Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 822

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 822 Câu 1 Chọn phát biểu sai A Phản ứng càng tỏa nhiều nhiệt càng dễ xảy ra B[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 822 Câu Chọn phát biểu sai A Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy B Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể C Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt D Phản ứng đun nóng dễ xảy Câu : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1410,95 kJ/mol C 1450,19 kJ/mol B 1410,95 kJ/mol D 1490,15kJ/mol Câu Cho phản ứng sau: N 2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ B Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ C Phản ứng không làm thay đổi entropy D Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường Câu Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 321,4 J/mol.K B 186,3 J/mol.K C 116,4 J/mol.K D 127,0 J/mol.K Câu Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A mol HCN B Tất trường hợp có giá trị entropy C mol HCN D kg HCN Câu Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Tại trạng thái 2, ΔrG > B Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân C Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy D Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy Câu Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), = + 571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn B Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn C Phản ứng diễn nhiệt độ thấp D Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn Câu Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng = 283 kJ = 546 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng (1) xảy thuận lợi (2) B Cả hai phản ứng phản ứng thu nhiệt C Cả phản ứng làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh D Phản ứng (2) xảy thuận lợi (1) Câu Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), A Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol B Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol C Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol D Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol Câu 10 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + = 92,4 kJ Chọn phát biểu O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 A 243 kJ B kJ C 6 kJ Câu 11 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) Hãy tính giá trị A +13,16 kJ D 243 kJ = +26,32kJ phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) B +19,74 kJ C 10,28 kJ D 26,32 kJ Câu 12 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1 A 91,5 kJ B 248 kJ C 91,5 kJ D 248 kJ Câu 13 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > B ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > C ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < D ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > Câu 14 Sự hòa tan amoni nitrat nước trình thu nhiệt tự phát Nó q trình tự phát hệ A tăng enthalpy B tăng entropy C giảm entropy D giảm enthalpy Câu 15 Cho trình sau: = 296,8 KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A 0; 296,8 B 0;0 C 0;+296,8 D +296,8;296,8 Câu 16 Đối với phản ứng 2NO (g) + O (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị Δ rH ΔrS âm trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau đúng? A Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương B Phản ứng phản ứng thu nhiệt C Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy D ΔrG phụ thuộc nhiệt độ Câu 17 Chất sau có ? A Hg(l) B O2(g) Câu 18 Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A bar, 298K C atm, 00C C Br2(g) D Ca(s) B atm, 298K D bar, 273K Câu 19 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EBrBr = 193 kJ.mol1, EHBr = 364 kJ.mol1 A 49,5 kJ B 265 kJ C 265 kJ D 49,5 kJ Câu 20 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = −571,68 kJ Chọn phát biểu A Năng lượng hệ phản ứng tăng lên B Có hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường D Phản ứng tỏa nhiệt môi trường HẾT ... 0, ΔG > Câu 14 Sự hòa tan amoni nitrat nước q trình thu nhiệt tự phát Nó q trình tự phát hệ A tăng enthalpy B tăng entropy C giảm entropy D giảm enthalpy Câu 15 Cho trình sau: = 296,8 KJ/mol... trị A +13,16 kJ D 243 kJ = +26,32kJ phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) B +19,74 kJ C ? ?10, 28 kJ D 26,32 kJ Câu 12 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1,... NH3 92,4 kJ/mol C Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol D Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol Câu 10 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + = 92,4 kJ Chọn phát biểu O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1,