TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA TPHCM BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG GVBM Võ Nguyễn Lam Uyên Lớp L73 Nhóm 6 1 Nguyễn Đắc Minh 1914162 2 Đào Trí Nhân 1914427 3 Nguyễn Hoàng Nam 1914233 BÀI 2 NHIỆT PHẢN ỨNG[.]
TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA TPHCM BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG GVBM:Võ Nguyễn Lam Un Lớp:L73-Nhóm Nguyễn Đắc Minh-1914162 Đào Trí Nhân-1914427 Nguyễn Hồng Nam-1914233 BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG I:Kết thí nghiệm Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung riêng nhiệt lượng kế: Nhiệt độ t1 t2 t3 m0c0 Lần 31 70 51 Lần 31 70 51 2.63 Lần 31 70 51 Thí nghiệm 2: Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trung hòa HCl NaOH Nhiệt độ T1 T2 T3 Q(cal) Qtrung bình(cal) Lần 31 31 36 263,15 Lần 31 31 36 263,15 245,60 Lần 31 31 36 210,52 10526 10526 8420,8 Nếu t1#t2 ∆t tính hiệu số t3 ( t1-t2 ) /2 (tính mẫu giá trị Q) ∆H(cal/mol) Thí nghiệm 3: Xác định nhiệt hịa tan CuSO4 khan kiểm tra định luật Hess Nhiệt độ T1 Lần 31 Lần 31 Lần 31 T2 Q(Cal) ∆ 38 395,57 38 396,14 15834,13 (cal/mol) ∆H) ∆H 15822,8 (Tínhtb 38 395,85 15834 15845,6 mẫu giá trị Q Do trình tỏa nhiệt nên ∆H mang dấu “-” Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt độ hòa tan NH4Cl Nhiệt độ T1 T2 Q(cal) ∆ (cal/mol) Lần1 31 28 -169,77 2270,67 Lần 31 28 -169,89 2272,28 2270,94 ∆Htb Do trình thu nhiệt nên ∆H mang dấu “+” Lần 31 28 -169,71 2269,87 II/Trả lời câu hỏi: 1: ∆Htb phản ứng HCl+NaOH → NaCl+H2O tính theo số mol HCl hay NaOH cho 25ml dd HCl 2M tác dụng với 25ml dd NaOH 1M.tại sao? Trả lời: tính theo NaOH NaOH phản ứng hết 2: Nếu thay HCl 1M HNO3 1M kết thí nghiệm có thay đổi hay khơng? Trả lời: Nếu thay kết thí nghiệm khơng thay đổi HCl HNO3 axit mạnh phân ly hồn tồn đồng thời thí nghiệm phản ứng trung hịa 3: Tính ∆H lý thuyết theo định luật Hess.So sánh với kết thí nghiệm.Hãy xem nguyên nhân gây sai số thí nghiệm này: -Mất nhiệt nhiệt lượng kế -Do nhiệt kế -Do dụng cụ đong thể tích hóa chất -Do cân -Do sunphat đồng bị ẩm - Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunphat đồng cal/mol.độ Theo em sai số quan nhất, giải thích? Cịn ngun nhân khác khơng? Trả lời: Theo định luật Hess: Theo thực nghiệm: Chênh lệch lớn Theo em nhiệt lượng nhiệt lượng kế quan trọng trình thao tác khơng xác,nhanh chóng dẫn đến thất nhiệt mơi trường bên ngồi Sunphat đồng khan bị hút ẩm ,lấy cân không nhanh cẩn thận dễ làm cho CuSO4 hút ẩm nhanh ảnh hưởng đến hiệu ứng nhiệt CuSO4.5H2O BÀI 4:XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG I/Kết thí nghiệm: TN Na2S2O3 H2SO4 a) bậc phản ứng theo Na 2S 2O ∆t1(s) ∆t2(s) ∆ttb(s) 125 52 27 126 53 28 125,5 52,5 27,5 Nồng độ ban đầu(M) 0,1 0,1 0,1 0,4 0,4 0,4 ∆ttb Từ thí nghiệm thí nghiệm xác định m1 (tính mẫu) Từ ∆ttb thí nghiệm thí nghiệm xác định m2 Bậc phản ứng theo b)Bậc phản ứng theo H2SO4 : TN [Na2S2O3] 0,1 0,1 0,1 [H2SO4] 0,4 0,4 0,4 ∆t s) ∆t (s) ∆t (s) 501( 512 50,5tb 46 36 47 37 46,5 36,5 Từ ∆ttb thí nghiệm thí nghiệm xác định n (tính mẫu) Từ ∆ttb thí nghiệm thí nghiệm xác định n Bậc phản ứng theo II/Trả lời câu hỏi 1: Trong thí nghiệm trên,nồng độ [Na2S2O3] [H2SO4] ảnh hưởngthế lên vận tốc phản ứng.Viết lại biểu thức tính vận tốc phản ứng Xác định bậc phản ứng? Trả lời: +Nồng độ [Na2S2O3] tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng Nồng độ [H2SO4] không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng +Biểu thức tính vận tốc: V=k[Na2S2O3] 1,095 [H2SO4] 0,234 +Bậc phản ứng: 1.0854+0.076=1.1614 2: Cơ chế phản ứng viết sau: [H2SO4] + [Na2S2O3] → Na2SO4 +H2S2O3 (1) H2S2O3 →H2SO3 + S ↓ (2) Dựa vào kết thí nghiệm kết luận phản ứng (1) hay (2) phản ứng định vận tốc phản ứng tức phản ứng xảy nhanh hay chậm không? Tại sao? Lưu ý phản ứng trên,lượng axit [H 2SO4] luôn dư so với [Na2S2O3] Trả lời: (1) phản ứng trao đổi ion nên tốc độ phản ứng xảy nhanh (2) Là phản ứng tự oxh khử nên tốc độ phản ứng xảy chậm 3: Dựa sở phương pháp thí nghiệm vận tốc xác định thí nghiệm xem vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời ? Trả lời: Vận tốc xác định ∆C≈0 (biến thiên nồng độ∆ lưu huỳnh không đáng không đáng kể khoảng thời gian t) nên vận tốc thí nghiệm xem vận tốc tức thời 4: Thay đổi thứ tự cho [H2SO4] [Na2S2O3] bậc phãn ứng có thay đổi khơng.Tại sao? Trả lời: Thay đổi thứ tự cho [H2SO4] [Na2S2O3] bậc phãn ứng khơng thay đổi Ở nhiệt độ xác định bậc phản ứng phụ thuộc vào chất hệ (nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt ,áp suất) mà kh ơng phụ thuộc vào thứ tự chất phản ứng BÀI 8:PHÂN TÍCH THỂ TÍCH I/Kết thí nghiệm: Thí nghiệm 2: Lần VHCl(ml) 10 10 VNaOH(ml) 10,3 10,4 CNaOH(N) 0,1 0,1 CHCl(N) 0,103 0,104 Sai số 0,005 0,005 VNaOH(ml) 10,4 10,3 CNaOH(N) 0,1 0,1 CHCl(N) 0,104 0,103 Sai số 0,005 0,005 VCH3COOH(ml) VNaOH(ml) CNaOH(N) CCH3COOH(N) 10 1,1 0,1 0,11 10 3,1 0,1 0,31 Thí nghiệm 3: Lần VHCl(ml) 10 10 Thí nghiệm 4: Lần Chất thị Phenol phtalein Metyl orange II/Trả lời câu hỏi 2: Việc xác định nồng độ axit HCl thí nghiệm thí nghiệm cho kết xác hơn,tại sao? Trả lời: Thí nghiệm xác thí nghiệm bước nhảy phenolphtalein từ 8-10 gần điểm định mức 3: Từ kết thí nghiệm 4,việc xác định nồng độ dung dịch axit acetic thị màu xác hơn,tại sao? Trả lời: phenolphtalein xác metyl orange axit axetic làaxit yếu nên điểm định mức lớn nên dùng phenolphtal ein xác metyl orange(bước nhảy 3.0-4.4 cách xa) 4: Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit kết có thay đổi khơng,tại sao? Trả lời: Khơng thay đổi phản ứng cân ... hưởng đến hiệu ứng nhiệt CuSO4.5H2O BÀI 4:XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG I/Kết thí nghiệm: TN Na2S2O3 H2SO4 a) bậc phản ứng theo Na 2S 2O ∆t1(s) ∆t2(s) ∆ttb(s) 125 52 27 126 53 28 125 ,5 52, 5 27 ,5 Nồng độ... tốc độ phản ứng +Biểu thức tính vận tốc: V=k[Na2S2O3] 1,095 [H2SO4] 0 ,23 4 +Bậc phản ứng: 1.0854+0.076=1.1614 2: Cơ chế phản ứng viết sau: [H2SO4] + [Na2S2O3] → Na2SO4 +H2S2O3 (1) H2S2O3 →H2SO3... BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG I:Kết thí nghiệm Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung riêng nhiệt lượng kế: Nhiệt độ t1 t2 t3 m0c0 Lần 31 70 51 Lần 31 70 51 2. 63 Lần 31 70 51 Thí nghiệm 2: Xác định hiệu ứng