Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 275 Câu 1 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron nào sau đây không phải[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 275 Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khơng phải khí hiếm? A 1s22s22p63s23d6 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 D 1s22s22p63s23p6 Câu Cặp nguyên tử đồng vị nhau? A B C D Câu Cho phát biểu sau: (a) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử (b) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (c) Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng (d) Các nguyên tố có số electron hố trị ngun tử xếp thành cột (e) Các nguyên tố bảng tuần hoàn Men- đê - lê - ép công bố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử (g) Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp e (h) Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng hồn tồn giống (i) Ngun tử nguyên tố phân nhóm có số e lớp Số phát biểu không A B C D Câu Số orbital phân lớp 3p A B C D Câu Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần ngun tố A X < Z < Y B Z < Y < X C Z < X < Y D Y < X < Z Câu Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hồn? A Biến thiên giống tính phi kim B Tăng dần theo tính kim loại C Tăng dần chu kì D Giảm dần phân nhóm Câu Cho ngun tố: X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A Y1, X1, T1 B T1, Y1, X1 C T1, X1, Y1 D X1, Y1, T1 Câu Độ âm điện dãy nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (13), P (Z = 15), Cl (Z = 17), biến đổi theo chiều sau đây ? A Không thay đổi B Vừa giảm vừa tăng C Giảm D Tăng Câu Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A F, Na, O, Li B Li, Na, O, F C F, Li, O, Na D F, O, Li, Na Câu 10 Nếu orbital chứa electron (một mũi tên hướng lên) electron gọi A electron ghép đôi B orbital trống C orbital s D electron độc thân Câu 11 Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tố có độ âm điện lớn có Z = B Ngun tử có bán kính nhỏ có Z = C Kim loại yếu nhóm IA có Z = D Phi kim mạnh nhóm VA có Z = Câu 12 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần? A Na, K, Mg,Al B Al, Mg, Na, K C Mg, Al, Na, K D K, Na, Mg, Al Câu 13 Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu) có đồng vị ; oxgyen có Hỏi có loại phân tử Cu2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 16 B 20 C 18 D Câu 14 Cho phát biểu sau: (a) Trong phân nhóm (nhóm A), số hiệu ngun tử tăng dần tính kim loại giảm dần (b) Chu kì dãy ngun tố có số e hóa trị (c) Trong bảng HTTH nay, số chu kì nhỏ (ngắn) chu kì lớn (dài) (d) Trong chu kì, nguyên tố thuộc nhóm VIIA có lượng ion hố nhỏ (e) Trong chu kì từ trái qua phải tính kim loại tăng dần (g) Trong chu kì từ trái qua phải tính phi kim giảm dần (h) Trong phân nhóm từ xuống tính kim loại giảm dần (i) Trong phân nhóm từ xuống tính phi kim tăng dần Số phát biểu sai A B C D Câu 15 Orbital có dạng hình số tám A orbital d B orbital f C orbital s D orbital p Câu 16 Hợp chất khí ngun tố R với hiđro có cơng thức RH2 Nguyên tố R A Chlorine (Cl) B Nitrogen (N) C Silicon (Si) D Sunfur (S) Câu 17 Kí hiệu phân lớp sau không đúng? A 2d B 1s C 3s D 2p Câu 18 Tính acid oxide acid thuộc phân nhóm V (VA) theo trật tự giảm dần là: A H3SbO4, H3AsO4, H3PO4, HNO3 B HNO3, H3PO4, H3AsO4, H3SbO4 C HNO3, H3PO4, H3SbO4, H3AsO4 D H3AsO4, H3PO4,H3SbO4, HNO3 Câu 19 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu 20 Cho nguyên tử: Các nguyên tử đồng vị? A X Z B Y Z C X Y D X, Y Z Câu 21 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu Z số electron lớp vỏ (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử khác số electron ; (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D Câu 22 Nguyên tố sau có tính kim loại mạnh nhất? A Mg B Al C K D Na Câu 23 Nguyên tố Chlorine (kí hiệu Cl, Z = 17) trạng thái kích thích có nhiều electron độc thân? A B C D Câu 24 Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? , , Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron A B C D Câu 25 Giả thiết tinh thể nguyên tử Caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 133u Khối lượng riêng caesium 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 2,7.10-8 cm B 0,27.10-8 cm -8 C 1,34.10 cm D 1,32 10-8 cm Câu 26 Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2 Công thức hợp chất khí với hiđro A H2R B RH4 C HR D RH3 Câu 27 Cho nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 12, 19, 11, 13 Các nguyên tố xếp thứ tự tính kim loại tăng dần A B, D, A, C B D, A, C, B C D, C, A, B D B, C, A, D 2+ Câu 28 Ion M có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s 22p6 Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn : A 1s22s22p63s2, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA B 1s22s22p63s2, 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA C 1s22s22p6, ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA D 1s22s22p4, ô chu kỳ 2, nhóm VIA Câu 29 Oxit cao R có dạng R2On, hợp chất khí với hidro có dạng A RHn B RH8-2n C RH2n D RH8-n o Câu 30 Ở 20 C, khối lượng riêng kim loại X 10,48 (g/cm ) bán kính nguyên tử X 1,446.10 -8 cm Giả thiết tinh thể nguyên tử X có dạng hình cầu độ rỗng 26% Kim loại X A Fe B Ag C Cu D Cr Câu 31 Nguyên tố số nguyên tố sau có cơng thức oxit cao ứng với cơng thức R2O3? A 14Si B 13Al C 15P Câu 32 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ nhất? A F B Br C I D 12Mg D Cl Câu 33 Kí hiệu nguyên tử aluminium Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam -23 A 2,67.10 gam B 5,34.10-23 gam C 4,08.10-23 gam D 4,48.10-23 gam Câu 34 Nguyên tố X chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X : A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p3 C 1s22s22p5 D 1s22s22p63s23p1 Câu 35 Tính khử tính acid HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy sau đây? A HF < HCl < HBr < HI B HCl < HF < HBr < HI C HI < HBr < HCl < HF D HF < HI < HBr < HF Câu 36 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần tính phi kim? A C, Si, Ge, Sn B Te, Se, S, O C F, Cl, Br, I D N, P, As, Bi Câu 37 Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, nguyên tố có tính phi kim mạnh là: A O B F C Se D Cl Câu 38 Cho nguyên tố X, Y, T có số hiệu nguyên tử 14, 8, 16 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần A Y, T, X B T, X, Y C X, Y, T D Y, X, T Câu 39 Cho nguyên tố sau: 14Si, 15P 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) B 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) C 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58) D 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) Câu 40 Yếu tố sau không biến đổi tuần hồn A Khối lượng ngun tử B bán kính ngun tử C Hóa trị cao đơi vơi oxi D Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp vào cột Câu 41 Chọn oxide có tính base mạnh nhất: A CO2 B BeO C Al2O3 D BaO Câu 42 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A phi kim mạnh flo B kim loại mạnh natri C phi kim mạnh clo D phi kim mạnh oxi Câu 43 Khối lượng phân tử Fe2O3 tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử (Biết mp =1 amu, mn= amu, me = 0,00055 amu) A 160,0374 amu B 160,0000 amu C 160,0418 amu D 72,0187 amu Câu 44 Nhận định sau đúng? A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần B Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C Chu kì bắt đầu kim loại kiềm, cuối khí D Nguyên tử nguyên tố nhóm có số lớp electron Câu 45 Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính ngun tử lớn nhất? A 33As B 15P C 7N D 83Bi Câu 46 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Mg < Al < B < C B B < Mg < Al < C C Mg < B < Al < D Al < B < Mg < C Câu 47 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử sodium 23 amu Bán kính nguyên tử sodium 0,19 nm Khối lượng riêng sodium A 7, g/ cm3 B 0,85 g/cm3 C 3,77 g/ cm3 D 3,34 g/ cm3 Câu 48 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8p (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8n (3) Nguyên tử oxygen có số e số p (4) Lớp e ngồi nguyên tử oxygen có e (5) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (6) Số proton nguyên tử số neutron (7) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (8) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt neutron Số phát biểu sai A B C D Câu 49 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn A Kim loại mạnh Li B Phi kim mạnh flo C Phi kim mạnh iot D Phi kim mạnh oxi Câu 50 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 51 Biết mol ngun tử iron( kí hiệu Fe) có khối lượng 56 gam, nguyên tử iron(Fe) có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) là : A 15,66.1024 B 15,66.1021 C 15,66.1022 D 15,66.1023 Câu 52 Nguyên tố R hợp chất với hiđro có dạng RH2 cơng thức oxit cao R A RO3 B RO2 C R2O3 D RO Câu 53 Mỗi orbital chứa tối đa số electron A B C D Câu 54 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A I, Br, F, Cl B F, Cl, Br, I C I, Br, Cl, F D Br, I, Cl, F Câu 55 M có đồng vị sau: Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton: số neutron = 13: 15 A B C D Câu 56 Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố sau có nhiểu electron độc thân nhất? A B (Z = 5) B Ca (Z = 20) C P (Z = 15) D Mn (Z = 25) Câu 57 Nguyên tử nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất? Cho biết nguyên tố có thành phần hợp chất teflon, sử dụng để tráng chảo chống dính A Bromine B Phosphorus C Iodine D Fluorine Câu 58 Biết nguyên tử magnesium có 12 proton, 12 neutron 12 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho mp =1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg) Vậy khối lượng (g) phân tử MgO bao nhiêu? A 6,8641.10-23g B 5,4672.10-23 kg C 5,4672.10-23 g D 6,8641.10-26 g Câu 59 Cho biết ZFe = 26, ZAl = 13 Cấu hình electron ion Al3+ Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p63d5 1s22s22p6 B 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d84s2 Câu 60 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 D Cả A, B, C Câu 61 Dãy xếp sau theo trình tự giảm dần bán kính ngun tử? A 3Li < 11Na < 24Mg < 17Cl B 3Li > 11Na > 24Mg > 17Cl C 11Na > 24Mg > 17Cl>3Li D Đáp án khác Câu 62 So sánh tính kim loại Na, Mg, Al A Na > Mg > Al B Mg > Na > Al C Mg > Al > Na D Al > Mg > Na Câu 63 Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cơng thức oxit cao R A RO3 B R2O3 C R2O D R2O7 Câu 64 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p3 Câu 65 Trong chu kì, từ trái sang phải thì: A Độ âm điện giảm dần B Bán kính nguyên tử giảm dần C Tính kim loại tăng dần D Tính phi kim giảm dần Câu 66 Mệnh đề sau không ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có neutron (4) Chỉ có nguyên tử oxygen có electron A B C D Câu 67 Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A Li, Na, K, Rb, Cs B Li, Na, Rb, K, Cs C K, Rb, Cs, Li, Na D Cs, Rb, K, Na, Li Câu 68 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố mà ngun tử có số electron hố trị xếp vào cột B Các nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron xếp thành vào hàng C Các nguyên tố xếp từ trái sang phải, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử Câu 69 Nguyên tố X thuộc nhóm VIA, cơng thức oxide cao ngun tố X là: A XO2 B X2O C XO3 D XO Câu 70 Nguyên tử gold (kí hiệu Au) có bán kính khối lượng mol ngun tử 1,44 Ǻ 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au làm 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể A 24,45% B 73,95% C 34,78% D 56,98% Câu 71 Số orbital tối đa lớp n ( n 4) A 0,5n2 B 2n2 C 2n D n2 Câu 72 Nguyên tử potassium ( kí hiệu: K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tuyệt đối nguyên tử K A 2,61.10-27 kg B 9,58.10-27kg C 1,03.10-26 kg D 6,53.10-26 kg Câu 73 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải A F, Li, O, Na B Li, Na, O, F C F, Na, O, Li D F, O, Li, Na Câu 74 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) Z (1s22s22p63s23p1) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải A Z, Y, X B X, Y, Z C Y, Z, X D Z, X, Y Câu 75 Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z là: 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại cách xếp sau đúng? A Z < Y < X B X=Y=Z C Z < X < Y D Y < Z < X Câu 76 Các ion sau có cấu hình electron giống nhau: A Mg2+, Li+, Cl- B Mg2+, Na+, F- C Mg2+, K+, F- D Mg2+, Ca2+, Cl- Câu 77 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu 78 Cho nguyên tố sau: 11Na, 13Al 17Cl Các giá trị bán kính nguyên tử (pm) tương ứng trường hợp sau đúng? A Na (157); Al (125); Cl (99) B Na (99); Al (125); Cl (157) C Na (157); Al (99); Cl (125) D Na (125); Al (157); Cl (99) Câu 79 Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 4p3 Vị trí X bảng tuần hồn A chu kì 4, nhóm IIIA B chu kì 4, nhóm VA C chu kì 3, nhóm IVA D chu kì 4, nhóm VB Câu 80 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ar]3d74s2 B [Ne]3d64s2 C [Ne]3d6 D [Ar]4s24p4 Câu 81 Trong hydroxide sau, chất có tính chất base mạnh nhất? A Ca(OH)2 B Be(OH)2 C Mg(OH)2 D Ba(OH)2 Câu 82 Bốn nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyện tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần sau: A A, D, B, B A, C, B, C A, B, C, D D, C, B, Câu 83 Cho khối lượng mol nguyên tử sulfur( kí hiệu S) 32 g/mol (số khối A = 32), nguyên tử sulfur số proton số neutron Trong 0,64 gam sulfur có gam proton ? Cho m p = 1,6726.10-27 kg A 0,322 gam B 0,304 gam C 0,332 gam D 0,312 gam Câu 84 Halogen có độ âm điện lớn là: A I B Br C Cl D F Câu 85 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A Si (Z=14) B O (Z=8) C Al (Z=13) D Cl (Z=17) Câu 86 Trong bảng tuần hoàn, M nhóm IIIA, X nhóm VA cịn Y nhóm VIA Oxit cao M, X, Y có cơng thức A M2O3, XO5, YO6 B M2O3, X2O5, YO3 C MO3, X5O2, YO2 D MO, XO3, YO3 Câu 87 Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: A Số electron độc thân B Electron cuối thuộc vào phân lớp p C Đều có số obitan trống D lớp electron Câu 88 Phát biểu sau không đúng? A Các nguyên tố kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn chu kì B Ngun tử có Z = 11 có bán kính nhỏ nguyên tử có Z = 19 C Nguyên tử có Z = 12 có bán kính lớn nguyên tử có Z = 10 D Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 13 Câu 89 Khối lượng nguyên tử X 4,035.10 -23 gam 1amu = 1,6605.10–24 gam Nguyên tử khối X A 24 B 24 amu C 24,3 D 24,3 amu Câu 90 Điều khẳng định sau khơng đúng? Trong nhóm A bảng tuàn hoàn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính bazơ hiđroxit tương ứng tăng dần B tính phi kim nguyên tố giảm dần C độ âm điện nguyên tố tăng dần D tính kim loại nguyên tố tăng dần Câu 91 Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện? A F, O, N, P B F, N, O, P C F, O, P, N D O, F, N, P Câu 92 Trong chu kì, bán kính ngun tử ngun tố: A Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Tăng theo chiều tăng tính phi kim C Giảm theo chiều tăng tính kim loại D Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 93 Độ âm điện nguyên tố F, Cl, Br I xếp theo chiều giảm dần A I > Br > F > Cl B I > Br > Cl > F C Cl < F < I > Br D F > Cl > Br > I Câu 94 Trong bảng tuần hồn, ngun tố có tính phi kim điển hình nằm vị trí: A phía bên trái C phía bên phải Câu 95 B phía bên trái D phía bên phải Ta có kí hiệu , nhận xét sau không đúng? A Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton B Cả hai có khác số proton C Hai nguyên tử khác số electron D Cả hai thuộc nguyên tố uranium Câu 96 Cho oxide nguyên tố thuộc chu kì 3: Na 2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Theo trật tự trên, oxide có: A tính acid tăng dần B tính base tăng dần C % khối lượng oxi giảm dần D tính cộng hố trị giảm dần Câu 97 Số orbital phân lớp 2s A B C D Câu 98 Nếu orbital chứa electron (hai mũi tên ngược chiều nhau) electron gọi A orbital s B electron ghép đôi C electron độc thân D orbital trống 22 Câu 99 Ion X có cấu hình electron lớp ngồi 2s 2p6 Ngun tố X có vị trí bảng tuần hồn ? A thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA B thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA C thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA D thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA Câu 100 Tính chất base dãy hydroxide: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau đây? A Tăng B Không thay đổi C Vừa giảm vừa tăng D Giảm Câu 101 Tính chất phi kim nguyên tố dãy N – P – As – Sb –Bi biến đổi theo chiều : A Không thay đổi B Tăng dần C Giảm dần D Vừa giảm vừa tăng Câu 102 Nguyên tử potassium( kí hiệu K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tương đối nguyên tử K A 40,05amu B 39,32amu C 40,51amu D 39,01 amu Câu 103 Nhận định sau nói nguyên tử: ? A X, Y thuộc nguyên tố hoá học B X, Z đồng vị nguyên tố hoá học C X Z có số khối D X Y có số neutron Câu 104 Nguyên tử nguyên tố R cấu tạo loại hạt 40 hạt Trong hạt nhân R, số hạt mang điện số hạt khơng mang điện hạt Điện tích hạt nhân R là: A 14+ B 13+ C 14 D 13 Câu 105 hydroxide tương ứng SO3 là: A H2S B H2S2O3 C H2SO3 D H2SO4 Câu 106 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Các nguyên tố có số lướp electron nguyên tử xếp thành hàng C Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử D Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột Câu 107 Trong nguyên tử, hạt mang điện? A Proton neutron; B Electron C Proton electron; D Neutron electron; Câu 108 Nguyên tố X có số thứ tự Z = 20 Vị trí X bảng HTTH A Chu kì 2, nhóm IA B Chu kì 4, nhóm IIA C Chu kì 2, nhóm IVA D Chu kì 3, nhóm IVA Câu 109 Ngun tử gold ( kí hiệu Au hay vàng) có bán kính khối lượng mol 1,44 197 g/mol Biết khối lượng riêng vàng (Au) kim loại 19,36 gam/cm % thể tích nguyên tử Au tinh thể Au A 69,25% B 76,04% C 73,99% D 72,13% Câu 110 Phát biểu A Phi kim mạnh Iodine (I) B Kim loại mạnh Lithium (Li) C Kim loại yếu Francium (Fr) D Phi kim mạnh Fluorine (F) Câu 111 Nguyên tử ngun tố sau có tính kim loại mạnh nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng đồng hồ nguyên tử, với độ xác mức giây hàng nghìn năm A Caesium B Phosphorus C Berylium D Hydrogen Câu 112 So sánh tính phi kim Cl, Br, I A Cl > I > Br B I > Br > Cl C Cl > Br > I D Br > Cl > I Câu 113 Các ion sau có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6? A Mg2+, Li+, F- B Mg2+, Na+, F- C Mg2+, K+, Cl- D Ca2+, K+, Cl- Câu 114 Bán kính nguyên tử 12Mg, 19K 17Cl giảm theo thứ tự A Mg>K>Cl B Cl>K>Mg C K>Mg>Cl D K>Cl>Mg Câu 115 Hợp chất khí với Hydrogen nguyên tố M MH3 Công thức oxide cao M là: A M2O3 B M2O5 C MO3 D M2O Câu 116 Cho ion nguyên tử kí hiệu Tổng số hạt mang điện ion A 19 B 37 C 38 Câu 117 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A Cả 1, 2, 3, C 1, D 18 B D 10 Câu 118 Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố BTH A kim loại mạnh Xesi B phi kim yếu Flo C kim loại mạnh Li D phi kim mạnh Iot Câu 119 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao ngun tố hợp chất với oxi A giảm từ xuống B tăng từ đến C tăng từ đến D tăng từ đến Câu 120 Cho nguyên tố 9F, 14Si, 16S, 17Cl Chiều giảm dần tính phi kim chúng A F > Cl > S > Si B Si > S > F > Cl C Si > S > Cl > F D F > Cl > Si > S HẾT - 11 ... ứng trường hợp sau đúng? A 14 Si (2,58); 15 P (2 ,19 ); 16 S (1, 9) B 14 Si (1, 90); 15 P (2,58); 16 S (2 ,19 ) C 14 Si (1, 90); 15 P (2 ,19 ); 16 S (2,58) D 14 Si (2 ,19 ); 15 P (1, 9); 16 S (2,58) Câu 40 Yếu tố sau... nhiêu? A 6,86 41. 10- 23g B 5,4672 .10 -23 kg C 5,4672 .10 -23 g D 6,86 41. 10- 26 g Câu 59 Cho biết ZFe = 26, ZAl = 13 Cấu hình electron ion Al3+ Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p63d5 1s22s22p6 B 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d6... Biết nguyên tử magnesium có 12 proton, 12 neutron 12 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho mp =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 -27kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg) Vậy khối lượng (g) phân