SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 GIA LAI Năm học 2006 2007 MÔN THI HÓA HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian 150 phút (không kể thời gian pha[.]
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO GIA LAI ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 1: (3 điểm) KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP Năm học: 2006- 2007 MÔN THI : HĨA HỌC Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian phát đề) ĐỀ BÀI: (Đề thi có 06 câu) Có thể tồn đồng thời hỗn hợp chất sau khơng? Vì sao? a Na2CO3(r) ; Ca(OH)2(r) ; NaCl(r) ; Ca(HSO4)2(r) b SO2(k) ; H2S(k) ; Cl2(k) c NaHSO4(dd) ; KOH(dd) ; Na2SO4(dd) d (NH4)2CO3(dd) ; NaHSO4(dd) Câu 2: (3 điểm) Trong công nghiệp để sản xuất NaOH người ta điện phân dung dịch NaCl bão hịa, có màng ngăn xốp hai điện cực a Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b Sản phẩm thu có lẫn NaCl, làm để thu dung dịch NaOH tinh khiết (biết SNaOH > SNaCl) c Cho biết SNaCl 250c 36 gam Hãy tính khối lượng dung dịch NaCl bão hịa cần dùng để sản xuất dung dịch NaOH 40%, biết hiệu suất phản ứng điện phân 90% Câu 3: (3 điểm) Một loại phân bón vơ phức hợp NPK có ghi nhãn là: 15.11.12 a Thơng tin có ý nghĩa gì? b Tính khối lượng chất: KCl, NH 4NO3, Ca(H2PO4)2 cần phải dùng để pha trộn thành 50kg loại phân bón Câu 4: (5 điểm) H2O Đốt cháy hoàn toàn 15,6g hợp chất hữu (A) thu 26,88 lít khí CO (đktc) 10,8g Xác định công thức đơn giản (A) Xác định công thức cấu tạo viết phương trình phản hóa học xảy (A) hai trường hợp sau: a Biết: mol (A) + mol H2 (xúc tác Ni, t0C),1 mol (A) + mol Br2 /CCl4, d(A)/He = 26 b Biết: 0,1 mol (A) phản ứng với AgNO 3(dư)/NH3 15,9g kết tủa, (A) có dạng mạch hở Câu 5: (3 điểm) Hỗn hợp X gồm Al kim loại M (có hóa trị II) Hịa tan hồn tồn X dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch A khí B Khí B hấp thụ dung dịch NaOH dư, tạo 50,4g muối Khi thêm vào X lượng kim loại M gấp đơi lượng kim loại M có sẵn hỗn hợp X (giữ nguyên lượng Al), khối lượng muối thu tăng 32g Cịn giảm ½ lượng Al có X (giữ nguyên lượng M) thu 5,6dm3 khí B (đo đktc) a Xác định tên kim loại M b Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X Câu 6: (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp rượu C nH2n+1OH CmH2m+1OH thu a gam CO2 b gam H2O a Lập biểu thức tính x theo a b b Chứng minh m – n = k thì: Hết -(Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học máy tính bỏ túi) Họ và tên: .SBD: ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM CÂU (BÀI) (3 điểm) Môn : HÓA HỌC (04 trang) NỘI DUNG ĐIỂM a Tồn đồng thời chất rắn khơng phản ứng với .0,5đ b Không tồn xảy phản ứng sau: .1,5đ SO2 + 2H2S 3S SO2 + Cl2 SO2Cl2 H2S + Cl2 2HCl + S H2O + Cl2 HCl + HClO HClO HCl + O H2O H2SO3 SO2 + + 2H2O c Không tồn xảy phản ứng sau: 2NaHSO4 + (Hoặc: NaHSO4 2KOH + K2SO4 KOH + Na2SO4 KNaSO4 + + .0,5đ 2H2O H2O) d Khơng tồn xảy phản ứng .0,5đ 2NaHSO4 + (NH4)2CO3 (3 điểm) Na2SO4 + (NH4)2SO4 + CO2 + H2O Điện phân dd a 2NaCl + 2H2O Có màng ngăn 2NaOH + Cl2 + H2 b Do SNaOH > SNaCl nên làm giảm nhiệt độ dung dịch hỗn hợp, NaCl .0,75đ 0,75đ kết tinh tách khỏi dung dịch – phương pháp kết tinh phân đoạn (Hoặc cô cạn từ từ dung dịch, NaCl kết tinh trước tách khỏi dung dịch) c - dung dịch NaOH 40% có mNaOH = 0,4 - Số mol NaOH = - Suy số mol NaCl phản ứng 0,01.106 (mol) - Do khối lượng dung dịch NaCl bão hòa (ở 250C) cần dùng là: (tấn) .1,5đ (3 điểm) a Cho biết tỉ lệ khối lượng N.P2O5.K2O là: 15:11:12 1đ b 2đ - Chọn N = 15g ta có 11g P2O5 12g K2O - Lập tỉ lệ số mol: - Gọi x số mol nguyên tố P ta có: Ca(H2PO4)2 = x/2 KCl = 1,65x NH4NO3 = 6,9.x/2 - Vậy Suy x = 0,097.103 mol Do NH4NO3 = 6,9.x/2 = 26,772 kg Ca(H2PO4)2 = x/2 = 11,35 kg KCl = 1,65x = 11,92 kg (5 điểm) .0,5đ 0,5đ mC + mH = 15,6 = mA, suy chất A không chứa Oxi - Do cơng thức đơn giản A là: 0,5đ 0,5đ CxHy : x : y = nC : nH = 1,2 : 1,2 = 1 : A = (CH)n 2a - dA/He = 26, suy MA = 104 - (CH)n = 104, suy n = - A = C8H8 , có độ bất bão hịa a = - mol A + mol Br2, suy A có liên kết đôi C=C - mol A + mol H2, suy A có liên kết pi, có liên kết pi khơng phản ứng với Br2 Kết hợp với a = nên hợp chất A phải có vịng benzen - Vậy công thức cấu tạo A : CH=CH2 ( Học sinh phải viết phương trình phản ứng xảy ) .2,0đ 2b NH3 2CnHn + xAg2O 2CnHn-xAgx 0,1mol + .1,0đ xH2O 0,1 mol - MKT = 15,9/0,1 = 159 =13n + 107x - Chọn x = n = - Công thức phân tử công thức cấu tạo A là: C 4H4 : HCºC-CH=CH2 ( Học sinh phải viết phương trình) (3 điểm) .2,5đ a Đặt x, y số mol Al M hỗn hợp X 2Al + mol: x M + mol: y SO2 + 6H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3 3x + 3SO2 0,5x 2H2SO4(đặc, nóng) MSO4 2y Na2SO3 mol: 0,4 6H2O 1,5x + SO2 y 2NaOH + + 2H2O y + H2O 0,4 - Số mol Na2SO3 = 50,4 : 126 = 0,4 mol - Ta có: 1,5x + y = 0,4 (1) - Khi thêm 2y(mol)M lượng muối tăng thêm 2y(mol)MSO (số mol Al2(SO4)3 không đổi) 32g khối lượng 2y(mol)MSO4 - Ta có phương trình : 2y(M + 96) = 32 (2) - Nếu lượng M khơng đổi, giảm ½ lượng Al số mol SO là : (3) - Từ (1) (3) ta có hệ phương trình : - Giải hệ phương trình ta được : x = 0,2 ; y = 0,1 - Thế y = 0,1 vào (3) : Vậy M kim loại Cu b Phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X : - %Al = 3n O2 nCO2 ( n 1) H 2O a b X a Đặt cơng thức trung bình 44 rượu 18 14n 18 Cn H n 1OH .0,5đ (3 điểm) .1,0đ mol : - Số mol O2 = - Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng: a b Ta có -Theo phương trình phản ứng ta có: - Biến đổi ta : - Mà: m – n = k Þ m = n + k Vậy: (Ghi chú: Học sinh giải nhiều phương pháp khác nhau, lí luận hợp lí có kết cho điểm tối đa) .2,0đ ... C8H8 , có độ bất bão hịa a = - mol A + mol Br2, suy A có liên kết đơi C=C - mol A + mol H2, suy A có liên kết pi, có liên kết pi không phản ứng với Br2 Kết hợp với a = nên hợp chất A phải có vịng...ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM CÂU (BÀI) (3 điểm) Mơn : HĨA HỌC (04 trang) NỘI DUNG ĐIỂM a Tồn đồng thời chất rắn khơng phản ứng với .0,5đ b Khơng tồn xảy phản ứng sau:... Số mol Na2SO3 = 50, 4 : 126 = 0,4 mol - Ta có: 1,5x + y = 0,4 (1) - Khi thêm 2y(mol)M lượng muối tăng thêm 2y(mol)MSO (số mol Al2(SO4)3 không đổi) 32g khối lượng 2y(mol)MSO4 - Ta có phương trình :