Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 778

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 778 Câu 1 Chọn phát biểu sai A Phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn B Phản[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 778 Câu Chọn phát biểu sai A Phản ứng đun nóng dễ xảy B Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt C Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể D Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy Câu Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHHH = 436 kJ.mol1H , EO=O = 498 kJ.mol1H , EOHH = 464 kJ.mol1H Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Tỏa nhiệt 486 kJ B Thu nhiệt 486 kJ C Tỏa nhiệt 243 kJ D Thu nhiệt 486 kJ Δ r H 298 = + 571,68 kJ Chọn phát biểu Câu Cho phản ứng 2H O  2H + O , (l) 2(g) 2(g) A Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn B Phản ứng diễn nhiệt độ thấp C Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn D Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn Câu Chọn phát biểu ΔS phản ứng A Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > B Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > C Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS < D Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS >  H 90, 25kJ.mol  S0298 (J.mol 1.K  ) Câu Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g)  2NO(g) Biết f 298,NO(g) ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ B Phản ứng không làm thay đổi entropy C Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ D Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường Câu Nếu q trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔS > B ΔH > C ΔG = D ΔS < Câu Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm 0 A Δ f H 298 < B Δ f H 298 > 100 C Δ f H 298 = 1000 Câu Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 C Nhiệt phân Cu(OH)2 Câu Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) D Δ f H 298 >0 B Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí D Đốt cháy cồn 6CO2(g) + 6H2O(l)  H  H  2805  H  393,5  H  285,8 Tính r 298C6H12 O6  r  Biết: f 298C6 H12O6  r  kJ/mol; f 298CO2  k  kJ/mol; f 298H2O l kJ/mol A H1720,8 kJ/mol B 1270,8 kJ/mol C H1270,8 kJ/mol D 1072,8 kJ/mol Câu 10 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite) Δ r H 298 = 1,9 H kJ Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite B Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương C Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite D Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương Câu 11 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/ K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A 253,4 J/K B −198,5 J/K C 198,5 J/K D −253,4 J/K Câu 12 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết  f H 0298Al2O3  s   1667,82  H  819, 28 kJ/mol; f 298Fe2O3  s  kJ/mol A H 848,54 kJ B 8488,54 kJ C H 884,54 kJ D +884,45 Câu 13 Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm B Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K C Tại T=500K, ΔG = D Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T  G 0 ? Câu 14 Chất sau có f 298 A O2(g) B Br2(g) Câu 15 Phản ứng sau có giảm entropy? A HF(l) → HF(g) C Fe(s) → Fe(l) Câu 16 Chọn cách qui đổi C Hg(l) D Ca(s) B 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) D 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) A 1J= 4,18 kcal B 1J = cal C kJ= 4,18 cal D cal= 4,18 J Câu 17 Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ  H Tính r 298 phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 49,98kJ H B H1299,48 kJ C 49,98kJ D 1299,48 kJ Câu 18 Cho phát biểu sau:  G (1) Ở nhiệt độ T, phản ứng có r T âm q trình tự diễn biến xảy thuận lợi ngược lại S0298  (2) Q trình H2O(l) → H2O(g) có (3) Để dự đoán khả tự xảy phản ứng cần sử dụng giá trị  r H Một phản ứng tự phát ln có  r H <  G (5) Khi tăng nhiệt độ, giá trị r T phản ứng tăng Số phát biểu A B C D Câu 19 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau:  r H o298  673kcal ; C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l)  G o (kcal.mol -1 ) C H O (s), CO (g) H O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên Biết f 298 12 2 entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A 0,06 cal/K B 60 cal/K C 18 cal/K D −691 cal/K Câu 20 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 H kcal 1 CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 H kcal 2 1 H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 H kcal 2 CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 H kcal A H25,49 kcal B 25,49 kcal C 24,59kcal D 24,59kcal H HẾT (4)