Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 585

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 585 Câu 1 Sự hòa tan amoni nitrat trong nước là một quá trình thu nhiệt tự phá[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 585 Câu Sự hòa tan amoni nitrat nước q trình thu nhiệt tự phát Nó q trình tự phát hệ A giảm entropy B tăng entropy C giảm enthalpy D tăng enthalpy Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ Hãy tính giá trị phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A +19,74 kJ B 10,28 kJ C 26,32 kJ D +13,16 kJ Câu Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 1, 2, 3, B 3, C 2, 3, D 3, Câu Chất sau có ? A Br2(g) B Ca(s) C O2(g) Câu Hiệu ứng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm A < D Hg(l) B > 100 C >0 Câu Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất D = 1000 A Câu Cho phản ứng sau: C B △H298 CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: D ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 116,4 J/mol.K B 321,4 J/mol.K C 127,0 J/mol.K D 186,3 J/mol.K Câu Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS < tự xảy nhiệt độ cao B Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > tự xảy nhiệt độ cao C Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > tự xảy D Các phản ứng thu nhiệt có ΔS < khơng thể tự xảy Câu Cho phản ứng sau: N 2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ B Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường C Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ D Phản ứng không làm thay đổi entropy Câu 10 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g) = +280 kJ Hãy tính giá trị phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) A 420kJ B +560 kJ C +140 kJ Câu 11 Chọn phát biểu sai A Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt B Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể C Phản ứng đun nóng dễ xảy D Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy Câu 12 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 267,5 kJ B 30 kJ C 30 kJ Câu 13 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Nước đá tan chảy B Hòa tan tinh thể muối ăn nước C Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí D Khí heli từ lỗ bóng bay Câu 14 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) D 1120 kJ D 267,5 kJ 6CO2(g) + 6H2O(l) Tính Biết: kJ/mol; kJ/mol; kJ/mol A 1270,8 kJ/mol B 1270,8 kJ/mol C 1720,8 kJ/mol D 1072,8 kJ/mol Câu 15 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO 2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A −93,9 J/K B 187,8 J/K C 111,1 J/K D −187,8 J/K Câu 16 Phản ứng sau có giảm entropy? A HF(l) → HF(g) B 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) C Fe(s) → Fe(l) D 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) Câu 17 Phản ứng phản ứng tỏa nhiệt môi trường? A Nhiệt phân KNO3 B Hòa tan NH4Cl vào nước C Phân hủy khí NH3 D Oxi hóa glucose thể Câu 18 Chọn cách qui đổi A cal= 4,18 J B 1J = cal C 1J= 4,18 kcal D kJ= 4,18 cal Câu 19 Cho biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol H2O(l) điều kiện chuẩn H2(g) + O2 (g) → H2O(l) = 285,83kJ Biến thiên enthlpy phản ứng phân hủy mol H2O(l) thành H2(g) O2(g) điều kiện chuẩn A 571,7kJ B 285,83kJ C 285,83kJ D 571,7 kJ Câu 20 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Tỏa nhiệt 243 kJ B Tỏa nhiệt 486 kJ C Thu nhiệt 486 kJ D Thu nhiệt 486 kJ HẾT - ... Tính Biết: kJ/mol; kJ/mol; kJ/mol A 1270,8 kJ/mol B 1270,8 kJ/mol C 1720,8 kJ/mol D 107 2,8 kJ/mol Câu 15 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO 2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)]... nhiệt độ thường C Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ D Phản ứng không làm thay đổi entropy Câu 10 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g) = +280 kJ Hãy tính giá... nhiệt dễ xảy Câu 12 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 267,5 kJ B 30 kJ C 30 kJ Câu 13 Quá trình số trình sau làm