Phßng Gi¸o dôc §µo t¹o Thi chän ®éi tuyÒn dù thi häc sinh giái tØnh N¨m häc 2001 – 2002 M«n Ho¸ häc líp 9 ( 150 phót ) §Ò thi C©u 1 (2, 0 ®iÓm ) H y chØ ra 3 chÊt ®¬n gi¶n nµo n»m trªn cïng mét d y ng[.]
Phòng Giáo dục- Đào tạo giỏi tỉnh học 2001 – 2002 Thi chän ®éi tun dù thi häc sinh Năm Môn :Hoá học lớp ( 150 phút ) Đề thi : Câu 1: (2, điểm ) HÃy chất đơn giản nằm dÃy ngang hay cột dọc đờng chéo hình vuông dới phi kim : Na Al C Fe Si Ca P S Mg C©u 2: ( 2, điểm ) Trong thành phần mol lu huỳnh Ô xít có 3,6 1024 nguyên tử Ô xy 1,8 1024 nguyên tử lu huỳnh Đa công thức phân tử Ô xít lu huỳnh ? Câu 3: ( 6, điểm ) Ngời ta đun nóng bình cầu 0,18 gam chất đơn giản A với Axít H2SO4 đặc d Sản phẩm tạo thành phản ứng ngời ta cho qua dung dịch Can xi hyđrôxít , tách 5,1 gam kết tủa HÃy xác định chất A ( Đa câu trả lời tính toán phơng trình để chứng minh ) Câu 4: ( 4, điểm ) Chất rắn A mầu xanh lam ,tan đợc nớc tạo thành dung dịch , cho thêm NaOH vào dung dịch tạo kết tđa B mÇu xanh lam Khi nung nãng ,chÊt B bị hoá đen Nếu sau tiếp tục nung nóng sản phẩm dòng Hyđrô tạo chất C mầu đỏ Chất C tơng tác với A xít vô đậm đặc tạo dung dịch chất A ban đầu HÃy cho biết chất A chất , viết tất phơng trình phản ứng hoá học tơng ứng Câu : ( 6, ®iĨm ) Ngêi ta cho 5,60 lít hỗn hợp Ô xít Các bon ( II ) Các bon ( IV ) nung nóng qua ống chứa 20,0 gam Ô xít ®ång ( II ) Sau ®ã ngêi ta sö lý ống chứa 60,0 ml dung dịch A xít H 2SO4 nãng 85 % ( tû khèi dung dÞch b»ng 1,80 g/ml ) Khi ®ã 42,7 % A xÝt H2SO4 tham gia vào phản ứng a/ HÃy viết phơng trình phản ứng xẩy b/ HÃy tính phần thể tích Ô xít bon hỗn hợp đầu Phòng Giáo dục- Đào tạo giái tØnh häc 2001 – 2002 Híng dÉn chÊm §Ị thi chän ®éi tun dù thi häc sinh Năm Môn :Hoá họclớp ( 150 phút) Câu : ( 2, điểm ) Ba chất đơn giản nằm đờng chéo hình vuông phi kim : P , Si , C Câu : ( 2, điểm ) mol lu huỳnh Ô xít có : 3,6 1024 hay 36 1023 hay 6.1023 nguyên tử Ôxy = mol nguyên tử Ô xy 1,8 1024 hay 18 1023 hay 6.1023 nguyªn tư Lu hnh = mol nguyªn tư lu hnh 1,0 điểm mol phân tử Lu huỳnh Ô xít có mol nguyên tử Lu huỳnh mol nguyên tử ô xy công thức Ô xít Lu huỳnh SO2 1.0 điểm Câu : ( điểm ) A tác dụng với Axít H2SO4 đặc tạo sản phẩm mà cho tác dụng với Ca(OH)2 lại tao kết tủa A kim loại hoạt động phi kim cã thĨ tao SO2hc CO2 ,ta cã : 1,0 ®iÓm SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 0,5 ®iĨm NÕu A kim loại mạnh tao H2S H2S + Ca(OH)2 CaS tan đợc nớc 0,5 ®iĨm Ta cã n ( CaSO3 ) = 5,1 / 120 = 0,0425 mol Đối với kim loại hoá trị có phơng trình phản ứng : 2A + H2SO4 = A2SO4 + SO2 + 2H2O Từ tìm đợc khối lợng kim loại : 0,18 / ( 0,0425 ) = 2,12 g/mol kim loại A Đối với kim loại hoá trị , , thu đợc 4,24 ; 6,36 ; 8,48 g/mol tơng ứng Các kim loại với khối lợng mol nh nh A phi kim Sản phẩm tạo thành Axít H2SO4 đặc cho tác dụng với Ca(OH)2 tao kÕt tđa ChÊt A cã thĨ S hay C 1,0 điểm Đối với S S + 2H2SO4 = SO2 + 2H2O n (S ) = 0,18 / 32 = 0,056 mol n ( SO2) = 0,056 = 0,168 mol m ( CaSO3) = 0,168 120 = 2,02 gam nhá h¬n 5,1 1,0 điểm Đối với Các bon C + H2SO4 = SO2 + CO2 + H2O n ( CaCO3 ) = n (C ) = 0,18 / 12 = 0,015 mol m (CaCO3 ) = 0,015 100= 1,5 gam 1,0 ®iĨm n (CaCO3 ) = n ( SO2 ) = 0,03mol n ( CaSO3 ) = n (SO2) = 0,03 mol m ( CaSO3 ) = 0,03 120 = 3,6 gam Khèi lỵng chung cđa kÕt tđa = 1,5 + 3,6 = = 5,1 gam t¬ng øng với điều kiện toán , nh A Các bon 1,0 điểm Câu : ( điểm ) Theo kiện đầu chất A Đồng hyđrát sun fát kết tinh CuSO4 5H2O CuSO4 + NaOH = Cu (OH)2 + Na2SO4 1,0 ®iÓm dd Xanh lam Cu(OH)2 to = CuO ®en + H2O Chất B hyđrô xít đồng (II ) điểm Chất C đồng : CuO + H2 = 0,5 ®iÓm 0,5 Cu ®á + H 2O 1,0 ®iÓm Cu + H2SO4 đặc = CuSO4 + SO2 + H2O 1,0 điểm Câu : ( điểm ) Ô xít bon (II) đun nóng khử ¤ xÝt ®ång (II ) CuO + CO = Cu + CO2 (1) 1,0 điểm Để tiện thí nghiệm ta lấy hỗn hợp CO CO2 gồm 0,25 mol ( 20/ 80 ) mol ô xít Cu( II) 0,25 mol ( 5,6 / 22,4 ) Trong èng ,sau phản ứng phải chứa hỗn hợp đồng Ô xít Cu( II ) cha bị khử thực tế với a xít H2SO4 đủ đặc nóng ( 50% - 60% ) xẩy phản ứng 1,0 điểm Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O (2) 1,0 ®iĨm CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (3) 1,0 điểm Để tiến hành phản ứng đà lấy 0,936 mol ( 60 1,8 0,85 / 98 ) H2SO4 theo ®iỊu kiƯn 42,7 % hay 0,4 mol H2SO4 tham gia vào phản ứng (2) (3) theo phơng trình (2) (3) ta có : mol Cu ph¶n øng víi 2x mol H2SO4 y mol CuO tham gia phản ứng với y mol H2SO4 ta thu đợc hệ phơng trình x + y = 0,25 ( lỵng Cu + CuO ) 2x + y = 0,4 ( lỵng H2SO4 tham gia phản ứng ) 1,0 điểm Giải hệ phơng trình ta có x = 0,15 ; theo (1) lợng đồng thu đợc lợng Ô xít bon (II) phản ứng nên hỗn hợp 0,25 mol khí cã 0,15 mol CO ( 60 % ) vµ 0,10 mol CO2 (40%) 1,0 ®iĨm ( chó ý : nÕu học sinh giải cách khác mà đợc điểm ) Phòng Giáo dục- Đào tạo Huyện Nh Xuân Thi chọn học sinh giỏi Thành phố Thanh Hoá năm học 2001 2002 Môn :Hoá học lớp ( 150 phút) Đề thi : Câu 1: (2, điểm ) a/ Có bốn phơng trình phản ứng hoá học cho dới , cho biết phản ứng phải dïng AxÝt H2SO4 lo·ng 1/ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + H2O 2/ Hg + H2SO4 HgSO4 + SO2 + H2O 3/ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 4/ Ag + H2SO4 Ag2SO4+ SO2 + H2O b/ Trờng hợp dới thuộc hyđrát tinh thể : 1/ FeO Fe2O3 ; 2/ CaSO4 + 5H2O; 3/ AlF3 3NaF ; 4/ Na2SO4 10 H2O Câu 2: ( 2, điểm ) Trong thành phần mol lu huỳnh Ô xít có 3,6 1024 nguyên tử Ô xy 1,8 1024 nguyên tử lu huỳnh Đa công thức phân tử Ô xít lu huỳnh ? Câu 3: ( 6, điểm ) Ngời ta đun nóng bình cầu 0,18 gam chất đơn giản A với Axít H2SO4 đặc d Sản phẩm tạo thành phản ứng ngời ta cho qua dung dịch Can xi hyđrôxít , tách 5,1 gam kết tủa HÃy xác định chất A ( Đa câu trả lời tính toán phơng trình để chứng minh ) Câu 4: ( 4, điểm ) Chất rắn A mầu xanh lam ,tan đợc nớc tạo thành dung dịch , cho thêm NaOH vào dung dịch tạo kết tủa B mầu xanh lam Khi nung nóng ,chất B bị hoá đen Nếu sau tiếp tục nung nóng sản phẩm dòng Hyđrô tạo chất C mầu đỏ Chất C tơng tác với A xít vô đậm đặc tạo dung dịch chất A ban đầu H·y cho biÕt chÊt A lµ chÊt nµo , viÕt tất phơng trình phản ứng hoá học tơng ứng Câu : ( 6, điểm ) Ngời ta cho 5,60 lít hỗn hợp Ô xít Các bon ( II ) Các bon ( IV ) nung nóng qua ống chứa 20,0 gam Ô xít đồng ( II ) Sau ngời ta sư lý èng chøa trªn b»ng 60,0 ml dung dÞch A xÝt H 2SO4 nãng 85 % ( tû khối dung dịch 1,80 g/ml ) Khi 42,7 % A xít H2SO4 tham gia vào phản ứng a/ HÃy viết phơng trình phản ứng xẩy b/ HÃy tính phần thể tích Ô xít bon hỗn hợp đầu Phòng Giáo dục- Đào tạo Huyện Nh xuân 2002 Hớng dẫn chấm Đề thi học sinh giỏi năm học 2001 Môn :Hoá họclớp ( 150 phút) Câu : ( 2, điểm ) a/ : 3/ 1,0 điểm b/ : 4/ 1,0 điểm Câu : ( 2, điểm ) mol lu huỳnh Ô xít có : 3,6 1024 hay 36 1023 hay 6.1023 nguyªn tử Ôxy = mol nguyên tử Ô xy 1,8 1024 hay 18 1023 hay 6.1023 nguyªn tư Lu hnh = mol nguyªn tư lu hnh 1,0 điểm mol phân tử Lu huỳnh Ô xít có mol nguyên tử Lu huỳnh mol nguyên tử ô xy công thức Ô xít Lu huỳnh SO2 1.0 điểm Câu : ( điểm ) A tác dụng với Axít H2SO4 đặc tạo sản phẩm mà cho tác dụng với Ca(OH)2 lại tao kết tủa A kim loại hoạt động phi kim tao SO2hoặc CO2 ,ta có : 1,0 ®iĨm SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 0,5 điểm Nếu A kim loại mạnh tao H2S H2S + Ca(OH)2 CaS tan đợc níc 0,5 ®iĨm Ta cã n ( CaSO3 ) = 5,1 / 120 = 0,0425 mol §èi víi kim loại hoá trị có phơng trình phản ứng : 2A + H2SO4 = A2SO4 + SO2 + 2H2O Từ tìm đợc khối lợng kim lo¹i : 0,18 / ( 0,0425 ) = 2,12 g/mol kim loại A Đối với kim loại hoá trị , , thu đợc 4,24 ; 6,36 ; 8,48 g/mol tơng ứng Các kim loại với khối lợng mol nh nh A phi kim Sản phẩm tạo thành Axít H2SO4 đặc cho tác dơng víi Ca(OH)2 tao kÕt tđa ChÊt A S hay C 1,0 điểm Đối víi S S + 2H2SO4 = SO2 + 2H2O n (S ) = 0,18 / 32 = 0,056 mol n ( SO2) = 0,056 = 0,168 mol m ( CaSO3) = 0,168 120 = 2,02 gam nhá 5,1 1,0 điểm Đối với Các bon C + H2SO4 = SO2 + CO2 + H2O n ( CaCO3 ) = n (C ) = 0,18 / 12 = 0,015 mol m (CaCO3 ) = 0,015 100= 1,5 gam 1,0 ®iĨm n (CaCO3 ) = n ( SO2 ) = 0,03mol n ( CaSO3 ) = n (SO2) = 0,03 mol m ( CaSO3 ) = 0,03 120 = 3,6 gam Khèi lỵng chung cđa kÕt tña = 1,5 + 3,6 = = 5,1 gam tơng ứng với điều kiện toán , nh A Các bon 1,0 điểm Câu : ( điểm ) Theo kiện đầu chất A Đồng hyđrát sun fát kết tinh CuSO4 5H2O CuSO4 + NaOH = Cu (OH)2 + Na2SO4 1,0 ®iĨm dd Xanh lam Cu(OH)2 to = CuO đen + H2O Chất B hyđrô xít đồng (II ) điểm Chất C đồng : CuO + H2 = 0,5 ®iĨm 0,5 Cu ®á + H 2O 1,0 ®iĨm Cu + H2SO4 ®Ỉc = CuSO4 + SO2 + H2O 1,0 điểm Câu : ( điểm ) Ô xít bon (II) đun nóng khử Ô xít đồng (II ) CuO + CO = Cu + CO2 (1) 1,0 điểm Để tiện thí nghiệm ta lấy hỗn hợp CO CO2 gồm 0,25 mol ( 20/ 80 ) mol « xÝt Cu( II) vµ 0,25 mol ( 5,6 / 22,4 ) Trong èng ,sau phản ứng phải chứa hỗn hợp đồng Ô xít Cu( II ) cha bị khử thực tế với a xít H2SO4 đủ đặc nóng ( 50% - 60% ) cã thĨ xÈy ph¶n øng 1,0 ®iÓm Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O (2) 1,0 ®iĨm CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (3) 1,0 điểm Để tiến hành phản ứng ®· lÊy 0,936 mol ( 60 1,8 0,85 / 98 ) H2SO4 theo ®iỊu kiƯn 42,7 % hay 0,4 mol H2SO4 tham gia vào phản ứng (2) (3) theo phơng trình (2) (3) ta cã : mol Cu ph¶n øng víi 2x mol H2SO4 y mol CuO tham gia phản ứng với y mol H2SO4 ta thu đợc hệ phơng trình x + y = 0,25 ( lỵng Cu + CuO ) 2x + y = 0,4 ( lỵng H2SO4 tham gia phản ứng ) 1,0 điểm Giải hệ phơng trình ta có x = 0,15 ; theo (1) lợng đồng thu đợc lợng Ô xít bon (II) phản ứng nên hỗn hợp 0,25 mol khÝ cã 0,15 mol CO ( 60 % ) 0,10 mol CO2 (40%) 1,0 điểm ( ý : học sinh giải cách khác mà đợc điểm ) Phòng Giáo dục- Đào tạo Thành phố Thanh Hoá Thi chọn học sinh giỏi Thành phố Thanh Hoá năm học 2001 2002 Môn :Hoá học lớp ( 150 phút) Đề thi : Câu 1: (2, điểm ) a/ Kim loại cho dới tác dụng đợc với A xít Sunfuríc loÃng : 1/ Ag , 2/ Cu , 3/ Hg , 4/ Fe b/ Giữa cặp chất cho dới , trờng hợp không xẩy phản ứng : 1/CuSO4 Fe ,2/ Pb(NO3)2 vµ Zn , 3/ Cu(NO3)2 vµ Pb , 4/ ZnSO4 Fe Câu 2: ( 2,0 điểm ) a/ HÃy đa công thức đơn giản mét chÊt , nÕu biÕt tû lƯ khèi lỵng cđa nguyên tố chất : m (C ) : m ( O ) = 3: b/ Một chất bột mầu đỏ A tơng tác với chất khí không độc , không mầu B ( phần thể tích không khí 21% ) tạo chất bột mầu đen C , mà tan a xít D tạo dung dịch chất E mầu xanh HÃy xác định chất A,B,C,D ,E viết phơng trình phản ứng Câu 3: ( điểm ) Tỷ khối hổn hợp Êtylen , prôpylen Axêtylen 1,304 g/lít ( đktc ) Biết lít hổn hợp cộng hợp 1,1 lÝt Cl ( thĨ tÝch ®o ë ®kiƯn nh ) HÃy tính thành phần hổn hợp ban đầu ( theo phần trăm thể tích ) Câu : ( điểm ) Ngời ta hoà tan nớc 3,855 gam hổn hợp KBr , NaCl BaCl Dung dịch thu đợc ngời ta sử lý dung dịch AgNO3 d kết tủa tạo thành đợc tách mang cân khối lợng 6,185 gam Níc läc sau t¸ch kÕt tđa ngêi ta sư lý b»ng dung dÞch H2SO4 d thu đợc kết tủa khác khối lợng 2,33 gam HÃy tính phần trăm ( khối lợng ) thành phần hổn hợp rắn KBr , NaCl BaCl2 , kết tủa thứ hai không chứa hợp chất bạc Câu : ( điểm ) Hoà tan m gam hổn hợp A ( FeO , Fe3O4 ) vào 440gam dung dịch H2SO4 9,8 % ( lợng A xít lấy d 10% so với lợng cần thiết ) thu đợc dung dịch B Để thời gian không khí ta thấy khối lợng dung dịch B tăng lơng A xít dung dịch giảm ta thu đợc dung dịch D Ngời ta thêm NaOH d vào dung dịch D Đợc kết tủa E , lọc kết tủa E nung không khí đến khối lợng không đổi đợc chất rắn G khối lỵng G = ( m + ) gam a/ Tính thành phần khối lợng hổn hợp A b/ Tính nồng độ % chất tan dumg dịch D BiÕt r»ng khèi lỵng kÕt tđa E thu đợc = 1,2 lần khối lợng G ... Giáo dục- Đào tạo Huyện Nh Xuân Thi chọn học sinh giỏi Thành phố Thanh Hoá năm học 2001 2002 Môn :Hoá học lớp ( 150 phút) Đề thi : Câu 1: (2, điểm ) a/ Có bốn phơng trình phản ứng hoá học cho...a/ HÃy viết phơng trình phản ứng xẩy b/ HÃy tính phần thể tích Ô xít bon hỗn hợp đầu Phòng Giáo dục- Đào tạo giỏi tỉnh học 2001 2002 Hớng dẫn chấm Đề thi chọn đội tuyền dự thi häc sinh ... điểm ) Phòng Giáo dục- Đào tạo Thành phố Thanh Hoá Thi chọn học sinh giỏi Thành phố Thanh Hoá năm học 2001 2002 Môn :Hoá học lớp ( 150 phút) Đề thi : Câu 1: (2, điểm ) a/ Kim loại cho dới tác dụng