ĐỀ THI HSG HÓA9 UBND HUYỆN KRÔNG NĂNG PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN Môn Hoá học Năm học 2009 2010 Thời gian 150 phút (Không kề thời gian giao đề) Câu 1 (3 điểm)[.]
UBND HUYỆN KRƠNG NĂNG PHỊNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN Mơn Hố học Năm học 2009-2010 Thời gian : 150 phút (Không kề thời gian giao đề) Câu 1: (3 điểm) Chỉ dùng hoá chất để phân biệt chất đựng riêng biệt lọ nhãn gơm: MgCl2, FeCl3 , AlCl3 Viết phương trình hoá học Câu :(3 điểm) - Xác định chất viết phương trình hố học theo dãy chuyển hóa sau(A,B,C,D,H,E,… chất khơng trùng nhau): A +M C +I E Cu(OH)2 t0 Cu(OH)2 Cu(OH)2 B +N D +H G Câu (3 điểm ) Hòa tan hồn tồn gam hỗn hợp kim loại hóa trị III kim loại hóa trị II cần dùng hết 170 ml dung dịch HCl 2M a) Tính thể tích H2 ( Ở đktc) b) Cơ cạn dung dịch gam muối khan ? c) Nếu biết kim loại hóa trị III Al số mol lần số mol kim loại hóa trị II Kim loại hóa trị II nguyên tố Câu 4: (3 điểm) Cho sắt có khối lượng 5,0 gam vào 320 gam dung dịch CuSO4 10%, sau thời gian lấy sát cân nặng 5,8 gam a.Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng khối lượng Cu tạo thành Biết lượng Cu tạo thành bám vào sắt b Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau lấy sắt Câu 5: (2điểm) Hồ tan oxit kim loại (có hố trị khơng đổi) dung dịch axit sunfuric có nồng độ 39,2 % vừa đủ thu dung dịch muối có nồng độ 40,14% Tìm cơng thức oxit Câu 6: (3 điểm) Cho 3,36 lit hỗn hợp khí A (đktc) hiđrocacbon gồm X (C nH2n +2) Y (CmH2m) qua dung dịch nước brom thấy có gam brom phản ứng Biết 6,72 lít hỗn hợp khí A (đktc) nặng 13 gam n,m thoả mãn điều kiện 2≤ n ; m ≤ Tìm công thức phân tử X Y Viết công thức cấu tạo X Y Câu 7: (3 điểm) Chia 39,6 g hỗn hợp rượu etylic rượu X có cơng thức CnH2n(OH)2 thành phần Lấy phần thứ nhât cho tác dụng hết với Na thu 5,6 lit H2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần thứ thu 17,92 lit CO2 (đktc) Tìm cơng thức phân tử, - -Viết cơng thức cấu tạo X , biết nguyên tử C liên kết với nhóm – OH Ghi chú: Thí sinh sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hố học máy tính bỏ túi UBND HUYỆN KRƠNG NĂNG PHỊNG GD KRƠNG NĂNG ĐÁP ÁN THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN Mơn Hố học Năm học 2009-2010 Thời gian : 150 phút (Không kề thời gian giao đề) Câu 1( điểm): - Lấy hoá chất dung dich NaOH (0,50 điểm) - Trích thứ làm mẫu thử, đánh dấu Cho dung dịch NaOH dư vào mẩu thử (0,25 điểm) Mẩu có kết tủa màu đỏ nâu tạo thành dung dịch FeCl3 (0,25 điểm) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (0,25 điểm) Mẫu có kết tủa trắng Sau lại tan dung dịch AlCl3 (0,25 điểm) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (0,25 điểm) Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (0,50 điểm) Mẫu có kết tủa trắng tạo thành khơng tan dung dịch NaOH dư MgCl2 (0,50 điểm) MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl (0,25 điểm) Câu 2: (3 điểm) Xác định chất A, B, C, … tương ứng 1) Cu(OH)2 t0 CuO + H2O (0,50 điểm) A B 2) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (0,25 điểm) A M C 3) H2O + BaO Ba(OH)2 (0,25 điểm) B N D 4) CuCl2 + Ba(OH)2 Cu(OH)2 + BaCl2 (0,50 điểm) C D 5) CuCl2 + AgNO3 Cu(NO3)2 + 2AgCl (0,5 điểm) C I E 6) Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH (0,5 điểm) D H G 7) Cu(NO)3 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 (0,5 điểm) E G Câu (3 điểm ) - Gọi A B kim loại hóa trị II hóa trị III PTHH: A + 2HCl ACl2 + H2 (1) (0,25 điểm) 2B + 6HCl 2BCl3 + 3H2 (2) (0,25 điểm) nHCl CM V 0,17.2 0,34mol (0,25 điểm) Từ (1) (2) ta thấy tổng số mol axit HCl gấp lần số mol H2 tạo => nH 0,34 : 0,17 mol VHCl 0,17.22, 3,808lit (0,25 điểm) b) nHCl = 0,34 mol suy nCl = 0,34 mol (0,25 điểm) mCl = 0,34 35,5 = 12,07 gam (0,25 điểm) => Khối lượng muối = mhh + m (Cl) = + 12,07 = 16,07 g (0,25 điểm) c) Gọi số mol Al a mol => số mol kim loại có hóa trị II a : Từ (2) suy nHCl = 3a Từ (1) suy n HCl = 0,4a (0,25 điểm) Ta có : 3a + 0,4a = 0,34 => a = 0,1 mol Số mol kimlọai có hóa trị II 0,1 : = 0,02 mol mAl 0,1.27 2, g mkim loại = - 2,7 = 1,3 g 1,3 65 => Là kẽm (Zn) 0, 02 Câu 4: (3 điểm) a –Khối lượng sắt tăng : 5,8 - 5,0 =0,8 gam - Gọi a số mol sắt tham gia phản ứng PTHH : Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Ta có : 64a - 56a = 0,8 Suy ra: a = 0,1( mol.) Vậy mFe(phản ứng) = 0,1 x 56 = 5,6(gam) b) mCu(tạo thành) = 0,1 x 64 = 6,4 (gam) Theo đề ta có mCuSO4 = 320 10% = 32 (gam.) Suy : n CuSO4 = 32/160 = 0,2 mol Theo PTHH suy CuSO4 dư sau phản ứng - Dung dịch sau phản ứng gồm CuSO4 (dư) FeSO4 Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng : 5,6 + 320 - 6,4 = 319,2 gam Theo PTHH : n CuSO4(P Ư) = n Fe = 0,1 mol Do n CuSO4(dư) = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol mCuSO4(dư) = 0,1 160 = 16,0 gam Suy : %CuSO4(dư) = (16,0/319,2 ) 100% = 5,01% Theo PTHH : n FeSO4 = n Fe = 0,1 mol Suy : % FeSO4 = ((0,1 152)/319,2) 100% = 4,76 % Mkim loai = (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) Câu 5: (2điểm) Gọi công thức oxit là: MxOy (x,y nguyên, dương) (0,25 điểm) PTHH: MxOy + yH2SO4 Mx(SO4)y + yH2O (0,25 điểm) Ta có: mol oxit (MxOy) có khối lượng (Mx + 16y)g tác dụng với y mol H 2SO4 có khối lượng 98y gam, hay khối lượng dung dịch axit (98y 100): 39,2 = 250y gam (0,5 điểm) - Sau phản ứng thu mol muối có khối lượng (Mx + 96y) gam - Do đó: 40,14 = ((Mx + 96y)100): (250y + Mx+ 16y) Hay: 59,86Mx = 1077,24y (0,25 điểm) x 2 y 1 M 18 27 (0,5 điểm) Kết (loại) (loại) Nhôm (Al) - Vậy công thức oxit là: Al2O3 (0,25 điểm) Câu 6: (3 điểm) Khi cho hỗn hợp qua dung dịch nước brom: X: CnH2n+ + Br2 Không xảy phản ứng (0,25 điểm) Y: CmH2m + Br2 CmH2mBr2 Gọi x,y số mol X, Y hỗn hợp x + y = 3,36/22,4 = 0,15 mol nY = nBr2 = y = 8/160 = 0,05 mol Suy ra: nX = x = 0,15- 0,05 = 0,1 mol (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) - Theo khối lượng hỗn hợp (14n + 2)0,1 + 14m 0,05 = (13.3,36)/6,72 = 6,5 * - Rút gọn * : 2n +m = Vì thoả mãn điều kiện: ≤ n, m≤ (n nguyên, dương) Chỉ hợp lí n = m = Vậy công thức phân tử X C3H8 , Y: C3H6 - Công thức cấu tạo: C3H8: CH3 - CH2 - CH3 C3H6: CH2 = CH – CH3 hoặc: CH2 CH2 (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) CH2 Câu 7: (3điểm) - Các phương trình phản ứng: C2H5OH + Na C2H5ONa + ½ H2 CnH2n(OH)2 + 2Na CnH2n(ONa)2 + H2 (1) (2) (0,25 điểm) (0,25 điểm) C2H5OH + 3O2 to 2CO2 + 3H2O (3) (0,25 điểm) o CnH2n(OH)2 + (3n- n)/2 O2 t nCO2 + (n+1) H2O (4) (0,25 điểm) Gọi x,y số mol C2H5OH CnH2n(OH)2 có nửa hỗn hợp (0,25 điểm) Tức 39,9/2 = 19,8gam hỗn hợp (0,25 điểm) Ta có: 46x+ 14ny+ 34y = 19,8 (I) (0,25 điểm) Theo (1) (2) nH2 = x/2 + y = 5,6/22,4 = 0,25 mol (II) (0,25 điểm) Theo (3) (4) nCO2 = 2x + ny = 17,92/22,4 = 0,8 mol (III) (0,25 điểm) Giải hệ phương trình (I), (II), (III) ta n= (0,25 điểm) Vậy công thức phân tử X là: C3H6(OH)2 (0,25 điểm) Công thức cấu tạo X là: CH3- CH(OH)- CH2 – OH (0,25 điểm) Ghi chú: Thí sinh làm cách khác, đảm bảo tính khoa học đạt số điểm tối đa câu Nếu PTHH thiếu điều kiện trừ nửa số điểm PTHH