thuý 10 Tổ tự nhiên Giáo án hoá Trờng THCS Thủ An + Cđng cè , hƯ thèng ho¸ kiÕn thức tính chất hợp chất vô cơ, kim loại để H thấy đợc mối quan hệ đơn chất hợp chất vô 2.Kỹ năng: + Từ tính chất hoá học chất vô cơ, kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành chất vô ngợc lại, đồng thời xác định đợc mối liên hệ loại chất + Biết chọn chất cụ thể làm ví dụ viết PTHH biểu diễn biến đổi chất + Từ biến đổi cụ thể rút đợc mối quan hệ loại chất II Phơng pháp Vấn đáp - trực quan- tìm tòi Hoạt động nhóm III.Chuẩn bị 1.Chuẩn bị Giáo viên: Máy chiếu, giấy trong, bút Chuẩn bị Học sinh: Ôn tập kiến thức đà học học kì I IV Hoạt động dạy học ổn định lớp: ngày dạy: Lớp: 9A 9B 2.Kiểm tra cũ : 3.Vào : Hoạt động G H Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ G: Đa mục tiêu tiết ôn tập lên hình- yêu cầu nhóm thảo luận nội dung sau: ? Từ kim loại chuyển hoá thành loại hợp chất nào? Viết sơ đồ chuyển hoá đó? Viết PTHH cho dÃy chuyển hoá mà em vừa lập đợc G: Đa sơ đồ chuyển hoá kim loại thành hợp chất vô học sinh yêu cầu em lần lợt viết PTHH minh hoạ a Kim loại -> muối G: Gäi 1HS nªu vÝ dơ ? Em h·y viÕt PTHH minh hoạ? b Kim lơại -> bazơ -> muối1 -> mi G: Gäi 1HS nªu vÝ dơ ? Em hÃy viết PTHH minh hoạ? Tạ thị thuý 61 Kiến thức cần ghi nhớ Sự chuyển đổi kim loại thành loại hợp chất vô a Kim loại -> muối Cu + Cl2 -> CuCl2 b Kim lơại -> baz¬ -> muèi1 -> muèi Na -> NaOH -> Na2SO4 -> NaCl c Kim loại -> oxitbazơ -> baz¬ -> muèi1 -> muèi Ba -> BaO -> Ba(OH)2 Tổ tự nhiên Giáo án hoá Tơng tự với sơ đồ chuyển hoá lại c Kim loại -> oxitbazơ -> bazơ -> muối1 -> muối G: Gäi 1HS nªu vÝ dơ ? Em h·y viÕt PTHH minh hoạ? d Kim loại -> oxitbazơ -> bazơ -> muèi1 -> muèi -> muèi3 G: Gäi 1HS nêu ví dụ ? Em hÃy viết PTHH minh hoạ? G: yêu cầu nhóm thảo luận nội dung sau: ? Từ loại hợp chất vô chuyển hoá thành kim loại nào? Viết sơ đồ chuyển hoá đó? Viết PTHH cho dÃy chuyển hoá mà em vừa lập đợc G: sơ đồ chuyển hoá kim loại thành hợp chất vô học sinh yêu cầu em lần lợt viết PTHH minh hoạ a Muối -> kim loại G: Gäi 1HS nªu vÝ dơ ? Em h·y viÕt PTHH minh hoạ? b Muối -> bazơ -> oxitbazơ -> kim loại G: Gọi 1HS nêu ví dụ ? Em hÃy viết PTHH minh hoạ? Tơng tự với sơ đồ chuyển hoá lại c Bazơ -> muối -> Kim loại G: Gọi 1HS nêu ví dụ ? Em hÃy viết PTHH minh hoạ? d oxitbazơ -> kim loại G: Gäi 1HS nªu vÝ dơ ? Em h·y viÕt PTHH minh hoạ? G: Lần lợt chiếu sơ đồ, H lớp nhận xét Hoạt động 2: II Bài tập ( 24) G: Đa nội dung luyện tập sè BT1: Cho c¸c chÊt sau: CaCO3, FeSO4 H2SO4, K2CO3, Cu(OH)2, MgO + Gọi tên, phân loại hợp chất Tạ thị thuý 62 Trờng THCS Thuỷ An -> BaCO3 -> BaCl2 d Kim loại -> oxitbazơ -> baz¬ -> muèi1 -> muèi 2-> muèi3 Cu -> CuO -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuCl2 -> Cu(NO3)2 Sù chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim lo¹i a Muèi -> kim lo¹i CuCl2 + Fe -> Cu + FeCl2 b Muèi -> baz¬ -> oxitbaz¬ -> kim loại c Bazơ -> muối -> Kim loại d oxitbazơ -> kim loại Bài tập Tổ tự nhiên Gi¸o ¸n ho¸ Trêng THCS Thủ An + Trong chất chất tác dụng với: Dung dịch HCl a b Dung dÞch KOH Dung dÞch BaCl2 c Viết PTPƯ xảy ra? G: Hớng dẫn em làm tập cách kẻ bảng yêu cầu em lần lợt viết PTHH minh hoạ G: Đa tập 1-2 nhóm, nhóm lại nhận xét, bổ sung G: Đa đáp án a C¸c chÊt t¸c dơng víi HCl: CaCO3 , K2CO3, Cu(OH)2, MgO b c¸c chÊt t¸c dơng víi dd KOH: FeSO4 H2SO4, c chất tác dụng với dung dịch BaCl2 là: FeSO4 ,H2SO4, K2CO3, G: Đa luyện tập G: ? Bài toán cho ta biết kiện nào? ? Bài toán yêu cầu ta phải thực điều gì? ? Muốn thực đợc yêu cầu toán ta phải vận dụng kiến thức nào? G: Yêu cầu 1HS lên bảng đổi số liệu đầu cho viết PTHH ? Muốn tính đợc số mol Zn ta phải dựa vào số mol chất nào? ( H2) G: Yêu cầu 1HS lên thực phần b G: Yêu cầu 1H nêu hớng giải phần c-> cho H làm giÊy -> chiÕu bµi lµm cđa sè H máy -> G chiếu đáp án G: Chốt lại cách giải toán hỗn hợp Hoạt động 3: Hớng dẫn nhà: Ôn lại kiến thức cần nhớ, làm BT 1-> 10 Tr 72 Chuẩn bị tiết sau KTHK IV Rút kinh nghiệm Tạ thị thuý 63 Tổ tự nhiên Giáo án hoá Trờng THCS Thuû An Ngày soạn : ./ / TiÕt 32 KiÓm tra häc kú I I.Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc: + KiĨm tra vỊ tÝnh chÊt hợp chất vô cơ, kim loại, phim để H thấy đợc mối quan hệ đơn chất hợp chất vô 2.Kỹ năng: + Viết PTHH + Nhận biết chất + Giải toán định lợng II.Chuẩn bị Giáo viên học sinh 1.Chuẩn bị Giáo viên: Đề kiểm tra, đáp án, biểu điểm Chuẩn bị Học sinh: Ôn tập kiến thức đà học học kì I III Nội dung ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I I Tr¾c nghiƯm khách quan (3 điểm) HÃy khoanh tròn phơng án chọn Câu DÃy sau gồm chất phản ứng với dd axit HCl A NaOH, Cu, Zn B Fe(OH)2, Al, Zn C Ca, Ag, K2SO3 D Mg, Au, SO2 C©u Cho 11,2 g bột sắt d vào dd HCl d thể tích khí hiđro thoát đktc A 44,8l B 4,48l C 33,6 l D 3,36l Câu Trờng hợp sau có xuất kết tủa màu xanh A Cho Zn vµo dd CuSO4 B Cho dd NaOH vµo dd FeCl3 C Cho dd NaOH vµo dd CuSO4 D Cho Al vào dd CuSO4 Câu DÃy kim loại sau đợc xếp theo chiều tăng dần mức độ hoạt động hóa học kim loại từ trái sang phải A K, Fe, Zn, Al, Na B Na, Zn, Al, Fe, K C K, Na, Al, Zn, Fe D Fe, Zn, Al, Na, K T¹ thị thuý 64 Tổ tự nhiên Giáo án hoá Trờng THCS Thuỷ An Câu Dùng dd sau để làm Ag có lẫn Fe, Al, Cu ë d¹ng bét A CuSO4 B FeCl3 C H2SO4 lo·ng D AgNO3 Câu Cặp chất sau phản ứng với tạo thành muối nớc A Natrihiroxit axit Chohiđric C Magie nitrat Natri hiđroxi II.Tự LUậN (7 điểm) B Magie axit Chohiđric D Magie clorua Natri hiđroxit Câu 7:( 2,5đ) Hoàn thành chu#i ph¶n øng hãa häc sau? Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe2(SO4)3  FeCl3 Câu 8: (1,5đ) Chỉ dùng thêm hóa chất, nêu cách phân biệt oxit: K2O ; Al2O3 CaO ; MgO C©u 9: (3đ) Cho 30g hỗn hợp hai kim loại sắt đồng tác dụng với dd HCl d Sau phản ứng xong thu đợc chất rắn A 6,72l khí (ở đktc) ? Viết phơng trình phản ứng hóa học xảy ? Tính thành phần trăm theo khối lợng hỗn hợp ban đầu P N - BIU IM Câu Đáp án 1-B 2-B 3-C 4-D 5-D 6-A Điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ (1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (2) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl (3) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (4) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O (5) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 3BaSO4 + 2FeCl3 Lấy chất làm thí nghiệm, đánh số thc tự - Cho H2O vào oxit nhận đợc K2O ; CaO Còn lại Al2O3 , MgO không tan * PTHH: H2O + K2O # KOH ( dd ) H2O + CaO # Ca (OH)2 ( dd đục) -Dùng dung dịch KOH vừa tạo vào oxit lại, oxit tan Al2O3 không tan MgO * PTHH: Al2O3 +2KOH # KAlO2 + H2O 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 Tạ thị thuý 65 0,5 Tổ tự nhiên Giáo án hoá Trờng THCS Thuỷ An nH2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol 0,5đ PTHH: Fe + 2HCl → Theo PT mol : Theo đb 0,3 mol : FeCl2 + H2 mol 0,3 mol mFe = 0,3.56 = 16,8 g 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ %Fe = 16,8x100 : 30 = 56 % %Cu = 100 – 56 = 44% TT Néi dung Axit MA TRậN Đề KIểM TRA Mức độ Nhận biết Thông hiểu TN TL TN TL câu 0,5đ Bazơ câu Muối câu 0,5đ Kim loại DÃy hoạt động hóa học kim loại câu 0,5đ Mối quan hệ loại hợp chất hữu TổNG Số Ngày soạn : Tạ thị thuý câu 1,5đ 0,5đ TổNG Số câu 0,5 điểm câu câu 1,5đ điểm Vận dụng TN TL câu 0,5 điểm câu câu câu điểm 0,5đ 3đ câu câu 0,5 0,5đ ®iĨm c©u c©u 2,5 2,5 ®iĨm ® câu câu câu câu câu 1đ 2,5® 0,5® 4,5® 10 ®iĨm TiÕt 33: clo KÝ liƯu hóa học: Cl Nguyên tử khối: 35,5 Công thức phân tử: Cl2 66 Tổ tự nhiên Giáo án hoá Trêng THCS Thủ An I Mơc tiªu kiÕn thøc : Biết đợc : - Tính chất vật lí clo - Tính chất hoá học clo, clo phi kim hoạt động hoá học mạnh kĩ - Dự đoán, kiểm tra, kết luận đợc tính chất hoá học clo viết PTHH - Quan s¸t thÝ nghiƯm, nhËn xÐt vỊ t¸c dơng cđa clo với nớc, với dunh dịch kiềm tính tẩy màu clo ẩm - Nhận biết đợc khí clo b»ng giÊy mµu Èm - TÝnh thĨ tÝch khÝ clo tham gia or tạo thành tromng phản ứng hoá học đktc Thái độ - HS hiểu đợc vai trò của clo sản xuất công nghiệp nh sống, nhng đồng thời hiểu đợc clo hợp chất có tác hại đến môi trờng Từ có ý thức bảo vệ môi trờng II Phơng pháp Vấn đáp - trực quan- tìm tòi Hoạt động nhóm III Chuẩn bị Giáo viên : Máy chiếu Học sinh : học cũ, chuẩn bị IV Nội dung ổn định lớp: ngày dạy: Lớp: 9A 9B Kiểm tra cũ ? Nêu tính chất hoá học chung cđa phi kim ViÕt pthh minh ho¹ ? BT3/ sgk/ 76 * Vào : trớc, em đà biết số phi kim Clo nguyên tố phi kim Vậy clo có đầy đủ tính chất phi kim không ? Ngoài clo có tính chất khác ? 3.Vào : Kiến thức Hoạt động G - H I Tính chất vật lí Hoạt động : Tìm hiểu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa clo - Cã mµu vµng lục -Cho HS xem màu sắc lọ chứa khí clo - Độc - Nặng không khí - Biểu diễn thí nghiệm: cho châu chấu vào lọ chứa khí clo, quan sát tợng II Tính chất hóa học Hoạt động : Tìm hiểu tính chất hoá Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc chung cđa häc cđa clo phi kim kh«ng? Sư dơng movie thÝ nghiƯm a) Tác dụng với kim loại Cl2(k) + 2Na(r) t → 2NaCl(r) 2Cl2(k) + 2Fe(r) t → 2FeCl3(r) Cl2(k) + Cu(r) t CuCl2(r) 0 Tạ thị thuý 67 Tổ tự nhiên Giáo án hoá Trờng THCS Thuỷ An Nhận xét: Clo phản ứng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua b Tác dụng với H2 Cl2(k) + H2(k) t → 2HCl(k) KhÝ hi®ro clorua tan nhiều nớc tạo thành dung dịch axit clohiđric KÕt luËn: Clo cã tÝnh chÊt hãa häc chung cña phi kim nh: tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua, tác dụng với hiđro tạo thành khí hiđro clorua Clo phi kim họat động hóa học mạnh Chú ý: Clo không phản ứng trùc tiÕp víi oxi Clo cßn cã tÝnh chÊt hóa học khác? a) Tác dụng với nớc Cl2(k) + H2O(l) HCl (dd) + HClO (dd) Níc clo: Lµ hỗn hợp Cl2, HCl, HClO ứng dụng: tẩy trắng, khử trïng níc Sư dơng movie thÝ nghiƯm vµ thÝ nghiƯm mô phản ứng Cl2 với H2 - - GV biểu diễn thí nghiệm, nêu bớc tiến hành Hoạt động : Củng cố Bài 1: Có thể loại bỏ khí clo d sau làm thí nghiệm cách sục khí cho d vào: a) Dung dÞch HCl b) Dung dÞch NaOH c) Dung dÞch NaCl : Sau làm thí nghiêm, khí clo d đợc loại bỏ cách sục khí clo vào : A dd HCl B Dd NaOH C Dd NaCl D Dd Na2SO4 Bài :Để nhận biết chất khÝ sau : Cl2, HCl, O2 ta dïng chÊt : A dd AgNO3 B dd NaOH C quú tÝm Èm D que đóm Hoạt động 5: HDVN -Nghiên cứu trớc phần điều chế clo, ứng dụng clo -Học tính chất phi kim nói chung clo nói riêng V Rót kinh nghiƯm Ngày soạn : Tiết 34: clo( tiếp) I Mục tiêu kiến thức : Biết đợc : - ứng dụng, phơng pháp điều chế thu khí clo PTN công nghiệp kĩ - Rèn kĩ vận dụng kiến thức vào giải tập hoá học thái độ Tạ thị thuý 68 Tổ tự nhiên Giáo án hoá Trờng THCS Thuỷ An - HS hiểu đợc vai trò của clo sản xuất công nghiệp nh sống, nhng đồng thời hiểu đợc clo hợp chất có tác hại đến môi trờng Từ có ý thức bảo vệ môi trờng II Phơng pháp Vấn đáp - trực quan- tìm tòi Hoạt động nhóm III Chuẩn bị Giáo viên : Máy chiếu Học sinh : học cũ, chuẩn bị IV Nội dung ổn định lớp: ngày dạy: Lớp: 9A 9B Kiểm tra cũ ? Nêu tính chất hoá học clo Viết pthh minh hoạ ? BT10/ sgk/ 81 *Vào : Clo cã nhiỊu øng dơng quan träng, tù nhiªn clo không tồn dạng đơn chất Vậy phải điều chế clo ntn ? 3.Vào : Kiến thức Clo có tính chất hóa học khác? b) Tác dụng với dung dịch NaOH Cl2(k) + 2NaOH(dd)→ NaCl(dd)+ NaClO(dd) + H2O (l) Níc Gia – ven: dd chứa NaCl, NaClO ứng dụng: tẩy trắng III ứng dụng - Sát trùng nớc - Là nguyên liệu để sản xuất nhiều hợp chất vô - Liên hệ với vệc bảo vệ môi trờng IV Điều chế Trong phòng thí nghiệm Nguyên tắc: Cho HCl đậm đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh: MnO2 (t0), KmnO4 4HCl(dd đặc) + MnO2(r) Đun nhẹ MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(l) Trong công nghiệp Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn 2NaCl(dd bÃo hòa)+ 2H2O đp có mn Tạ thị thuý 69 Hoạt động g - H Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hoá học clo - GV biểu diễn thí nghiệm, nêu bớc tiến hành Hoạt động : tìm hiểu ứng dơng cđa clo - Cho häc sinh xem ¶nh t liệu nhà máy nớc, phân bón - Cho HS xem số hình ảnh môi trờng Hoạt động : tìm hiểu phơng pháp điều chế clo - Cho HS xem movie thÝ nghiÖm - Cho HS xem mô qui trình điều chế khí clo phơng Tổ tự nhiên Giáo án hoá Trờng THCS Thuỷ An Cl2(k) + H2(k) + 2NaOH(dd) pháp điện phân dd NaCl có màng Việt Nam, khí clo đợc sản xuất nhà máy Hóa ngăn Giải thích chất Việt Trì, nhà máy giấy BÃi Bằng Kết luận: Clo khí màu vàng lục, mùi hắc độc Clo cã tÝnh chÊt hãa häc chung cña phi kim nh: tác dụng với hầu hết kim loại, tác dụng mạnh với hiđro Clo tác dụng đợc với nớc, dung dịch NaOH Clo phi kim họat ®éng hãa häc m¹nh Clo cã nhiỊu øng dơng đời sống sản xuất Trong phòng thí nghiệm, clo đợc điều chế cách dùng chất oxi hóa mạnh tác dụng với dung dịch HCl đặc Trong công nghiệp, clo đợc điều chế cách điện phân dung dịch NaCl bÃo hòa có màng ngăn xốp - Cho HS xem mô qui trình điều chế khí clo phơng pháp điện phân dd NaCl có màng ngăn Giải thích Củng cố Bài 1:cặp chất đợc dùng điều chế clo trog PTN : a) HCl & MnCl2 b) c) HCl & MnO2 d B & C : Để điều chế clo công nghiệp, ta sử dụng phơng pháp : A cho dung dÞch HCl + KMnO4 B Dd HCl + MnO2 C điện phân Dd NaCl đậm đặc có màng ngăn D điện phân Dd NaCl màng ngăn Bài :Để làm khô khí Cl2, ta dùng chất : A CaO B H2SO4 đậm đặc C NaOH D Cả A or B 5: HDVN -Nghiên cứu tr ớc thí nghiệm cacbon -Học tính chất phi kim nói chung clo nói riêng - Lµm Bt – 11 sgk/ 78 V Rót kinh nghiÖm Tạ thị thuý 70 Tổ tự nhiên Giáo án hoá Ngày soạn : Trờng THCS Thuỷ An Tiết 35 cac bon I.Mục tiêu: Kiến thức: + Đơn chất bon có dạng thù hình chính, dạng hoạt động hoá học bon vô định hình + sơ lợc tính chất vật lý dạng thù hình + Tính chất hoá học bon: C¸c bon cã mét sè tÝnh chÊt ho¸ häc phi kim Tính chất hoá ghọc đặc biệt bon tính khử nhiệt độ cao + Mét sè øng dơng t¬ng øng víi tÝnh chÊt vËt lý tính chất hoá học bon Kỹ năng: Học sinh biết suy luận, dự đoán tính chất hoá học bon Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ Biết nghiên cứu TN để rút t/c đặc biệt C tính khử II Phơng pháp Vấn đáp - trực quan- tìm tòi Hoạt động nhóm III.Chuẩn bị Giáo viên học sinh Chuẩn bị Giáo viên: TN: tính chất hấp phụ than gỗ, C khư CuO Chn bÞ cđa Häc sinh: bét CuO khô, nớc vôi trong, than gỗ khô IV Hoạt động dạy học ổn định lớp: ngày dạy: Lớp: 9A 9B 2.Kiểm tra cũ : HS1: Nêu cách điều chế clo phòng thí nghiệm Viết PTHH HS2: Lµm bµi tËp 10 sgk tr 81 3.Vµo bµi : Hoạt động G H Kiến thức cần nhớ Hoạt động 1: I Các dạng thù hình bon (5) G: Giới thiệu ntố C dạng thù hình C H: Nghe giảng ghi Dạng thù hình ntố dạng tồn đơn chất khác NTHH cấu tạo nên VD: Ntố ôxi có dạng thù hình O2, O3 I.Dạng thù hình gì? G: Giới thiệu dạng thù hình bon VD: Ntố ôxi có dạng thù Yêu cầu : hs điền tính chất vật lý dạng thù hình O2, O3 hình C giấy Các bon có dạng thù G: Đa đáp án H hình nào? Tạ thị thuý 71 Tổ tự nhiên Giáo án hoá Trờng THCS Thuỷ An G: nhÊn m¹nh : ta chØ xÐt tÝnh chÊt cđa C vô định hình + Kim cơng: cứng, suốt, không dẫn điện + Than chì: mềm, dẫn điện + Các bon vô định hình: xốp, không dẫn điện Hoạt động 2: II TÝnh chÊt cđa c¸c bon G: Híng dÉn H lµm thÝ nghiƯm nh sgk H: lµm TN theo nhóm G: Gọi đại diện nhóm lên nêu tợng TN ? Qua tợng em có nhận xét tính chất bột than gỗ? H: NhËn xÐt G: giíi thiƯu: B»ng nhiỊu TN kh¸c ngời ta nhận thấy than gỗ có khả giữ bề mặt chất khí, chất tan dung dịch G: Chiếu kết luận hình G: giới thiệu than hoạt tính ứng dụng G: Thông báo C có t/c hh phi kim nhng đk xảy p khó khăn -> C phi kim yếu G: Hớng dẫn H đa tàn đóm đỏ vào bình chứa oxi H: Nhận xét, viết PTPƯ G: Làm thí nghiệm C khử CuO H: Nhận xét tợng, viết PTPƯ Tính hấp phụ Than gỗ có tính hấp phụ Tính chất hoá học + Tác dụng với ôxi C + O2 -> CO2 + Q (r) (k) (k) + C t/d víi oxit cđa mét sè kim lo¹i 2CuO + C -> 2Cu + CO2 3.øng dơng cđa C (SGK) G: Cho H đọc sgk, yêu cầu h nêu ứng dụng C Cđng cè – Lun tËp G: Gäi 1hs nhắc lại nội dung G: chiếu đề luyện tập lên hình: BT 2: Đốt cháy 1,5 g loại than có lẫn tạp chất không cháy ôxi d Toàn khí thu đợc sau phản ứng đợc hấp phụ vào dung dịch nớc vôi d, thu đợc 10 g kết tủa a Viết PTPƯ hoá học? b Tính thành phần phần trăm bon có loại than G: Hớng dẫn H làm tập -> H làm nháp hs lên bảng làm G chữa Híng dÉn vỊ nhµ Lµm bµi tËp 1-> sgk tr 82 Tạ thị thuý 72 Tổ tự nhiên Gi¸o ¸n ho¸ Trêng THCS Thủ An V Rót kinh nghiÖm Ngày soạn : Tiết 36 0xit bon I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: + Các bon tạo oxit tơng ứng CO CO2 + CO oxit trung tính, có tính khử mạnh + CO2 oxitaxit tơng ứng với axxit hai lần axit 2.Kỹ năng: Học sinh biết nguyên tắc điều chế khí CO2 PTN cách thu khí CO2 Biết quan sát TN qua hình vẽ để rút nhận xét Biết sử dụng kiến thức đà biết để rút tính chất hoá học CO CO2 Viết đợc PTHH chứng tá CO cã tÝnh khư vµ CO2 cã tÝnh chÊt hoá học oxitaxit II Phơng pháp Vấn đáp - trực quan- tìm tòi Hoạt động nhóm III.Chuẩn bị Giáo viên học sinh 1.Chuẩn bị Giáo viên: TN: điều chế CO2 PTN, CO2 phản ứng với nớc Hoá chất: Bình kíp cải tiến, dd NaHCO3, èng nghiƯm, giÊy q Chn bÞ cđa Häc sinh: Giấy quỳ, nớc IV Hoạt động dạy học ổn định lớp: ngày dạy: Lớp: 9A 9B 2.Kiểm tra cũ : 3.Vào : Hoạt động G H Kiến thức cần nhớ Hoạt động 1: Kiểm tra cũ ( 10) HS1: Nêu tính chất hoá học clo Viết PTHH minh hoạ HS2: Làm tập sgk tr 84 G: Yêu cầu học sinh chữa bài, gv nhận xét, cho điểm Hoạt động 2: 1.C¸c bon oxit I C¸c bon oxit a TÝnh chÊt vËt lý G: H·y cho biÕt CTPT vµ PTK cña CO (SGK) ? H·y cho biÕt tÝnh chÊt vËt lý CO Tạ thị thuý 73 Tổ tự nhiên Gi¸o ¸n ho¸ Trêng THCS Thủ An G: giíi thiệu CO oxit trung tính: điều kiện thờng CO không phản ứng với nớc, kiềm axit H: nhớ lại phản ứng khử oxit sắt lò cao, viết PTHH H quan sát hình vẽ 3.11 SGK mô tả thí nghiệm CO khử CuO -> Viết đợc PTHH ý điều kiện H xác định vai trò khí CO để thấy rõ CO chất khử ? Nêu kết luận tính chất hoá học CO? ? Nêu ứng dụng CO? H: Trả lời G bổ sung thêm ứng dụng CO Hoạt động 3: II Cacbon đioxit G: HÃy cho biết CTPT vµ PTK cđa CO2 ? H·y cho biÕt tÝnh chÊt vËt lý cña CO2 G: Chèt kiÕn thøc G: HÃy nhớ lại kiến thức cũ, nêu tính chất hoá häc cđa oxitaxit? ? H·y cho biÕt tÝnh chÊt ho¸ học CO2 viết PTHH minh hoạ H: suy đoán tính chất hoá học CO2 G: Tiến hµnh thÝ nghiƯm biĨu diƠn: Cho mÈu giÊy q vµo ống nghiệm đựng nớc, sục khí CO2 vào, đun nóng ống nghiệm H: Nêu tợng giải thích G: Yêu cầu H rút nhận xét: H2CO3 axit yếu, không bền G: giới thiệu CO2 tác dụng víi NaOH H: viÕt PTHH ? Em cã nhËn xÐt phản ứng CO2 với NaOH H : Nêu đợc CO2 tác dụng với NaOH tạo sản phẩm khác tuỳ thuộc vào tỷ lệ mol ?Nêu kết luận tính chất hoá học CO2? Tạ thị thuý 74 b Tính chất hoá học + CO lµ oxit trung tÝnh + CO lµ chÊt khư CO + CuO -> CO2 + Cu (k) (r) (k) (r) đen đỏ c ứng dụng ( SGK) 1.Các bonđi oxit a TÝnh chÊt vËt lý (SGK) b TÝnh chÊt ho¸ häc + T¸c dơng víi níc CO2 + H2O H2CO3 ( k) (l) (dd) + T¸c dơng víi dung dịch bazơ CO2 + 2NaOH -> Na2CO3.+ H2O CO2 + NaOH -> NaHCO3 (k) (dd) (dd) 1mol 1mol 1mol Tæ tự nhiên Giáo án hoá Trờng THCS Thuỷ An ? Nêu ứng dụng CO2? H: Trả lời G bổ sung thêm ứng dụng CO2 + Tác dụng với oxitbazơ CO2 + CaO -> CaCO3 d øng dơng e SGK Cđng cè – Lun tập G: Gọi 1hs nhắc lại nội dung G: chiếu đề luyện tập lên hình: f BT 2: có hỗn hợp khí CO CO2 Nêu phơng pháp hoá học để chứng minh có mặt khí Viết phơng trình hoá học G: Hớng dẫn H làm tập -> H làm nháp hs lên bảng làm G chữa Hớng dẫn nhµ -Lµm bµi tËp 1-> sgk tr 87 -ViÕt sơ đồ mối quan hệ kim loại với cácloại hợp chất vô cơ, viết PTHH minh hoạ V Rót kinh nghiƯm Tạ thị thuý 75 Tổ tự nhiên ... ———— = 10 0 g 9 ,8 c , m ZnSO4 = 0 ,1 1 61 = 16 ,1 g mdd ZnSO4 = 6,5 + 10 0 – 0 ,1. 2 = 10 6,3 g 16 ,1. 100% C%dd ZnSO4 = ———— = 15 ,15 % 10 6,3 ( 0,5®) ( 0,5®) (1 ®) ( 1, 0® ) (0,25® ) (0,25đ) (0,5đ) C©u 10 :... FeCl2 = =1M 0,05 mdd FeCl2 = (2 ,8 + 55) – 0 ,1 = 57,7 (g) m H2 = 0,05 x = 0 ,1 (g) V× : mdd HCl = 50 x 1, 1 C % dd FeCl2 = 0,05 x 12 7 57,7 10 0 = 11 % Củng cố (5 phút) - Ôn lại cách giải toán tính... Câu Phương án C C A A C B C B II Phần tự luận: (6điểm) C©u 9: n Zn = 6,5 : 65 = 0 ,1 mol a, PTHH: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 T.T 0 ,1 mol 0 ,1 0 ,1 0 ,1 mol VH2 = 0 ,1 22,4 = 2,24 lit b, 0 ,1. 98 10 0 mdd H2SO4