Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 522

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 522 Câu 1 Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 522 Câu Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) Biết A 45,45kJ C 1788,83kJ CH3COOC2H5(l) + H2O(l) =? CH3COOH(l) C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) H2O(l) 871,69 −1366,91  2284,05 B 1788,83kJ D 45,45kJ Câu Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1 A 30 kJ B 30 kJ C 267,5 kJ Câu Các trình tự phát, dù nhiệt độ nào, có A ΔHhệ > ΔShệ > B ΔHhệ > ΔShệ < C ΔHhệ < ΔShệ < D ΔHhệ < ΔShệ > Câu Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): D 267,5 kJ P (s, đỏ) → P (s, trắng)   = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng B Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng C Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ D Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ Câu Phản ứng sau có giảm entropy? A 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) B 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) C Fe(s) → Fe(l) D HF(l) → HF(g) Câu Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm A > 100 B = 1000 C < D >0 Câu Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) B 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) C 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) D NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) Câu Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔS < B ΔS = C ΔH = D ΔG = Câu : Cho kiện đây: Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1410,95 kJ/mol C 1410,95 kJ/mol Câu 10 Cho phản ứng sau: B 1450,19 kJ/mol D 1490,15kJ/mol Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s) ; Biết Fe2O3(s), CO2(g), CO(g) Fe(s) −741,0; −394,38; −137,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A 12,56 J/K B 0,0115 J/K C 11,51 J/K D −11,51 J/K Câu 11 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) + I2 (s) → HI(g) = 26,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng H2(g) + I2 (s) → 2HI(g) A 53 kJ B 13,25 kJ C 53 kJ Câu 12 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) D 13,25 kJ = 417,98kJ Hãy tính giá trị phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 835,96 kJ B 417,98 kJ C 835,96 kJ D 417,98 kJ Câu 13 Chọn phát biểu ΔS phản ứng A Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > B Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS > C Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS < D Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > Câu 14 Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A = 80,98 kcal/mol B 689,9 kJ/mol C = 41,2 kJ/mol D = 2220 kJ/mol Câu 15 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = 890,5kJ Hãy tính giá trị phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) A 890,5kJ B 445,25kJ C 445,25kJ Câu 16 Chọn cách qui đổi D – 890,5kJ A atm = 0,986 bar B atm = 2,24 bar C bar = atm D bar = 0,986 atm Câu 17 Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 3, B 3, C 1, 2, 3, D 2, 3, Câu 18 Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 299,67 Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ B Ứng dụng làm túi chườm lạnh C Ứng dụng làm túi chườm nóng D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ Câu 19 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ Khi cho gam khí H2 tác dụng hồn tồn với 32 gam khí oxi A Phản ứng thu vào nhiệt lượng 572 kJ B Phản ứng thu vào nhiệt lượng 286 kJ C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 572 kJ D Phản ứng tỏa nhiệt lượng 286 kJ Câu 20 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 A kJ B 243 kJ C 6 kJ HẾT - D 243 kJ ...Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1 410, 95 kJ/mol C 1 410, 95 kJ/mol Câu 10 Cho phản ứng sau: B 1450,19 kJ/mol D 1490,15kJ/mol Fe2O3(s)+ 3CO(g) → 3CO2(g) + 2Fe(s) ; Biết Fe2O3(s),... −394,38; −137,27 Giá trị biến thiên entropy phản ứng khử Fe2O3(s) CO(g) 25oC A 12,56 J/K B 0,0 115 J/K C 11,51 J/K D −11,51 J/K Câu 11 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H2(g) +... biết nhiệt tạo thành chất A = 80,98 kcal/mol B 689,9 kJ/mol C = 41,2 kJ/mol D = 2220 kJ/mol Câu 15 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = 890,5kJ