Phßng gi¸o dôc vµ ®µo t¹o k× thi lËp ®éi tuyÓn häc sinh giái k× thi lËp ®éi tuyÓn häc sinh giái líp 9 thcs n¨m häc 2008 2009 (vßng 2) m«n ho¸ häc Thêi gian lµm bµi 150 phót (Kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò[.]
kì thi lập đội tuyển học sinh giỏi lớp thcs năm học 2008 - 2009 (vòng 2) môn hoá học Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 22/02/2009 Câu I: ( điểm) 1/ Viết phơng trình phản ứng điều chế ZnCl2, phơng trình đặc trng cho phơng pháp (Tránh trùng lập) 2/ Chỉ đợc dùng thêm quỳ tím ống nghiệm, hÃy rõ phơng pháp nhận dung dịch bị nhÃn: NaHSO4 , Na2CO3 , Na2SO3, BaCl2 , Na2S Câu II: (2 điểm) Trinh bày phơng pháp hoá học để nhận biết chất khí đựng bình riêng biệt: metan, etilen, hiđro, axetilen Câu III: ( điểm) Trong cốc đựng 19,88 gam hỗn hợp MgO, Al2O3 Cho 200 ml dung dịch HCl vào cốc, khuấy Sau phản ứng kết thúc, cho bay dung dịch thấy lại cốc 47,38 gam chất rắn khan Cho tiếp vào cốc 200 ml dung dịch HCl (ở trên) khuấy Sau kh kết thúc phản ứng, làm bay dung dịch, thấy lại cốc 50,68 gam chất rắn khan 1/ TÝnh CM cđa dung dÞch HCl 2/ TÝnh % khối lợng ô xit hỗn hợp đầu Câu IV: (4 điểm) Hỗn hợp A gồm 64% Fe2O3 , 34,8% Fe, 1,2% C Cần kg hỗn hỵp A trén víi tÊn gang chøa 3,6% C, lại sắt Để luyện đợc loại thép chứa 1,2%C lò Mác Tanh Biết phản ứng xảy hoàn toàn, C bị ô xi hoá thành cacbon oxit Fe2O3 trình luyện thép Câu V: (2 điểm) Có nguyên tố X, Y tạo thành hợp chất A1 A2 Trong A1 nguyên tố X chiÕm 75% vỊ khèi lỵng, Y chiĨm 25%, A2 nguyªn tè X chiÕm 90%, Y chiĨm 10% NÕu công thức hoá học A1 XY4 công thức hoá học A2 gì? Câu VI: ( điểm) Cho 80 gam bột Cu vào 200 ml dung dịch AgNO3, sau thời gian phản ứng lọc đợc dung dịch A 95,2 gam chất rắn Cho tiếp 80 gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong lọc tách đợc dung dịch B chứa muối 67,05 gam chất rắn 1/ Tính nồng độ mol/l dung dịch AgNO3 đà dùng 2/ Cho 40 gam bột kim loại R (hoá trị II) vào 1/10 dung dịch B, sau phản ứng hoàn toàn lọc tách đợc 44,575 gam chất rắn không tan HÃy xác định kim loại R Thí sinh đợc dùng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học HÕt kì thi lập đội tuyển học sinh giỏi lớp THCS - năm học 2008-2009 hớng dẫn chấm môn hoá học Nội dung Câu I: (4 điểm) 1/ Các phơng trình: to a Zn + Cl2 ZnCl2 b Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 c Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu d ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O e Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2O điểm 1,5 đ Câu II (2 điểm) g ZnCO3 + 2HCl ZnCl2 + CO2 + H2O ( Mỗi phơng trình cho 0,25 điểm) 2/ Chia nhỏ chất cần nhận biết thành nhiều phần: - Nhận NaHSO4 = quỳ tím > đỏ - Nhỏ NaHSO4 vào mẫu thử lại NaHSO4 + Na2CO3 > Na2SO4 + H2O + CO2 NaHSO4 + Na2SO3 > Na2SO4 + H2O + SO2 NaHSO4 + Na2S > Na2SO4 + H2S + NhËn Na2CO3 ; cã khÝ kh«ng mầu, không mùi + Nhận Na2SO3 ; có khí mïi h¾c + NhËn Na2S ; cã mïi trøng thối - lại dung dịch BaCl2 ( Mỗi chất cho 0,5 điểm) - Nhận biết C2H2 phản ứng: CH = CH + Ag2O ddNH 3 Ag - C = C - Ag + H2O 2,5 ® 2,0 đ mầu vàng Câu III (5 điểm) - Nhậ biết C2H4 nớc Br2 bị mầu C2H4 + Br2 > C2H4Br2 - Đốt cháy CH4 H2 cho sản phẩm qua nớc vôi d: CH4 + 2O2 > CO2 + 2H2O 2H2 + O2 > 2H2O NÕu cã vÈn ®ơc > nhËn CH4 CO2 + Ca(OH)2 > CaCO3 + H2O - Còn lại H2 ( Nhận biết chất cho 0,25 điểm) 1/ Các phản ứng xảy ra: MgO + 2HCl > MgCl2 + H2O (1) Al2O3 + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2O (2) + V× sau cô cạn dung dịch sau lần thứ khối lợng chất rắn khan tăng lên, chứng tỏ sau lần thứ ôxit cha tan hết, nói cách khác HCl thiÕu + Theo ph¶n øng (1,2) mol HCl tham gia phản ứng làm cho khối lợng chất rắn tăng: 71 - 16 = 55 VËy sè mol HCl ph¶n øng: 47,38 19,88 x = 1(mol) => CM HCl = = (M) 0,2 55 2/ Sau lần thêm dung dịch HCl thứ hai, ôxit phải tan hÕt, v× nÕu cha tan hÕt tøc HCl thiÕu đủ khối lợng muối tăng 55 gam (vì nHCl = 0,4 = mol) Thùc tÕ chÊt rắn tăng: 50,68 - 19,88 = 30,8 (g) Gọi x,y số mol MgO, Al2O3 ta có phơng tr×nh: 40x + 102y = 19,88 95x + 133,5y = 50,68 => x = y = 0,14 % MgO = Câu IV (4 điểm) 40.0,14.100 = 28,17% 19,88 % Al2O3 = 71,83% to ViÕt ph¶n øng x¶y ra: Fe2O3 + 3C 2Fe + 3CO Trong tÊn gang (1000kg) : m C= 0,012 (kg) Tríc ph¶n øng: ( trộn m kg hỗn hợp 1000kg gang) mC = (0,012m + 36) kg => nC = (0,012m + 36/12 (Kmol) 0,012m 36 (hc 103 (mol) 12 nFe2O3 = 0,64/ 160 = 0,004m (Kmol) Theo ph¶n øng (*): Lợng C đà phản ứng: 0,012m(Kmol) 0,144m(kg) Lợng CO : 0,012m (Kmol) 0,336m (kg) Lợng C d thÐp: 0,012+36 - 0,144m =(36 - 0,132m) (kg) Khối lợng thép (áp dụng định luật bảo toàn khối lỵng) (1000 + m) - mCO = 1000 + m - 0,336m = 1000 + 0,644m 1,0 ® 1,0 ® 1,0 ® 1,0 ® 1,0 ® 0,5 ® 1,5 ® 1,0 ® VËy ta cã: C©u V (2 ®iĨm) 36 0,132m = 0,012 => m = 171,428 (kg) 1000 0,664 1,0 ® A1: XY4 X 100% = 75% (1) X 4Y 4Y vµ % mY= 100% = 25% (2) X 4Y Tõ (1) vµ (2) suy ra: X 75 = =>X = 12Y (a) 4Y 25 A2 : XXYY => %mX = Xx 100% = 90% (3) Xx Yy Yy vµ %mY = 100% = 10% (4) Xx Yy Xx tõ (3) vµ (4) => = (b) Yy x Tõ (a) vµ (b) => y 12 1,0 ® Ta cã % mX = Câu VI (3 điểm) CTHH: A2 X3Y4 Cu + 2AgNO3 > Cu(NO3)2 + 2Ag x 2x x 2x 95,2 80 Sè mol x = = 0,1 216 64 Pb + Cu(NO3)2 > Pb(NO3)2 + Cu 0,1 0,1 0,1 0,1 Theo phơng trình có phản ứng độ giảm lợng kim loại (do Pb = 207 tạo Cu = 64) lµ: ( 207 - 64) 0,1 = 14,3 (gam) > 80 - 67,05 = 12,95 (gam) Chøng tá dung dịch vần muối AgNO3 d để có phản øng: Pb + 2AgNO3 > Pb(NO3)2 + 2Ag y 2y y 2y Phản ứng làm tăng lợng (216 - 207)y VËy ta cã: ( 216 -207)y = 14,3 - 12,95 = 1,35 > y = 0,15 Số mol AgNO3 ban đầu 2x + 2y = 0,5 (mol) > Nång ®é mol = Chó ý 1,0 ® 1,0 ® 1,0 ® 0,5 = 2,5 M 0,2 Dung dÞch D chøa Pb(NO3)2 = 0,1 + 0,15 = 0,25 (mol) R + Pb(NO3)2 > R(NO3)2 + Pb 0,025 0,025 0,025 0,025 Độ tăng kim loại = (207 - R) 0,025 = 44,575 - 40 = 4,575 (gam) => R = 24 => Mg - C¸c cách giải khác đáp số, không sai chất hoá học cho đủ điểm - Phơng trình phản ứng hoá học viết sai công thức không cân không tính điểm - Các phơng trình phản ứng phải viết đủ trạng thái chất - Cã thĨ chia nhá biĨu ®iĨm chÊm ( thèng nhÊt tỉ chÊm) 1,0 ®