TRƯỜNG THCS NGUYỄN TRÃI TRƯỜNG THCS NGUYỄN TRÃI ĐỀ CHÍNH THỨC (Gồm 01 trang) KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP TRƯỜNG, NĂM HỌC 2011 2012 MÔN HÓA HỌC Thời gian 150 phút (Không kể thời gian phát đề) C[.]
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP TRƯỜNG, NĂM HỌC 2011-2012 _ TRƯỜNG THCS NGUYỄN TRÃI ĐỀ CHÍNH THỨC (Gồm 01 trang) MƠN: HĨA HỌC Thời gian: 150 phút (Khơng kể thời gian phát đề) Câu 1: (6điểm) 1) Hãy thay chữ chất thích hợp sơ đồ sau hoàn thành sơ đồ phương trình phản ứng A + X , t0 (1) A A + Y , t0 (2) +B Fe +E (4) D +F (5) G (6) D + Z , t0 ( 3) Biết A + HCl D + G + H2O 2) Hãy dùng kim loại để nhận biết lọ đựng dung dịch nhãn sau: FeCl2, FeCl3, (NH4)2SO4, MgCl2, NH4Cl, NaCl 3) Nêu tượng xảy cho dung dịch AlCl tác dụng với dung dịch NaOH? Viết phương trình hóa học xảy tượng (nếu có)? Câu 2: (4điểm) Cho a gam dung dịch H2SO4 10% phản ứng với a gam dung dịch KOH 20% Độ pH dung dịch thu sau phản ứng nào? Trộn lẫn 100 gam dung dịch H2SO4 10% với 200 gam dung dịch H2SO4 C% thu dung dịch H2SO4 30% Tính C% trình bày cách pha trộn Cho 21,3 gam P2O5 phản ứng với 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1M NaOH 0,5M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Câu 3: (5điểm) Hoaø tan 20,8 gam Bari Clorua vaøo x gam dung dịch H 2SO4 20% , lọc bỏ chất rắn dung dịch A Cho bột sắt vưà đủ vào A thu 4,48 lít khí đktc dung dịch B Cho KOH dư vào B, chất rắn C Lọc lấy C, nung C không khí đến khối lượng không đổi y gam a) Tính x ? b) Tính y ? Câu 4: (5điểm) Nhúng sắt kẽm vào cốc chứa 500ml dung dịch CuSO Sau thời gian lấy hai kim loaị khỏi cốc có thêm Cu bám vào, khối lượng dung dịch cốc bị giảm 0,22g Trong dung dịch sau phản ứng nồng độ mol ZnSO4 gấp 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Thêm dung dịch NaOH dư vào cốc , lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 14,5gam chất rắn Tính số gam Cu bám kim loại ? Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu ? -Hết -Thí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn máy tính bỏ túi GV RA ĐỀ: HỒNG CƠNG NHÂN Đáp án, thang điểm Mơn: Hóa học Câu Đáp án Câu 1: 1.(1,5đ) (6điểm) 1.Fe3O4 ( r) + 4H2(k) t0 3Fe(r) + 4H2O( h) 2.Fe3O4 ( r) + 4CO(k) t0 3Fe(r) + 4CO2( k) 3.Fe3O4 ( r) + 4C(r) t0 3Fe(r) + 4CO( k) Fe( r) +2 HCl( dd) FeCl2( dd) + H2( k) 2FeCl2( dd) + Cl2( k) 2FeCl3( dd) 2FeCl3( dd) + Fe ( r) 3FeCl2( dd) A: Fe3O4 , D: FeCl2 , G: FeCl3 , B: HCl , E: Cl2 , F: Fe X : CO , Y: H2 , Z : C ( lưu ý : B, X, Y, Z có thể chất khác đạt điểm.) 2.(3,5đ) Trích lọ hóa chất làm mẫu thử Cho kim loại Ba vào mẫu thử trên, có phản ứng: Ba ( r) + H2O( l) Ba(OH)2( dd) + H2(k) Mẫu cho kết tủa trắng xanh sau hóa nâu khơng khí FeCl2 Ba(OH)2 (dd) + FeCl2(dd) Fe(OH)2(r)trắng xanh + BaCl2(dd) 4Fe(OH)2(r)trắng xanh + O2(k) + 2H2O(l) 4Fe(OH)3( nâu đỏ) Mẫu có kết tủa nâu đỏ FeCl3 3Ba(OH)2(dd) + 2FeCl3(dd) 2Fe(OH)3(r)nâu + 3BaCl2(dd) Mẫu có kết tủa trắng có khí mùi khai bay (NH4)2SO4 Ba(OH)2(dd) + (NH4)2SO4(dd) BaSO4(r) + 2NH3(k) + 2H2O(l) Mẫu có khí mùi khai bay NH4Cl Ba(OH)2(dd) + 2NH4Cl(dd) BaCl2(dd) +2 NH3(k) +2 H2O(l) Mẫu cho kết tủa keo trắng MgCl2 Ba(OH)2(dd + MgCl2(dd) Mg(OH)2( r) trắng + BaCl2(dd) Mẫu khơng có tượng NaCl TH1: Nếu NaOH vừa đủ tác dụng với dung dịch AlCl3 có tượng kết tủa trắng Câu (4điểm) + NaOH(dd) mol H2SO4 = 0,1a/98 Số mol KOH = 0,2a/56 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ Al(OH)3( r) trắng + 3NaCl (dd) TH2 : Nếu NaOH dư ban đầu có tượng kết tủa sau kết tủa tan dần Al(OH)3( r) trắng 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ (1đ) Khi cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NaOH xảy trường hợp sau: AlCl3(dd) + 3NaOH(dd) Điểm NaAlO2(dd) + 2H2O( l) 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ Số 0,5đ 0,25đ Theo phương trình phản ứng suy KOH dư nên môi trường bazơ, pH > 0,25đ Dung dịch H2SO4 sau pha có khối lượng bằng 300 g, 30% nên có phương trình: 0,5đ Cách trộn: ………………………………………………………………… - Cân 100 g dung dịch H2SO4 10% - Cân 200 g dung dịch H2SO4 40% Trộn, khuấy đều hai dung dịch Số mol P2O5 = 0,15 mol nên suy số mol H3PO4 = 0,3 (mol)…………… Số mol mol Ta có tỉ lệ 0,5đ (g) a) Soá mol BaCl2 = 0,1, soá mol H2 = 0,2 BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl (1) 0,1 0,1 0,2 Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (2) 0,2 0,1 0,1 < 0,2 => H2SO4 dö -> 0,1 molH2 lại phải sắt tác dụng với H2SO4 dư Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (3) 0,1 0,1 0,1 => Tổng số mol H2SO4 : 0,2 Khối lượng dung dịch H2SO4 = x = ) Câu (5điểm) 0,5đ 0,5đ suy thu được muối H2PO4- = 0,3 (mol) Khối lượng muối bằng: Câu (5điểm) 0,5đ PTHH: Fe + CuSO4 a mol a mol Zn + CuSO4 Cu + a mol Cu + 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ = 98 ( gam b) Tính y : FeCl2 + 2KOH -> Fe(OH)2 (C) + 2KCl 0,1 0,1 FeSO4 + 2KOH -> Fe(OH)2 (C) + K2SO4 0,1 0,1 4Fe(OH)2 (C) + O2 2Fe2O3 + 4H2O 0,2 0,1 => Khối lượng Fe2O3 = y = 0,1 160 = 16 (gam ) 0,5đ 0,5ñ 0,5ñ FeSO4 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ ( 1) 0,5ñ (2) 0,5ñ a mol ZnSO4 2,5a mol 2,5a mol 2,5a mol 2,5a mol Gọi a số mol Fe tham gia phản ứng Do nồng độ mol ZnSO4 = 2,5 Nồng độ mol FeSO4 Số mol ZnSO4 = 2,5 lần số mol FeSO4 Theo PTHH ta có: 0,5ñ Khối lượng sắt tăng: (64-56).a = 8a (g) Khối lương kẽm giảm: (65- 64).2,5a = 2,5a (g) Khối lượng hai kim loại tăng: 8a – 2,5a = 5,5a (g) ứng với 0,22 g nên a= 0,22: 5,5 = 0,04(mol) Vậy khối lượng Cu bám sắt là: 64 0,04 = 2,56 (g) Khối lượng Cu bám kẽm là: 64 2,5 0,04 = 6,4(gam) Dung dịch sau phản ứng (1), (2) có FeSO 4, ZnSO4 CuSO4 ( có) Ta có sơ đồ phản ứng: FeSO4 NaOHdư Fe(OH)2 1/2 Fe2O3 amol amol a/2mol CuSO4 NaOHdư Cu(OH)2 CuO bmol b mol bmol mCuO = 80b = 14,5 – 3,2 = 11,3 (g) b = 0,14 (mol) Vậy tổng số mol CuSO4 ban đầu= a + 2,5a + b = 0,28(mol) 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,5ñ 0,25 ñ 0,5ñ 0,25 ñ Ghi chú: Nếu học sinh làm theo cách khác mà cho điểm tối đa -Hết 0,5ñ .. .Đáp án, thang điểm Mơn: Hóa học Câu Đáp án Câu 1: 1.(1,5đ) (6điểm) 1.Fe3O4 ( r) + 4H2(k) t0 3Fe(r) + 4H2O( h) 2.Fe3O4... điểm.) 2.(3,5đ) Trích lọ hóa chất làm mẫu thử Cho kim loại Ba vào mẫu thử trên, có phản ứng: Ba ( r) + H2O( l) Ba(OH)2( dd) + H2(k) Mẫu cho kết tủa trắng xanh sau hóa nâu khơng khí FeCl2 Ba(OH)2... có kết tủa nâu đỏ FeCl3 3Ba(OH)2(dd) + 2FeCl3(dd) 2Fe(OH)3(r)nâu + 3BaCl2(dd) Mẫu có kết tủa trắng có khí mùi khai bay (NH4)2SO4 Ba(OH)2(dd) + (NH4)2SO4(dd) BaSO4(r) + 2NH3(k) + 2H2O(l) Mẫu có