Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 289 Câu 1 Nguyên tử một nguyên tố X có tổng số các loại hạt là 115 hạt,[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 289 Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Hãy cho biết số electron độc thân X trạng thái A B C D Câu Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố có số lướp electron nguyên tử xếp thành hàng B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử Câu Biết nguyên tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 4,6876.10-23 g B 4,6876.10-26 g C 5,6866.10-26 kg D 5,6866.10-23 g Câu Trong trường hợp đây, A khơng phải khí hiếm: A ZA = B ZA = C ZA = 18 D ZA = 10 Câu Kí hiệu nguyên tử aluminium Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam -23 A 4,08.10 gam B 5,34.10-23 gam C 4,48.10-23 gam D 2,67.10-23 gam Câu Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử là: 1s 22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Y, Z, X B X, Y, Z C Z, Y, X D Z, X, Y Câu Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tố có độ âm điện lớn có Z = B Phi kim mạnh nhóm VA có Z = C Kim loại yếu nhóm IA có Z = D Nguyên tử có bán kính nhỏ có Z = Câu Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B C 1, D Cả 1, 2, 3, Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Helium( kí hiệu He, Z = 2) A 1s1 B 1s2 C 2s2 D 1s12s1 Câu 10 Số orbital tối đa lớp n ( n 4) A 2n2 B 2n C n2 D 0,5n2 35 16 17 17 Câu 11 Trong nguyên tử 35 17 , 16 , 8, 9, ❑ Cặp nguyên tử đồng vị A C D B B C C A B D C E Câu 12 Số electron tối đa có phân lớp p A 14 B 10 C D Câu 13 Nhận định sau đúng? A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần B Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C Chu kì bắt đầu kim loại kiềm, cuối khí D Nguyên tử nguyên tố nhóm có số lớp electron Câu 14 Tổng số hạt ion X 3- 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 16 B C 15 D 14 3+ Câu 15 Một ion M có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d34s2 B [Ar]3d64s1 C [Ar]3d64s2 D [Ar]3d54s1 Câu 16 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị Khẳng định sau không đúng! A Có 18 phân tử H2O C Có 12 dạng phân tử NO2 Câu 17 ; nitrogen có đồng vị hydrogen B Có 60 phân tử HNO3 D Có 12 phân tử N2O Ta có kí hiệu , nhận xét sau không đúng? A Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton B Cả hai thuộc nguyên tố uranium C Cả hai có khác số proton D Hai nguyên tử khác số electron Câu 18 Cho nguyên tố: X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A T1, Y1, X1 B Y1, X1, T1 C X1, Y1, T1 D T1, X1, Y1 Câu 19 Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A K, Rb, Cs, Li, Na B Li, Na, Rb, K, Cs C Li, Na, K, Rb, Cs D Cs, Rb, K, Na, Li Câu 20 Nguyên tử X có electron phân lớp 3d Cho phát biểu sau: 1) X ô 25, chu kì 4, nhóm VIIB 2) Số hạt mang điện nguyên tử X 50 3) X có lớp electron 4) X nguyên tố d 5) X 25, chu kì 4, nhóm VIB Số phát biểu A B C D 2+ Câu 21 Ion M có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s 2p Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn : A 1s22s22p63s2, ô 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA B 1s22s22p63s2, ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA C 1s22s22p4, chu kỳ 2, nhóm VIA D 1s22s22p6, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA Câu 22 Phát biểu A Kim loại mạnh Liti (Li) B Phi kim mạnh Flo (F) C Kim loại yếu Franxi (Fr) D Phi kim mạnh Iot (I) (dùng danh pháp Iodine Câu 23 Cho phát biểu nguyên tử : (1) X có tổng hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 20 (2) X có số hạt neutron nhiều proton (3) X có 4 lớp electron (4) Cấu hình electron X [Ar]3d44s2 (5) X kim loại Số phát biểu đúng A B C D 2 Câu 24 Cấu hình electron nguyên tử X: 1s 2s 2p 3s 3p Hợp chất với Hydrogen oxide cao X có dạng là: A H3X, X2O B XH4, XO2 C H2X, XO3 D HX, X2O7 Câu 25 Có chất A,B,C chu kì nhỏ Bán kính nguyên tử A > B > C, B có 4e lớp ngồi phát biểu A C A A có tính kim loại mạnh B Độ âm điện A > B >C C A thường nhận e phản ứng với D A C phản ứng mạnh với Oxi Câu 26 Cho nguyên tử có kí hiệu sau: , , , Hai nguyên tử có số neutron? A Y Z B X Z C Z T D X Y Câu 27 Cho nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 12, 19, 11, 13 Các nguyên tố xếp thứ tự tính kim loại tăng dần A B, D, A, C B D, A, C, B C D, C, A, B D B, C, A, D Câu 28 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm Câu 29 Nhận định sau nói nguyên tử: ? A X, Y thuộc ngun tố hố học B X Z có số khối C X, Z đồng vị nguyên tố hoá học D X Y có số neutron Câu 30 Orbital có dạng hình cầu A orbital p B orbital s C orbital d D orbital f n+ Câu 31 Tổng hạt ion R 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt lớp vỏ số hạt không mang điện nhân hạt Biết R nhường electron để tạo thành ion dương R n+ Điện tích hạt nhân số khối nguyên tử R là: A 36+; 54 B 28+; 58 C 24+; 54 D 26+; 56 Câu 32 Các nguyên tố F, Si, P, O xếp theo thứ tự giảm dần hóa trị với hiđro Đó A O, F, Si, P B F, Si, O, P C Si, P, O, F D F, Si, P, O Câu 33 Kí hiệu phân lớp sau không đúng? A 2p B 2d C 3s D 1s + Câu 34 Nguyên tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp R + (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 10 B 11 C 22 D 23 Câu 35 Tính acid oxide acid thuộc phân nhóm V (VA) theo trật tự giảm dần là: A HNO3, H3PO4, H3SbO4, H3AsO4 B H3AsO4, H3PO4,H3SbO4, HNO3 C H3SbO4, H3AsO4, H3PO4, HNO3 D HNO3, H3PO4, H3AsO4, H3SbO4 Câu 36 Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần nguyên tố A X < Z < Y B Y < X < Z C Z < Y < X D Z < X < Y Câu 37 Tìm phát biểu sai A Chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì 1) B Nhóm tập hợp ngun tố có tính chất hóa học tương tự nhau, chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải D Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử Câu 38 Trong tự nhiên carbon có đồng vị ; oxygen có Hỏi có loại phân tử CO tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu 39 Nếu thực nghiệm nhận nguyên tử copper ( kí hiệu: Cu) có dạng hình cầu, xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm ngun tử kim loại 74% so với tồn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 8,9g/cm nguyên tử khối của Cu (copper) 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu A 1,44 B 1,28 C 1,66 D 1,33 Câu 40 Trong trường hợp đây, Y khơng phải khí hiếm: A ZY = 36 B ZY = 10 C ZY = 26 D ZY = 18 Câu 41 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 D Cả A, B, C Câu 42 Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 4p3 Vị trí X bảng tuần hồn A chu kì 3, nhóm IVA B chu kì 4, nhóm VB C chu kì 4, nhóm VA D chu kì 4, nhóm IIIA Câu 43 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B C D Câu 44 Nguyên tử nguyên tố có bán kính lớn nguyên tử sau đây? A K B Al C S D P Câu 45 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) Z (1s22s22p63s23p1) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải A Y, Z, X B Z, X, Y C X, Y, Z D Z, Y, X Câu 46 hydroxide tương ứng SO3 là: A H2S2O3 B H2SO3 C H2S D H2SO4 Câu 47 Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A M < X < R < Y B M < X < Y < R C R < M < X < Y D Y < M < X < R Câu 48 Đại lượng sau nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử? A Số electron lớp B Nguyên tử khối C Số lớp electron D Số electron nguyên tử Câu 49 Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim; (5) độ âm điện; (6) Nguyên tử khối A (1), (3), (4), (5) B (2), (3,) (4) C (1), (2), (3) D (3), (4), (6) Câu 50 Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử độ âm điện tăng Câu 51 Các ion sau có cấu hình electron 1s22s22p6? A Mg2+, Na+, F- B Ca2+, K+, F- C Ca2+, K+, Cl- D Mg2+, K+, Cl- Câu 52 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 53 Cặp nguyên tử đồng vị nhau? A B C D Câu 54 Nguyên tố R hợp chất với hiđro có dạng RH2 cơng thức oxit cao R A R2O3 B RO2 C RO3 D RO Câu 55 Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử giảm dần, tính phi kim tăng dần B bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần C bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần D bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần Câu 56 Các nguyên tố Cl, C, Mg, Al, S xếp theo thứ tự tăng dần hóa trị cao với oxi Đó A Cl, Mg, Al, C, S B S, Cl, C, Mg, Al C Mg, Al, C, S, Cl D Cl, C, Mg, Al, S Câu 57 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là: A [Ar]4s24p5 B [Ne]3d54s2 C [Ar]3d54s2 D [Ne]3d7 Câu 58 Các electron điền theo thứ tự sau đây? A 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, … B 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, … C 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, … D 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, … Câu 59 Trong hydroxide sau, chất có tính chất base mạnh nhất? A Mg(OH)2 B Ba(OH)2 C Be(OH)2 D Ca(OH)2 Câu 60 Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố s nguyên tố B Nguyên tố p C Nguyên tố d nguyên tố f D Nguyên tố s Câu 61 Nguyên tử gold (kí hiệu Au) có bán kính khối lượng mol nguyên tử 1,44 Ǻ 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au làm 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể A 24,45% B 56,98% C 73,95% D 34,78% Câu 62 Nguyên tử nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron 10 electron Trong bảng tuần hồn Vị trí ngun tố X bảng tuần hồn : A Chu kì nhóm VIIIA B Chu kì nhóm VA C Chu kì nhóm VIIA D Chu kì nhóm VA Câu 63 Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C Câu 64 Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? , , Hỏi có loại phân tử N D Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron A B C D Câu 65 Khối lượng riêng calcium( kí kiệu Ca) kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể calcium nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử calcium tính theo lí thuyết A 0,196 nm B 0,185 nm C 0,155 nm D 0,168 nm Câu 66 Độ âm điện nguyên tố F, Cl, Br I xếp theo chiều giảm dần A I > Br > Cl > F B I > Br > F > Cl C F > Cl > Br > I D Cl < F < I > Br Câu 67 Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 22s2p63s23p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn : A Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVB B Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVA C Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIB D Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIA Câu 68 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ nhất? A Cl B F C I D Br Câu 69 Tính chất base hydroxide nhóm IA theo chiều tăng số thứ tự là: A Vừa giảm vừa tăng B Giảm dần C Tăng dần D Không thay đổi Câu 70 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ne]3d6 B [Ne]3d64s2 C [Ar]3d74s2 D [Ar]4s24p4 Câu 71 Cho phát biểu sau: (a) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử (b) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (c) Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng (d) Các nguyên tố có số electron hố trị ngun tử xếp thành cột (e) Các nguyên tố bảng tuần hoàn Men- đê - lê - ép công bố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử (g) Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp e (h) Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng hồn tồn giống (i) Nguyên tử nguyên tố phân nhóm có số e lớp ngồi Số phát biểu không A B C D Câu 72 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A Cả 1, 2, 3, B C 1, D Câu 73 Cho phát biểu sau: 1) Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B, nhóm có cột 2) Chu kì tập hợp ngun tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải 3) Trong bảng tuần hồn, ngun tố xếp vào ngun tố theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử 4) Bảng tuần hồn có chu kì số thứ tự chu kì số phân lớp e có nguyên tử 5) Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm Số phát biểu A B C D Câu 74 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl A tăng dần B không thay đổi C không xác định D giảm dần Câu 75 Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: từ loại đồng vị trên? A B + Số cách chọn nguyên tử H là: cách C D .Hỏi có loại phân tử H tạo thành Câu 76 Khối lượng phân tử KCl ( potassium chloride) theo đơn vị g bao nhiêu, biết K, Cl -25 -25 A 1,272.10 B 1,037.10 -22 C 1,272.10 D 1,037.10-22 Câu 77 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử sodium 23 amu Bán kính nguyên tử sodium 0,19 nm Khối lượng riêng sodium A 0,85 g/cm3 B 3,77 g/ cm3 C 7, g/ cm3 D 3,34 g/ cm3 Câu 78 Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính ngun tử lớn nhất? A 7N B 15P C 83Bi D 33As Câu 79 Trong ngun tố O, F, Cl, Se, ngun tố có tính phi kim mạnh A Cl B O C F D Se Câu 80 Nguyên tử nguyên tố R cấu tạo loại hạt 40 hạt Trong hạt nhân R, số hạt mang điện số hạt khơng mang điện hạt Điện tích hạt nhân R là: A 13+ B 14 C 14+ D 13 Câu 81 Nếu orbital chứa electron (hai mũi tên ngược chiều nhau) electron gọi A electron ghép đơi B electron độc thân C orbital trống D orbital s Câu 82 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p63d8 B 1s22s22p63s23p64s24p5 C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p64s24d5 Câu 83 Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? A ; B ; C ; D ; Câu 84 Cho nguyên tử: Các nguyên tử đồng vị? A X Z B X Y C X, Y Z D Y Z Câu 85 Độ âm điện nguyên tố Mg, Al, B N xếp theo chiều tăng dần A Mg < Al < B < N B B < Mg < Al < N C Al < B < Mg < N D Mg < B < Al < N Câu 86 Cho khối lượng mol nguyên tử sulfur( kí hiệu S) 32 g/mol (số khối A = 32), nguyên tử sulfur số proton số neutron Trong 0,64 gam sulfur có gam proton ? Cho m p = 1,6726.10-27 kg A 0,312 gam B 0,332 gam C 0,322 gam D 0,304 gam Câu 87 Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A Cl < Na < P < Al < F B Na < Al < P < Cl < F C Cl < F < P < Al < Na D F < Cl < P < Al < Na Câu 88 Cặp nguyên tử có số neutron ? A B C D -23 –24 Câu 89 Khối lượng nguyên tử X 4,035.10 gam 1amu = 1,6605.10 gam Nguyên tử khối X A 24,3 B 24 amu C 24 D 24,3 amu Câu 90 Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z là: 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại cách xếp sau đúng? A Z < Y < X B Y < Z < X C Z < X < Y D X=Y=Z Câu 91 Trong chu kì, từ trái sang phải thì: A Tính phi kim giảm dần B Độ âm điện giảm dần C Bán kính nguyên tử giảm dần D Tính kim loại tăng dần Câu 92 Nguyên tố sau có tính kim loại mạnh nhất? A Al B Na C K D Mg Câu 93 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A I, Br, Cl, F B Br, I, Cl, F C I, Br, F, Cl D F, Cl, Br, I Câu 94 Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố biến đổi tuần hoàn A số hiệu ngun tử B cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử C cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử D điện tích hạt nhân Câu 95 Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vị trí R bảng tuần hồn : A Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 2, nhóm VIIA C Chu kì 2, nhóm VIIIA D Chu kì 3, nhóm IA Câu 96 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn A Y B X C T D R Câu 97 Cho biết nguyên tử khối phosphorus( kí hiệu: P) 30,97 amu Khối lượng tuyệt đối nguyên tử phosphorus theo gam A 6,194.10-23 gam B 3,097.10-23 gam C 5,224.10-23 gam D 5,1426.10-23 gam Câu 98 Giả thiết tinh thể nguyên tử Caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 133u Khối lượng riêng caesium 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 1,34.10-8 cm B 0,27.10-8 cm C 2,7.10-8 cm D 1,32 10-8 cm Câu 99 10 Cho ba ngun tử có kí hiệu , , Phát biểu sau sai ? A Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 B Hạt nhân nguyên tử có 12 proton C Đây đồng vị D Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg Câu 100 Nguyên tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai? A Hạt nhân nguyên tử có 21 neutron B Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20 C Vỏ nguyên tử có lớp electron lớp ngồi có electron D Hạt nhân nguyên tử có 20 proton Câu 101 Chỉ nội dung sai nói nguyên tố nhóm: A Có tính chất hố học gần giống B Ngun tử chúng có cấu hình electron tương tự C Được xếp thành hàng D Ngun tử chúng có số electron hố trị Câu 102 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần? A Na, K, Mg,Al B Al, Mg, Na, K C K, Na, Mg, Al D Mg, Al, Na, K Câu 103 Trong chu kì, bán kính ngun tử nguyên tố: A Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Tăng theo chiều tăng tính phi kim D Giảm theo chiều tăng tính kim loại Câu 104 Trong trường hợp đây, X khí hiếm: A ZX = 18 B ZX = 16 C ZX = 19 D ZX = 20 Câu 105 M có đồng vị sau: Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton: số neutron = 13: 15 A B C D Câu 106 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D Câu 107 Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: A Số electron độc thân B Đều có số obitan trống C Electron cuối thuộc vào phân lớp p D lớp electron 11 Câu 108 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử phophorus (kí hiệu P, Z = 15) A 1s22s22p63s23p13d2 B 1s22s22p63s23p23d1 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p5 Câu 109 Biết nguyên tử aluminium( kí hiệu Al) có 13 proton, 14 neutron 13 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.1031 kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần với giá trị sau ? A 4,8672.10-25 g B 1,7077.10-25 C 1,7077.10-26 D 4,8672.10-26 Câu 110 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 13 B 12 C 14 D 11 Câu 111 Biết khối lượng nguyên tử oxygen( kí hiệu O) nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử carbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hydrogen Nếu chọn 1/12 khối lượng nguyên tử carbon làm đơn vị O có nguyên tử khối A 16,020 B 15,9672 C 16,008 D 15,882 Câu 112 Nguyên tử ngun tố hóa học X có cấu hình electron [Ar]3d 4s Nguyên tố hóa học X thuộc A chu kì 4, nhóm IIIA B chu kì 4, nhóm VB C chu kì 4, nhóm VA D chu kì 4, nhóm IIA Câu 113 Biết khối lượng nguyên tử sulfur ( kí hiệu S) nặng 32,06 amu Trong phân tử SO % khối lượng oxygen 60% Nguyên tử khối oxygen A 15,9 B 16,00 C 16,03 D 15,98 Câu 114 Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong ngun tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A B C D (4) Sai đồng vị nguyên tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron Câu 115 Trong chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nguyên tố oxi A biến đổi khơng có quy luật B tăng dần C giảm dần D không đổi Câu 116 Nguyên tử nguyên tố sau có bán kính nhỏ nhất? A Ge (Z=32) B P (Z=15) C As (Z=33) D Si (Z=14) Câu 117 So sánh tính kim loại Na, Mg, Al A Mg > Al > Na B Mg > Na > Al C Na > Mg > Al D Al > Mg > Na 12 Câu 118 Nguyên tử potassium ( kí hiệu: K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tuyệt đối nguyên tử K A 6,53.10-26 kg B 1,03.10-26 kg C 9,58.10-27kg D 2,61.10-27 kg Câu 119 Ngun tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hoàn Phát biểu sau Y đúng? A Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử nhỏ chu kì B Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử nhỏ chu kì C Y có độ âm điện lớn bán kính ngun tử lớn chu kì D Y có độ âm điện nhỏ bán kính ngun tử lớn chu kì Câu 120 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hoá học: (a) Hoá trị cao oxi(b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp cùng(d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A.6 B C D HẾT - 13 ... p =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 -27kg me = 9 ,10 94 .10 31 kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần với giá trị sau ? A 4,8672 .10 -25 g B 1, 7077 .10 -25 C 1, 7077 .10 -26 D 4,8672 .10 -26 Câu 11 0 Ở trạng thái... > Na 12 Câu 11 8 Nguyên tử potassium ( kí hiệu: K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tuyệt đối nguyên tử K A 6,53 .10 -26 kg B 1, 03 .10 -26 kg C 9,58 .10 -27kg D 2, 61. 10- 27 kg Câu 11 9 Nguyên... Y( Z = 12 ), T( Z = 19 ) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A T1, Y1, X1 B Y1, X1, T1 C X1, Y1, T1 D T1, X1, Y1 Câu 19 Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp