SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 GIA LAI Năm học 2008 2009 MÔN THI HÓA HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian 150 phút (không kể thời gian pha[.]
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO GIA LAI KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP Năm học: 2008 - 2009 MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian phát đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Câu (4 điểm) Axit acrylic (CH2 = CH-COOH) có số tính chất giống etilen số tính chất giống axit axetic Viết phương trình phản ứng xảy cho axit acrylic tác dụng với chất sau: H2, Ni, to; Br2/H2O; Na; NaOH; CaCO3; C2H5OH, H2SO4 đặc, to Viết phương trình phản ứng hồn thành dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có, mũi tên phản ứng) A B C A A Fe F D E Biết rằng: A + HCl B + D + H2O Câu (3 điểm) Chỉ dùng q tím, nhận biết dung dịch riêng biệt nhãn sau: NH 4HSO4, BaCl2, Ba(OH)2, HCl, H2SO4, NaCl (viết phương trình phản ứng kèm theo) Tiến hành thí nghiệm sau: Cho khí metan khí clo vào ống nghiệm, úp ngược ống nghiệm chậu thủy tinh có chứa dung dịch NaCl vài giọt quỳ tím, đem để ánh sáng Hãy nêu tượng quan sát giải thích Câu (3 điểm) Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 a M với 150 ml dung dịch NaOH 1,5 M thu dung dịch D Chia D làm hai phần Phần hòa tan tối đa 0,675 g Al Tính a Phần đem cô cạn thu gam rắn khan? Câu (3,5 điểm) Cho 11,5 g kim loại kiềm M vào nước, thu V lít khí dung dịch A Dẫn từ từ 6,72 lít khí CO2 vào A dung dịch B Chia B làm hai phần Cho 200 ml dung dịch Ca(NO3)2 M vào phần một, thấy tạo thành 10 g kết tủa, đun nóng phần dung dịch thu thêm m gam kết tủa Đun sôi phần hai xuất kết tinh, để nguội, làm cho nước bay nhiệt độ thấp, áp suất thấp thu 35,75 g loại tinh thể hiđrat Tính V, m Tìm kim loại M công thức phân tử tinh thể hiđrat (Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn, phản ứng xảy hoàn toàn) Câu (3,5 điểm) Hịa tan 4,94 g loại bột Cu có lẫn kim loại R dung dịch H 2SO4 98% (dư), đun nóng, trung hịa axit dư dung dịch KOH (vừa đủ) dung dịch Y Cho lượng dư bột Zn vào Y, sau phản ứng kết thúc, lọc, tách, làm khô, thu chất rắn có khối lượng khối lượng bột Zn cho vào Biết R số kim loại: Al, Fe, Ag, Au Viết phương trình phản ứng xảy Tính phần trăm khối lượng tạp chất có loại bột Cu Câu (3 điểm) Đốt cháy m gam chất hữu A (chứa nguyên tố C, H, O) oxi dư, thu 6,6 g CO2 2,7 g H2O Khi hóa 3,7 g A thể tích thể tích 1,6 g oxi điều kiện nhiệt độ áp suất Biết phân tử A có chứa nguyên tử oxi a Tính m b Tìm cơng thức phân tử viết công thức cấu tạo A, biết A tác dụng với Na NaOH …………………Hết……………… Ghi chú: Thí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn máy tính bỏ túi SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO GIA LAI LỚP KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2008-2009 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC MƠN HĨA HỌC ( Đáp án gồm có 04 trang) Câu/ ý Nội dung Câu 1 Phương trình phản ứng: (4 điểm) CH2 = CH - COOH + H2 CH3 - CH2 - COOH CH2 = CH - COOH + Br2(dd) CH2Br - CHBr - COOH CH2 = CH - COOH + Na CH2 = CH - COONa + H2 CH2 = CH - COOH + NaOH CH2 = CH - COONa + H2O CH2 = CH - COOH + CaCO3 (CH2 = CH - COO)2Ca + CO2+ H2O CH2 = CH - COOH + C2H5OH CH2 = CH - COOC2H5 + H2O ………………………………………………………………………………… Phương trình phản ứng: Fe3O4 + C Fe + CO2 (A) Fe3O4 + H2 Fe + H2O Fe3O4 + CO Fe + CO2 ………………………………………… (có thể dùng chất khử khác) Fe + HCl FeCl2 + H2 (B) FeCl2 + NaOH Fe(OH)2 + NaCl (C) Fe(OH)2 + O2 Fe2O3 + H2O …………………………………… (F) 2Fe + Cl2 FeCl3 (D) FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl ……………………………… (E) Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O (F) Fe(OH)2 + H2O + O2 Fe(OH)3 (E) Câu (3 điểm) Cho quỳ tím vào mẫu thử - Mẫu thử làm quỳ tím có màu đỏ là: NH4HSO4, HCl, H2SO4 - Mẫu thử làm quỳ tím có màu xanh là: Ba(OH)2 - Mẫu thử làm quỳ tím khơng đổi màu là: BaCl2, NaCl Cho Ba(OH)2 nhận vào dung dịch NH4HSO4, HCl, H2SO4 - Dung dịch có khí kết tủa trắng NH4HSO4 Ba(OH)2 + NH4HSO4 BaSO4 + NH3 + 2H2O - Dung dịch có kết tủa, nóng lên H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O - Dung dịch lại HCl Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 ……… 0,25 0,25 0,25 0,25 0.25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Cho H2SO4 nhận vào dung dịch: BaCl2, NaCl 0,25 - Dung dịch có kết tủa trắng BaCl2 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 0,25 0,25 - Dung dịch lại NaCl ………………………………………………………………………………… ……… - Hiện tượng: khí Clo bị nhạt màu; Quỳ tím chuyển thành màu đỏ; Nước 0,25 ống nghiệm dâng lên - Giải thích: + Do có phản ứng xảy nên làm cho khí Clo bị nhạt màu 0,25 CH4 + x Cl2 CH4 - xClx + x HCl x = {1;2;3;4} (chỉ cần viết phản ứng điểm tối đa cho ý này) + Khí sinh (HCl) tan nước tạo nên dung dịch có tính axit nên làm cho 0,25 quỳ tím có màu đỏ + Áp suất ống nghiệm giảm (do khí HCl tan nước phản ứng xảy làm giảm thể tích CH4 - xClx chất lỏng) nên làm cho mực nước dâng 0,25 lên Câu - Khi trộn hai dung dịch xảy phản ứng: (3 điểm) H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O (1) 0,25 Vì Al tan dung dịch axit dung dịch kiềm nên xảy hai 0,25 trường hợp:…………………………………………………………………… * Trường hợp H2SO4 dư: 0,25 Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2) Số mol H2SO4 có 100 ml 0,25 = 0,25 mol a = 0,1875/0,1 = 1,875 M ………………………………………… * Trường hợp NaOH dư: Al + NaOH + H2O NaAlO2 + H2 (3) ………… Số mol H2SO4 có 100 ml 0,25 0,25 0,25 mol a = 0,0875/0,1 = 0,875 M ……………………………………………… - Khối lượng chất rắn thu cô cạn phần * Trường hợp H2SO4 dư chất rắn gồm NaHSO4 Na2SO4 có khối lượng bằng: 0,25x2 g 0,25x2 * Trườg hợp NaOH dư chất rắn gồm Na2SO4 NaOH có khối lượng bằng: g Câu Các phản ứng xảy ra: (3,5 M + H2O MOH + H2 (1) điểm) MOH + CO2 M2CO3 + H2O (2) 0,25 0,25 MOH + CO2 MHCO3 (3) M2CO3 + Ca(NO3)2 CaCO3 + MNO3 (4) 2MHCO3 M2CO3 + CO2 + H2O (5) Ta có: 0,25 0,25 0,25 0,25 mol Mà mol mol 0,25 0,25 0,25 V = 0,25.22,4 = 5,6 lít Sau nung nóng kết tủa thu thêm CaCO3 Vì nên M2CO3 tạo 0,25 < thành sau đun nóng kết tủa hết mol m = 0,025.100 = 2,5 g Ta có: M Na mol 0,25 0,25 0,25 Vậy công thức phân tử tinh thể hiđrat Na2CO3.10H2O Câu Vì: Khi cho bột Zn dư vào Y sau phản ứng khối lượng rắn thu không đổi (3,5 Khi Zn phản ứng với dung dịch muối đồng khối lượng chất rắn sau phản ứng điểm) giảm, nên R phải tan H 2SO4 đặc Zn phản ứng với dung dịch muối R làm khối lượng rắn tăng Trong số kim loại cho (Al, Fe, Ag, Au) có Ag thỏa mãn điều kiện ……………………………………………………………………………… Cu + H2SO4 + SO2 + H2O (1) Ag + H2SO4 Ag2SO4 + SO2 + H2O (2) KOH + H2SO4 K2SO4 + H2O (3) Vì Zn dư, phản ứng xảy hồn toàn nên Ag2SO4 CuSO4 hết Zn + Ag2SO4 ZnSO4 + Ag (4) Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu (5) Ta có phương trình : - nCu.64 + nAg 108 = 4,94 (*) Mặt khác, ta có : nZn(5) 65- nCu.64 = nAg.108- nZn(4) 65 Trong đó : nZn(5) = nCu ; nZn(4) = 1/2nAg nCu 65- nCu.64 = nAg.108- 1/2nAg.65 (**) Từ (*) (**) : nCu = 0,0755 mol ; nAg= 0,001 mol Phần trăm khối lượng tạp chất : 0,25 1,0 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu (3 điểm) a 0,25 Ta có %O = ……………………………………………… % (C,H) = - 16/37= 21/37 m(C,H) = 56,76% 0,25 0,25x2 g 0,25x2 g………………………………………………………… 0,25x2 b Số nguyên tử C, H có phân tử A: 0,25 …………………………………………………… Vậy công thức phân tử A C3H6O2 Vì A vừa tác dụng với Na, NaOH nên A axit cacboxylic Vậy, công thức cấu tạo A: CH3-CH2-COOH *Ghi chú: Thí sinh giải theo cách khác, cho điểm tối đa cho câu Hết 0,25 0,25 0,25 ...SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO GIA LAI LỚP KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2008-2009 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC MƠN HĨA HỌC ( Đáp án gồm có 04 trang) Câu/ ý Nội dung Câu 1 Phương... Cho quỳ tím vào mẫu thử - Mẫu thử làm quỳ tím có màu đỏ là: NH4HSO4, HCl, H2SO4 - Mẫu thử làm quỳ tím có màu xanh là: Ba(OH)2 - Mẫu thử làm quỳ tím khơng đổi màu là: BaCl2, NaCl Cho Ba(OH)2 nhận... Ba(OH)2 nhận vào dung dịch NH4HSO4, HCl, H2SO4 - Dung dịch có khí kết tủa trắng NH4HSO4 Ba(OH)2 + NH4HSO4 BaSO4 + NH3 + 2H2O - Dung dịch có kết tủa, nóng lên H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 +