Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 898

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 898 Câu 1 Quá trình nào sau đây có sự gia tăng entropy? A đóng băng nước B đun[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 898 Câu Q trình sau có gia tăng entropy? A đóng băng nước B đun sơi nước C phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) D kết tinh muối từ dung dịch bão hòa Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g) = +280 kJ Hãy tính giá trị phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) A +140 kJ B 420kJ C 1120 kJ D +560 kJ Câu Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Khí heli từ lỗ bóng bay B Nước đóng băng tủ đá C Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước D Thạch nhũ hình thành hang động Câu Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CaCO3(s) Biết A + 964,8kJ C + 177,8 kJ  1206,9 CaO(s) + CO2(g)  635,6 ❑r H 298= ?  393,5 B + 1449kJ D  177,8 kJ Câu Cho phản ứng sau: N 2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường B Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ C Phản ứng không làm thay đổi entropy D Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ Câu Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite)   = 1,9 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite B Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương C Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương D Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A 198,5 J/K B 253,4 J/K C −253,4 J/K D −198,5 J/K Câu Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 199,02 kJ B 3316,62 kJ C 662,96 kJ D 19,02 kJ Câu Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH phân tử NH3 A 309,9 kJ/mol B 190,9 kJ/mol C 390,9 kJ/mol D 290,9 kJ/mol Câu 10 Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt mơi trường? A Hịa tan NH4Cl vào nước B Phân hủy khí NH3 C Nhiệt phân KNO3 D Oxi hóa glucose thể Câu 11 Chất sau có ? A O2(g) B Br2(g) C Hg(l) Câu 12 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A C(s, graphite) B NH3(g) C CaCO3(s) D H2O(l) Câu 13 Nếu q trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔS > B ΔS < C ΔG = D Ca(s) D ΔH > Câu 14 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 455,563 kJ B 463,545 kJ C 436,545 kJ D 445,635 kJ Câu 15 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A B △H298 C △Hr D Câu 16 Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A atm, 00C B bar, 273K C bar, 298K D atm, 298K Câu 17 Tính lượng liên kết trung bình CH từ kết thực nghiệm sau:  Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 890,35 kJ/mol  Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 kJ/mol  Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 kJ/mol  Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol  Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 413,6 kJ/mol B 431,6 kJ/mol C 413,375 kJ/mol D 305,8 kJ/mol Câu 18 Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔG = B ΔS < C ΔH = D ΔS = Câu 19 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = −571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt môi trường B Năng lượng hệ phản ứng tăng lên C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường D Có hấp thu nhiệt từ mơi trường xung quanh Câu 20 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) ; (2) (3) (4) ; Số trình tỏa nhiệt A △H1 = 75,7 kJ/mol △H2 = 393,5 kJ/mol; ; △H3 = 278 kJ/mol △H4 = 498,3 kJ/mol B C HẾT - D ... kết trung bình NH phân tử NH3 A 309,9 kJ/mol B 190,9 kJ/mol C 390,9 kJ/mol D 290,9 kJ/mol Câu 10 Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt môi trường? A Hòa tan NH4Cl vào nước B Phân hủy khí NH3 C Nhiệt phân... O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 455,563 kJ B 463,545 kJ C 436,545 kJ D 445,635 kJ Câu 15 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A B △H298 C △Hr D Câu 16 Nhiệt độ áp suất... nhiệt A △H1 = 75,7 kJ/mol △H2 = 393,5 kJ/mol; ; △H3 = 278 kJ/mol △H4 = 498,3 kJ/mol B C HẾT - D