Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 893

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 893 Câu 1 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ mol[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 893 Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 267,5 kJ B 30 kJ C 30 kJ D 267,5 kJ Câu Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K B Tại T=500K, ΔG = C Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm D Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T Câu Cho phản ứng C(s) + O2 (g) → CO(g) = 110,53kJ mol1 Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn khí CO có giá trị là: A 110,53kJ mol1 B 221,1kJ mol1 C 110,53kJ mol1 D 221,1 kJ mol1 Câu Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh B Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) C Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) D Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt Câu Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu A Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên B Phản ứng tự xảy C Phản ứng tỏa nhiệt môi trường D Phản ứng thu nhiệt từ mơi trường Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EBrBr = 193 kJ.mol1, EHBr = 364 kJ.mol1 A 265 kJ B 49,5 kJ C 265 kJ Câu Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: D 49,5 kJ ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 127,0 J/mol.K B 186,3 J/mol.K C 321,4 J/mol.K D 116,4 J/mol.K Câu Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 3, B 1, 2, 3, C 2, 3, D 3, Câu Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) ; (2) (3) (4) ; Số trình tỏa nhiệt A △H1 = 75,7 kJ/mol △H2 = 393,5 kJ/mol; ; △H3 = 278 kJ/mol △H4 = 498,3 kJ/mol B C D Câu 10 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 A 6 kJ B kJ C 243 kJ D 243 kJ Câu 11 Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Khí heli từ lỗ bóng bay B Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước C Nước đóng băng tủ đá D Thạch nhũ hình thành hang động Câu 12 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g) = +280 kJ Hãy tính giá trị A +140 kJ phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) B +560 kJ C 420kJ D 1120 kJ Câu 13 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 463,545 kJ B 455,563 kJ C 436,545 kJ D 445,635 kJ Câu 14 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A B △Hr C D △H298 Câu 15 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1 A 91,5 kJ B 91,5 kJ C 248 kJ Câu 16 Cho kiện đây: D 248 kJ Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 54,226 kJ/mol B 25,246 kJ/mol C 56,226 kJ/mol D 52,246 kJ/mol Câu 17 Cho phản ứng sau: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH3OH(l) −238,66 126,8 H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 Giá trị entropy chuẩn O2(g) 25oC A 205,2 J/mol.K B 16257,2 J/mol.K C 237,9 J/mol.K D 307,8 J/mol.K Câu 18 Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết:  12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal  6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal  168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A 968,2 kcal B 986,2 kcal C  986,2 kcal D  968,2 kcal Câu 19 Đối với phản ứng 2NO (g) + O (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau ln đúng? A Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy B Phản ứng phản ứng thu nhiệt C ΔrG phụ thuộc nhiệt độ D Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương Câu 20 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Hòa tan tinh thể muối ăn nước B Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí C Nước đá tan chảy D Khí heli từ lỗ bóng bay HẾT - ... nhiệt A △H1 = 75,7 kJ/mol △H2 = 393,5 kJ/mol; ; △H3 = 278 kJ/mol △H4 = 498,3 kJ/mol B C D Câu 10 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1,... D 445,635 kJ Câu 14 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A B △Hr C D △H298 Câu 15 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1,... Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí C Nước đá tan chảy D Khí heli từ lỗ bóng bay HẾT -