Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 598

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 598 Câu 1 Quá trình nào trong số các quá trình sau đây sẽ làm giảm entropy của[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 598 Câu Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Hòa tan tinh thể muối ăn nước B Nước đá tan chảy C Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí D Khí heli từ lỗ bóng bay Câu Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm A >0 B = 1000 C < D > 100 Câu Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt mơi trường? A Phân hủy khí NH3 B Hịa tan NH4Cl vào nước C Oxi hóa glucose thể D Nhiệt phân KNO3 Câu Nếu trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔS < B ΔG = C ΔH > D ΔS > Câu Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A mol HCN B kg HCN C Tất trường hợp có giá trị entropy D mol HCN Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A −93,9 J/K B 187,8 J/K C 111,1 J/K D −187,8 J/K Câu Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A H2O(l) B CaCO3(s) C NH3(g) D C(s, graphite) Câu Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất A B △H298 Câu : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1490,15kJ/mol C 1450,19 kJ/mol C D B 1410,95 kJ/mol D 1410,95 kJ/mol Câu 10 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), A Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn C Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn = + 571,68 kJ Chọn phát biểu B Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn D Phản ứng diễn nhiệt độ thấp Câu 11 Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO A  544 kJ/mol B  272 kJ/mol C + 544 kJ/mol D + 272 kJ/mol Câu 12 Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 299,67 Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ B Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ C Ứng dụng làm túi chườm nóng D Ứng dụng làm túi chườm lạnh Câu 13 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite)   = 1,9 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite B Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite C Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương D Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương Câu 14 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1 A 248 kJ B 248 kJ C 91,5 kJ D 91,5 kJ Câu 15 Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > tự xảy B Các phản ứng thu nhiệt có ΔS < khơng thể tự xảy C Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao D Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao Câu 16 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1 Nhiệt tỏa cho mol Na(s) với mol O2(g) điều kiện chuẩn có giá trị A 836 kJ B 836 kJ C 417,98 kJ D 417,98 kJ Câu 17 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm? A CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) B H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) C CO2(aq) → CO2(g) D CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) Câu 18 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) Hãy tính giá trị A 445,25kJ = 890,5kJ phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) B 890,5kJ C – 890,5kJ D 445,25kJ Câu 19 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); Xác định lượng trung bình liên kết O – H phân tử nước Biết lượng liên kết H–H O=O tương ứng 435,9 kJ/mol 498,7 kJ/mol A 445,635 kJ C 436,545 kJ Câu 20 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) Tính Biết: kJ/mol A 1072,8 kJ/mol C 1270,8 kJ/mol B 455,563 kJ D 463,545 kJ 6CO2(g) + 6H2O(l) kJ/mol; kJ/mol; B 1720,8 kJ/mol D 1270,8 kJ/mol HẾT - ...Câu 10 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), A Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn C Phản ứng tỏa nhiệt... kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1 A 248 kJ B 248 kJ C 91,5 kJ D 91,5 kJ Câu 15 Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng tỏa nhiệt... kJ/mol A 445,635 kJ C 436,545 kJ Câu 20 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) Tính Biết: kJ/mol A 107 2,8 kJ/mol C 1270,8 kJ/mol B 455,563 kJ D 463,545 kJ 6CO2(g) + 6H2O(l) kJ/mol; kJ/mol; B 1720,8