Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 511

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 511 Câu 1 Quá trình nào sau đây cho biết nhiệt tạo thành của 1 chất A = 2220[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 511 Câu Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A = 2220 kJ/mol B = 80,98 kcal/mol C 689,9 kJ/mol D = 41,2 kJ/mol Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A 253,4 J/K B 198,5 J/K C −253,4 J/K D −198,5 J/K Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g) = +280 kJ Hãy tính giá trị phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) A 420kJ B 1120 kJ C +560 kJ D +140 kJ o Câu Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (S ) lớn nhất? A H2O(l) B C(s, graphite) C CaCO3(s) D NH3(g) Câu Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔG = B ΔS < C ΔH = D ΔS = Câu Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 299,67 Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ B Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ C Ứng dụng làm túi chườm lạnh D Ứng dụng làm túi chườm nóng Câu Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu? A Thu nhiệt 486 kJ B Tỏa nhiệt 486 kJ C Tỏa nhiệt 243 kJ D Thu nhiệt 486 kJ Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) Hãy tính giá trị A +19,74 kJ = +26,32kJ phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) B 26,32 kJ C +13,16 kJ D 10,28 kJ Câu Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Tính phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 49,98kJ B 1299,48 kJ C 49,98kJ D 1299,48 kJ Câu 10 Cho phát biểu sau: (1) Hòa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản (3) Nếu hệ tăng entropy mơi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các q trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B C D Câu 11 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất A B C △H298 Câu 12 Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A C2H2O2(g) → CO(g) + H2(g) B H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) C H2(g) + I2(g) → HI(g) D AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) D Câu 13 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Phản ứng không làm thay đổi entropy B Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường C Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ D Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ Câu 14 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 250C, 1bar  3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l)  393,5 285,8 kJ/mol A 46,9 kJ/mol B 46,9kJ C 49,6 kJ/mol D  49,6 kJ/mol Câu 15 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) ; (2) (3) △H1 = 75,7 kJ/mol △H2 = 393,5 kJ/mol; ; (4) ; Số trình tỏa nhiệt A B Câu 16 Cho kiện đây: △H3 = 278 kJ/mol △H4 = 498,3 kJ/mol C D Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 54,226 kJ/mol B 52,246 kJ/mol C 56,226 kJ/mol D 25,246 kJ/mol Câu 17 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O 2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol A −93,09J/K B 93,09J/K C 195,66J/K D −45,28J/K Câu 18 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), A Phản ứng tự xảy B Phản ứng tỏa nhiệt môi trường C Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên D Phản ứng thu nhiệt từ môi trường Câu 19 Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: = +179,2 kJ Chọn phát biểu ; CH4 (g) −74,85 ? H2O(l) −285,83 69,91 CO2(g) −393,51 213,74 O2 (g) 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 186,3 J/mol.K B 127,0 J/mol.K C 116,4 J/mol.K D 321,4 J/mol.K Câu 20 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal 1 CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal 2 1 H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal 2 CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal A 24,59kcal B 24,59kcal C 25,49 kcal D 25,49 kcal HẾT ... phóng 49,98 kJ Tính phản ứng đốt cháy mol C2H2 A 49,98kJ B 1299,48 kJ C 49,98kJ D 1299,48 kJ Câu 10 Cho phát biểu sau: (1) Hòa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử... NaNO3(aq) D Câu 13 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210, 758 Chọn phát biểu phản ứng A Phản ứng không làm thay đổi entropy B Phản ứng tự xảy nhiệt độ... CO2(g), H2O(l)  393,5 285,8 kJ/mol A 46,9 kJ/mol B 46,9kJ C 49,6 kJ/mol D  49,6 kJ/mol Câu 15 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) ; (2) (3) △H1 = 75,7 kJ/mol △H2 = 393,5 kJ/mol;