Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 900

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 900 Câu 1 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ mol1 Nhiệt tỏa ra khi cho 4[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 900 Câu 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 417,98 kJ B 836 kJ C 836 kJ D 417,98 kJ Câu Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt môi trường B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường C Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên D Phản ứng tự xảy Câu Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = −571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường B Phản ứng tỏa nhiệt môi trường C Năng lượng hệ phản ứng tăng lên D Có hấp thu nhiệt từ mơi trường xung quanh Câu Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔH = B ΔS = C ΔS < D ΔG = Câu Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 871,69 −1366,91  2284,05 A 45,45kJ B 1788,83kJ C 45,45kJ D 1788,83kJ Câu Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) CaCO3(s), CaO(s) CO2(g) 1206,9;  635,1; 393,5 A +178,3 kJ B +965,3 kJ C 178,3 kJ D 965,3 kJ Câu Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite)   = 1,9 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương B Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite C Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite D Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương Câu Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): P (s, đỏ) → P (s, trắng)   = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ B Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng C Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng D Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ Câu Cho phát biểu sau: (1) Hòa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản (3) Nếu hệ tăng entropy mơi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B C D Câu 10 : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1450,19 kJ/mol B 1410,95 kJ/mol C 1410,95 kJ/mol D 1490,15kJ/mol Câu 11 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm? A CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) B H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) C CO2(aq) → CO2(g) D CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) Câu 12 Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm A >0 B < C = 1000 D > 100 Câu 13 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH phân tử NH3 A 290,9 kJ/mol B 190,9 kJ/mol C 390,9 kJ/mol D 309,9 kJ/mol Câu 14 Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A = 80,98 kcal/mol B = 41,2 kJ/mol C 689,9 kJ/mol D = 2220 kJ/mol Câu 15 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A C(s, graphite) B CaCO3(s) C NH3(g) D H2O(l) Câu 16 Phản ứng sau có giảm entropy? A 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) B HF(l) → HF(g) C Fe(s) → Fe(l) D 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) Câu 17 Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A kg HCN B Tất trường hợp có giá trị entropy C mol HCN D mol HCN Câu 18 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: Liên kết Elk (KJ.mol ) 1 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) CH CC O=O C=O HO 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 Nhiệt hóa ( lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A 1164,4kJ B 1614,46kJ C 1641,66kJ D –1164,46kJ Câu 19 NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: NH4HCO3(s) NH3(g) CO2(g) H2O(k) 849,4 46,11 393,5 241,82 (1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường (2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà mơi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D Câu 20 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal 1 CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal 2 1 H + Cl → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal 2(g) 2 (g) CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal A 24,59kcal C 24,59kcal B 25,49 kcal D 25,49 kcal HẾT - ... giảm entropy Số phát biểu A B C D Câu 10 : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1450,19 kJ/mol B 1 410, 95 kJ/mol C 1 410, 95 kJ/mol D 1490,15kJ/mol Câu 11 Trường hợp sau có giá... (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) Câu 12 Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm A >0 B < C = 100 0 D > 100 Câu 13 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436... ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà mơi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt