Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 714 Câu 1 Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P) P (s,[.]
Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 714 Câu Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): Δ r H 298 P (s, đỏ) → P (s, trắng) = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ C Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng B Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng D Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ H0 Câu Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( c ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 25 0C, 1bar 3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l) 393,5 285,8 kJ/mol A 49,6 kJ/mol B 46,9kJ C 46,9 kJ/mol D 49,6 kJ/mol Câu Đối với phản ứng 2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g) áp suất khí quyển, giá trị ΔrH ΔrS âm trình xảy nhiệt độ phịng Điều sau ln đúng? A Phản ứng phản ứng thu nhiệt B Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương C ΔrG phụ thuộc nhiệt độ D Biến thiên entropy động lực để phản ứng xảy Câu Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ < ΔShệ < B ΔHhệ > ΔShệ < C ΔHhệ < ΔShệ > D ΔHhệ > ΔShệ > 0 Câu Cho phản ứng N (g) + 3H (g) 2NH (g), Δ r H 298 = 92,4 kJ Chọn phát biểu 2 A Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol B Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol C Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol D Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A 195,66J/K B 93,09J/K C −93,09J/K D −45,28J/K Câu Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) B Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) C 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) D NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) Câu Cho trình sau: S(s) +O 2(g) SO 2(g) Δ f H 0298 = 296,8 KJ/mol Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) S O2 phản ứng A 0;+296,8 B 0;0 C +296,8;296,8 D 0; 296,8 Câu Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm 0 A Δ f H 298 > 100 B Δ f H 298 = 1000 0 C Δ f H 298 < D Δ f H 298 >0 Câu 10 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/ K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A −198,5 J/K B 198,5 J/K C 253,4 J/K D −253,4 J/K H Câu 11 Tính r 298 cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 A 243 kJ B kJ C 243 kJ D kJ Câu 12 Chọn phát biểu ΔS phản ứng A Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > B Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > C Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS > D Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS < Câu 13 Tính hiệu ứng nhiệt 250C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol A 19,02 kJ B 199,02 kJ C 3316,62 kJ D 662,96 kJ 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) Câu 14 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) Dựa vào bảng số liệu sau: Liên kết Elk (KJ.mol1) CH CC O=O C=O HO 413,82 326,04 493,24 702,24 459,80 H Nhiệt hóa ( vap lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol1 Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A 1614,46kJ B 1164,4kJ C –1164,46kJ D 1641,66kJ Câu 15 Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H0 H2(g) + O2 (g) → H2O(l) f 298,H2O l = 285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 285,83kJ B 571,7 kJ C 571,7kJ D 285,83kJ Câu 16 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal 2 1 CH + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal 4(g) 1 H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal 2 CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal A 25,49 kcal B 24,59kcal C 25,49 kcal D 24,59kcal Câu 17 Phản ứng sau có giảm entropy? A 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) B 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) C HF(l) → HF(g) D Fe(s) → Fe(l) H Câu 18 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) r 298 = 92,4 kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH phân tử NH3 A 390,9 kJ/mol B 309,9 kJ/mol C 190,9 kJ/mol D 290,9 kJ/mol Câu 19 Biểu đồ cho thấy thay đổi lượng tự Gibbs phản ứng pha khí theo nhiệt độ Chọn phát biểu sai A Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm B Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T C Tại T=500K, ΔG = D Phản ứng tự xảy nhiệt độ T < 500K Câu 20 Chất sau có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất? A CH3CH2OH(l) B H2O(s) C CH4(g) D Na(s) HẾT -