Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 825

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 825 Câu 1 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose như sau C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 825 Câu Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau: C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l) ; Biết C6H12O6(s), CO2(g) H2O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A −691 cal/K B 0,06 cal/K C 18 cal/K D 60 cal/K Câu Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Khí heli từ lỗ bóng bay B Nước đóng băng tủ đá C Thạch nhũ hình thành hang động D Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước Câu Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học A △Hr B △H298 C D o Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết S [SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A −187,8 J/K B 187,8 J/K C 111,1 J/K D −93,9 J/K Câu Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A atm, 00C B atm, 298K C bar, 273K D bar, 298K Câu Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Thu nhiệt 486 kJ B Thu nhiệt 486 kJ C Tỏa nhiệt 486 kJ D Tỏa nhiệt 243 kJ Câu Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), A Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol B Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol C Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol D Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol = 92,4 kJ Chọn phát biểu Câu Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH phân tử NH3 A 309,9 kJ/mol B 190,9 kJ/mol C 390,9 kJ/mol D 290,9 kJ/mol Câu Tính hiệu ứng nhiệt 25 0C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 19,02 kJ B 199,02 kJ C 662,96 kJ D 3316,62 kJ Câu 10 Đối với phản ứng 2NO (g) + O (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau ln đúng? A Phản ứng phản ứng thu nhiệt B Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương C Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy D ΔrG phụ thuộc nhiệt độ Câu 11 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), A Phản ứng tỏa nhiệt môi trường B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường C Năng lượng hệ phản ứng tăng lên D Có hấp thu nhiệt từ mơi trường xung quanh Câu 12 Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết = −571,68 kJ Chọn phát biểu CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 871,69 −1366,91  2284,05 A 1788,83kJ B 45,45kJ C 45,45kJ D 1788,83kJ Câu 13 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A NH3(g) B C(s, graphite) C H2O(l) D CaCO3(s) Câu 14 Tính lượng liên kết trung bình CH từ kết thực nghiệm sau:  Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 890,35 kJ/mol  Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 kJ/mol  Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 kJ/mol  Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol  Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 431,6 kJ/mol B 413,6 kJ/mol C 305,8 kJ/mol D 413,375 kJ/mol Câu 15 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) Tính Biết: kJ/mol A 1720,8 kJ/mol C 1072,8 kJ/mol Câu 16 Tính cho phản ứng sau kJ/mol; kJ/mol; B 1270,8 kJ/mol D 1270,8 kJ/mol H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 30 kJ B 267,5 kJ C 30 kJ Câu 17 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal 1 CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal 2 1 H + Cl → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal 2(g) 2 (g) CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal A 25,49 kcal B 24,59kcal C 24,59kcal D 25,49 kcal D 267,5 kJ Câu 18 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 250C, 1bar  3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l)  393,5 285,8 kJ/mol A 46,9 kJ/mol B 49,6 kJ/mol C  49,6 kJ/mol D 46,9kJ Câu 19 Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt mơi trường? A Phân hủy khí NH3 B Hòa tan NH4Cl vào nước C Nhiệt phân KNO3 D Oxi hóa glucose thể Câu 20 Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ > ΔShệ < B ΔHhệ > ΔShệ > C ΔHhệ < ΔShệ > D ΔHhệ < ΔShệ < HẾT - ... 413,6 kJ/mol C 305,8 kJ/mol D 413,375 kJ/mol Câu 15 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) Tính Biết: kJ/mol A 1720,8 kJ/mol C 107 2,8 kJ/mol Câu 16 Tính cho phản ứng sau kJ/mol;... Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 19,02 kJ B 199,02 kJ C 662,96 kJ D 3316,62 kJ Câu 10 Đối với phản ứng 2NO (g) + O (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm trình xảy... kJ/mol; B 1270,8 kJ/mol D 1270,8 kJ/mol H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 30 kJ B 267,5 kJ C 30 kJ Câu 17 Xác định hiệu ứng nhiệt phản