Nhằm giúp các bạn học sinh có tài liệu ôn tập những kiến thức cơ bản, kỹ năng giải các bài tập nhanh nhất và chuẩn bị cho kì thi sắp tới được tốt hơn. Hãy tham khảo Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9 năm 2022-2023 có đáp án (Vòng huyện) - Phòng GD&ĐT huyện Năm Căn để có thêm tài liệu ôn tập. Chúc các em đạt kết quả cao trong học tập nhé!
PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 VỊNG HUYỆN NĂM HỌC 20222023 HUYỆN NĂM CĂN Mơn thi: Hóa học Ngày thi: 03 – 03 – 2023 Thời gian: 150 phút (Khơng kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm có 02 trang) Câu 1. (4,0 điểm) a. Viết các phương trình hóa học thực hiện sơ đồ phản ứng kèm điều kiện (nếu có)? ( 2) ( 4) (6) (7) (8) (9) (10 ) KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 Al Fe FeSO4 Fe2(SO4)3 Al (1) ( 3) (5) AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 b. Cho hỗn hợp A gồm Fe2O3 và CuO. Chỉ dùng bột nhơm và dung dịch HCl, hãy điều chế 2 kim loại Fe và Cu tinh khiết từ A? Câu 2. (4,0 điểm) a Có 5 lọ hóa chất mất nhãn là MgCl2, FeCl2, NH4NO3, Al(NO3)3 và Fe2(SO4)3. Hãy dùng một thuốc thử duy nhất để phân biệt được cả 5 loại hóa chất trên b. Dẫn luồng khí H dư đi qua hỗn hợp chất rắn A nung nóng chứa: MgO, Na O, CuO, Fe O , BaO. Sau khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn B. Hịa chất rắn B vào nước dư được dung dịch X và chất rắn D khơng tan. Lấy chất rắn D cho vào dung dịch axit HCl dư thu được dung dịch M và chất rắn R. Cho từ từ dung dịch H SO lỗng dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y Xác định những chất có trong B, X, D, M, R, Y. Viết các phương trình hóa học minh họa cho thí nghiệm trên 2 4 Câu 3. (4,0 điểm) Hồ tan hết 3,82 gam hỗn hợp gồm muối sunfat của kim loại M hố trị I và muối sunfat của kim loại R hố trị II vào nước thu được dung dịch A. Cho 500 ml dung dịch BaCl 0,1M vào dung dịch A. Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được 6,99 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, lấy nước lọc đem cơ cạn thì thu được m gam muối khan a. Tính m b. Xác định kim loại M và R. Biết rằng ngun tử khối của kim loại R lớn hơn ngun tử khối của M là 1 đvC c. Tính phần trăm khối lượng muối sunfat của hai kim loại trong hỗn hợp đầu. Câu 4. (4,0 điểm) Trộn m1 (g) bột sắt với m2 (g) bột lưu huỳnh rồi nung nhiệt độ cao trong chân khơng thu được hỗn hợp A. Hồ tan A bằng dung dịch HCl dư thu được 1,6g chất rắn B, dung dịch C và hỗn hợp D (D có tỉ khối so với hiđro là 9) Cho hỗn hợp D sục từ từ qua dung dịch CuCl2 dư tạo thành 9,6g kết tủa đen a.Tính m1, m2 b. Cho dung dịch C tác dụng với NaOH dư trong khơng khí rồi lấy kết tủa nung đến khi khối lượng khơng đổi thì thu được bao nhiêu g chất rắn? Câu 5. (4,0 điểm) Hịa tan 5,5 gam hỗn hợp gồm Al Fe vào dung dịch HCl 14,6% (d=1,08g/ml) thu được 4,48 lit khí H2 thốt ra ( đo ở đktc) a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp b. Tính thể tích dung dịch HCl tối thiểu phải dùng c. Tính nồng độ % các muối có trong dung dịch sau phản ứng Hết Lưu ý: Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hồn các ngun tố hóa hoc Giám thị coi thi khơng giải thích gì thêm PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN NĂM CĂN HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 NĂM HỌC 2022 – 2023 Mơn: Hóa học HD CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC HDC chính thức gồm có 04 trang Câu Nội dung (1) 2Al + 6HCl AlCl3 + 3H2 (2) 2Al+ 2KOH + 2H2O (3) AlCl3 + 3NaOH 2KAlO2 + 3H2 3NaCl + Al(OH)3 (4) KAlO2 + CO2 + 2H2O KHCO3 + Al(OH)3 (5) Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O t (6) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (7) 2Al2O3 (8) 2Al + 3FeSO4 Câu 1 4,0 điểm Điểm 4Al + 3O2 Al2(SO4)3 + 3Fe Mỗi PTHH đúng được 0,25 điểm (9) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (10) 6FeSO4 + 3Br2 t 2FeBr3 + 2Fe2(SO4)3 b. Cho Al tác dụng với HCl: 2Al +6 HCl 2 AlCl3 + 3H2 Dùng H2 để khử hoàn toàn A: Fe2O3 + 3H2 t 2 Fe + 3H2O 0,25 0 CuO + H2 t Cu + H2O Cho hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với HCl, Fe tan hết, lọc lấy chất rắn khơng tan là Cu Fe +2 HCl FeCl2 + H2 Điện phân FeCl2: đp FeCl2 Fe + Cl2 a. Trích mỗi lọ mộ ít làm các mẫu thử sau đó dùng dung dich NaOH Câu 2 4,0 điểm cho tác dụng với các mẫu thử. Ta thấy: Có một mẫu thử xuất hiện bọt khí có mùi khai nhận được lọ chứa NH4NO3 NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 + H2O Có một lọ xuất hiện kết tủa trắng lọ chứa MgCl2 MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl (0,25đ) 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 Có một lọ xuất hiện kết tủa trắng xanh, hóa đỏ nâu trong khơng khí nhận được lọ chứa FeCl2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 (nâu đỏ) Có một lọ xuất hiện kết tủa nâu đỏ nhận lọ chứa Fe2(SO4)3. (0,25đ) Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 Có một lọ xuất hiện tủa trắng keo, tủa tan khi dung dịch NaOH d ư lọ chứa Al(NO3)3 Al(NO3)3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaNO3 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O 0,25 0,25 0,25 0,25 b. Cho H qua hỗn hợp A nung nóng xảy ra các phản ứng: CuO + H Cu + H O Fe O + H Fe + H O 0,25 2 Mg + H2O B là hỗn hợp: Mg, Na O, Cu, Fe, BaO Cho B vào nước dư: Na O + H O → 2NaOH BaO + H O → Ba(OH) Dung dịch X là: NaOH, Ba(OH) D là: Mg,Cu, Fe Cho D vào HCl: Mg + 2HCl → MgCl + H Fe + 2HCl → FeCl + H Dung dịch M là: MgCl , FeCl , HCl. Chất rắn R là: Cu Cho H SO loãng vào dung dịch X: 2NaOH + H SO →Na SO +2H O Ba(OH) + H SO → BaSO + 2H O MgO + H2 0,25 2 2 2 2 2 2 2 2 4 2 Y là BaSO4 Câu 3 a) Các phương trình phản ứng: 4,0 điểm BaCl + M SO → BaSO + 2MCl (1) 4 BaCl + RSO → BaSO + RCl (2) Số mol kết tủa thu được = 6,99/(137 +96) = 0,03 mol Theo (1), (2) ta có: Số mol BaCl tham gia phản ứng = 0,03 mol → Số mol BaCl dư = 0,1.0,5 0,03 = 0,02 mol Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m = 3,82 + 0,03.(137+71) 0,03.(137+96) + 0,02.208= 7,23 g b) Gọi số mol của M SO và RSO lần lượt là x và y Theo đề ta có các phương trình sau: (2M + 96)x + (R +96)y = 3,82 (*) x + y = 0,03 (**) R = M + 1 (***) Từ (*), (**) và (***) ta có: 30,33 > M > 15,667 Điều kiện ( 0