Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 753 Câu 1 Để nhiệt phân 1 mol CaCO3(s) ở điều kiện chuẩn, thu được CaO(s) và C[.]
Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 753 Câu Để nhiệt phân mol CaCO3(s) điều kiện chuẩn, thu CaO(s) CO 2(g) cần cung cấp 179,2 kJ Tính phản ứng nhiệt phân kg CaCO3 A 179,2kJ B 179,2kJ C 1792kJ D 1792kJ Câu Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH phân tử NH3 A 309,9 kJ/mol B 290,9 kJ/mol C 390,9 kJ/mol D 190,9 kJ/mol Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) = 26,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) A 53 kJ B 13,25 kJ C 13,25 kJ D 53 kJ Câu NH4HCO3 dùng làm bột nở, gọi bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) chất: NH4HCO3(s) NH3(g) CO2(g) H2O(k) 849,4 46,11 393,5 241,82 (1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường (2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên (3) Phải bảo quản nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao (4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 nhiệt lượng mà mơi trường hấp thụ 33,592 kJ (5) Hiệu ứng nhiệt phản ứng + 167,97 kJ Số phát biểu A B C D Câu Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) B NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) C Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) D 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) Câu Cho kiện đây: Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 56,226 kJ/mol B 54,226 kJ/mol C 52,246 kJ/mol D 25,246 kJ/mol Câu Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO A 544 kJ/mol B + 272 kJ/mol C + 544 kJ/mol D 272 kJ/mol Câu Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm A >0 B < C > 100 D = 1000 Câu Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Hòa tan tinh thể muối ăn nước B Nước đá tan chảy C Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí D Khí heli từ lỗ bóng bay Câu 10 Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng Phát biểu phản ứng A Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 kJ/mol B Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn C Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm D Phản ứng thu nhiệt từ môi trường Câu 11 Phản ứng sau có giảm entropy? A Fe(s) → Fe(l) B 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) C 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) D HF(l) → HF(g) Câu 12 Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔH = B ΔS < C ΔS = D ΔG = 0 Câu 13 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 A 848,54 kJ B 182,3 kJ C 848,54 kJ D 1077,7 KJ Câu 14 Q trình sau có gia tăng entropy? A kết tinh muối từ dung dịch bão hòa C phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) Câu 15 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) ; (2) (3) (4) ; Số trình tỏa nhiệt A B đóng băng nước D đun sôi nước △H1 = 75,7 kJ/mol △H2 = 393,5 kJ/mol; ; △H3 = 278 kJ/mol △H4 = 498,3 kJ/mol B C D Câu 16 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 250C, 1bar 3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l) 393,5 285,8 kJ/mol A 49,6 kJ/mol B 49,6 kJ/mol C 46,9 kJ/mol D 46,9kJ Câu 17 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): P (s, đỏ) → P (s, trắng) = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng B Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ C Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng D Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ Câu 18 Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T B Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm C Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K D Tại T=500K, ΔG = Câu 19 Cho biết phản ứng tạo thành mol H2O (g) điều kiện chuẩn tỏa 571,7kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*) Những phát biểu đúng? (1) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) 571,7 kJ.mol1 (2) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 571,7kJ (3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn H2O (g) 285,85 kJ.mol1 (4) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (*) 285,85kJ A B 2, C D 1,4 Câu 20 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A (c) B (b) C (a) D Cả trường hợp có giá trị entropy HẾT - ... 100 D = 100 0 Câu Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Hòa tan tinh thể muối ăn nước B Nước đá tan chảy C Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí D Khí heli từ lỗ bóng bay Câu 10. .. 848,54 kJ B 182,3 kJ C 848,54 kJ D 107 7,7 KJ Câu 14 Q trình sau có gia tăng entropy? A kết tinh muối từ dung dịch bão hòa C phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) Câu 15 Cho phương trình nhiệt hóa học sau