PHÒNG GD&ĐT TP LẠNG SƠN PHÒNG GD&ĐT TP LẠNG SƠN Tr THCS HOÀNG VĂN THỤ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HOÁ HỌC 9 (VÒNG 1) NĂM HỌC 2011 2012 Thời gian 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1 (2 điểm) Hoàn thàn[.]
PHỊNG GD&ĐT TP LẠNG SƠN Tr.THCS HỒNG VĂN THỤ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HỐ HỌC (VỊNG 1) NĂM HỌC 2011 - 2012 Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu (2 điểm) Hoàn thành phương trình hố học sau: a MgCO3 + HNO3 b Al + H2SO4 loãng c FexOy + HCl d FexOy + CO e Fe + Cl2 g KMnO4 + HCl h + CaCO3 + NaCl ZnS + KNO3 i + Câu (2 điểm) Chọn chất A, B, C, D thích hợp viết phương trình phản ứng hồn thành sơ đồ biến hố sau: A +D D B C CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 A B C +D Câu (3 điểm) a Có gói bột màu đen tương tự nhau: CuO, MnO , Ag2O, FeO Chỉ dùng dung dịch axit HCl nhận biết oxit nào? b Chỉ dùng thêm quỳ tím, nhận biết dung dịch sau đựng riêng biệt bị nhãn: HCl, NaOH, MgCl2, NaCl Viết phương trình hố học xảy (nếu có) Câu (3 điểm) a Cho biết NaHSO4 tác dụng axit, viết phương trình phản ứng xảy cho NaHSO4 tác dụng với dung dịch NaHCO3, Na2CO3, BaCl2, Ba(HCO3)2, Na2S b Từ đồng kim loại, trình bày phương pháp điều chế CuCl (bằng trực tiếp gián tiếp) Viết phương trình hố học xảy Câu (1,5 điểm) Để xác định số phân tử H2O kết tinh người ta lấy 25 gam tinh thể đồng sunfat ngậm nước CuSO4.xH2O (màu xanh), đun nóng tới khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn màu trắng (CuSO4 khan) Tính số phân tử nước x Câu (5,5 điểm) a Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 20% (d = 1,137 g/ml) với 400 gam dung dịch BaCl 5,2% thu kết tủa A dung dịch B Tính lượng kết tủa A nồng độ % chất dung dịch B b Hoà tan 3,94 gam BaCO3 500 ml dung dịch HCl 0,4M Cần dùng ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hoà lượng axit dư? Câu (3 điểm) Hoà tan 3,9 gam kim loại X cần dùng V ml dung dịch HCl thấy có 1,344 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, để hoà tan 3,2 gam oxit kim loại Y cần dùng V ml dung dịch HCl Hỏi X, Y kim loại gì? (Biết: Cu = 64 ; S = 32 ; O = 16 ; H = ; Ba = 137 ; Cl = 35,5 ; C = 12 ; Na = 23) ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM CÂU (2 đ) a MgCO3 + 2HNO3 b 2Al + 3H2SO4 loãng c FexOy + 2yHCl d FexOy + yCO e 2Fe + 3Cl2 ĐÁP ÁN Mg(NO3)2 + H2O + CO2 Al2(SO4)3 + 3H2 xFeCl2y/x + yH2O xFe + yCO2 2FeCl3 g KMnO4 + 8HCl KCl + MnCl2 + CaCO3 + 2NaCl h Na2CO3 + CaCl2 i K2S + Zn(NO3)2 ZnS + 2KNO3 A: Cu(OH)2 ; B: CuO ; C: Cu ; D: H2SO4 * Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O * CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O * Cu + 2H2SO4 (đ) t CuSO4 + SO2 + H2O * CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl * CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Cu(NO3)2 * Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 * Cu(OH)2 t CuO + H2O * CuO + CO t Cu + CO2 a Dùng dung dịch HCl nhận oxit Khi nhỏ dung dịch axit HCl vào chất, thấy: - Tạo dung dịch màu xanh CuO - Tạo chất khí màu vàng, mùi hắc MnO2 - Tạo chất kết tủa trắng Ag2O - Tạo dung dịch không màu FeO CuO + 2HCl CuCl2 + H2O MnO2 + 4HCl t MnCl2 + Cl2 + 2H2O Ag2O + 2HCl 2AgCl + H2O FeO + 2HCl FeCl2 + H2O b Dùng giấy quỳ tím nhận dung dịch Nếu thấy: - Quỳ tím chuyển đỏ dung dịch HCl - Quỳ tím chuyển xanh dung dịch NaOH - Không đổi màu MgCl2 NaCl Dùng dung dịch NaOH thử với dung dịch khơng làm biến đổi quỳ tím Nếu thấy xuất kết tủa trắng MgCl2 Còn lại NaCl 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl a NaHSO4 + NaHCO3 Na2SO4 + CO2 + H2O 2NaHSO4 + Na2CO3 2Na2SO4 + CO2 + H2O NaHSO4 + BaCl2 BaSO4 + NaCl + HCl 2NaHSO4 + Ba(HCO3)2 BaSO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O 2NaHSO4 + Na2S 2Na2SO4 + H2S (2 đ) 0 (3 đ) Cl2 + 4H2O ĐIỂM 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (3 đ) 0,25 0,25 0,25 b * Cu + Cl2 t CuCl2 * Cu + HgCl2 CuCl2 + Hg * 2Cu + 4HCl + O2 2CuCl2 + 2H2O * Cu CuO CuCl2 2Cu + O2 t 2CuO CuO + 2HCl CuCl2 + H2O * Cu CuSO4 CuCl2 Cu + 2H2SO4 t CuSO4 + SO2 + H2O CuSO4 + BaCl2 BaSO4(r) + CuCl2 mH2O = 25 - 16 = (g) 16 0,1(mol) ; nH2O = 0,5(mol) nCuSO4 = 160 18 0,25 0,25 0,25 0,25 (1,5 đ) n CuSO 0,5 0,5 0,1 Ta có tỉ lệ: n ==> x = x 0,5 H O 0,5 100.1,137.20 0, 232(mol) 100.98 400.5, 0,1(mol) 100.208 0,5 a n H SO n BaCl 0,5 PTHH: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Xét tỉ lệ: n H SO : n BaCl (5,5 đ) 0,25 0,25 0, 232 0,1 1 ==> H2SO4 dư, tính theo BaCl2 * Theo phương trình: nBaSO4 = nH2SO4 (pư) = nBaCl2 = 0,1 mol nHCl = 2nBaCl2 = 2.0,1 = 0,2 (mol) nH2SO4 dư = 0,232 - 0,1 = 0,132 (mol) * mBaSO4 = 0,1.233 = 23,3 (g) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0, 2.36,5 * C%HCl = 100.1,137 400 23,3 100% 1, 49% 0,132.98 0,5 * C%H2SO4 = 100.1,137 400 23,3 100% 2, 64% b n BaCO 3,94 0,02(mol) ; n HCl 0,5.0, 0, 2(mol) 197 BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 + H2O * Theo (1): nHCl = 2nBaCO3 = 0,02 = 0,04 (mol) ==> nHCldư = 0,2 - 0,4 = 0,16 (mol) NaOH + HCl NaCl + H2O * Theo (2): nNaOH = nHCl = 0,16 (mol) 0,16 ==> Vdd NaOH = 0,5 0,32 (lit) * Gọi hoá trị kim loại X, Y n, m Ta có PTHH: 0,5 (1) (2) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 X + nHCl XCln + n H2 Y2Om + 2mHCl 2YClm + X (3 đ) (1) mH2O n 1,344 (2) n * Theo (1) ta có tỉ lệ: 3,9 : 22, 0,12 ==> X = 32,5n Xét: n = ==> X = 32,5 (loại) n = ==> X = 65 ==> X Zn (kẽm) ==> nHCl = 2nH2 = 2.0,06 = 0,12 (mol) 2Y 16m 2m * Theo (2) ta có tỉ lệ: 3,9 0,12 ==> Y = 18,67m Xét: m = ==> Y = 18,67 (loại) m = ==> Y = 37,34 (loại) m = ==> Y = 56 ==> Y Fe (Sắt) * Học sinh giải theo cách khác mà cho kết cho điểm tối đa 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5